化学课堂笔记2

初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。

- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。

- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。

- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

金属活动性顺序的规律及应用1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。

3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。

例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。

例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。

考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。

（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。

（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。

（4）。

考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。

高一化学课堂笔记篇一：高中化学必修一笔记(精选)第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。

1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。

1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。

1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。

2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓ ↓金属氧化物非金属氧化物↓ ↓碱含氧酸↓ ↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。

（一）Na的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。

2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。

点燃点燃（1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl点燃④2Na+S==== Na2S（2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。

（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑（4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑③4Na+TiCl(熔融状)高温Ti+4NaCl 4(5)Na在空气中的一系列变化：2222?????Na2CO3·??Na OH??Na?Na2O??10H2O????Na2CO3 OHOCO,HO风化4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律的探究实验：1、白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】、、玻璃棒、气球；【实验步骤】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③用称量锥形瓶和玻璃管的质量，记为m1④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，记为m2。

【实验现象】（1）白磷燃烧，产生大量的，放出大量的。

（2）小气球；（3）m1m2【数据分析】磷（）+ 氧气（五氧化二磷（）反应前物质的总质量反应后物质的总质量【实验结论】参加反应的各物质等于反应后生成的各物质的。

【注意事项】实验前先要检查装置的；气球的作用：缓冲瓶内的；锥形瓶底部铺上细沙的作用是防止。

2、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】①在烧杯中加入稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。

待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2【实验现象】（1）铁钉表面附着一层色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

（2）m1m2【数据分析】铁（）+ 硫酸铜（）—→铜（）+ 硫酸亚铁（）反应前物质的总质量反应后物质的总质量【实验结论】参加反应的各物质等于反应后生成的各物质的。

二、质量守恒定律：1、质量守恒定律：参加反应的各物质的总和，一定等于反应后生成的各物质的总和。

（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）验证质量守恒定律时，若反应有气体参加或有气体生成，必须在容器中进行实验。

讨论：（1）已知：碳酸钠（Na 2CO 3） + 盐酸 —→ 氯化钠 + 二氧化碳 + 水，如下图（1），天平指针将偏向 （左、右）边。

化学选修4第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0 反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热在数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

1.1物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成新物质的变化。

（物质的形状和状态发生改变）（2）举例：玻璃碎了、水结成冰、酒精挥发、冰雪融化、石蜡熔化、干冰升华、气球爆炸、铁水铸成铁锅。

2.化学变化（1）定义：生成新物质的变化。

（2）举例：铁生锈、食物腐败、燃料燃烧、爆竹爆炸、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳（3）伴随现象：发光、放热、吸热，颜色改变、生成气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）3.联系：发生化学变化的同时一定伴随物理变化，物理变化的同时不一定发生化学变化。

4.本质区别：是否有新物质生成。

5.注：（1）所有燃烧都是化学变化。

（2）爆炸不一定是化学变化。

（3）伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光。

二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。

（由感官感知或由仪器测定）（2）举例：通常状况下，水是一种无色无味的液体；酒精易挥发；包括：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

（2）举例：铁在潮湿的空气中容易生锈、木材能燃烧、包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性3.注：描述物质的性质时往往会用“是”、“会”、“能”、“容易”、“可以”等这些字眼。

4.氧气和二氧化碳的性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧。

将带火星的小木条伸入氧气中，小木条复燃。

通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，不能燃烧，不能支持燃烧。

将燃着的小木条伸入二氧化碳集气瓶中，小木条熄灭。

区别二氧化碳和氧气的方法：（1）向两瓶气体中分别滴加澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气。

（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体，能使燃着的木条燃烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。

高中化学课堂笔记篇一：高中化学必修一笔记(精选) 第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。

1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。

1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。

1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。

2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓ ↓ 金属氧化物非金属氧化物↓ ↓ 碱含氧酸↓ ↓ 盐盐3、氧化物的酸碱性：第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。

（一）Na的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。

2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。

点燃点燃（1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl 点燃④2Na+S==== Na2S （2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。

（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ ③4Na+TiCl(熔融状)高温Ti+4NaCl 4 (5)Na在空气中的一系列变化：2222?????Na2CO3·??NaOH??Na?Na2O??10H2O????Na2CO3 OHOCO,HO风化4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH → 2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑ 3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。

九年级化学课堂笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（1课时）一、什么是化学。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

（阅读第1页最后一段）二、了解中国古代化学的发展过程。

我国劳动人民商代就会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

与化学四大发明有关的有造纸，和火药。

还制造了许多有实用价值的物质例如;酒，醋，染料、烧瓷器等三、为什么要学习化学？（阅读课本第1、2页内容）四.如何学好化学？1.预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。

