高中化学实验题专题强化训练

高中化学-氧化还原反应专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应 I 2 ＋ 2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋ Na 2S 4O 6 中，氧化产物是A ．Na 2S 4O 6B ．Na 2S 2O 3C ．NaID ．I 2 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO 2点燃2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是A ．Mg 的化合价由0升高到+2，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2＞MgO ，还原性Mg ＞CC ．CO 2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑中，氧化产物是A ．H 2OB ．HBrO 3C ．O 2D ．HBrO 3和O 2 4．下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是A ．钠在氯气中燃烧B ．锌片放入硫酸铜溶液中C ．二氧化碳通入澄清的石灰水中D ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液5．氧化还原反应的特征是（ ）A ．有电子转移B ．有氧元素参与反应C ．元素化合价升降D ．质量守恒 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+aOH －=Y+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中，不正确的是A ．a = 4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 32－是还原剂D ．每有1molO 2参加反应，转移的电子总数为4mol7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+C ．将23Fe O 加少量HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+D ．向2Na S 溶液中通入过量的2SO ：222232SO 2H O S H S 2HSO --++=↑+8．下列三种方法均可制氧气：①电解水；①过氧化钠与二氧化碳反应；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为A ．1：2：2B ．2：1：1C ．1：2：4D ．4：2：19．一定量的FeS 与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe 3+和SO 2-4，同时生成NO 2、NO 的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，下列说法正确的是A ．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB ．混合气体中NO 2与NO 的体积之比是3：2C ．此反应过程中转移的电子数为0.6 N AD ．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)10．常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++①2322A B 2A 2B ++-+=+①222B Z B 2Z --+=+。

专题06 第12题电化学（强化训练）1．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是()A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会升高D．这种方法属于外加电流的阴极保护法【答案】C【解析】A.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，故A错误；B.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故B错误；C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会上升，所以C选项是正确的；D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，故D错误。

答案选C。

2．甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t 变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。

试分析下列叙述中正确的是（）A．是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点B．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=CuC．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀【答案】C【解析】假设溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，据以上分析解答。

A. 硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，B点铜离子和氯离子完全放电，溶液中的溶质为强酸强碱盐硫酸钠，所以A点pH小于B点，A项错误；B. AB段是电解CuCl2，BC段是电解H2O，AB段阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，BC段阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，B项错误；C. BC段是电解水，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1，C项正确；D. 整个电解过程中溶液不呈碱性，所以不会出现氢氧化铜蓝色沉淀，D项错误；答案选C。

热点强化练17物质的分离提纯在实验、流程中的应用1．(2020·山西运城高三月考)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。

下列说法正确的是()A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液后水相为无色，说明已达到分离目的C．反萃取后，铁元素在溶液中主要以[FeCl4]－形式存在D．蒸馏时可选用球形冷凝管答案 B解析将Fe3＋和Al3＋的混合离子加入浓盐酸酸化后，Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H ＋·[FeCl4]－，经过萃取和分液得到Al3＋，再经过水的反萃取和蒸馏，得到了乙醚和Fe3＋。

萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，利于放出气体，A说法错误；Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3＋，说明已经达到分离目的，B说法正确；反萃取中，H＋、Cl－的浓度降低，Et2O·H＋·[FeCl4]－解离趋势增加，铁元素在溶液中主要以Fe3＋形式存在，C说法错误；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D说法错误。

2．(2020·广东茂名五大联盟学校联考)某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。

他在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。

下列有关实验的叙述不正确的是()A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性C．操作③盛放滤渣的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质答案 D解析操作①中玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用，A项正确；操作②得到的滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，溶液呈酸性，B项正确；操作③是在坩埚内灼烧滤渣，C项正确；二氧化锰是黑色固体，能作过氧化氢分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，证明黑色固体是二氧化锰，所以操作④的目的不是除去滤渣中的杂质，D项错误。

( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。

再升温至 65℃以上，溶液变澄清。

C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。

有机物的结构与性质1．（2020·广东执信中学高三月考）企鹅酮()可作为分子机器的原材料。

下列关于企鹅酮的说法错误的是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可发生取代反应C．1mol企鹅酮转化为C10H21OH需消耗3molH2D．所有碳原子一定不可能共平面【答案】C【解析】A. 企鹅酮中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B. 含有单键碳原子上可发生取代反应，B正确；C. 1mol企鹅酮含2摩尔碳碳双键和1摩尔羰基，都能和H2加成，加成产物为C10H19OH，需消耗3molH2，C错误；D. 环上有一个碳原子连有两个甲基，这个碳原子以碳碳单键和四个碳原子相连，所有碳原子一定不可能共平面，D正确；答案选C。

