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第三章知识点总结一·分子概念：可以构成物质的一种微粒，真是存在，但不可以由肉眼看见，保持物质化学性质的最小粒子。
性质：a.微小，质量和体积都很小b.是不断运动的c.分子之间有间隔d.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的化学性质不相同e.温度越高，分子运动的越快，间隔越大。
f.压强越大，分子的间隔越小。
二．原子概念：可以构成一种物质，也可以构成分子，肉眼不可见，但真实存在，化学变化中的最小粒子。
性质：A.质量体积很小，是肉眼看不到的。
B.原子总是不断运动的C.原子之间有间隔D.同种物质的化学性质相同，不同种的物质的化学性质不同。
三．分子原子的区别种类分子原子化学变化中的最小粒子概念保持物质化学性质的最小粒子性质小间隔运动小，间隔运动联系有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，分子是原子构成的。
区别分子可以再分不可以再分四．原子结构质子（带正电）原子核（原子核中心）1.原子中子（不带电）核外电子（负电）2.关系质子数=核电荷数=核外电子数（原子不带电的原因）3.几种重要的原子的掌握原子种类不同的判断依据：质子数不同原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11镁12 12 12氯17 18 174.原子核外电子的排布A.分层排布层数：1层7层离原子核：近远能量：小大B.稳定原子核外电子排布C.原子结构示意图D.结构决定性质：原子的化学性质由最外层电子数决定。
种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子8个或者2个相对稳定，不容易稳定得失电子金属原子一般小于4个容易失去电子不稳定非金属原子一般大于4个容易的得到电子不稳定。
九年级化学第三章知识点总结大全化学是一门建立在实验基础上的科学，实验与理论一直是化学研究中都是相互依赖、彼此促进的两个方面。
下面小编给大家整理了关于九年级化学第三章知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学第三章知识点总结考点1 分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
2.分子的基本性质(1)分子体积和质量都很小。
(2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
(3)分子在不停运动。
(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
(5)分子是由原子构成的。
3.分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，原子可以重新组合成新的分子;⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点2 原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁Fe、铜Cu、金Au等5.由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫S、磷P、硅Si等稀有气体单质，如：氦气He、氖气Ne等考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象⒈物理变化和化学变化⑴物理变化：分子本身没有变化;⑵化学变化：分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
(1)衣服晾晒、闻到花香是因为分子的运动(2)三态变化、温度计原理是因为分子(原子)的间隔考点4 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性。
化学第三章知识点
一、概念：1、化合反应。
2、分解反应。
3、氧化反应。
4、催化剂。
二、关于实验：铁丝燃烧的现象、反应表达式、实验中火柴梗的作用？绕成螺丝状的原因？瓶底放少量水的原因？硫燃烧的现象、反应表达式。
三、关于氧气：1、物理性质（3点）2、化学性质。
3、用途（2点）
4、氧气的实验室制法：
（1）反应原理（3个）
（2）气体发生装置（两种装置类型）
（3）氧气的两种收集方法及原因。
（4）检验、验满的方法。
（5）用高锰酸钾制氧气实验步骤。
（6）实验时有关注意事项。
（7）氧气的工业制法及原理。
四、1、燃烧的三条件和灭火的三原理。
2、燃烧、自然、自然发生的原因。
初中化学第三章知识点1.物质的常见性质和变化：-物质的质量是保持不变的：物质在发生化学变化时，质量守恒定律成立。
即反应前后物质的质量不变。
