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化学选修三第一章笔记以下是一份化学选修三第一章的笔记，供您参考：化学选修三第一章：原子结构与元素周期律一、原子结构1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 电子排布：根据能量高低，电子分布在不同的能层上，能层序数即为电子层数。
同一能层中，电子的能量还不同，又可分为不同的能级。
3. 电子排布规律：（1）电子排布顺序：按照能层序数由低到高、能级符号由低到高的顺序。
（2）泡利原理：一个原子轨道上最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。
（3）洪特规则：在等价能级上排布的电子将尽可能分占不同的能级，且自旋方向相同。
4. 元素性质与原子结构的关系：原子序数在数值上等于核电荷数，原子核电荷数等于质子数，质子数加中子数等于质量数。
二、元素周期律1. 元素周期表的结构：周期、族、区。
周期序数等于元素原子的电子层数，族序数等于最外层电子数，根据价电子构型将元素分为s区、p区、d区和ds区等区域。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。
3. 元素周期表的意义：预测新元素及其性质，指导元素的发现、合成和开发，指导新材料的研发与应用等。
三、化学键与分子间作用力1. 离子键：由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键。
离子键的强弱与离子半径和离子电荷有关。
2. 共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
根据共用电子对的偏移程度，可分为极性共价键和非极性共价键。
3. 金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
金属键的强弱与金属原子的半径和价电子数有关。
4. 分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。
范德华力主要与分子之间的距离和分子极性有关，氢键则与分子之间的特殊结构有关。
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选修五部分第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、有机物和无机物的区分有机物的含义1、旧义：含碳元素的化合物碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐金属碳化物、氰化物除外2、新义：以碳原子为主要骨架的化合物二、有机物的分类1、按碳原子骨架区分1）链状化合物：分子中碳原子连接成链例如：丁烷CH3-CH2-CH2-CH3、乙醇CH3-CH2-OH、乙酸CH3-COOH等2）环状化合物：分子中碳原子连接成环a 、脂环化合物：如环己烷、环戊烷，分子中不含有苯环b、芳香化合物：如苯、苯甲酸分子中只含有一个苯环2、按官能团分类1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团2）烃：只含有碳、氢元素的有机化合物，如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃3）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的一系列新的化合物a、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤族原子取代而形成的化合物b、烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含氧原子的官能团所取代而形成的化合物4）常见的官能团*碳碳双键羟基—OH 酯基碳碳三键醛基醚键卤族原子—Cl 羧基羰基15）官能团和根(离子)、基的区别*a、基与官能团基：有机物分子里含有的原子或原子团。
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
两者的关系：“官能团”属于“基”, 但“基”不一定是“官能团”。
b、基与根类别基根实例羟基氢氧根区别电子式电性电中性带一个单位负电荷存在有机化合物无机化合物电子数9 10 623第二节 有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂，数量庞大。
2、单键——甲烷的分子结构CH 4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构甲烷的电子式 甲烷的结构式 甲烷分子结构示意图在甲烷分子中，4个碳氢键是等同的，碳原子的4个价键之间的夹角(键角)彼此相等，都是109°28′。
高二化学选修三知识点复习笔记(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学知识点笔记归纳选修一1.高二化学知识点笔记归纳选修一篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.高二化学知识点笔记归纳选修一篇二有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
化学选修一笔记一、关注营养平衡。
1. 生命的基础能源 - 糖类。
- 糖类的组成：糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及能水解生成它们的化合物。
- 分类：- 单糖：葡萄糖（C₆H₁₂O₆），是一种多羟基醛，具有还原性，能发生银镜反应，与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
它是人体内最重要的供能物质，在体内被氧化的化学方程式为：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂ + 6H₂O。
果糖也是单糖，是多羟基酮。
- 二糖：蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，化学方程式为C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）；麦芽糖水解生成两分子葡萄糖。
