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第 1 页 共 7 页翔宇教育集团宝应县中学高一化学教学案一体化(№.013)第一章 化学反应及其能量变化（复习课） 设计：许强 2013-3-30【复习目标】1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能正确判断氧化还原反中电子转移的方向和数目。
3、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。
了解溶液形成过程中的吸放热现象。
4、了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。
5、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
【知识归纳】 一、化学反应的分类化合反应：A ＋B ＝＝AB分解反应：AB ＝＝A ＋B置换反应：A ＋BC ＝＝AC ＋B复分解反应：AB ＋CD ＝＝AD ＋CB氧化还原反应（有电子得失或偏移） 非氧化还原反应（没有发生电子转移） 离子反应 分子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 1、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（见右图）2、氧化还原反应与离子反应的关系二、氧化还原反应1、定义：①特征： ；②实质： 。
2、五组概念及相互联系：还原剂――――――――――――――――――――――――――→氧化产物（具有强还原性） （具有弱氧化性）氧化剂――――――――――――――――――――――――――→还原产物（具有强氧化性） （具有强还原性）3、表示方法：――“双线桥”法 强强得弱，相反相成①箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)②电子数目：化合价升高(或降低)总数 按反应形式分 按反应本质分 按反应粒子分 按反应的热效应分 按反应进行的程度分 化学反应失去n 个电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到n 个电子，化合价降低，被还原，发生还原反应第 2 页 共 7 页离子化合物 共价化合物 化合物 纯净物氧化剂 ＋() (较弱氧化性) 4、规律 (1)守恒律——化合价升高和降低总数 ，电子得失总数 。
第一章化学反应与能量复习内容一、本章教学内容、地位与作用1．教学内容：1.焓变反应热(1)化学反应与能量2.热化学方程式1.燃烧热(2)2.能量1.盖斯定律(3)化学反应热的计算2.反应热计算2．内容结构:3．地位与作用在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展和提高。
能源是人类生存和发展的重要物质基础，在初中学生学习了化石燃料是人类社会重要的自然资源、了解我国能源短缺的国情、认识新能源开发的重要意义等。
本章通过化学能与热能转化规律的研究，帮助学生认识热化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。
本章内容属于热化学基础知识，由于2006高考大纲增加了“正确书写热化学方程式”，使“反应热”这一知识板快得到了全方位的考查，贯穿教材的能量主线得以强化。
另外它与能源、环境、现代科技等有密切的关系，所以在近今年的高考题中“反应热”再次成为考查的热点。
三、本章教学重点和难点1．教学重点：热化学方程式的书写和化学反应热的计算2．教学难点：盖斯定律的应用四、本章教学课时建议第一节化学反应与能量变化—————2课时第二节燃烧热能源————————1课时第三节化学反应热的计算——————2课时单元复习—————————————1课时测试与讲评————————————2课时小计———————————————8课时机动：中和热的测定实验———————1课时五、本章考纲要求及知识点例析1.考纲要求：①理解热化学方程式的含义②能正确书写化学方程式③了解化学反应中的能量变化④了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
⑤掌握有关反应热的简单计算⑥初步了解新能源的开发2．知识点例析：§1 化学反应与能量的变化一、焓变反应热1．反应热的概念：化学反应过程中吸收或放出的能量以热量来表述2．焓变(ΔH)的意义：恒压条件下的反应热；单位：kJ/mol或kJ·mol-13．从微观角度解释化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学反应放热或吸热与反应物和生成物的总能量相对大小有关4．常见的吸热、放热反应类型(含溶解热效应)5．能量变化与物质变化的关系：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
选修4《化学反应原理》第1页（共8页） 第2页 （共8页）第一章 化学反应与能量（知识点总结）一、“有效碰撞”模型。
从物质结构变化上看，化学反应的过程，其实是怎样的一个过程？ 旧的 断裂、新的 形成的过程。
1、有效碰撞：分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话，任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。
有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞。
2、活化分子：要有效碰撞，要求分子必须具有足够高的能量。
我们把这样的分子叫做“活化分子”。
活化分子：具有足够高的能量，可能发生有效碰撞的反应物分子。
活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？ 。
还要求取向正确。
发生有效碰撞的条件： 3、活化能：活化能 。
活化能的作用是 ，与课本第3页图中表示的哪部分能量相等？ 参看教材所举的“公司贷款”一例： 活化能的大小决定了一般分子变为活化分子的难易，也就是化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？ 结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内 有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中 的多少有关；活化分子的多少又与该反应的 大小有关。
活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。
那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。
活化能是决定化学反应难易的关键。
不同的化学反应，活化能差别很大。
一个具体的反应，活化能的值只能通过实验方法测得。
二．用“有效碰撞”模型解释外界条件对化学反应速率的影响 1、温度对反应速率的影响：我们知道，温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。
第一章化学反应与能量（复习课）知识梳理：1、反应热与焓变：（1）反应热（2）焓变：2、放热反应和吸热反应：（1）常见的放热反应：（2）常见的吸热反应3、焓变的规定：（1）放热反应：（2）吸热反应：4、△H与化学键键能之间的关系分析：例1:在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。
练习一：1、下列说法正确的是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”2、在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1＞E2，反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是___________________________________。
