【精选】最新高考化学难点剖析专题10过氧化钠性质的考查练习

2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。

氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2 -1稳定性较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应的方程式Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性无有用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂一、考查Na2O2的制备典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A．1组B．2组C．3组D．4组二、考查Na2O2的结构典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去苯中的少量水分C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是A．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N AB．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N AC．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。

过氧化钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆下列有关Na2O2的说法不正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊【参考答案】B（1）Na2O2强氧化性的表现（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

（3）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

1．下列说法中正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变2．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)3．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。

实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。

下列叙述中不正确的是A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2 D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气1．【答案】C2．【答案】C【解析】Δm转移电子2 mol 2mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述关系，不难得出C项正确；B项中不是标准状况，错误。

2022学年高中化学专题（氧化钠和过氧化钠）精讲与精练一、氧化钠的性质1.物理性质：氧化钠是一种白色固体。

2.化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。

（1）与水反应：__________________________________（2）与盐酸反应：________________________________（3）与CO2反应：________________________________二、过氧化钠的性质1.物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。

2.化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。

（1）Na2O2与H2O的反应实验探究实验操作实验现象结论将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃反应产生________用手轻轻触摸试管外壁试管壁发烫反应____热向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管无色酚酞溶液_______反应生成________ Na 2O 2具有_______【实验结论】过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，且过氧化钠有漂白性。

过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________资料卡片——Na 2O 2使酚酞先变红后褪色的原因（2）Na 2O 2与CO 2反应过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：__________________________________。

3．Na 2O 2的用途（1）强氧化剂、漂白剂； （2）供氧剂。

资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性思考与交流：写出Na 2O 2作供氧剂的原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。

注意Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，氧化剂、还原剂都是Na 2O 2。

专题10 过氧化钠性质的考查过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。

一、考查Na2O2的制备1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。

二、考查Na2O2的结构2．下列有关Na2O2说法正确的是( )A． Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B． Na2O2中只含有离子键C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。

B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。

过氧化钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆下列有关Na2O2的说法不正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊【参考答案】B（1）Na2O2强氧化性的表现（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

（3）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

1．下列说法中正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变2．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)3．下图是Na2O2和CO2注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。

实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。

下列叙述中不正确的是A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气1．【答案】C2．【答案】C【解析】Δm转移电子2 mol 2mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述关系，不难得出C项正确；B项中不是标准状况，错误。

第一节 钠及其化合物第2课时 氧化钠和过氧化钠1．下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是A ．NaB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaHCO 32．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na 2O 2 的叙述不正确的是。

A ．Na 2O 2中正负离子的个数比为2：1B ．Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 4时,Na 2O 2作氧化剂C ．Na 2O 2与CO 2反应产生1个 O 2 ，转移电子的个数为4D ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的数目相等3.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．Na 2O 与Na 2O 2均可与盐酸反应，故二者均为碱性氧化物B ．Na 2O 在一定条件下可以转化为Na 2O 2C ．Na 2O 与H 2O 的反应属于化合反应，而Na 2O 2与H 2O 的反应属于氧化还原反应，其中Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在呼吸面具中，Na 2O 常作供氧剂4．下列有关Na 2O 和Na 2O 2的叙述中，正确的是A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．只用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．Na 2O 、Na 2O 2分别与CO 2反应，产物相同D ．将足量的Na 2O 2比Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．22Na O 溶于水产生2O ：22222O 2H O O 4OH--+=↑+B ．钠和水反应：22Na H O Na OH H ++-+=++↑C ．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：2222Mg Ca(OH)Mg(OH)Ca +++=+D ．碳酸钙加入过量盐酸中：2322CaCO 2H CO H O Ca +++=↑++6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．Na 与Na +都具有强还原性B ．2Na O 和22Na O 长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的Na 、2Na O 和22Na O 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量Na 和22Na O 分别投入4CuSO溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出7．如图所示装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2颗粒。