【点睛】B容易出错。

同学往往注意到官能团的性质，而忽略了单键碳上可以发生取代反应。

2．（2020·曲靖市陆良县教育局高二期末）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )A．分子式为C16H13O9B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键D．与浓溴水能发生两种类型的反应【答案】D【解析】A项，分子式应为C16H18O9，A错误；B项，能与氢氧化钠反应的是羧基、酚、酯基。

而醇不能与氢氧化钠反应。

该物质的结构中，含有一个羧基，一个酯基，两个酚，所以1 mol咖啡鞣酸可与含4 mol NaOH的溶液反应，B错误；C项，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，C错误；D项，苯酚能与溴水发生取代反应，含碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应，D正确答案选D。

3．（2020·山东章丘四中高二月考）对如图所示的两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．均能与溴水发生加成反应B．分子中肯定共平面的碳原子数相同C．二者互为同分异构体D．可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【答案】C【解析】A.左边的物质中含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的碳碳双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，选项A 错误；B.左边物质中肯定共平面的碳原子数是8个，右边物质中不含有苯环，肯定共平面的碳原子数为4个，所以二者分子中肯定共平面的碳原子数不相同，选项B错误；C．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者的结构不同，所以是同分异构体，选项C正确；D．红外光谱用于区分化学键或原子团，核磁共振氢谱可以区分氢原子种类及不同种类氢原子的个数，这两种物质中氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，选项D错误；答案选C。

高中化学-晶体结构与性质专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( ) A ．金属原子的价电子数少B ．金属晶体中有自由电子C ．金属原子的原子半径大D ．金属键没有饱和性和方向性2．下列属于分子晶体性质的是A ．组成晶体的微粒是离子B ．能溶于CS 2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃C ．熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水D ．熔点高，硬度大3．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A ．热稳定性：PH 3>H 2S>HBr>NH 3B ．物质的熔点：石英>食盐>冰>汞C ．结合质子的能力：CO 32->CH 3COO ->SO 42-D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCI 3溶液 4．下列关于物质结构的说法错误的是A ．甲醛(HCHO )和光气(2COCl )分子中的键角H C H Cl C Cl ∠--<∠--B ．基态氮原子有三种能量不同的电子C ．熔点：222MgO NaCl H O CO H >>>>D ．223S O -的空间构型为四面体形5．有四种晶体，其粒子排列方式如下所示，其中化学式不属AB 型的是( ) A ． B ．C ．D ．6．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是℃发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强℃℃A族元素是同周期中非金属性最强的元素℃第二周期℃A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6℃原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期℃A族℃BF3所有原子都满足最外层为8电子结构℃F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高A．℃℃℃B．℃℃℃C．℃℃℃D．℃℃℃7．下列叙述错误的是A．SiO2是直线形分子B．Na2O2含有非极性键C．MgCl2只含有离子键D．H2O 分子呈V 形8．下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体B．在金刚石晶体中，最小碳原子环由6个碳原子构成C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D．银晶体晶胞如图，银原子的配位数为129．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化棚液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．其分子立体构型类似NH3二、多选题10．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。

滴定实验专题练习班级___________ 姓名__________一、把握酸碱中和滴定的“五考”1．“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶。

其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管（包括量程），滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。

2．“考”操作步骤（1）滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）、调液面、读数；（2）注定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；（3）计算。

3．“考”指示剂的选择（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；（2）若反应生成的强酸弱碱溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙），若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。

（3）石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。

4．“考”误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。

此外对读数视线问题要学会画图分析。

5．“考”数据处理实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。

滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

1．氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性、但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

(2)试剂:常用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。

指示剂选择：氧化还原滴定法的指示剂有三类。

①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅粉红色。

化学实验训练题一、性质型探究实验【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是；（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是；（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸；⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。

⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。

②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。

练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

第2章元素与物质世界专题强化练3离子鉴别及推断1.(2024湖南邵阳武冈期中)下列有关离子的检验及结论正确的是()A.加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定含有Ca2+B.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定含有C O32−C.加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定含有S O42−D.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-2.(经典题)(2024天津耀华中学月考)在甲、乙两烧杯的溶液中,各含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C O32−、OH-六种离子中的三种,已知甲烧杯中的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A.Cu2+、H+、Cl-B.C O32−、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、C O32−3.(2024河南省实验中学期中)某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②S O42−、③Cl-、④HC O3-、⑤C O32−、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)向溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑥,可能含有的离子是②4.(2024安徽定远中学月考)某无色透明的溶液a中可能含有Cl-、S O42−、HC O3-、Na+、Mg2+和Fe3+中的一种或几种,为了确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液进行如下实验,下列说法正确的是()A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3B.加入Ba(OH)2时会发生反应Ba2++HC O3-+OH- BaCO3↓+H2OC.“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+D.向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl-5.(2023河南洛阳联考)由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、N O3-、S O42−、Cl-、C O32−这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。

