高考化学易错题练习：电离能和电负性

课时分层作业（五)（建议用时:40分钟）[基础达标练]1．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性:NaOH〈Mg(OH）2〈Al（OH)3B．第一电离能：Na<Mg〈AlC．电负性：Na>Mg>AlD．半径：Na>Mg>AlD [因为金属性Na>Mg〉Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2〉Al（OH)3，A错误；第一电离能：Al〈Mg，B错误；电负性：Na〈Mg<Al，C错误。

]2．下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（）A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p6B ［n s2n p3处在半充满状态,n s2n p6处在全充满状态，均是能量最低的状态;而n s2n p4和n s2n p5中，n s2n p4容易失去一个电子变成n s2n p3半充满状态,因此第一电离能最小。

］3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1.根据下表所列数据所作的判断中错误的是（)B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯元素形成的化合物的化学式为XClD．若元素Y处于第3周期,它可能与冷水剧烈反应D ［X电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明X的价电子数为1，则其常见化合价为＋1，形成的氯化物的化学式为XCl，A、C两项判断正确.Y电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间,说明Y有3个价电子，又因Y是主族元素,可得出Y是ⅢA族元素的结论，B项判断正确。

若Y处于第3周期，则Y应为Al元素,Al不能与冷水剧烈反应，D项判断错误.] 4．下列说法中正确的是( ）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价D ［主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O＞N，但第一电离能N＞O，故A项错误；B、C项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化.］5．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（)A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜AlA [A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小;B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项,元素的相对位置如图所示:在周期表中,右上角元素(0族元素除外）的电负性最大，左下角元素电负性最小.］6．如图是第3周期11～17号元素的柱形图，下列有关说法正确的是( )A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数B [第3周期元素第一电离能Mg＞Al、P＞S，故A项错误；同周期元素,从左到右，电负性逐渐增大，故B项正确；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C项错误；第3周期,从左到右，形成基态离子时,金属元素原子转移的电子数逐渐增多，非金属元素原子转移的电子数逐渐减少,故D项错误。

热点题空4电离能电负性原因解释1．电离能差异原因解释答题模板A原子的外围电子排布式为×××，处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子。

应用举例(1)第一电离能N大于O，原因：N原子的外围电子排布式为2s22p3，处于半充满，比较稳定，难失电子。

(2)从结构上分析Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：Fe3＋外围电子排布式为3d5，为半充满结构，而Fe2＋外围电子排布式为3d6。

2．元素电负性大小的原因解释答题模板A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B，故电负性A小于B。

应用举例请结合核外电子排布相关知识解释，C的电负性小于O的原因：碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧。

1．比较Mn和Fe的电离能数据可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是__________________________________________________________。

答案Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定；而Fe2＋的3d轨道上电子数为6，不是较稳定的状态2．铜锌合金俗称黄铜，铜锌两种金属的各级电离能(单位：kJ·mol－1)数据如下表。

I1I2I3I4I5I6Cu 745.5 1 957.9 3 555 5 536 7 700 9 900Zn 906.4 1 733.3 3 833 5 731 7 970 10 400I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是_________________________________________________________。

答案Cu＋的外围电子排布为3d10，结构稳定难失去电子，Zn＋的外围电子排布为3d104s1，易失去4s电子3．在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是____________ _______________________________________________________________________________。

第61讲-电离能与电负性1.（2022年全国甲卷节选）(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。

第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

2.（2022福建莆田二十五中期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1请根据下表数据判断，错误的是（）A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCID.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应3.（2021年江苏卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱4.(21年湖北卷)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低5.（21年辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。

下列说法正确的是A．氢化物沸点：X>Y B．原子半径：M<X<Y<ZC．第一电离能：W<X<Y<Z D．阴、阳离子中均有配位键6.（2021重庆卷18题）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

第1章分层作业5 电离能与电负性A级必备知识基础练1.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )A.同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性B.通常元素的第一电离能越小,元素的金属性越强C.根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D.在形成化合物时,元素电负性大的显正价,电负性小的显负价2.下列是几种基态原子的电子排布式,第一电离能最大的原子是( )A.1s22s22p6B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s23.[2023河北唐山开滦一中高二期末]已知X、Y是主族元素,表中数据I1~I4为逐级电离能(单位kJ·mol-1)。

