第三章化学课堂笔记

第三章知识点总结一·分子概念：可以构成物质的一种微粒，真是存在，但不可以由肉眼看见，保持物质化学性质的最小粒子。

性质：a.微小，质量和体积都很小b.是不断运动的c.分子之间有间隔d.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的化学性质不相同e.温度越高，分子运动的越快，间隔越大。

f.压强越大，分子的间隔越小。

二．原子概念：可以构成一种物质，也可以构成分子，肉眼不可见，但真实存在，化学变化中的最小粒子。

性质：A.质量体积很小，是肉眼看不到的。

B.原子总是不断运动的C.原子之间有间隔D.同种物质的化学性质相同，不同种的物质的化学性质不同。

三．分子原子的区别种类分子原子化学变化中的最小粒子概念保持物质化学性质的最小粒子性质小间隔运动小，间隔运动联系有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，分子是原子构成的。

区别分子可以再分不可以再分四．原子结构质子（带正电）原子核（原子核中心）1.原子中子（不带电）核外电子（负电）2.关系质子数=核电荷数=核外电子数（原子不带电的原因）3.几种重要的原子的掌握原子种类不同的判断依据：质子数不同原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11镁12 12 12氯17 18 174.原子核外电子的排布A.分层排布层数：1层7层离原子核：近远能量：小大B.稳定原子核外电子排布C.原子结构示意图D.结构决定性质：原子的化学性质由最外层电子数决定。

种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子8个或者2个相对稳定，不容易稳定得失电子金属原子一般小于4个容易失去电子不稳定非金属原子一般大于4个容易的得到电子不稳定。

九年级化学第三章知识点总结大全化学是一门建立在实验基础上的科学，实验与理论一直是化学研究中都是相互依赖、彼此促进的两个方面。

下面小编给大家整理了关于九年级化学第三章知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学第三章知识点总结考点1 分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

2.分子的基本性质(1)分子体积和质量都很小。

(2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

(3)分子在不停运动。

(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

(5)分子是由原子构成的。

3.分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，原子可以重新组合成新的分子;⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点2 原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。

2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁Fe、铜Cu、金Au等5.由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫S、磷P、硅Si等稀有气体单质，如：氦气He、氖气Ne等考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象⒈物理变化和化学变化⑴物理变化：分子本身没有变化;⑵化学变化：分子本身发生改变。

⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;⑵混合物：由不同种分子构成的物质。

⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

(1)衣服晾晒、闻到花香是因为分子的运动(2)三态变化、温度计原理是因为分子(原子)的间隔考点4 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性。