2.听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会-向课堂要质量。

3.作业：认真-独立-质量的完成作业。

4.复习：巩固所学知识（遗忘规律）。

注意学习化学的方法(抓好预习―课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作业五个环节)，重视并做好化学实验。

其次，要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。

不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，要在勤复习、勤记忆的基础上加深理解。

最后，化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。

在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。

第一单元、走进化学世界课题1物质的变化和性质（1课时）一、理解物理变化和化学变化，并能加以区别。

物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）本质区别变化时是否有新物质或分子生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、电灯发光，工业制氧气，吸附色素，分馏石油，汽油去油污，冰雪融化煤燃烧、铁生锈、食物腐败，食物腐烂，动植物呼吸，光合作用，缓慢氧化，燃烧，乳化作用。

能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体除Cl2外，还有NO2、O3等。

氯气也能使品红溶液褪色，但加热后红色不复现。

将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是CO2?不能。

若气体是SO2，也有相同的现象发生。

若该气体无色无味，则可以判断是CO2。

利用加热的方法可以除去氯化钠晶体中混有的少量碘，也可以除去氯化钠晶体中混有的少量氯化铵。

两者的原理一样吗？不一样。

前者是物理变化，利用的是碘易升华的性质；后者是化学变化，利用的是氯化铵易分解的性质。

②根据“实验现象的差异”鉴定物质任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。

在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。

可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。

所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。

解答鉴别题的要求①不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有“各取少许”字样。

②用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，不可出现“取某试剂加入某物质”等字样。

能将I－氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝，如Cl2、O3、NO2、Fe3＋等；C项，CCl4层显紫色，物质的鉴别技巧(1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。

(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(如NaOH)等与之反应，如鉴别(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、Na2SO4等。

(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，且部分阴离子与H＋作用会放出气体或生成沉淀，可选用强酸(如盐酸、稀H2SO4)与之反应，如鉴别Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3等。

(4)若鉴别金属及不同的金属氧化物，可考虑使用强酸区分，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，用盐酸鉴别。

精选全文完整版（可编辑修改）绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。

如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。

2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。

固体只需盖满试管底部。

3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

九下化学第二课空中课堂笔记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：九下化学第二课空中课堂笔记本节课我们将学习有机物又称为有机化合物，是由碳和氢元素组成的化合物。

有机物在日常生活中无处不在，我们身体组织里的核酸、蛋白质、糖类等都是有机物。

而且我们所熟知的塑料、纸张、木材等也都是有机物。

一、有机物的特点1. 有机物的碳原子数较多，通常含有碳元素。

2. 有机物通常是燃烧的，可以产生二氧化碳和水。

3. 有机物在常温下通常是液态、固态或气态。

4. 有机物的溶解度较高，通常易溶于水或有机溶剂。

二、有机物的分类1. 饱和烃：只含有C-C键的碳氢化合物，如烷烃。

2. 不饱和烃：含有C=C键或C≡C键的碳氢化合物，如烯烃、炔烃。

3. 环烃：碳原子形成环状结构的有机化合物，如环烷烃、环烯烃。

4. 芳香烃：由苯环结构的有机化合物组成。

三、有机物的性质1. 燃烧性：有机物在氧气的存在下可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。

2. 氧化性：有机物在氧化剂的作用下可以氧化成更高的氧化物。

3. 还原性：有机物在还原剂的作用下可以还原成更低的氧化物。

4. 酸碱性：有机物可以呈现酸性或碱性，如苯酚、乙醇等。

四、有机物的应用1. 化妆品：由各种有机物组成，如洗面奶、面霜、口红等。

2. 医药：许多药物是由有机物合成的，如抗生素、镇痛药等。

3. 农药：用于农业生产中，保护植物免受病虫害的侵害。

4. 燃料：如汽油、柴油、煤油等都是由有机物制成的燃料。

五、有机物的检测方法1. 使用火焰试验：将待检样品置于火焰中，观察其燃烧的现象。

2. 使用溴水试验：向待检样品中滴加溴水，若溴水变色则说明有机物存在。

3. 使用酞菁试验：将待检样品与酞菁混合，若有机物存在则出现颜色变化。

在本节课中，我们学习了有机物的特点、分类、性质、应用以及检测方法，对于有机化合物有了更深入的了解。

有机物在生活中扮演着重要的角色，希望同学们能够加强对有机物的学习，更好地理解化学世界中的奥秘。

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

仰视---读数偏小俯视---读数偏大量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”(正确) 物重=砝码+游码“左码右物”(错误) 物重=砝码-游码（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

氧化还原氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

此类反应都遵守电荷守恒。

在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。

两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系氧化还原反应氧化还原反应实质：发生了电子的转移。

(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移）对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如一氧化碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物氧化还原反应的具体规律是：1．守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

