初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 312（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元 《盐 化肥》知识点+二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄a、常用氮肥46.7%4试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出细小知识点常见的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。

(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

二、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色。

盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

（强调闻气味的方法。

）2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸（H2SO4）重要化工原料。

用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂3．浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

4．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

③．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4+ 2H2O（5）酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

加热或使用澄清石灰水。

加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。

使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）三、几种常见的碱1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。

使用时要十分小心。

(2)．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

3．生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

[总结]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

5．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）7．碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水8.溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

9.金属能导电的原因是：金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。