过氧化钠的性质一、选择题1、过氧化钠和盐酸的反应中，过氧化钠（）A. 既不是氧化剂，又不是还原剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂，又是还原剂D. 是氧化剂2、下列各物质发生反应时，不会生成氧气的是( )A. 金属钠和盐酸B. 过氧化钠和盐酸C. 过氧化钠和水D. 过氧化钠和CO23、一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤4、将12.4 g过氧化钠和钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是（）A. 1∶2B. 1∶1C. 2∶1D. 1∶35、将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在1500C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为A. 1:2:3B.2:1:6C. 2:1:3D 1:2:66、向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。

下列猜测不合理．．．的是A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢7、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠8、过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是（）A.一直都呈红色B.开始变红，后又变蓝C.开始变红，后红色褪去呈无色D.一直都呈无色9、对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是（）A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D．过氧化钠只做氧化剂10、将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有无色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．没有红褐色沉淀生成11、把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A．6.0gB．5.6gC．4.8gD．3.8g12、分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是( )A．Na2CO3溶液B．FeCl3溶液C．饱和Ca(OH)2溶液D．CuSO4溶液二、答案1、C解析：由2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑可知，Na2O2中的O元素的化合价一半由-1价→0价，另一半由-1价→-2价，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。

一、单选题1. 过氧化钠(Na 2O 2)可作潜水员的供氧剂。

供氧反应为：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑，该反应中A ．Na 2O 2被氧化B ．CO 2作还原剂C ．Na 元素化合价降低D ．CO 2表现氧化性2.制备乙酸乙酯装置如图所示，下列说法不正确的是A ．在试管A 中先加入乙醇，再边振荡试管边加入浓硫酸和乙酸B ．浓硫酸起到催化和除水的作用C ．在试管B 中加入饱和NaOH 溶液以除去乙酸和乙醇D ．反应结束后，可在试管B 中观察到分层现象3. 关于化合物SiH 2Cl 2，下列说法不正确的是A ．该化合物为四面体结构B ．与水反应产生H 2C ．与足量NaOH 溶液反应生成两种盐D ．与盐酸混合无沉淀生成4.为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。

一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A．加入溶液产生沉淀B ．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C ．加入溶液无红色出现D ．加入溶液无蓝色沉淀生成5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．向溶液中滴入少量溶液：B．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入少量烧碱溶液：C ．向溶液中通入过量：D ．通入石灰乳中制取漂白粉：6. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )A ．量取8.5mL 稀硫酸B ．制备氢氧化亚铁C ．防止铁钉生锈D ．用酒精萃取水中的溴7. 如图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)的示意图。

已知储氢装置的电流效率η=×100%，下列说法不正确的是A ．若 η=75%，则参加反应的苯为 0.8 molB ．该过程中通过C—H 键断裂实现氢的储存C ．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失二、多选题D ．生成目标产物的电极反应式＋6e -＋6H ＋=8. 工业上可用“氨催化氧化法”生产NO ，以氨气、氧气为原料，在Pt －Rh 合金催化剂存在下生成NO 和副产物N 2，两个竞争反应化学方程式如下：Ⅰ.4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)Ⅱ.4NH 3(g)+3O 2(g)2N 2(g)+6H 2O(g)现将1molNH 3、1.45molO 2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：已知：有效转化率=×100%下列说法不正确的是A ．400℃时，主要发生反应ⅡB ．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO 3，最佳温度约为840℃C ．520℃时，NH 3的有效转化率约为66.7%D ．840℃后，NO 的物质的量下降，可能是反应I 平衡逆向移动所致9. 下图是氧气氧化某浓度Fe 2+为Fe 3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是A ．pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大B ．其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大C ．Fe 2+的氧化率仅与溶液的pH 和温度有关D ．该氧化过程的离子方程式为：Fe 2++O 2+4H +=Fe 3++2H 2O10.、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中、和CO 的体积比为A ．22∶1∶14B ．29∶8∶13C ．26∶8∶57D ．13∶8∶2911. 下列对能量变化的认识正确的是A ．白炽灯工作时，电能转化为化学能B ．干电池工作时，化学能转化为电能C ．酒精燃烧时，化学能主要转化为热能D ．化学反应时，化学键断裂会放出能量12. 实验室利用醋酸()与双氧水()在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸(，沸点)。