化学第三章知识点
一、概念：1、化合反应。

2、分解反应。

3、氧化反应。

4、催化剂。

二、关于实验：铁丝燃烧的现象、反应表达式、实验中火柴梗的作用？绕成螺丝状的原因？瓶底放少量水的原因？硫燃烧的现象、反应表达式。

三、关于氧气：1、物理性质（3点）2、化学性质。

3、用途（2点）
4、氧气的实验室制法：
（1）反应原理（3个）
（2）气体发生装置（两种装置类型）
（3）氧气的两种收集方法及原因。

（4）检验、验满的方法。

（5）用高锰酸钾制氧气实验步骤。

（6）实验时有关注意事项。

（7）氧气的工业制法及原理。

四、1、燃烧的三条件和灭火的三原理。

2、燃烧、自然、自然发生的原因。

初中化学第三章知识点1.物质的常见性质和变化：-物质的质量是保持不变的：物质在发生化学变化时，质量守恒定律成立。

即反应前后物质的质量不变。

-物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点等是其常见性质。

常见性质是物质的固有属性，不因物质数量和质量的改变而改变。

-物质的变化分为物理变化和化学变化。

物理变化是物质在无形态改变的情况下发生的变化，如溶解、沉积、融化等；化学变化是物质在其分子重新组合时发生的变化，如燃烧、腐蚀等。

2.物质的组成及性质与现象的关系：-物质由原子和分子组成：所有物质都由原子和分子组成。

原子是构成物质的基本微粒，分子是由两个或多个原子结合而成的。

-分子与物质的性质有关：物质的性质取决于其分子的结构和组成，不同结构和组成的分子表现出不同的性质。

-物质的分子运动和状态变化：物质的分子具有热运动，温度升高时分子活动增强，物质由固体转化为液体、气体，称为相变。

3.物质的分类：-纯净物和混合物：纯净物是由一种组成成分构成的物质，可分为元素和化合物，元素由同种原子构成，化合物由不同元素的原子化合而成。

混合物是由两种或两种以上纯净物组成的物质，可分为均匀混合物和非均匀混合物。

-溶液、悬浮液、胶体：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的透明均匀体系，溶质粒子极小。

悬浮液是溶质微粒经由液体中悬浮状态形成的体系，溶质粒子较大。

胶体是位于溶液和悬浮液之间的一种特殊混合物，溶质粒子较大，但仍悬浮在溶剂中。

-酸、碱、中性物质：酸是指能产生H+离子的化合物，其酸性越强，产生的H+离子越多；碱是指能产生OH-离子的化合物，其碱性越强，产生的OH-离子越多；中性物质既不产生H+离子也不产生OH-离子。

-氧化物和盐：氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，在化学反应中通常是氧化剂；盐是由酸反应生成的物质，由阳离子和阴离子组成。

以上是初中化学第三章的主要知识点和内容，通过学习这些知识，可以理解物质的常见性质和变化，了解物质的组成及性质与现象的关系，掌握物质的分类方法。

化学第三章知识点
嘿，朋友们！今天咱来聊聊化学第三章的知识点哈！
先说说原子结构吧，就好比一个球队，原子核就是那核心球员，带正电呢，厉害得很！而核外电子就像是围着核心球员跑的其他队员。

比如说钠原子，原子核里有质子和中子，核外还有那调皮的电子跑来跑去。

然后是化学键，这就像朋友之间的关系纽带呀！离子键不就是那种关系
很“铁”的，直接紧密相连；共价键呢，则像是好朋友之间有点小默契，共同分享。

比如说氯化钠，钠离子和氯离子之间的离子键那可是相当牢固呢。

还有化学反应速率，哎呀呀，这就跟跑步速度似的。

有的反应速度超快，一眨眼就完成了，像氢气和氧气燃烧，“嗖”的一下就反应完了；可有的反应就慢悠悠的，半天没动静。

这多有趣呀！
元素周期表呢，就像一个大宝藏图！横竖都有规律，同一周期的元素有
着相似的性质。

就像一群小伙伴，都有自己的特点，但又有一些共性。

瞧瞧氟、氯、溴、碘，它们不就是在同一族嘛，性质上也有一些相似之处呢。

同学们，化学第三章的知识点是不是超级有意思呀？这些知识就像一把钥匙，能打开无数奇妙的化学之门。

这可都是很重要很有用的哦，能让我们更好地理解这个神奇的化学世界！大家一定要好好掌握呀，不然可就亏大啦！千万别轻视哦，快快去探索吧！。

高一必修一化学知识点：第三章知识点总结今天，学习方法网小编为大家整理了高一必修一化学知识点，供大家学习！更多内容尽请关注学习方法网！高一必修一化学知识点：第三章知识点总结第三章第一节钠和钠的化合物一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。

2.化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式②和卤素单质的反应方程式。

钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)(2)和水的反应：现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质)。

(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。

(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。

金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式3.钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。

4.钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。

二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs.它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。

一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。

需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O,钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。

焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。

是元素的性质。

Na的焰色：黄色K的焰色(透过蓝色钴玻璃)：紫色三、氢氧化钠1.物理性质氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。

在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。

2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。

②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。

③三性：良好的导电性、导热性、延展性。

3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。

镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。

镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。

(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。

活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。

二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。

九上化学第三单元知识点笔记一、化学式与化合价1. 化学式(1)用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

纯净物都有一定的组成，都可用一个确定的化学式来表示其组成。

有些物质的组成比较复杂，为准确表达这种物质的组成，人们就引入了化学式。

化学式不仅表示这种物质由哪些元素组成，还表示这些元素在物质中所含的份数。

(2)化学式的意义①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成。

(3)注意事项①每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有一个。

物质永远不会无中生有，也不会无理消失。

②化学式前面的数字表示分子的个数。

③纯净物都有固定的组成，化学式前面加数字只能表示纯净物中分子个数的数量。

2. 化合价(1)化合价的含义元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质里，元素的化合价为零。