下列说法错误的是( )A.元素Y是ⅢA族元素B.X单质还原性比Y的强C.元素X的常见化合价是+1价D.若元素Y处于第3周期,其单质可与冷水剧烈反应4.XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列有关XY及其组成元素的说法不正确的是( )A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能B.Y元素的单质中含有共价键C.Y元素位于元素周期表的右上角D.XY一定是离子化合物5.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态锰原子的价电子轨道表示式为C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素6.[2023湖南衡阳八中高二期末]明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。

下列说法正确的是( )A.电离能大小:I1(K)>I1(Al)B.电负性大小:S>OC.半径大小:r(K+)<r(S2-)D.碱性强弱:Al(OH)3>KOH7.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子半径:X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.电负性:X>Y>ZD.非金属性:X>Y>Z8.草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3+3NH4HC2O4══(NH4)3Fe(C2O4)3+3H2O,常用于摄影和蓝色印刷等。

易错点14 元素周期表和元素周期律易错题【01】元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。

②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。

③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。

易错题【02】周期表的分区分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2易错题【03（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。

①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n。

例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。

③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。

当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

④第二、三、四周期中，第IIA族、第V A族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。

（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。

金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律元素的性质本质判断的一般依据元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素金属性关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱水溶液中单质间的置换反应原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)阳离子在电解池中阴极上的放电顺序元素的非金属性元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。

元素电离能电负性的判断及应用专题八十二1．(2018·银川月考)下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．n s2n p3B．n s2n p5C．n s2n p4D．n s2n p62．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p轨道未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素3．(2018·武汉质检)现有四种元素，其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的最外层电子排布式为③2s22p3；④2s22p5。

则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞①＞②B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：③＞④＞①＞②D．最高正化合价：④＞①＞③＝②4．(2018·河北一中期中)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据，下列说法正确的是()元素I1/eV I2/eV I3/eV甲 5.7 47.4 71.8乙7.7 15.1 80.3丙13.0 23.9 40.0丁15.7 27.6 40.7A.甲的金属性比乙弱B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素5．如图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、P B．F、Cl、O C．He、Ne、Ar D．Si、C、B6．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ· mol－1)元素符号I1I2I3I4Q 2 080 4 000 6 100 9 400R 500 4 600 6 900 9 500S 740 1 500 7 700 10 500T 580 1 800 2 700 11 600V 420 3 100 4 400 5 900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()A．QCl2B．RCl C．SCl3D．TCl7．(2018·银川一中月考)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C元素的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于4，基态E原子核外有6个未成对电子。

高中化学《必修二 元素的电离能和电负性》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 （ ）A ．2221s 2s 2pB ．5221s 2s 2pC ．62211s 2s 23p sD ．62221s 2s 23p s2．下列比较正确的是（ ）A ．第一电离能：I 1 (P)>I 1 (S)B ．离子半径：r(Al 3+)>r(O 2-) C ．分子中的键角：H 2O>NH 3>CH 4 D ．电负性：K>Na>Li 3．下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B ．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C ．第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大D ．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价4．按F 、Cl 、Br 、I 顺序递增的是（ ）A ．价电子数B ．第一电离能C ．电负性D ．原子半径5．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）A ．Li 、Na 、KB ．B 、Be 、LiC ．O 、F 、NeD ．C 、N 、P6．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C 2H 8N 2+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O.下列说法错误的是（ ）A ．N 2的电子式：:N N :B ．CO 2的空间充填模型：C ．CO 2是氧化产物D ．电负性大小：O>N 7．5B 、6C 、7N 、8O 是短周期主族元素，下列有关说法正确的是（ ）A ．元素C 在周期表中位于第2周期Ⅳ族B ．N 2H 4中氮原子的轨道杂化类型：sp 2C ．第一电离能：N>O>CD ．最高价氧化物的水化物的酸性：H 3BO 3 > H 2CO 38．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。

【考点】1. 离能（1）定：气中性基原子失掉一个子化气基正离子所需要的最低能量叫做第一离能( 用I 1表示)，一价气基正离子再失掉一个子所需耗费的最低能量叫做第二离能( 用I 2表示)，依此推，可获得I 3、I 4⋯⋯同一种元素的逐离能的大小关系I 1＜ I 2＜ I 3＜I 4＜⋯⋯即一个原子的逐离能是逐增大的。

