NaOH标准溶液的配置4

1称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.由于NaOH容易潮解，所以没有办法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定！！邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22，这个必须精确。

酚酞作指示剂，可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度。

这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解，而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定。

谢谢楼主的提问哈哈1,配制称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.2,标定称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.3,计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042式中c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l;V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml;m——邻苯二甲氢钾之质量,g;0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量.氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

实验0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、目的要求
1．掌握配制标准溶液和用基准物质标定标准溶液浓度的方法。

2．掌握滴定操作和滴定终点的判断。

二、基本原理
本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为标定NaOH标准溶液的基准物质。

它易于提纯，在空气中稳定、不吸潮、易于保存、摩尔质量大。

标定反应为：
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞为指示剂。

为了消除测定误差，原则上，标定和测定时所采用的标准溶液和指示剂，应尽可能一致。

三、试剂
1．氢氧化钠：A.R.
2．邻苯二甲酸氢钾：A.R.
3．1％酚酞乙醇溶液
四、实验步骤
1．0.1mol/LNaOH标准溶液的配制（1份/4人）
粗称4.4g NaOH于量杯中，加新煮沸放冷的蒸馏水搅拌、溶解并稀释至1000ml。

2．0.1mol/LNaOH标准溶液的标定
取105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.40 g（±10%），精密称定，置250ml锥形瓶中。

加入50ml新鲜蒸馏水，振摇使之完全溶解，加1％酚酞指示剂2滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定使溶液由无色至微红色（30s 不褪），即为终点。

平行测定三次。

计算NaOH溶液的浓度，三次测定的相对平均偏差应小于0.2％。

五、数据记录和计算。

氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，通过正确配制，可以用于溶液的中和度测定、酸度测定、氧化还原反应等实验。

1.实验原理氢氧化钠(NaOH)是一种碱性物质，与酸发生反应可以中和酸的酸度，也可以与氧化还原反应中的酸性离子反应，发挥中和作用。

制备氢氧化钠标准溶液的目的是制备一种已知浓度的 NaOH 溶液，用于实验中的测量和分析。

2.实验仪器天平、批量瓶、鼓风机、滴定管、滴定管架、烧杯、分析天平等。

3.实验步骤3.1准备1L NaOH 溶液根据NaOH的化学式，计算出NaOH的分子质量（40.00g/mol）。

将40克的氢氧化钠交替加入大量蒸馏水中，并充分混合。

搅拌至溶解。

然后将水加到1L标记线，摇匀，备用。

3.2浓度分析将约10mL的NaOH溶液倒入250mL锥形瓶中。

加入几滴酚酞指示剂（0.1%酚酞溶液）后，用硫酸溶液（0.1M）从滴定管中滴入搅拌的NaOH溶液中，直到Indicator 突变（从无色到粉红色）。

记录滴定所用的硫酸溶液体积(V mL)。

3.3计算浓度通过滴定实验，硫酸溶液和 NaOH 溶液反应的化学方程式如下：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O知道如下反应方程中的反应物物质的量（mol），浓度可以计算如下，数量关系是：n（NaOH） = n（H2SO4）反应容量是：已知H2SO4的浓度，可以计算NgNaOH的质量，n (NaOH) = n (H2SO4) =C(H2SO4) × V(H2SO4) = C(NaOH) × V(NaOH)计算出NaOH 的浓度后，可以将其记录于标准溶液瓶中，并贴上标签。

4.实验注意事项4.1 操作前先检查仪器和材料是否齐备完整。

4.2 记录所有实验数据和结果，对于任何异常，请记录完整的实验现象的描述。

4.3 使用压力较高的 NaOH 溶液时，一定要小心并警惕溶液的反应性。

4.4 对于操作过程中出现的任何安全问题，实验操作人员应立即停止操作并通知实验主任。

氢氧化钠标准溶液的配置
氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，用于酸碱滴定、分析化学
等实验中。