非金属实验题专项练习1. 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．答案：（1）①检验SO42﹣：先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．故答案为：HCl、BaCl2；（2）答案：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）答案：检验是否有水蒸气产生；（4）确认气体Y中含有CO2，应完全排除二氧化硫的干扰，当B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊，可说明含有CO2，答案为：B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；（5）答案：B；（6）根据SO2与KMnO4反应的方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可知n（SO2）=n（KMnO4）=2.5bcmol，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为=g/L，答案为：．2. 某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴．（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）．（2）D中发生的化学反应方程式为．（3）C装置中盛放的液体药品是；装置C的三个作用是：①②③（4）装置E的作用是；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是．（5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L ﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是．答案：（1）检查装置的气密性；（2）D中发生的是SO2与氧气催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案：2SO2+O22SO3；（3）答案：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；（4）装置E的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离。

高中化学-金属材料专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列各项除杂试剂的选择正确的是选项主要物质(杂质)除杂试剂A()2Cl HCl 2H O B()22CO H O 碱石灰C()2323Fe O Al O NaOH 溶液D 3NaHCO 溶液()23Na CO 稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间(t)关系如右图。

反应中镁和铝的A ．物质的量之比为2：3B ．质量之比为2：3C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为3：23．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为A ．2.7gB ．5.4gC ．6.75gD ．8.1g4．下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是A ．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B ．可用NaOH 溶液除去Fe 2O 3粉末中少量的Al 2O 3C ．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D ．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物5．总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。

则a+b的数值不可能是A．5.6B．7.3C．8.2D．11.2Al OH+OH=AlO+2H O。

下列6．已知Al(OH)3能溶于NaOH溶液的离子方程式为()--223离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()AlOA．Al3＋B．-2HCOC．H＋D．-37．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是A．铝有还原性，可冶炼某些金属B．FeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻C．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气8．利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是A．热还原法、热分解法、电解法B．电解法、热还原法、热分解法C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法、热还原法9．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。

专题强化练1 阿伏加德罗常数的应用1.(2021安徽芜湖高一联考,)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3N AB.24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为N AC.4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D.同温同压下,N A个NO与N A个N2和O2组成的混合气体的体积不相等2.(2021江苏徐州郑集中学高一月考,)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,11.2 L Cl2所含分子数为N AB.常温常压下,11.2 L N2所含的原子数为N AC.标准状况下,2.24 L H2O中含有的分子数为0.1N AD.常温常压下,48 g O2与O3的混合物中含有的O原子数为3N A3.(2021河北邯郸大名一中高一月考,)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N AB.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AC.常温常压下,28 g N2中所含原子个数为2N AD.16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为N A4.(2021内蒙古阿荣旗一中高一月考,)用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )A.0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2N AB.0.5 mol水分子含有的电子数为5N AC.1 mol镁在化学反应中失去的电子数为2N AD.1 mol NO2和N2O4的混合物含有的分子总数为N A5.(2021广东潮州潮安高一期中,)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.在常温常压下,11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,0.5 mol NH3含有的原子数为2N AC.0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的物质的量是0.4 molD.7.1 g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 mol6.(2020吉林长春实验中学高一月考,)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为N AB.分子总数为N A的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5N AC.4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AD.1 mol/L NaOH溶液中含有Na+数目为N A7.(2020黑龙江大庆铁人中学高一月考,)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AB.常温常压下,11.2 L CO2含有的分子数为0.5N AC.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD.25 ℃、1.01×105 Pa下,64 g SO2中含有的原子数为3N A8.(2020天津六校高一期中联考,)N A代表阿伏加德罗常数的值。

高中化学实验习题训练(一)一、选择题1．下列化学实验事实及其解释都正确的是()①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④2．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉，并充分振荡；④加入少量盐酸，并装入棕色试剂瓶中，其中正确的是() A．①②③B．①④C．②③④D．①③④4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()。

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5．下列实验报告记录的实验现象正确的是()。

实验记录A 无色无色无现象无色沉淀B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色沉淀6233A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊第6题第7题第8题7．Inorganic Syntheses(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。

实验题强化训练1.硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。

它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

（1）写出仪器A的名称_______。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。

（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。

（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。

取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是___________。

产品的纯度为____________。

（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式_________。

2.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。

可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。

实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。

已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。

S2Cl2遇水剧烈反应。

（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。

是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。

钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。

苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。

2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。

常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。