是因跟着子的逐一失掉，阳离子所的正荷数愈来愈大，再要失掉一个子需战胜的性引力也愈来愈大，耗费的能量也愈来愈多。

离能的突化，明核外子是分能排布的。

如Na的I 1比I 2小好多，离能差很大，明失掉第一个子比失掉第二个子简单得多，因此Na 简单失掉一个子形成＋ 1 价离子； Mg的I 1和I 2相差不多，而I 2比I 3小好多，因此Mg简单失掉两个子形成＋ 2 价离子；Al的 I 1、 I 2、 I 3相差不多，而I 3比I 4小好多，因此Al简单失掉三个子形成＋ 3 价离子。

（2）律：每个周期的第一个元素第一离能最小，最后一个元素的第一离能最大；同族元素从上到下第一离能小；同种原子逐离能愈来愈大 ( 即I1＜I2＜ I 3⋯)。

（3）用：①判断元素金属性的弱：离能越小，金属越简单失掉子，金属性越；反之越弱。

②判断元素的化合价 (I 1、2⋯⋯表示各离能) ：假如某元素的In＋1 ?In，元素的常化合价＋。

如I n元素 I 2? I 1，因此元素的化合价＋1。

③判断核外子的分排布状况：多子原子中，元素的各离能逐增大，有必定的律性。

当离能的化出突，子数便可能生化。

④反应元素原子的核外子排布特色：同周期元素从左向右，元素的第一离能其实不是逐增大的，当元素的核外子排布是全空、半充和全充状，第一离能就会失常的大。

2. 性（ 1）定：元素的原子在化合物中吸引合子能力的度。

元素的性越大，表示其原子在化合物中吸引合子的能力越。

以最活的非金属氟的性 4.0 作相准，算得出其余元素的性 ( 罕有气体未) 。

（ 2）律：金属元素的性一般小于 1.8 ，非金属元素的性一般大于 1.8 ，而位于非金属三角区界的“ 金属” ( 如、等) 的性在 1.8 左右。

——电子排布式电离能和电负性【提分训练】1．(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________________________________________________________ ______________形象化描述。

在基态14C原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子。

(2)N的基态原子核外电子排布式为_________________________________；Se的基态原子最外层有________个电子。

(3)Cu、Cu2＋、Cu＋基态核外电子排布式分别为_______________________________________________________________________________ __________________、__________________________________________________________、______________________________________________________ __________。

(4)Mg原子核外电子排布式为______________________________________；Ca原子最外层电子的能量________(填“低于”“高于”或“等于”)Mg原子最外层电子的能量。

(5)基态铁原子有________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为__________________________________________________________ __________。

答案(1)电子云 2(2)1s22s22p3 6(3)Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1Cu2＋：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9Cu＋：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(4)1s22s22p63s2或[Ne]3s2高于(5)4 1s22s22p63s23p63d52．(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。

微题型2元素性质的递变规律电离能和电负性(一)选择题1．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F 键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。

2．(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。

下列说法正确的是()A．半径大小：r(Al3＋)<r(Na＋)B．电负性大小：χ(F)<χ(O)C．电离能大小：I1(O)<I1(Na)D．碱性强弱：NaOH<Al(OH)3答案 A解析核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3＋)<r(Na＋)，故A正确；同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误；同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误。

3．(2022·海南，5)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是()A．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差18答案 A解析同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，A正确；基态钾原子价层电子排布式为4s1，其轨道表示式为，B不正确；钾和钠均能与水发生剧烈反应，因此，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，C不正确；钠元素与钾元素的原子序数分别为11、19，两者相差8，D不正确。

易错类型09物质结构与性质易错点1不掌握原子核外电子排布原理易错点2不掌握第一电离能和电负性的大小比较易错点3不清楚化学键与分子间作用力易错点4不会判断分子中原子的杂化轨道类型易错点5不能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测微粒的立体构型易错点6不能判断晶体的化学式、晶体中原子的配位数、晶体类型易错点7不能正确计算空间利用率和晶体密度易错点1不掌握原子核外电子排布原理【分析】1．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。

如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利不相容原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，如2p3的电子排布为，不能表示为或。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

2．基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：将轨道上所排布的电子数标注在该轨道符号右上角，并按照电子层从左到右的顺序排列的式子。

②表示方法：，如16S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；再如26Fe：原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2。