-物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点等是其常见性质。
常见性质是物质的固有属性，不因物质数量和质量的改变而改变。
-物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化是物质在无形态改变的情况下发生的变化，如溶解、沉积、融化等；化学变化是物质在其分子重新组合时发生的变化，如燃烧、腐蚀等。
2.物质的组成及性质与现象的关系：-物质由原子和分子组成：所有物质都由原子和分子组成。
原子是构成物质的基本微粒，分子是由两个或多个原子结合而成的。
-分子与物质的性质有关：物质的性质取决于其分子的结构和组成，不同结构和组成的分子表现出不同的性质。
-物质的分子运动和状态变化：物质的分子具有热运动，温度升高时分子活动增强，物质由固体转化为液体、气体，称为相变。
3.物质的分类：-纯净物和混合物：纯净物是由一种组成成分构成的物质，可分为元素和化合物，元素由同种原子构成，化合物由不同元素的原子化合而成。
混合物是由两种或两种以上纯净物组成的物质，可分为均匀混合物和非均匀混合物。
-溶液、悬浮液、胶体：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的透明均匀体系，溶质粒子极小。
悬浮液是溶质微粒经由液体中悬浮状态形成的体系，溶质粒子较大。
胶体是位于溶液和悬浮液之间的一种特殊混合物，溶质粒子较大，但仍悬浮在溶剂中。
-酸、碱、中性物质：酸是指能产生H+离子的化合物，其酸性越强，产生的H+离子越多；碱是指能产生OH-离子的化合物，其碱性越强，产生的OH-离子越多；中性物质既不产生H+离子也不产生OH-离子。
-氧化物和盐：氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，在化学反应中通常是氧化剂；盐是由酸反应生成的物质，由阳离子和阴离子组成。
以上是初中化学第三章的主要知识点和内容，通过学习这些知识，可以理解物质的常见性质和变化，了解物质的组成及性质与现象的关系，掌握物质的分类方法。
化学第三章知识点
嘿，朋友们！今天咱来聊聊化学第三章的知识点哈！
先说说原子结构吧，就好比一个球队，原子核就是那核心球员，带正电呢，厉害得很！而核外电子就像是围着核心球员跑的其他队员。
比如说钠原子，原子核里有质子和中子，核外还有那调皮的电子跑来跑去。
然后是化学键，这就像朋友之间的关系纽带呀！离子键不就是那种关系
很“铁”的，直接紧密相连；共价键呢，则像是好朋友之间有点小默契，共同分享。
比如说氯化钠，钠离子和氯离子之间的离子键那可是相当牢固呢。
还有化学反应速率，哎呀呀，这就跟跑步速度似的。
有的反应速度超快，一眨眼就完成了，像氢气和氧气燃烧，“嗖”的一下就反应完了；可有的反应就慢悠悠的，半天没动静。
这多有趣呀！
元素周期表呢，就像一个大宝藏图！横竖都有规律，同一周期的元素有
着相似的性质。
就像一群小伙伴，都有自己的特点，但又有一些共性。
瞧瞧氟、氯、溴、碘，它们不就是在同一族嘛，性质上也有一些相似之处呢。
同学们，化学第三章的知识点是不是超级有意思呀？这些知识就像一把钥匙，能打开无数奇妙的化学之门。
这可都是很重要很有用的哦，能让我们更好地理解这个神奇的化学世界！大家一定要好好掌握呀，不然可就亏大啦！千万别轻视哦，快快去探索吧！。
高一必修一化学知识点：第三章知识点总结今天，学习方法网小编为大家整理了高一必修一化学知识点，供大家学习！更多内容尽请关注学习方法网！高一必修一化学知识点：第三章知识点总结第三章第一节钠和钠的化合物一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。
2.化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式②和卤素单质的反应方程式。
钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)(2)和水的反应：现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质)。
(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。
(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。
金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式3.钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。
4.钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。
二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs.它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。