正确配置氢氧化钠标准溶液对实验结果的准确性至关重要。

下面将介绍氢氧化钠标准溶液的配置方法。

首先，准备所需的实验器材和试剂。

实验器材包括天平、容量瓶、烧杯、移液管、磁力搅拌器等；试剂包括氢氧化钠固体和去离子水。

其次，按照所需浓度和体积，计算出所需的氢氧化钠固体质量。

在进行称量前，应先用天平称量一个干净的容量瓶，并记录下容量瓶的质量。

然后，用移液管将精确称量好的氢氧化钠固体转移至容量瓶中。

在转移前，应
先用去离子水预先洗净移液管，并在转移过程中避免溶液的飞溅和挥发。

接着，向容量瓶中加入适量的去离子水，使氢氧化钠固体完全溶解，并摇匀。

在加水时，应注意控制温度，避免因温度变化导致浓度偏差。

最后，用去离子水将容量瓶中的溶液定容至刻度线，摇匀后即可得到所需浓度
的氢氧化钠标准溶液。

在定容时，应将水平面调整至刻度线下缘，避免气泡影响定容量。

需要注意的是，在配置氢氧化钠标准溶液的过程中，应严格按照化学品安全操
作规程进行操作，避免化学品接触皮肤和呼吸道。

配置完成后，应及时标注溶液的浓度和配制日期，并储存于阴凉、干燥的地方。

总之，正确配置氢氧化钠标准溶液需要严格按照实验步骤进行操作，保证溶液
的浓度和体积准确无误。

只有在严格遵循操作规程的前提下，才能得到准确可靠的氢氧化钠标准溶液，保证实验结果的准确性和可靠性。

NaOH溶液的配制和标定一、教学要求1、学会NaOH标准溶液的配制与标定方法；2、练习台天平的使用，掌握固体强碱的称量方法；3、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）和草酸（H2C2O4·H2O）的性质及其应用；4、熟悉电子天平的使用，掌握差减法称取基准物质的操作步骤；5、学会用基准物质配制标准溶液的方法；6、学会容量瓶和移液管的正确使用；7、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。

二、预习内容1、台天平的构造及应用；2、电子天平的称量原理、操作过程及注意事项；3、容量瓶和移液管的规格、使用；4、滴定管的规格、洗涤、涂油、润洗等操作步骤；5、固体NaOH的性质、NaOH溶液的储存注意事项；6、基准物质的性质、常用基准物质的种类及应用。

三、基本操作1、容量瓶的使用（1）定义：容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液。

（2）使用前检漏：加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。

（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。

（3）洗涤：一般先用自来水洗，最后用蒸馏水水洗3次备用。

（4）定量稀释溶液：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，加水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。

（5）溶液的配制：将准确称量的待溶固体置于小烧杯中，加水溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中。

实验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制过程2.掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法及碱式滴定管的规范使用二、实验原理氢氧化钠是最常用的碱溶液，常作为标准溶液测定酸或酸性物质，如测定食品中的总酸含量等。

固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制。

再用基准物质标定其浓度。

常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾，其分子式为C8H4O4HK，摩尔质量为204.2g/mol，属有机弱酸盐，因此可用NaOH溶液滴定。

用酚酞作指示剂。

三、实验原料和器皿1.仪器：分析天平、碱式滴定管50mL、三角烧瓶250mL、移液管、塑料烧杯（称取NaOH用）、量杯、塑料试剂瓶、称量瓶、标签。

2.试剂：①氢氧化钠②邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）③ 1％（10g/L）酚酞指示剂：称取酚酞1g溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

四、实验步骤1.配制①氢氧化钠饱和溶液称取120g氢氧化钠，加蒸馏水溶解后稀释至100mL，制成NaOH饱和溶液，待溶液冷却后，倒入塑料瓶中，盖好盖子，贴上标签，放置数日，澄清后备用。

（配制8瓶）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液吸取5.6mL澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适量新煮沸过的冷水至1000mL，摇匀。

2.标定①基准物处理取邻苯二甲酸氢钾约400g，放入洁净的瓷坩锅中，加盖后置于烘箱中，105-110℃干燥约2-4h，打开烘箱门稍冷却后，用坩锅钳夹入干燥器中，冷却后称量至恒重。

）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取约0.6g邻苯二甲酸氢钾，加80mL新煮沸过的冷水，使之尽量溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，0.5min不褪色，3次平行实验，并同时做空白实验。

五、实验结果1.记录标定氢氧化钠标准溶液记录见下表。

2.计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c＝m/[(V1-V2)×0.02042]式中c－氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；m－基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1－滴定邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准溶液用量，mL；V2－空白试验消耗的氢氧化钠标准溶液用量，mL；0.02042－与1.0mL氢氧化钠标准溶液（1mol/L）相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量（g），g/mmol。