(2)若E1＜E2，反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是_____________________________。
3、已知化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示，(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是___能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
《化学反应原理》知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。
2．焓变(△H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
⑴符号——△H；⑵单位——kJ/mol。
3．产生原因：化学键断裂——吸热；化学键形成——放热。
键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。
放热反应——反应物的总能量高于生成物的总能量(放出的热量＞吸收的热量)；△H为“－”或△H＜0。
吸热反应——反应物的总能量低于生成物的总能量(吸收的热量＞放出的热量)△H为“＋”或△H＞0。
常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥钠与水的反应常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④盐的水解二、热化学方程式1．能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫热化学方程式。
2．书写热化学方程式注意要点：⑴热化学方程式必须标出能量变化。
⑵热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g、l、s分别表示固态、液态、气态，水溶液中溶质用aq表示)。
⑶热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强(对于25℃、101 kPa时进行的反应可以不注明)。
⑷热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑸各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。
三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
2．注意点：⑴研究条件：25 ℃，101 kPa。
⑵反应程度：完全燃烧，产物是稳定的化合物。
⑶燃烧物的物质的量： 1 mol。
⑷研究内容：放出的热量。
（△H＜0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
知识点总结知识点总结1、E 反＜E 生或E 1＞E 2，反应吸收能量；E 反＞E 生或E 1＜E 2，反应放出能量；，反应放出能量；2、化学反应的反应热、化学反应的反应热 △△H ＝生成物的总能量－反应物的总能量＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝反应物的键能总和－生成物的键能总和3、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手：、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手： （（1）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实； （（2）各物质的聚集状态是否注明；）各物质的聚集状态是否注明；（（3）方程式是否配平；）方程式是否配平； （（4）反应热△H 是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。
是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。
4、中和热：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫做中和热。
，这时的反应热叫做中和热。
燃烧热：在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【注意】“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定 [ 如C →CO 2（g ）（不是CO ）、 H 2→H 2O （l ）（不是水蒸气）等（不是水蒸气）等 ]。
5、盖斯定律、盖斯定律热化学方程式间可以进行“＋”“－”等数学运算，△H 同样也可以进行“＋”“－”等数学运算。
“－”等数学运算。
比较物质的稳定性：对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。
对于同素异形体或同分异构体，可依据盖斯定律得出其相互转化的热化学方程式，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；反之，则反应物稳定。
第一章化学反应与能量教学目标：1.化学反应中能量变化的有关概念及计算；2.热化学方程式的书写及正误判断；3.盖斯定律及其应用。
重点难点：热化学方程式的书写及盖斯定律。
【知识点例题讲评】一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol(3)△H 为“-”或△H <0 ；△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应(有特殊：)④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（不属于化学反应过程）☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等（NH4+离子的水解过程，中和反应的逆过程）（注意需要加热的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧，铝热反应。
）例题：例1、下列化学反应属于吸热反应的是（）A、氨气合成B、酸碱中和反应C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应B、铝与盐酸反应 E、C和H2O制水煤气 F、CO2和C反应制CO例2 下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定D．放热反应中只有放热过程没有吸热过程二、对化学反应热效应的理解1、从化学反应本质理解：化学反应的本质是旧键断裂和新键生成；化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）2、从反应物总能量与生成物总能量相对大小理解反应热：△H=生成物的总能量 —反应物的总能量3、从键能理解：反应热：△H=反应物键能总和 — 生成物键能总和例题：例3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ •mol -1）： P —P ：198， P —O ：360； O==O ：498。
则反应P 4（白磷）+ 3O 2（g ）=== P 4O 6（s ）的反应热△H 为（ ）A ．-126 kJ •mol-1 B ．+1638 kJ •mol -1 C ．-1638 kJ •mol -1 D ．+126 kJ •mol -1三、热化学方程式1、 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、 意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化思考：热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ；△H= ─242KJ/moL 的含义是3、热化学方程式书写时的注意点：①要注明反应物和生成物的聚集状态：因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。