一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。
需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O,钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。
是元素的性质。
Na的焰色：黄色K的焰色(透过蓝色钴玻璃)：紫色三、氢氧化钠1.物理性质氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
九上化学第三单元知识点笔记一、化学式与化合价1. 化学式(1)用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
纯净物都有一定的组成，都可用一个确定的化学式来表示其组成。
有些物质的组成比较复杂，为准确表达这种物质的组成，人们就引入了化学式。
化学式不仅表示这种物质由哪些元素组成，还表示这些元素在物质中所含的份数。
(2)化学式的意义①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成。
(3)注意事项①每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有一个。
物质永远不会无中生有，也不会无理消失。
②化学式前面的数字表示分子的个数。
③纯净物都有固定的组成，化学式前面加数字只能表示纯净物中分子个数的数量。
2. 化合价(1)化合价的含义元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质里，元素的化合价为零。
(2)化合价标在元素符号的正上方，且正负号在前、数值在后。
如硫元素在二氧化硫中硫元素的化合价为：$S$。
(3)化合物中各元素化合价代数和为零。
(4)牢记常见元素化合价。
二、根据化学式的计算1. 有关相对分子质量的计算相对分子质量是分子中各原子相对原子质量之和。
计算时首先要确定相对分子质量，然后确定各元素的质量比。
解题关键找准隐含在题中的两个关系：一个是某种物质或元素的原子个数，另一个是有关物质组成的式量关系。
解题时要注意计算格式规范：相对分子质量等于相对原子质量总和；某元素的质量比等于相对原子质量与相应原子个数的乘积之比；某元素的质量分数等于某元素的质量与相对分子质量之比。
计算时要把数值代入公式进行计算，注意统一单位，同时注意解题格式规范，计算结果的有效数字位数应与题目中的数据保持一致。
如：求2个铁原子、3个氧原子、4个氢原子、5个氮原子的相对分子质量之和等。
2. 根据化学式的计算（有关相对分子质量的计算）计算纯净物的相对分子质量时，先确定组成该物质的各元素的相对原子质量，再确定各元素的原子个数，最后将各数值相加即可求出相对分子质量；计算混合物的相对分子质量时，先分别求出组成该混合物的各纯净物的相对分子质量，然后再把它们的数值相加即可求出混合物的相对分子质量。
高一化学第三章知识点归纳化学是一门探索物质组成和性质的学科，对于高中学生来说，学习化学是提高科学素养和解决现实问题的关键。
在高一化学的第三章，我们将进一步了解物质的组成和性质，以下是对本章知识点的归纳总结。
一、原子与元素1. 原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
质子和中子位于原子核中，电子在核外环绕。
原子的质量数等于质子数加中子数。
2. 原子的元素是由具有相同质子数的原子组成。
化学符号是用来表示元素的简写，例如：氧元素的化学符号是O。
3. 元素的周期表将元素按照质子数的增加顺序排列，具有相似性质的元素排列在同一行或同一列上。
二、化学式和化合价1. 化学式是用化学符号表示化合物的符号组合。
例如：水的化学式是H2O，表示一个氢原子和两个氧原子的组合。
2. 化合价是元素与其他元素形成化合物时所具有的相对电荷数。
具有正电荷的元素化合价为正，具有负电荷的元素化合价为负。
化合价有助于确定化合物的化学式。
三、化学反应1. 化学反应指由一个或多个物质变为另一种或多种物质的过程。
化学反应的表达方式包括化学方程式和它对应的化学式。
2. 反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是化学反应过程中产生的新物质。
3. 化学反应中要满足质量守恒定律和能量守恒定律。
四、化学量和化学计量1. 原子与原子之间的质量比例关系被称为化学计量关系。
化学计量关系的重要性在于它可以帮助我们计算反应物和生成物的质量或体积之间的关系。
2. 著名的化学计量关系有摩尔比、摩尔质量和摩尔体积。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数与其质量之间的关系，摩尔体积是指气体在标准状态下一个摩尔所占据的体积。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，涉及氧化剂和还原剂。