- 多糖：淀粉[(C₆H₁₀O₅)ₙ]和纤维素[(C₆H₁₀O₅)ₙ]，它们的n值不同，都是天然高分子化合物。
淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为(C₆H₁₀O₅)ₙ+nH₂O→nC₆H₁₂O₆。
纤维素不能被人体消化，但在人体内有促进胃肠蠕动等作用。
2. 重要的体内能源 - 油脂。
- 组成和结构：油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
常见的高级脂肪酸有硬脂酸（C₁₇H₃₅COOH）、软脂酸（C₁₅H₃₁COOH）和油酸（C₁₇H₃₃COOH）等。
- 性质：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，例如硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式为：underset{硬脂酸甘油酯}{(C_17H_35COO)_3C_3H_5}+3NaOH→underset{硬脂酸钠（肥皂的主要成分）}{3C_17H_35COONa}+underset{甘油}{C_3H_5( OH)_3}- 生理功能：油脂是人体重要的供能物质，1g油脂完全氧化放出的热量比1g糖类多一倍多。
同时，油脂还能储存能量，保护内脏器官等。
3. 生命的基础 - 蛋白质。
- 组成：蛋白质由C、H、O、N等元素组成，有些还含有S、P等元素。
高中化学选修二第一章笔记一、化工生产过程中的基本问题。
1. 依据化学反应原理确定生产过程。
- 以工业制硫酸为例：- 反应原理：- 造气：S + O_2{点燃}{===}SO_2（硫磺燃烧）或4FeS_2+11O_2{高温}{===}2Fe_2O_3+8SO_2（黄铁矿燃烧）。
- 催化氧化：2SO_2+O_2underset{}{overset{催化剂}{⇌}}2SO_3，这一步反应是可逆反应，反应条件对转化率影响很大。
- 吸收：SO_3+H_2O = H_2SO_4，实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO_3，以防止形成酸雾，提高吸收效率。
- 反应条件的选择：- 温度：对于2SO_2+O_2underset{}{overset{催化剂}{⇌}}2SO_3，温度不能太高，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低；但温度也不能太低，否则反应速率太慢。
实际生产中一般采用400 - 500^∘C。
- 压强：增大压强，平衡正向移动，有利于提高SO_2的转化率。
但压强过大，对设备要求高，成本增加，所以通常采用常压（因为在常压下SO_2的转化率已经较高）。
- 催化剂：使用催化剂（如V_2O_5）可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间。
2. 原料与能源的合理利用。
- 原料的选择：- 要考虑原料的储量、开采成本、运输成本等因素。
例如在制硫酸时，硫磺和黄铁矿都可以作为制取SO_2的原料，硫磺制气过程相对简单，污染小，但我国黄铁矿储量丰富，所以黄铁矿也是常用的原料。
- 能源的利用：- 化工生产中需要消耗大量能源，要尽可能利用反应放出的热量。
如在制硫酸的过程中，造气阶段放出热量，可以用于预热进入反应装置的气体，提高能源利用率。
3. 生产过程的环境保护。
- 化工生产中的污染物：- 以制硫酸为例，主要污染物有SO_2、SO_3尾气，还有废渣（如黄铁矿燃烧后的氧化铁渣等）、废水（含有酸等污染物）。
- 污染的治理：- 尾气处理：对于SO_2尾气，可以用氨水吸收，SO_2+2NH_3·H_2O=(NH_4)_2SO_3+H_2O，(NH_4)_2SO_3+H_2SO_4=(NH_4)_2SO_4+SO_2↑ +H_2O，既可以消除污染，又可以回收SO_2。
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高中化学选修4笔记高中化学选修4笔记：一、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应达到一个稳定状态的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔浓度都保持不变。
化学平衡的特点包括动态平衡、反应物和生成物之间的速率相等、平衡常数等。
1. 动态平衡化学平衡是一种动态平衡，即反应物和生成物之间不断发生反应，但反应速率相等，使得物质的浓度保持稳定。
这种动态平衡的特点使得反应系统处于一个相对稳定的状态。
2. 反应物和生成物之间的速率相等在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的速率相等，而且反应速率并不是为零。
这意味着尽管反应不再继续向前推进，但反应物和生成物之间依然在相互转化，保持一种稳定的动态平衡状态。
3. 平衡常数平衡常数是衡量化学反应平衡状态的参数，一般用Kc表示。
平衡常数的大小可以反映反应物和生成物在平衡状态下的浓度比例，从而判断反应向左还是向右进行。
平衡常数越大，则生成物浓度相对较高；反之，平衡常数较小，则反应物浓度较高。
二、离子反应离子反应是指在反应中涉及离子的转化和产生。
离子是指原子或分子中失去或得到一个或多个电子而带电的离子。
在离子反应中，离子之间通过电荷之间的吸引力或排斥力发生反应。
1. 锂离子电池锂离子电池是一种典型的离子反应应用。
在锂离子电池中，正极通常是由钴酸锂等材料构成，负极是由石墨等材料构成。
在充电过程中，锂离子从正极移到负极，放电时从负极移到正极，形成一个循环反应。
2. 阴离子反应除了正离子反应，在化学反应中也存在阴离子反应。
例如，氯化银在水中的离解反应：AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)。
在这个反应中，氯化银固体溶解成形成银离子和氯离子，展现了一种阴离子反应的过程。
三、电化学电化学是研究化学反应和电子转移之间相互作用的科学领域。
电化学包括两个重要方面：电解和电池。
1. 电解电解是指在外加电压的作用下，把溶液或熔融物质分解成离子的过程。
电解反应是通过外部电源提供电子，使得正极释放出电子，负极吸收电子，引发化学反应过程。
高中化学课堂笔记化学选修笔记HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】化学选修4第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，而不是H2O(g), N元素转化为N2。