4．转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态 5．优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应编辑本段永恒规律当某元素为最高价时，它只能做氧化剂。

当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。

当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂。

对于绝大多数氧化还原反应，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

也有少部分例外，如氯酸分解为氧气+氯气+高氯酸，其中生成物中的氧化产物高氯酸的氧化性高于反应物氯酸根据氧化剂跟还原剂的反应方式，氧化还原反应一般可以分成三种类型：分子间的氧化还原反应、分子内的氧化还原反应和自身氧化还原反应。

九下化学第二课空中课堂笔记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：九下化学第二课空中课堂笔记本节课的主题是化学中的基本概念。

在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基本的概念和原理，这对于我们更深入地学习化学知识是非常重要的。

这节课主要介绍了原子和分子的基本概念，以及它们在化学反应中的作用和变化。

我们需要了解原子和分子的概念。

原子是构成物质的基本单位，是所有物质的最小单位。

分子是由两个或两个以上的原子结合而成的，是具有独立存在和特定性质的物质单位。

原子和分子是化学反应中的基本参与者，它们之间通过化学键相互结合形成不同的化合物。

在学习原子和分子的基本概念之后，我们需要了解化学反应的概念和特点。

化学反应是物质发生改变并生成新物质的过程。

在化学反应中，原子和分子会重新组合，生成新的化合物。

化学反应一般包括原子的断裂和重新组合，能量的吸收和释放等过程。

化学反应的速度和方向取决于反应物和生成物之间的化学键强度和反应条件等因素。

在学习化学反应的基本概念之后，我们需要了解化学反应中的平衡状态。

化学反应达到平衡状态时，反应速率和生成物的浓度不再发生变化，但是反应仍在进行。

平衡状态下的反应物和生成物浓度之间存在一定的比例关系，称为平衡常数。

平衡常数的大小反映了反应物和生成物之间的平衡状态，可以用来预测反应的方向和速度。

第二篇示例：九下化学第二课空中课堂笔记一、化学与化学变化1、化学的研究对象：化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门自然科学。

2、化学的研究方法：化学研究的方法主要有实验法、观察法、分析法等。

二、化学基本概念1、物质：物质是宏观世界的基本组成单元，是所有物体的基本构成要素。

2、元素：元素是由同种原子构成的纯净物质，具有独特的物理化学性质。

3、化合物：化合物是不同元素按一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。

4、混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，可以通过物理方法进行分离。

三、化学变化1、化学反应：化学反应是物质互相转化的过程，是物质之间原子重新组合的过程。

1.1原子核外电子排布一、知识回顾原子核1.原子核外电子2.质量数= 质子数+ 中子数A = Z + M3.质子数= 核电荷数= 核外电子数= 原子序数原子的表示：X一、排布规律1.电子层： 1 2 3 4 5 6 7符号：K L M N O P Q离核距离：近远能量高低：低高2.a 每层最多容纳 2n2个 e-b 最外层不超过 8 个e- （K层为最外层时，不超过 2个e-）c 次外层不超过18个e- ，倒数第三层不超过32个e-10电子微粒：分子：Ne 、HF 、H2O 、NH3 、CH4离子阳：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴：F-、O2-、N3-、C4-、OH-H2O + H+ = H3O-水合氢离子，强酸性非金属中，只有H能形成单独阳离子1.2元素周期律一、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子：①1 饱和结构（2或8）②决定元素的化学性质二、化学价的周期性变化第二周期 Li Be B C N O F（3—9号） +1 +2 +3 +4 +5-4 -3 -2 -1第三周期 Na Mg Al Si P S Cl（11—17号）+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 -3 -2 -1（C、F无正价）例：已知氯化物RH3，求1）R的最高价氯化物 R2O52）R的最高价氯化物的水化物 HRO3 或 H3RO4三、原子半径r的周期性变化四、元素金属性与非金属性的周期性变化同周期：核电荷数，金属性，非金属性。

同主族：核电荷数，金属性，非金属性。

“四同“规律：1）同周期（横行）：质子数，半径r如：S > Cl O < N2）同主族（纵行）：质子数，半径r如：Li < Na N < P3）同元素：核外电子数，半径r如：Na > Na+ Cl < Cl- Fe > Fe2+> Fe3+4）同核外电子排布（离子半径比较）：质子数，半径r如：Na+ < O2-K+ < Cl-规律：①最高正价 = 最外层电子数（注：C、F除外）②最高正价 + 最低负价 = 8总结：1. 金属性强弱的判断依据：①依据金属活动性顺序表判断②依据单质的还原性（置换反应 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 ③单质与水式酸反应，置换出H 2的难易程度。