国家标准溶液配置中心—2007版本氢氧化钠标准溶液配方法
氢氧化钠标准溶液配置【c（NaOH）=1.000mol/L ；c（NaOH）=0.500mol/L；c（NaOH）=0.100mol/L】
具体情况和步骤：例如1.0mol/l氢氧化钠标准液配置，称取110g氢氧化钠于塑料烧杯中，加100ml水振摇，使之溶解成饱和溶液，混匀，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密塞，放置数日，澄清后备用，用塑料管虹吸取下述体积的上层清液，用无二氧化碳的水稀释到1000mL，摇匀。

c（NaOH）/ (mol/L) 氢氧化钠饱和溶液V/mL
1.0 54
0.5 27
0.1 5.4
方法1：称取下述规定的于115℃烘干至恒重的GBW06106或GBW（E）060019邻苯二甲酸氢钾纯度标准物质，准确至0.0001g，于250ml锥形瓶中，加下述规定体积的无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配置好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白试验。

c（NaOH）/ (mol/L) m(邻苯二甲酸氢钾)/g 无二氧化碳的水V/mL
1.0 54 80
0.5 27 80
0.1 5.4 80
氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：
c（NaOH）=m /【(V1-V2)×0.2042】
公式中：c（NaOH）—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L;
m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V1—氢氧化钠溶液的体积，mL；
V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积，mL；
0.2042—与1.00ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000 mol/L】相当的以g为单位的邻苯二甲酸氢钾的质量。

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氢氧化钠标准溶液的配制与标定集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。

2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。

3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。

二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。

KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大。

使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。

KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。

根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。

三、仪器与药品仪器：分析天平，烘箱，称量瓶。

1000mL烧杯1个，1000mL试剂瓶1个（配橡皮塞），2500mL塑料桶1个，50ml碱式滴定管1支，25mL移液管1支，250mL锥形瓶3个，5mL量筒1个。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（固、基准物），氢氧化钠（固、分析纯），1%酚酞酒精溶液，0.1mol/LHCl溶液。

四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞，溶于60mL乙醇中，用水稀释至100mL，摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。

2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭静置，使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。

然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中，稀释至1000mL搅匀，转入试剂瓶中，盖紧橡皮塞，摇匀。

3、0.1mol/LNaOH溶液的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g，放入250mL锥形瓶中，以50mL不含CO2的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点。

氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠（NaOH）是一种广泛使用的化学试剂，常用于酸碱滴定反应、化学分析和实验室准备标准溶液等。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法、注意事项以及使用方法。

氢氧化钠标准溶液的配制主要有两种方法：固体溶解法和液体稀释法。

下面将分别介绍这两种方法的步骤。

固体溶解法：1. 准备所需材料：氢氧化钠固体（纯度不低于99.5%）、去离子水、烧杯、磁力搅拌器和搅拌棒。

2. 称取适量的氢氧化钠固体（例如1克）放入烧杯中。

3. 加入适量的去离子水（例如50毫升）。

4. 启动磁力搅拌器，用搅拌棒充分搅拌，使氢氧化钠充分溶解。

5. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水洗涤烧杯以保证溶液的完整转移。

6. 加入去离子水，使溶液达到标准体积（例如1000毫升），用容量瓶塞封闭。

液体稀释法：1. 准备所需材料：氢氧化钠浓溶液（例如10mol/L）、去离子水、容量瓶和滴定管。

2. 取适量的氢氧化钠浓溶液（例如5毫升）放入容量瓶中。

3. 加入去离子水，使溶液达到标准体积（例如500毫升）。

4. 用滴定管吸取一小部分溶液进行滴定，确定其准确的浓度。

5. 如有需要，根据滴定结果进行进一步的稀释，使溶液达到所需的浓度。

值得注意的是，配制氢氧化钠标准溶液时，应严格操作，遵循实验室安全规定，戴好防护眼镜和手套，避免与皮肤接触。

此外，配制过程中要注意以下几点：1. 氢氧化钠固体的称量应准确，避免误差。

2. 在固体溶解法中，搅拌要均匀，确保氢氧化钠充分溶解。

3. 在液体稀释法中，滴定时要谨慎，避免浪费试剂。

4. 配制好的溶液要标识清楚，包括浓度、配制日期等信息，以便使用时查阅。

使用氢氧化钠标准溶液时，应根据实验需求进行相应的稀释，以得到所需浓度的溶液。

使用过程中要注意以下几点：1. 摇匀标准溶液，确保均匀分布。

2. 使用准确的容量瓶或滴定管进行取样，避免误差。

3. 使用时要小心操作，避免溶液溅出或与皮肤接触。

4. 使用完后要密封好容量瓶，避免其它杂质和二氧化碳的影响。