如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol③燃烧物的物质的量：燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol HO，这时的反应热叫中和热。
22．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：O(l) ΔH=－57.3kJ/molH+(aq) +OH-(aq) =H23．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4．中和热的测定实验五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
a：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H ’，这两者和为０。
即△H＋△H ’ = ０b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。
即△H= △H1+ △H2+ △H3+……c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（L ·s ） ⑷ 影响因素：① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件 应用中应注意的问题①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。
时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）②对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。
用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比③、气体的浓度用 容器的体积气体的物质的量来表示④、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，反应速率都为正数（没有负数）。
⑤、在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率2. 外界条件对化学反应速率的影响 1）、浓度对化学反应速率的影响。
结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。
强，反应速率减慢。
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。
3）、温度对化学反应速率的影响。
结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。
原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。
(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
前者是主要原因。
4）、催化剂对化学反应速率的影响。
结论：催化剂可以改变化学反应的速率。
正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。
负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。
如不特意说明，指正催化剂。
原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。
5）、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响6）、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
活化分子：能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
活化能：活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差。
活化分子百分数： (活化分子数/反应物分子数)×100%※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡可逆反应与不可逆反应(1)可逆反应：在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。
不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。
(2)可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。
(3)可逆反应的特点：①相同条件下，正反应和逆反应同时发生②反应物、生成物共同存在③可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。
符号：K 表达式： aA(g)+bB(g)cC(g)+ dD(g)在一定温度下无论反应物的起始浓度如何，反应达平衡状态后，将各物质的物质量浓度代入下式，得到的结果是一个定值。
这个常数称作该反应的化学平衡常数,简称平衡常数（二）使用化学平衡常数K 应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K 只与温度（T ）有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数K 的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。
反之，则相反。
一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
（Q ：浓度积）)()()()(B c A c D c C c K b ad c ⋅⋅=Q〈 K:反应向正反应方向进行; Q = K:反应处于平衡状态 ; Q 〉K:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应;若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应＊四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
