高三第一次化学月考题最终版

2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是NH的VSEPR模型：A. 3CH CH OCH CHB. 乙醚的结构简式：3223C. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C°水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理4. 下列有关有机物的说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物5. 下列反应方程式书写不正确的是A. 将223Na S O 溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓B. 用浓氨水检验氯气泄漏：32428NH +3Cl =6NH Cl+NC. 稀硫酸酸化的淀粉-KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：-2-+42222I +SO +4H =I +SO +2H O ↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓6. 内酯Y 可以由X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z ，转化路线如图所示。

2021-2022年高三化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：考试时间为90分钟，总分为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项)1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥2、下列化学用语正确的是A．HCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：3、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4、设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NAA．①③⑥ B．①②④C．④⑤⑥ D．①⑥6、下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、 BaSO4、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥7、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-8、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾9、下列离子方程式正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－10、根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S11、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3=bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O。

扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。

兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。

O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。

5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。

2024年人教五四新版高三化学上册月考试卷645考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应（）A. ②③B. ②④C. ①②D. ①④2、在可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）中，改变下列条件，不能使v正增大的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 使用催化剂D. 增大CO浓度3、下列各式属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A. HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+B. S2-+H2O⇌H2S+2OH-C. Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D. CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O4、下列叙述中，错误的是（）A. 只含非极性键的纯净物一定是单质B. 只含极性键的纯净物一定是化合物C. 只含离子键的纯净物一定存在金属元素D. 纯净物中一定存在化学键5、已知在10l kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ．则下列说法中正确的是（）A. 氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B. 1 mol H2O（1）具有的能量大于1 mol H2O（g）具有的能量C. 反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+483.6 kJ•mol-1D. 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）具有的能量总和大于2 mol H2O（g）具有的能量6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.用图所示装置从rm{Fe(OH)_{3}}胶体中过滤出rm{Fe(OH)_{3}}胶粒B.用图所示装置蒸发掉rm{CuCl_{2}}溶液中大部分水制得rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}晶体C.用图所示装置从乙酸和乙酸乙酯的混合液中分离得到纯净的乙酸乙酯D.用图所示装置，用块状大理石与稀盐酸反应制取rm{CO_{2}}气体7、已知X；M都是中学教材中常见元素；下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是。

高三上学期第一次阶段性测试化学试题考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Zn:65 Fe:56 Cu:64卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共计30分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的．．．是（）A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B ．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C ．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同．．化学反应的是 ( )① C及O2② Na及O2③ Fe及Cl2④ AlCl3溶液及NaOH溶液⑤ CO2及NaOH溶液⑥ Cu及硝酸A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外6．下列推断正确的是（）A．SiO2能及NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子及阴离子个数比也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．下列实验或实验操作达到实验目的的是（）A．图I：将海带灼烧成灰B．图II：检验装置的气密性C．图III：制取少量纯净的CO2气体D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8．下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO39．根据砷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中及事实不符．．的是（）A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族B．砷原子不如溴原子的得电子能力强C．砷酸酸性比磷酸酸性强D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4 7H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量11．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，7.1g氯气及足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3N AC．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为N AD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2N A12．对于下列化学事实，表述错误的是（）A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法13.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液14．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入NaAlO2溶液中A ．②③ B．③④ C．①③④ D．①②③④15．下列离子方程式正确的是（）A．钠及水反应：Na ＋ 2H2O ＝ Na＋＋ 2OH－＋ H2↑B．硅酸钠溶液及醋酸溶液混合：SiO32－＋ 2H＋＝ H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液及0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋ 2SO42－＋ 2Ba2＋＋ 4OH－＝ 2BaSO4↓ ＋ Al(OH)3↓ ＋ NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋ 3NO3－＋ 6H＋△Fe3＋＋ 3NO2↑ ＋ 3H2O二、选择题（本题包括10各小题，每题3分，共计30分。

化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法错误的是（ ）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4A NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01A N D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -+++→++ C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO ：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。

人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）考试时长：75分钟 满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，上交答题卡。