③简化电子排布式：把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。

上述两种原子的简化电子排布式分别为[Ne]3s23p4、[Ar]3d64s2。

④外围电子排布式：简化的电子排布式中省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分。

高考化学复习考点题型讲解与练习第五章物质结构与性质元素周期律元素的性质——电离能、电负性1.（2022•天津和平耀华中学高三模拟）下列说法正确的是（）A.第一电离能：As V Se V BrB.电负性：S>Se>AsC.还原性：S2->As3->Cl-D.原子半径：As>Cl>P2.（2022.辽宁辽师大附中月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是（）-*1•=^1元糸X Y Z W最高价氧化物的水化物H3ZO413.00 1.570.700.1mol・L-1溶液对应的pH(25°C)1.00A.元素电负性：Z>WB.W和Y形成的化合物一定只含离子键C.元素第一电离能：Z>WD.简单氢化物的沸点：X<Z3.（2022・辽宁高三质检）已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。

下列说法不正确的是()_ORl HHA.Y元素原子的电子排布图为.-'-'B.X位于元素周期表中第三周期V A族C.电负性：Z>Y>XD.第一电离能：XvYvZ4.(2022・江苏省泗阳县众兴中学高三月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22p63s23p4②Is22s22p63s23p3③Is22s22p3④Is22s22p5，则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：④〉③'②〉①B.原子半径：④'③〉②〉①C.电负性：④〉③'②〉①D.最高正化合价：④〉③二②〉①5.(2022・海原县第一中学高二期末)下列说法中正确的是()A.HF、HC1、H2S、PH3的稳定性依次增强B.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41C.某主族元素的电离能I］〜I7数据如上表所示(单位：kJ.mol T),可推测该元素位于元素周期表第V A族D.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大B.[Ne]f I D,LNdpF3p6.X 、Y 是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I )数据如下表所示:下列有关说法正确的是()A. X 的最外层电子数为3B. 与水反应剧烈程度：X V YC. Y 的最高化合价为+3D. 电负性：X V Y7.[2022・全国卷I ,35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。

电离能电负性1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）A BeB BC CD N2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）A Na、K、RbB F、Cl、BrC Mg2+、Al2+、Zn2+D Cl-、Br-、I-4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X５．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的( )A 从大变小B 从小变大C 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D 没有多大变化6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3 Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ７．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、ＣｌＤ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ８. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是，另一个因素是。

９．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。

第一电离能越大，金属活动性越。

同一元素的第二电离能第一电离能。

１０．同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐。

同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

１１．将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：As、F、S、Ca、Zn１２．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。

１３．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

微题型48电离能电负性熔、沸点溶解性1.下列说法正确的是（）A.第一电离能：C>Be>BB.金属性：1i>Na>KC.热稳定性：H2S>HCI>HFD.电负性：C1VSVP答案A解析同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，特例：第HA族>第HIA族，A正确；同主族元素从上往下金属性逐渐增强，故金属性：1i<Na<K,B错误；元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：E>C1>S,故热稳定性：HF>HCI>H2S,C错误；同周期元素从左往右电负性逐渐增强，故电负性：C1>S>P,D错误。

2.四种元素基态原子的电子排布式如下：①Is22s22p3;②"2s22p4;③[Ne]3s23p3;®[Ne]3s23p2o下列有关比较中错误的是（）A.第一电离能：①>②>③>④B.原子半径：④>③>①>②C.电负性：①>②>③>④D.最简单氢化物的沸点：②>①>③>④答案C解析由四种元素基态原子电子排布式可知，①是N元素、②是O元素、③是P元素、④是Si元素。

同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N的2p能级为半充满状态，第一电离能较大，因而第一电离能：N>O,P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：Si<P,同主族元素自上而下第一电离能减小，所以第一电离能：N>P,所以第一电离能：S<P<O<N,即①>②>③>④，故A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Si>P,N>0,电子层越多原子半径越大，故原子半径：Si>P>N>O,即④>③>①>②，故B正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：N<0,Si<P,N元素非金属性比P元素强，故电负性：O>N>P>Si,即②>①>③>④，故C错误；四种元素的最简单氢化物都是分子晶体，相对分子质量越大的分子间作用力越大，则沸点越高，由于H2O和Nh含氢键，沸点较高，常温下，比0为液态，NH3为气态，则沸点：H2O>NH3>PH3>SiH4,即②>①>③>④，故D正确。