高中化学选修四《绪言》ppt

情景3：
N2+H2即使在高温、高压、催化 剂的条件下反应也不能完全转化为生成 物，这又说明了什么？
结论：
有些反应是有一定限度的。
综上所述
化学反应原理所研究的范围是： 1、化学反应与能量的变化 2、化学反应速率和化学平衡 3、水溶液中的离子平衡 4、电化学的基础知识
化学反应是建立在原子级别上的反应。 化学反应在微观上是怎样进行的呢？
先认识几个概念:
1.有效碰撞
3.活化能
2.活化分子
4.催化剂
有 效 碰撞
1.什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
结 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 论： 而有效碰撞是发生化学反应的充要条件 推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?
易
H2 + N2
高温、高压、 催化剂
难
问题:为什么难易程度不本身的性质。
内因
情景2：
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳 定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全 转化成生成物。这说明了什么？
结论:
不同的外界条件能够改变化学 反应的速率。
与哪些因素有关？
2、发生有效碰撞的条件：
1）发生碰撞的分子具有较高的能量； 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
活 化 分子
3、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论： 有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
×C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ×D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能
×H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
问题:
活化分子的多少（总分子数一定 时）又与什么有关？
活化能
4、 什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
催化剂
1、催化剂是能改变化学反应的速率，但前 后本身的性质和质量都不再改变的物质 2、催化剂→降低活化能→提高活化分子数 →提高有效碰撞频率→反应速率加快
活化能 能 量
没加催 化剂
绪言
问题：
为什么有的能反应，有的不能反应？ 且有的反应快、有的反应慢，有的限度大， 有的限度小？它遵循怎样的规律，如何控 制化学反应才能为人所用！
这就是学习化学反应原理的目的
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情
景 氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度
1：
H2 + O2
点燃
易
H2 + CuO
加热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 反应物
加了催化剂
E2
反应热 生成物 反应过程
催化剂可以改变活化能的大小。
归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
随堂练习
下列说法错误的是
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应