(2)化合价标在元素符号的正上方，且正负号在前、数值在后。

如硫元素在二氧化硫中硫元素的化合价为：$S$。

(3)化合物中各元素化合价代数和为零。

(4)牢记常见元素化合价。

二、根据化学式的计算1. 有关相对分子质量的计算相对分子质量是分子中各原子相对原子质量之和。

计算时首先要确定相对分子质量，然后确定各元素的质量比。

解题关键找准隐含在题中的两个关系：一个是某种物质或元素的原子个数，另一个是有关物质组成的式量关系。

解题时要注意计算格式规范：相对分子质量等于相对原子质量总和；某元素的质量比等于相对原子质量与相应原子个数的乘积之比；某元素的质量分数等于某元素的质量与相对分子质量之比。

计算时要把数值代入公式进行计算，注意统一单位，同时注意解题格式规范，计算结果的有效数字位数应与题目中的数据保持一致。

如：求2个铁原子、3个氧原子、4个氢原子、5个氮原子的相对分子质量之和等。

2. 根据化学式的计算（有关相对分子质量的计算）计算纯净物的相对分子质量时，先确定组成该物质的各元素的相对原子质量，再确定各元素的原子个数，最后将各数值相加即可求出相对分子质量；计算混合物的相对分子质量时，先分别求出组成该混合物的各纯净物的相对分子质量，然后再把它们的数值相加即可求出混合物的相对分子质量。

高一化学第三章知识点归纳化学是一门探索物质组成和性质的学科，对于高中学生来说，学习化学是提高科学素养和解决现实问题的关键。

在高一化学的第三章，我们将进一步了解物质的组成和性质，以下是对本章知识点的归纳总结。

一、原子与元素1. 原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

质子和中子位于原子核中，电子在核外环绕。

原子的质量数等于质子数加中子数。

2. 原子的元素是由具有相同质子数的原子组成。

化学符号是用来表示元素的简写，例如：氧元素的化学符号是O。

3. 元素的周期表将元素按照质子数的增加顺序排列，具有相似性质的元素排列在同一行或同一列上。

二、化学式和化合价1. 化学式是用化学符号表示化合物的符号组合。

例如：水的化学式是H2O，表示一个氢原子和两个氧原子的组合。

2. 化合价是元素与其他元素形成化合物时所具有的相对电荷数。

具有正电荷的元素化合价为正，具有负电荷的元素化合价为负。

化合价有助于确定化合物的化学式。

三、化学反应1. 化学反应指由一个或多个物质变为另一种或多种物质的过程。

化学反应的表达方式包括化学方程式和它对应的化学式。

2. 反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是化学反应过程中产生的新物质。

3. 化学反应中要满足质量守恒定律和能量守恒定律。

四、化学量和化学计量1. 原子与原子之间的质量比例关系被称为化学计量关系。

化学计量关系的重要性在于它可以帮助我们计算反应物和生成物的质量或体积之间的关系。

2. 著名的化学计量关系有摩尔比、摩尔质量和摩尔体积。

摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数与其质量之间的关系，摩尔体积是指气体在标准状态下一个摩尔所占据的体积。

五、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，涉及氧化剂和还原剂。

2. 在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

3. 氧化剂具有氧化其他物质的能力，还原剂具有还原其他物质的能力。

4. 氧化还原反应可以通过电子的转移或氧的转移来进行。

九年级化学第三章知识点总结九年级化学第三章知识点总结第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子一、分子和原子的异同定义性质联系区别1.2.3.4.5.6.分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子原子是化学变化中的最小粒子。

质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。

在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

备注二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

九年级化学上册第三章知识点总结的内容九年级化学上册第三章知识点总结的内容九年级化学上册第三章知识点总结（人教版）第三单元自然界的水课题1水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/c3化学性质：通电分解文字表达式：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）化学方程式：2H2+O22H2O点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、水等注意:单质、化合物前提必须是纯净物。

课题2分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

第三章维持生命之气——氧气一、氧气的物理性质和化学性质1．氧气的物理性质(1)氧气的物理性质通常情况下，氧气O2是无色、无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L，密度比空气略大；不易溶于水。