2. 在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 氧化剂具有氧化其他物质的能力，还原剂具有还原其他物质的能力。
4. 氧化还原反应可以通过电子的转移或氧的转移来进行。
九年级化学第三章知识点总结九年级化学第三章知识点总结第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子一、分子和原子的异同定义性质联系区别1.2.3.4.5.6.分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子原子是化学变化中的最小粒子。
质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
备注二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质一、物质是由微粒构成的1、物质都有可分性。
物质都是由许许多多肉眼看不见的微粒构成的。
2、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子3、分割物质（宏观）=============微粒（微观）聚集二、微粒的基本性质1、微粒很小2、微粒是不断运动的实验：现象：无色酚酞试液变红结论：氨分子不断运动3、微粒之间有空隙①不同物质微粒间的空隙大小不同。
②固体、液体中微粒间的空隙较小，固体、液体不易被压缩；气体中微粒间的空隙较大，气体易被压缩。
③物质的状态是由微粒之间的空隙大小决定的例：用微粒的观点解释下列现象：⑴湿衣服在太阳底下干得快答：水分子是不断运动着的，水分子获得太阳的能量，运动加快。
⑵糖放到水中不见了答：糖分子运动到水分子之间的空隙里去了。
⑶物体的热胀冷缩答：受热，微粒之间的空隙变大；遇冷，微粒之间的空隙变小。
⑷100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL答：水分子之间有空隙。
第二节构成物质的基本微粒分子：大多数物质由分子构成构成物质的微粒原子：金属、稀有气体、金刚石由原子直接构成离子：有金属元素的化合物一般由阴、阳离子构成一、分子1、概念：分子是构成物质的一种微粒（分子是保持物质化学性质的最小微粒）。
例如：保持水的化学性质的最小微粒是水分子。
2、分子相同，化学性质相同例如：工业上用分离液态空气制得的氧气与实验室用高锰酸钾分解制得的氧气化学性质相同，是因为它们都是由氧分子构成的；一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质有很大差异，是因为它们的分子不同。
二、原子1、概念：原子是构成物质的又一种基本微粒（原子是化学变化中的最小微粒）。
2、化学变化的微观过程（实质）分解结合————→————→水分子氢原子氧原子氢分子氧分子化学变化的过程，实质是原分子被破坏，分出原子，原子重新组合．．．．．．成新分子的过程。
3、分子和原子的根本区别：在化学变化中．．．．．．，分子可分成原子，而原子不能再分。
MnO2例1：在2H2O2 ===== 2H2O + O2↑反应中，发生改变的微粒是过氧化氢分子（H2O2），没有改变的微粒是氢原子和氧原子，生成的新微粒是水分子和氧分子。
例2：用微粒的观点解释“水的蒸发”和“水的分解”的不同。
答：水的蒸发是水分子之间的空隙变大，水分子本身没有变，是物理变化；水的分解是水分子在通电的条件下，分出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，分子变了，是化学变化。
构成构成5、原子————→分子————→物质直接构成6、人类对原子的认识①英国科学家道而顿提出了原子学说②人类借助扫描隧道显微镜技术移动原子，标志着能制造出更多新物质、新材料。
7、原子结构的发现①英国科学家汤姆逊发现电子，卢瑟福建立原子模型。
②探究原子的内部结构——ɑ粒子轰击金箔实验Ⅰ大多数ɑ粒子能穿透金箔，且不改变原来的运动方向——说明原子中有相当大的空间；Ⅱ小部分ɑ粒子改变了原来的运动路径，发生偏转——说明原子中有正电荷；Ⅲ极少数ɑ粒子被弹了回来——说明原子中有质量较大而体积较小的核。
③原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
二者所带电量大小相等，但电性相反，因而原子呈电中性。
原子核质子：带正电，每个质子带1个单位的正电荷原子中子：不带电核外电子：带负电，每个电子带1个单位的负电荷核电荷数 = 质子数 = 核外电子数在原子中8、决定原子种类的是质子数即核电荷数9、氢原子没有中子10、原子的质量①原子的质量主要集中在原子核上②原子的质量很小，使用不方便，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。
