最新高考化学二轮复习全套资料：8电化学

专题八电化学专题新平台【直击高考】1．理解原电池原理和电解原理。

电化学是氧化还原反应知识的应用，分析和判断电极反应，正确书写电极反应式，是掌握电化学基础的重点。

2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀方法。

用原电池的原理解释简单的防腐蚀和影响化学反应速率的实际问题，常用作高考选择题的选项。

3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用。

2003年高考题把氯碱工业作为无机推断题中的已知条件，考查氯碱工业的原料和产物。

要了解和熟悉这些反应原理。

【难点突破】1．方法与技巧原电池、电解池中所发生的反应都是氧化还原反应，抓住这一变化实质，依据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱，判断原电池、电解池中的电极反应，正确书写电极反应式。

2．解题注意点电解池中电解质溶液的pH变化、电极产物的判定等具有一定的解题规律，如电解池中阴阳离子的放电顺序，阳极材料与阳极反应等，只有利用这些规律去解题，才能达到解题准确、快速。

3．命题趋向应用原电池、电解池进行有关化学计算，也常见于高考题中，抓住两电极上通过的电子数目相等，是解答这类题的关键。

随着能源的不断开发，理科考题中围绕新型电池的命题较多，同时也是高考单科命题关注的内容之一。

专题新例析【例1】(2000“3+2”全国卷)下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【解析】本题中A，“把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中”，与铜片、铁片单独放在稀硫酸中是不同的，前者构成了原电池，铜片上的H＋获得由铁片传递过来的电子：2H＋+2e-=H2↑，所以铜片表面出现气泡。

对于B，用锌片做阳极，铁片做阴极电解ZnCl2溶液，实为电镀，阳极反应：Zn-2e-==Zn2+阴极反应：Zn2++2e-==Zn 阴极上析出锌，所以B的描述正确。

对于C，铜片插入三氯化铁溶液中，发生的反应是：Cu+2Fe3＋==Cu2++2Fe2＋并没有单质铁的析出，所以选项C的描述不正确。

对于D，向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，除Zn与盐酸的反应外，又发生反应：Zn+Cu2＋==Zn2++Cu 置换的Cu与剩１余的Zn接触，置于盐酸中，构成了原电池，加速了2H＋+2e-=H2↑反应，可观察到“气泡放出速率加快”，所以选项D的描述也是正确的。

【答案】C【点评】我们不但要用通常的化学反应原理去解释一些实验现象，还要学会用原电池、电解的原理来分析问题和解决简单的实际问题。

【例2】(2002上海高考卷)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【解析】本题从电极名称和电解后溶液的主要成分两方面进行设问。

首先，a、b电极为电源上的电极，原电池的电极名称与电解池的电极名称不同，应为正极或负极，排除选项C 和D。

其次，如图所示的电解池中，要使Cl2能被溶液“完全吸收”，是让上边一个电极产生Cl2，还是让下边一个电极产生Cl2？让阳极产生的Cl2通过阴极附近的碱溶液，Cl2才能被完全吸收。

第三，电解池中产生Cl2的阳极对应的电源电极名称是正极。

【答案】B【点评】本题考查氯碱工业反应原理的应用，不仅涉及电解、原电池的原理，还包含Cl2的性质，以及简单实验设计等，是化学知识的综合题。

少数学生误选A，不能使电解产生的Cl2被溶液完全吸收。

误选C或D，将电源(原电池)的电极名称与电解池的电极名称相混淆。

【例3】(1999“3+2”全国卷)用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量(相对原子质量)为A．22.4axb B．11.2axb C．5.6axb D．2.5axb【解析】在用惰性电极电解硝酸盐溶液时，两极发生的反应应是：阳极4OH―-4e-==2H2O+O2↑阴极M x++xe-==M 已知阳极上有b L氧气(标准状况)生成，其物质的量为b22.4mol，阳极发生电子转移为4b22.4mol，阴极上也应有相同数目的电子发生转移。

则axAr(M)==4b22.4解得Ar(M)==5.6axb【答案】C【点评】本题考查学生对电解原理的理解。

从该题的解题过程中，应注意：一是电解硝酸盐溶液，阳极上发生的反应一定是4OH―-4e-==2H2O+O2↑。

二是应用电解原理进行化学计算时，两个电极上通过的电子数目一定相等，这是处理电化学计算时必须遵循的一条规律。

２高考训练新点击1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( ) A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2．据报道，有一新型燃料电池已经问世，它是用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两电极分别通入CH4和O2，电极反应为：X极CH4-8e-+10 OH―==CO32―+7H2O Y极2O2+8e-+4H2O==8 OH―下列对该电池的描述正确的是( )A．通CH4的X极是负极，发生氧化反应B．通O2的Y极是负极，发生还原反应C．放电一段时间后，电解质溶液中的KOH物质的量不变D．放电时，X极周围溶液的pH下降3．下列过程需要通电才可进行的是：①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀( ) A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应为：12H2+NiO(OH)==Ni(OH)2。

据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A．电池放电时，H2是负极B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大6．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极B．铜-锌原电池中，铜是正极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极7．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。

现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。

对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是( )３４A ．2I ―-2e -==I 2 ，碘遇淀粉变蓝B ．Cu-2e -==Cu 2＋ Cu 2＋ 显蓝色C ．2Cu+4I --4e -==2CuI ↓+2I 2 ，碘遇淀粉变蓝D ．4OH ― –4e -==2H 2O+O 2 ，O 2将I -氧化为I 2，碘遇淀粉变蓝8．不能用来说明金属X 比金属Y 还原性强的是( )A ．把X-Y 合金置于潮湿空气中，X 先被腐蚀B ．X 原子最外层电子数比Y 原子最外层电子数少C ．X 能从Y 的盐溶液中把Y 置换出来D ．电解X 和Y 的盐的混合溶液，阴极上先析出Y9．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是( )A a 为负极、b 为正极B a 为阳极、b 为阴极C 电解过程中，d 电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变10．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是()A ．Ⅰ和ⅡB ．Ⅰ和ⅣC ．Ⅱ和ⅢD ．Ⅱ和Ⅳ11．用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。

当电解液的pH 从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是( )A ．27 mgB ．54 mgC ．108 mgD ．216 mg12.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2- )在其间通过。

该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。

下列判断正确的是 （ ）A ．有O 2参加反应的a 极为电池的负极B ．有H ：参加反应的b 极为电池的正极C ．a 极对应的电极反应式为O 2+2H 20-4e=40H -D ．该电池的总反应方程式为：2H 2+02=2H 2O13．下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是(试管中除(2)外均为水)______________________________________。

14．现有Cu2＋、Cl―、Na＋、SO42―、Zn2+两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。

(1)以__________作阳极电解_____________溶液时，溶液的pH有明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为______________________________________。

(2)以__________作阳极电解_________溶液时，溶液的pH有明显下降。

(3)为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解_________溶液，或以___________为阳极电解_______________溶液。

(4)以铜为阳极电解_________或____________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。

(5)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以__________为阳极电解_____________溶液，化学方程式为__________________________________。

(6)要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解_____________溶液，或以___________为阳极电解________溶液，反应的化学方程式是____________________________________。