可能用到元素的相对分子质量：Al 27、Mg 24、Cl 35.5、B 11一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。

下列叙述错误的是（ ）A ．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物B ．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成C ．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅2．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．中子数为17的氯原子：3517ClB ．2CaH 的电子式：H Ca H :: C ．次氯酸的结构式：H O Cl -- D ．3AlCl 是离子化合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 羟基()OH -和1molOH -所含的电子数均为A 9N B ．标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NC ．21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目为A 2ND ．0.1molFe 和0.1molCu 分别与20.1molCl 完全反应，转移电子数均为A 0.2N4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将22Na O 加入足量的稀盐酸中：2222Na O 2H 2Na O H O +++=+↑+B ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++C ．铜单质与22H O 溶液在酸性条件下反应转化为盐：2222Cu O 4H Cu2H O -++++=+ D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A ．常温下pH 13=的溶液中：22434NH Ca NO SO ++--、、、B ．使石蕊变红的溶液中：24Na Cl SO ClO +---、、、C ．与Al 反应放出氢气的溶液：224Mg Cl K SO +-+-、、、D ．在中性溶液中：33Na Al Cl HCO ++--、、、6．对于下列实验，不能达到实验目的的是（ ）A ．用甲图装置可证明ρ(煤油)ρ(<钠)ρ(<水)B ．用乙图装置制备2Fe(OH)C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置制取氯气7．下列除杂质的操作中错误的是（ ）A ．()22CO SO ，将混合气体通入饱和3NaHCO 溶液B ．除去2NO 气体中混有的NO 气体：通入NaOH 溶液中洗气C ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D ．除去2CuCl 溶液中混有的少量3FeCl ：向混合溶液中加入足量CuO8．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 用铅蓄电池电解苦卤水（含、、、）的装置如图所示。

（、为石墨电极）。

下列说法中不正确的是（）A.铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加B.铅蓄电池充电时，极应与外电源正极相连C.电解苦卤水时，电极首先放电的是而不是，说明当其他条件相同时的还原性强于D.当极产生气体时，铅蓄电池中消耗2. 一定条件下，和反应生成和达到平衡，平衡常数且温度升高值变大。

下列说法错误的是（ ）A.该反应的化学方程式为B.该反应的C.该反应在低温下能自发进行D.恒温恒容条件下，增大压强，平衡时可能不变3. 常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A.将 的硫酸溶液稀释倍后溶液中B.溶液中：C.相等的①、②、③ 溶液中，的大小顺序为①②③D.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 和，分别为ａ和，则4. 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验步骤实验现象实验结论常温下，将质量与表面积均相同的铝片分别投入足量且等体积的稀硫酸和浓硫酸中浓硫酸中的铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快向含有酚酞的溶液中加入少量的固体产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在：向饱和溶液中滴加少量稀盐酸立即有气泡产生酸性：Cl −Br −Na +Mg 2+a b A a Br −Cl −Br −Cl −b 0.01mol 0.01mol S H 2O 4E (g)F (g)G (g)H (g)K =(G)⋅c (H)/[c (E)⋅(F)]c 3c 2K E(g)+2F(g)3G(g)+H(g)⇌一定条件ΔH >0c (H)pH =5500c(S ):c()≈1:10O 2−4H +N C a 2O 32c(N )=c(C )+c(HC )+c(C )a +O 2−3O −3H 2O 3pH N N H 4O 3(N S H 4)2O 4N HS H 4O 4c(N )H +4>>c 1c 2pH a +1=10c 1c 2A BN S a 2O 3BaCl 2N S a 2O 3S +O ⇌HS +O O 2−3H 2O −3H −C N C a 2O 3HCl>C H 2O 3乙醇与适量浓硫酸在加热（）条件下反应，将反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去（或变浅）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化A.B.C.D.5. 在容积可变的密闭容器中发生反应，在一定温度和不同压强下达到平衡时，加入等量的和，分别得到的物质的量浓度如下所示，下列说法正确的是（ ）实验序号①②压强A.B.当压强从增加到，平衡逆向移动C.若为有颜色的气体，实验①达到平衡后，保持体积不变，加入，平衡正向移动，再次达到平衡后，容器颜色变深D.实验②开始反应，当容器中气体密度不再改变，则反应达到平衡6. 常温下，将浓度为HF 溶液加水稀释，下列各量保持增大的是( )A.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤7. 条件下，部分弱酸的电离常数如下表所示。