③相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
一个原子的质量相对原子质量= 一种碳原子质量×1/12例1：已知一个铝原子质量的测定值为4.428×10-26Kg，碳原子质量为，试求出铝的相对原子质量。
④相对原子质量=质子数 + 中子数11、原子结构示意图以氧原子为例：说明：“”表示原子核；中的数字表示原子核内的质子数（核电荷数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层的电子数。
例2：画出镁原子和氩原子的结构示意图三、离子1、概念：离子是构成物质的微粒之一（带电的原子或原子团叫做离子）。
2、离子的形成得到或失去电子原子=================离子失去或得到电子3、带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。
第三节组成物质的化学元素一、元素与元素符号1、元素的概念：元素是同一类原子的总称。
（质子数即核电荷数相同）例如：氧元素是所有氧原子的总称，碳元素是所有碳原子的总称。
2、决定原子种类的是质子数(即核电荷数)，一种元素与另一种元素的根本区别是质子数(即核电荷数)的不同。
3、原子与元素的关系原子（微观）元素（宏观）成员集体既讲种类，又讲个数只讲种类，不讲个数4、物质的组成和结构①物质的组成（宏观）：物质由元素组成．．．．．．．。
例如：水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
练习：碳酸氢铵是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的。
②物质的结构（微观）：物质由微粒构成，分．．．．．．。
．．．．．．．．．子由原子构成例如：水的构成：水是由水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
铁的构成：铁是由铁原子构成的。
氯化钠的构成：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
练习1：五氧化二磷的构成：五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，每个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的。
练习2：镁的构成：镁是由镁原子构成的。
练习3：硫酸锌的构成：硫酸锌是由锌离子和硫酸根离子构成5、元素符号的意义①宏观：表示一种元素②微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素或表示1个氢原子。
练习：Cl：表示氯元素或表示1个氯原子。
③当元素符号前加写系数时，不再有宏观意义，仅表示微观意义，即几个原子。
例如：2H：表示2个氢原子。
练习：Cu：表示2个铜原子。
6、元素周期表①俄国科学家门捷列夫发表了元素周期表②原子序数就是元素的编号，大小等于该元素原子核内的质子数③1——18号元素氢H 氦He锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 7、物质的分类根据性质金属单质根据元素单质————→根据物质纯净物————→非金属单质种类根据性质氧化物物质————→化合物————→酸种类混合物碱盐①混合物是由两种或两种以上物质混合而成的②纯净物只由一种物质组成③单质：由同种元素．．．．组成的纯净．．物．。
④化合物：由两种或两种以上元素．．．．．．．．．．．．组成的纯净物⑤氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧⑥含氧化物：含有氧元素的化合物含氧化物(m)与氧化物(n)所含元素的种类可表示为m≥n例1：指出下列物质所属类别：石油碳酸氢铵稀盐酸液氮镁带硫粉干冰氢氧化钙氯化钠四氧化三铁⑴属于混合物的是石油、稀盐酸；⑵属于纯净物的是碳酸氢铵、液氮、镁带、硫粉、干冰、氢氧化钙、氯化钠、四氧化三铁；⑶属于单质的是液氮、镁带、硫粉，其中属于金属单质的是镁带；⑷属于化合物的是碳酸氢铵、干冰、氢氧化钙、氯化钠、四氧化三铁，其中属于氧化物的是干冰、四氧化三铁。
二、元素在自然界中的存在1、地壳中的元素含量从高到低，依次是氧、硅、铝、铁2、海水中的元素最多的是氧，其次是氢3、人体中最多的物质是水（约占70％），人体中最多的元素是氧，其次是碳、氢、氮4、太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦三、元素与人体健康1、人体必须元素有20多种，分为常量元素（如氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾等）和微量元素（如铁、铜、锰、锌、钴、碘等）。
2、人体缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。