②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。
因为△H 的大小和反应的温度、压强有关。
如不特别注明，即表示在101KPa 和25℃。
③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H 也同等倍数的改变。
例题：例4. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2的是A ．2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(l)；△H 2B ．S(g)＋O 2(g)==SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)==SO 2(g)；△H 2C ．C(s)＋21O 2(g)==CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)==CO 2 (g)；△H 2 D ．H 2(g)＋Cl 2(g)==2HCl(g)；△H 1 21H 2(g)＋21Cl 2(g)==HCl(g)；△H 2例5. 下列说法或表示方法正确的是A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B ．在稀溶液中： H +＋OH －＝H 2O ；△H ＝－57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ；C ．由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定白磷 P 4O 6D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol例6．将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。
试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。
四、反应热的计算：（反应物各物质的物质的量与反应热成正比例）原理：上下单位一致，比值相等。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ；△H= —196.46KJ/mol2 mol 32 g 196.46KJ4mol x g y KJ例题：例7、已知反应2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ；△H= —196.46KJ/mol，某密闭容器中通入4molSO2和3molO2参加反应，测知放出热量为294.69KJ，则SO2的转化率为例8、已知热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g) ；△H=—393.5KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；△H= ─241.8KJ/mol ，如果C和H2充分燃烧产生的热量相等，则C和H2的质量比约为（）A、48：13B、13：48C、1：1D、6：1例9、0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式又已知：H2O(l)→H2O(g) ；△H=+44KJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是多少？例10．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92KJ\mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定大于92．0kJ B．一定等于92．0kJC．一定小于92．0kJ D．不能确定五、盖斯定律：1、定义：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
2、应用：有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
例题：例11、已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ；△H= —283KJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；△H= —393.5KJ/mol求下列反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的热效应△H= ____________例12、物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热，已知下列几种物质的生成热：葡萄糖—1259 KJ/mol，H2O—285.8 KJ/mol，CO2—393.5 KJ/mol。
又知：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2+ 6H2O;则1Kg葡萄糖(分子式为C6H12O6)在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为（）A．3225 KJ B．2816 KJ C．6999 KJ D．15645 KJ六、燃烧热（单位：KJ/moL）1、概念：25℃ 101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热2、特别注意：①可燃物为1mol，在热化学方程式中可燃物前系数必为1 ②生成物必须是最稳定的：C→CO2(g)；S→SO2(g)；H→H2O(l)；等例题：例13、下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－242.0kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol七、中和热1.定义：在稀溶液中酸和碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫中和热。
注意：①稀溶液；②中和热不包括离子在水溶液中的生成、物质的溶解、电解质电离所伴随的热效应；③中和热必须以生成1mol水为准。
例14、中和热以强酸强碱为主：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；△H=-57.3KJ/moL（1）含1moLHCl的稀酸和1moLNH3的稀碱中和时放出热量可否为57.3KJ，为什么？（2）含1moLCH3COOH的稀酸和1moLNaOH的稀碱中和时放出热量可否为57.3KJ，为什么？（3）含1moLH2SO4的稀酸和1moLBa(OH)2的稀碱中和时放出热量可否为57.3KJ，为什么？(4) 含0.5moLH2SO4的浓硫酸和1moLNaOH的稀碱中和时放出热量可否为57.3KJ，为什么？2、中和热的测定测定原理：ΔH=－（CmΔt）/n（H2O）；测定仪器：（记图和步骤）测定步骤：思考：反应试剂分别为50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH，为什么要稍过量？例15．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部例16．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）图中装置中缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有______ ______，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。