2．氧气的检验(1)【实验2-2】将带火星的木条伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。

①实验现象：带火星的木条复燃。

②实验结论：氧气能支持燃烧。

③应用于检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。

【特别注意】氧气是不可以燃烧的。

讨论：现桌上有三瓶无色气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？2．氧气的化学性质及反应现象关于氧气性质的几个实验如下所示：物质的颜色、状态燃烧现象反应表达式注意事项木炭（黑色固体）比在空气中燃烧的更剧烈燃烧；在空气中发出红光；在氧气中发出白光；放出大量的热；生成的气体使澄清石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中硫（淡黄色固体）在空气中发出淡蓝色火焰；在氧气中发出明亮蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体硫+氧气→二氧化硫硫的用量不能太多，防止对空气造成污染镁（白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体镁+氧气→氧化镁铁（银白色固体）铁在空气中不能燃烧剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，有黑色固体产生铁+氧气→四氧化三铁在集气瓶底部预先装有少量的水或者一层细沙，防止高温熔融物使集气瓶炸裂石蜡比空气中燃烧更剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水浑浊的气体产生石蜡+氧气→水+二氧化碳由以上实验得出结论：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。

(2)氧气具有氧化性，在氧化反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。

(3)可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧的更剧烈。

即氧气具有助燃性。

(4)某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧。

如铁、铝。

高中化学课堂笔记及答案第一章：化学基础知识1.1 原子结构- 原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

- 电子负责带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷。

- 质子和中子位于原子核中，而电子在原子核外围的轨道上。

1.2 元素周期表- 元素周期表是一种排列有序的化学元素表格，按照原子序数从小到大排列。

- 元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。

- 元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，而位于左侧与右侧之间的元素为过渡金属元素。

1.3 化学键- 化学键是原子间的吸引力或结合力，使得多个原子形成化合物。

- 化合物的化学键可以是共价键、离子键或金属键。

- 共价键是通过共享电子而形成的，离子键是由正负离子之间的相互吸引力所形成的。

第二章：化学反应和方程式2.1 化学反应- 化学反应是指物质从一种状态转变为另一种状态的过程。

- 化学反应中的反应物在反应过程中将转变为生成物。

- 化学反应有时候也会伴随着能量的吸收或释放。

2.2 化学方程式- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

- 化学方程式中的反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。

- 化学方程式必须保持物质的质量守恒和电荷守恒。

2.3 反应类型- 化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。

- 合成反应是指两个或多个物质结合形成一个新的物质。

- 分解反应是指一个物质分解为两个或更多的物质。

第三章：化学计量和摩尔概念3.1 摩尔质量- 摩尔质量是指一个物质的质量相对于其摩尔数的比值。

- 摩尔质量可以用原子质量单位来表示，常用单位为克/摩尔。

3.2 摩尔计量- 摩尔计量是指在化学反应中，通过摩尔比例关系计算反应物和生成物的质量变化。

- 反应物和生成物的摩尔比可以用化学方程式中的系数表示。

- 摩尔计量是化学计算中重要的概念之一。

3.3 极限反应和实际产率- 极限反应是指在化学反应中，限制物质完全反应所能产生的最大产物。

高中化学必修一知识点(第三章)学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

(3)良好的导电、导热性。

(4)延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象知道原子可以结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化一、物质是由微观粒子构成的（考点一）、1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

二、（考点二、）分子的构成：分子由原子构成。

1、含义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。

2、分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成练习：氧分子、氢分子、水分子、二氧化碳分子、氨分子二、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

（考点）1、例子：教材两个描述练习：2、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子（考点三）1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较课题2 原子的结构考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的。

认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图。

第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

高中化学第三章知识点归纳一、弱电解质的电离平衡与电离常数1.弱电解质的电离平衡：电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。

(3)同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。

(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。

2.电离常数(电离平衡常数)以CH3COOH为例，，K的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K只与温度有关。

对多元弱酸(以H3PO4为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为K1、K2、K3，它们的关系是K1≫K2≫K3，因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。

3.电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系二、溶液酸碱性规律与pH计算方法1.溶液的酸碱性规律：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：(1)pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。

(2)pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数时，强酸溶液的pH变化大。

2.pH的计算方法(1)基本方法思路：先判断溶液的酸碱性，再计算其pH：①若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH。

②若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由求出c(H＋)，最后求pH。

(2)稀释后溶液的pH估算：①强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n。

②弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则a<pH<a＋n。

③强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n。

④弱碱pH＝b，加水稀释10n倍，则b－n<pH<b。

⑤酸、碱溶液被无限稀释后，pH只能接近于7。

酸不能大于7，碱不能小于7。