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专题04 实验探究题实验探究题目是每年的必考题目，分为两个题目，第一个题目为基础实验题，考察内容多为教材中出现的实验，只要牢固掌握住教材知识，难度并不大。
第二个题目为探究型实验题，试题开放性较大，有些题目还会涉及到课外的内容，即在试题下方写上“查阅内容”等字样。
这种题目是以物质的性质为依托，考察的是知识的发散性，考查特点: 信息材料→发散思维→设计实验→猜想→分析→实验验证→得出结论→完成报告。
实验探究命题思路：挖掘教材已有实验，增强知识迁移能力。
所以答题的时候要认真的分析题目与所学知识的关联。
考点解读：第一步：作出猜想——根据试题提供的物质，分析混合物中含有的成分是所提供的一部分还是全部，确定混合物可能含有的物质，然后根据题干将所给的物质自由组合，如可能含有A 、B 、C 三种物质中的两种或三种，则可能的组合有：AB 、AC 、BC 、ABC(注意：必须排除组内能够直接发生反应的物质组合)。
第二步：探究验证——设计实验方案，检验各物质是否存在。
第三步：根据实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论中的一种或两种互相确定混合物的成分。
检验物质成分的解题关键点如下：(1)探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐)，常通过该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质确定是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。
(2)探究某物质中是否含有某种金属时，可以利用该金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后是否析出晶体及溶液的颜色变化来判断。
(3)判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气体的性质，通常为与其他物质反应产生的明显现象(如沉淀、遇酸碱指示剂变色等)。
[典例1]（2018·广东广州·一模）广东粤东地区有端午吃“灰水粽”的习俗。
所谓“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。
草木灰中富含K 2CO 3，还含有少量的K 2SO 4和KCl 。
某化学兴趣小组为了确定草木灰的成分，进行了如下实验。
有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。
反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
所以氢氧化钠固体必须保存。
2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。
【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。
注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。
注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。
二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。
但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。
【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。
Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。
现象：有白色沉淀产生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。
初中化学碱变质的探究教案一、教学目标知识与技能：1. 了解碱的变质现象及原因。
2. 学会使用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
3. 掌握碱与非金属氧化物反应的化学性质。
过程与方法：1. 通过实验探究，培养学生的观察、思考、分析问题的能力。
2. 学会运用化学知识解释生活现象，提高学生的科学素养。
情感、态度、价值观：1. 培养学生热爱科学、勇于探究的精神。
2. 培养学生珍惜资源、环保意识。
二、教学重点与难点重点：碱的变质现象及原因，碱与非金属氧化物反应的化学性质。
难点：如何运用试剂检验碱的变质程度。
三、教学方法与手段1. 实验法：通过观察实验现象，引导学生探究碱的变质原因。
2. 问题驱动法：设置问题，引导学生思考、讨论，培养学生解决问题的能力。
3. 讲授法：讲解碱的变质原理及化学性质。
四、教学过程1. 创设情境：展示氢氧化钠溶液，提问学生如何判断氢氧化钠是否变质。
2. 探索新知：（1）讲解碱的变质现象及原因，引导学生理解碱与非金属氧化物反应的化学性质。
（2）分组讨论：如何使用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
（3）实验操作：学生分组进行实验，观察实验现象，记录结果。
3. 巩固知识：（1）提问：实验结果说明了什么？（2）总结：碱的变质程度与氢氧化钠、碳酸钠的含量关系。
4. 拓展与应用：（1）讨论：碱的变质现象在生活中的应用。
（2）练习：设计实验，检验未知碱溶液的变质程度。
五、教学评价1. 学生能准确描述碱的变质现象及原因。
2. 学生能运用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
3. 学生能运用所学知识解释生活现象，提高科学素养。
六、教学资源1. 实验试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、氯化钙溶液等。
2. 实验仪器：试管、滴定管、pH试纸等。
3. 教学课件：碱的变质现象及原因，实验操作步骤等。
七、教学建议1. 注重实验操作规范，培养学生的实验技能。
2. 鼓励学生提问、讨论，激发学生的学习兴趣。
3. 联系生活实际，提高学生的科学应用能力。
初中化学碱变质的探究教案
【教学内容】
本节课主要探究碱的变质过程，让学生通过实验和观察，了解碱物质变质的原因及可能产生的化学反应。
【教学目标】
1. 了解碱的性质和特点；
2. 理解碱变质的原因；
3. 能够通过实验观察碱变质的过程；
4. 能够用化学方程式描述碱变质的化学反应。
【教学准备】
1. 碱性物质（如苏打粉、氢氧化钠等）；
2. 酚酞指示剂；
3. 水杯、试管、酒精灯等实验器材；
4. 实验记录表；
5. 相关教学资料。
【教学过程】
1. 导入：通过展示碱性物质，让学生描述碱的性质和特点；
2. 实验观察：将一定量的碱性物质溶解于水中，添加酚酞指示剂，观察颜色变化；
3. 分析讨论：引导学生讨论碱变质的原因，并通过实验结果得出结论；
4. 化学反应：让学生用化学方程式描述碱变质的化学反应；
5. 总结归纳：让学生总结本节课的学习内容，并展示实验结果和化学方程式；
6. 作业布置：布置相关的作业，巩固所学知识。
【教学评价】
通过实验和讨论，学生能够了解碱变质的原因和化学反应，掌握碱的性质和特点。
同时，通过实验操作，培养学生的实验技能和分析能力。
【教学延伸】
可以让学生自行设计实验，探究碱变质的影响因素，并对结果进行分析和总结。
同时，可以结合生活中的例子，让学生更好地理解碱变质的实际应用价值。