例如：缺钙有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病等。
3、自然原因或人为因素（如污染、药物积累和偏食等会使人体摄入的必须元素缺乏或过量）。
第四节物质组成的表示方法一、化学式反映物质的组成1、任何纯净物都有固定的组成。
化学式是对物质组成情况的真实反应。
2、化学式的意义①宏观：表示一种物质②微观：表示一个分子例如H2O：：表示水或表示1个水分子。
练习1：CO2：表示二氧化碳或表示1个二氧化碳分子。
③当化学式前加写系数时，不再有宏观意义，仅表示微观意义，即几个分子。
例如：2H2O：表示2个水分子。
练习2：3P2O5：表示3个五氧化二磷分子。
例1：写出下列符号的意义：⑴SO2：二氧化硫或1个二氧化硫⑵3CO2：3个二氧化碳分子⑶Fe：铁、铁元素、1个铁原子⑷H2：氢气或1个氢分子⑸O：氧元素或1个氧原子⑹nCl：n个氯原子例2：写出下列符号中“2”字的意义：⑴2N：2个氮原子⑵N2：每个氮分子中有2个氮原子⑶2N2：2个氮分子，每个氮分子中有2个氮原子⑷2NO2：2个二氧化氮分子，每个二氧化氮分子中有2个氧原子3、原子团：某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集团合称为原子团。
常用的原子团：氢氧根（OH）碳酸根（CO3）硝酸根（NO3）硫酸根（SO4）铵根（NH4）4、化合价①概念：化合价是元素在相互化合时表现出来的一种化学性质②常见元素和原子团的化合价一价钾、钠、氢、氯、银，K Na H Cl Ag二价氧、钙、镁、钡、锌，O Ca Mg Ba Zn三铝、四硅、三五氮和磷，Al一二铜，二三铁，Cu Fe二四六硫、二四碳，S C正价、负价要分清。
氢氧根OH碳酸根CO3硝酸根NO3硫酸根SO4铵根NH4③金属元素通常显正价，非金属元素的化合价有正有负④单质中元素的化合价为零⑤化合价规则：在一切化合物中，正负化合价的代数和为零；原子团中化合价的代数和等于根价。
例3：标出下列物质中各元素的化合价⑴Cu；⑵NaOH；⑶KM n O4；⑷Fe3O4；⑸O2例4：将下列物质中带点元素的化合价由低到高排列：S．O2 S．Al2(SO4)3 H2S．答：H2S ．﹤．S ．﹤．S．O2 ﹤Al2(SO4)3例5：标出硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价答：NH4NO35、离子符号的书写例如：⑴钠离子Na+⑵氯离子Cl-⑶钾离子K+⑷氧离子O2-⑸氢氧根离子OH-⑹铁离子Fe3+⑺亚铁离子Fe2+⑻锌离子Zn2+⑼钙离子Ca2+⑽2个硫酸根离子SO42-⑾3个硝酸根3NO3-⑿4个硫离子4S2-例6：写出下列符号中“2”字的意义：⑴2O：2个氧原子⑵O2：每个氧分子中有2个氧原子⑶2O2：2个氧分子，每个氧分子中有2个氧原子⑷O：氧元素的化合价是-2价⑸MgO：氧化镁中氧元素的化合价是-2价⑹O2-：每个氧离子带2个单位的负电荷⑺2O2-：2个氧离子，每个氧离子带2个单位的负电荷⑻：氧原子第一层上有2个电子二、化学式的书写方法1、单质化学式的书写：一般用元素符号表示，除了氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、碘（I2）等2、化合物化学式的书写①氧化物：X O 读作“氧化某”正价负价例如：氧化镁MgO氧化钙CaO氧化铝Al2O3氧化钠Na2O氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO②酸： H 酸根读作“某酸”正价负价例如：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3盐酸HCl③碱：金属氢氧根读作“氢氧化某”正价负价氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2③盐：金属酸根读作“某化某”或“某酸某”正价负价例如：氯化钠NaCl氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2硫酸钾K2SO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO4硫酸钠Na2SO4硫酸钡BaSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铵(NH4)2SO4硝酸钾K2SO4硝酸铝Al(NO3)3硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铜Cu(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2 CO3碳酸镁MgCO3碳酸钡BaCO3碳酸钙CaCO3例7：写出一种符号，它既能表示一种元素，也能表示一种原子，还能表示一种单质。