高三第一次月考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Br 80 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共45分）（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、二氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2．下列化学用语使用正确的是（）A．质量数为37的氯原子：1737ClB．Ca2+的结构示意图为：C．HClO的电子式为ClH OD．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的容量瓶中再加水定容C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏4．下列叙述正确的是（）A．原子序数越大，元素原子半径越大B．元素原子半径越小，越容易失去电子C．非金属元素的氢化物越稳定，沸点越高D．稀有气体元素的质子数越大，其单质的沸点越高5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．c（SO32-）=0．5 mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于制疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B Na2O2溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有7．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32-+ 2H2O C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3＋+3H2OD．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9 N A②常温常压下22.4L NO气体的分子数小于N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 N A⑤标况时，22.4L三氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AA．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥9．下列说法正确的是（）A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310．在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（）A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB．同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶aC．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶aD．25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a∶b11．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．还原产物为NH4＋B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰lC．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋12．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④A．①④ B．②③C．①③ D．②④13．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。

河北省石家庄二中2023届高三上学期第一次月考化学试题(时间：75分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、单选题(每题只有一个选项符合题意，1-5题，每题2分，6-10，每题3分，共25分)1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。

下列有关说法中不正确的是A ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C ．加工后具有吸水性的植物纤维、硅胶、P 2O 5可用作食品干燥剂D ．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不可以长期用肥皂洗涤2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是A ．1 mol CH 3·所含有的电子数为9N AB ．某温度下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH －数目为0.1N AC ．5.6 g 铁与足量硫粉反应转移电子数为0.2N AD ．120 g NaHSO 4晶体中含有N A 个阳离子3．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，其反应原理如下：F 2+H 2O = HOF+HF 。

该反应与下列反应中水的作用相同的是A ．炭与水蒸气反应制氢气B ．过氧化钠与水反应制氧气C ．氟单质与水反应制氧气D ．氯气与水反应制次氯酸4．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是A ．制备氢氧化铁胶体B ．灼烧海带C ．用滴定法测氨水的物质的量浓度D ．配制一定物质的量浓度溶液，最终摇匀5．在离子浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A ．在含Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入锌粉：Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋B ．在含I －、SO 32－、Br －的溶液中不断通入氯气：I －、Br －、SO 32-C ．在含AlO 2－、SO 32－、OH －的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH －、AlO 2－、SO 32－D ．在含Fe 3＋、H ＋、NH 4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3＋、NH 4+、H ＋6．某种化学品的结构如图所示，已知W 、X 、Y 、Z 、M 均为短周期主族元素，其中W 、X 、Y 在同一周期，Z 、M 同处另一周期，M 原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是A ．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>WB ．与W 的同周期主族元素中，第一电离能比W 大的元素只有1种C ．X 、Y 、Z 、W 形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>YD ．W 和M 形成的化合物可以溶解在Y 所形成的最高价氧化物对应水化物中7．下列离子方程式书写正确的是A ．NaAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO 42－沉淀完全：2Al 3+ + 6OH － + 3SO 42－+3Ba 2+ = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓B. 已知：MgCO 3、Mg(OH)2的K sp 分别为6.8×10－6、5.6×10－12，Mg(HCO 3)2中加入足量澄清石灰水：Mg 2+ + 2HCO 3－ + 2Ca 2+ + 4OH － = Mg(OH)2↓ + 2CaCO 3↓ + 2H 2OC. 向CuSO 4溶液中滴加氨水，产生难溶物：Cu 2++2OH －=Cu(OH)2↓D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。