无机化学练习题（含答案）第二章分子结构第二章分子结构2-1：区分下列概念：(1) 共价键和离子键；(2) 共价键和配位键；(3) 极性共价键和非极性共价键；(4) 金属导电和离子导电；(5) σ键和π键；(6) d2sp3杂化轨道和sp3d2杂化轨道；(7) 价键理论和分子轨道理论；(8) 成键分子轨道和反键分子轨道；(9) 定域键和离域键；(10) 导带、价带和禁带；答：（1）离子键：正离子和负离子之间的静电作用力；共价键：原子和原子之间轨道重叠的程度（共用电子对）。
（2）共价键和配位键：是共价键理论中的一对概念，后者又叫配位共价键。
前者的成键原子各自提供1个电子形成共用电子对；后者的共用电子对由成键原子的一方提供。
（3）极性共价键和非极性共价键：是共价键理论中的一对概念。
前者共用电子对偏向两个键原子中的一个；后者共用电子对同等程度地属于两个成键原子。
（4）金属导电和离子导电：前者是自由电子导电；后者通过正、负离子在溶液或熔体中运动导电。
（5）σ键和π键：是共价键理论中的一对概念。
前者重叠轨道的电子云密度绕键轴对称；后者重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。
（6）d2sp3杂化轨道：两条（n-1）d 轨道、一条ns 轨道和三条np 轨道杂化而得的轨杂化轨道: 一条ns 轨道、三条np 轨道和两条nd 轨道杂化而得的轨道。
（7）价键理论和分子轨道理论：它们是描述共价键的两种理论。
前者用原子轨道重叠的概念解释共价键的形成，将共价作用力的实质解释为核间较大的电子密度对两核的吸引力。
后者将分子看作一个整体，原则上不再承认分子中各原子原子轨道的个性，将共价键的形成归因于电子获得更大运动空间而导致的能量下降。
（8）成键分子轨道和反键分子轨道：这是分子轨道理论中的一对概念。
前者的能级低于成键原子原子轨道的能级；而后者恰相反。
成键轨道上的电子将核吸引在一起；反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力，而且使两核相互排斥。
无机化学分子结构无机化学是研究无机物质的性质、结构和化学反应的学科领域。
无机物是指不含有碳-碳键的化合物，而有机物则相反。
无机化学主要关注无机物的元素组成、原子之间的键合和化学键的类型。
无机化学研究的对象包括无机盐、无机酸、无机碱、无机氧化物、无机酸盐等。
这些化合物的分子结构对其性质和化学反应起着至关重要的作用。
分子结构是指无机物中原子之间的排列方式和连接方式。
无机化合物的分子结构可以通过多种实验方法和理论模型来确定。
其中，X射线晶体学和谱学是常用的实验方法，而分子轨道理论和电子云轨道理论则是常用的理论模型。
X射线晶体学是一种通过测量晶体中X射线被散射的方式来确定晶体的分子结构的方法。
通过将晶体放入X射线束中，然后测量散射的X射线的角度和强度，可以得到晶体中原子的位置和连接方式。
X射线晶体学可以得到非常准确的原子位置和键长，因此广泛应用于研究无机物的分子结构。
谱学是一种通过分析无机物质光谱的方式来推测其分子结构的方法。
光谱分析包括红外光谱、拉曼光谱、紫外光谱等。
这些光谱可以提供关于无机物质中原子之间的振动、旋转和电子能级等信息，从而推断出分子结构。
分子轨道理论是一种利用量子力学的方法来描述分子结构的理论模型。
分子轨道理论将分子看作是原子轨道叠加而成的新轨道，通过求解分子的薛定谔方程得到分子的波函数和能级。
分子轨道理论可以解释化学键的形成和断裂，以及无机物质的电子结构和性质。
电子云轨道理论是一种基于电子云分布来描述分子结构的理论模型。
根据电子云的几何形状和空间分布，可以推断出原子之间的键角和键长。
所谓电子云即是描述电子在空间中分布的概率密度函数，通过对电子云的分析可以得到无机物质中原子之间的键合性质。
分子结构对无机物的性质和化学反应起着重要的影响。
例如，原子之间的键长和键角决定了分子的几何形状和立体构型，从而影响物质的稳定性和化学性质。
此外，分子结构还决定了分子之间的相互作用力，如范德华力和氢键等，这些相互作用力在晶体结构中起着重要的作用。
