第三、四章化学方程式
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高一化学必修1化学方程式过关默写
班级姓名
一、金属的化学性质
1．钠在空气中变暗：
2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：
3．钠与水反应（现象：、、、、）：
离子方程式
4．钠与盐酸反应：
离子方程式: 5．钠与CuSO4溶液反应: 离子方程式: 6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）: 7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S ===== Na2S
8．铝箔在氧气中剧烈燃烧: 9．铝与盐酸反应: 离子方程式: 10．铝与氢氧化钠溶液反应: 离子方程式: 11．铁在氧气中燃烧: 12．高温下铁与水蒸气反应: 二、钠的重要化合物
1．氧化钠与水反应：
2．氧化钠与二氧化碳反应：
3．氧化钠与盐酸反应：
4．过氧化钠与水反应：
离子方程式：
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：
6．过氧化钠与盐酸反应：
离子方程式：
7．碳酸钠与足量盐酸反应：
离子方程式：
8．碳酸钠与少量盐酸反应：
离子方程式：
9．碳酸氢钠与盐酸反应：
离子方程式：
10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
离子方程式：
11．向碳酸钠溶液中通入CO2气体: 12．碳酸氢钠受热分解：
三、铝的重要化合物
研磨
1．氧化铝是两性氧化物：
（1）与盐酸反应：
离子方程式：
（2）与NaOH溶液反应：
离子方程式：
2．氢氧化铝是两性氢氧化物：
（1）与盐酸反应：
离子方程式：
（1）与NaOH溶液反应：
离子方程式：
3．实验室制A l(O H)3：
离子方程式：
4．氢氧化铝加热分解：
5．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液过量：
6. 往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量：
四、铁的重要化合物
1．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
离子方程式：2．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：
3．氢氧化亚铁在空气中变质：4．氢氧化铁受热分解：
5．氯化铁溶液中加入铁粉：
离子方程式：
6．氯化亚铁溶液中加入氯水：离子方程式：
7.氧化铁与盐酸反应：
离子方程式：
8.氧化亚铁与盐酸反应：
离子方程式：
9.氢氧化铁与盐酸反应：
离子方程式：
10.氢氧化亚铁与盐酸反应：
离子方程式：
11．氯化铁溶液中加入铜粉：
离子方程式：
五、硅及其化合物性质
1、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
2、用氢氟酸雕刻玻璃
3、高温下二氧化硅与氧化钙反应
4、高温下二氧化硅与碳酸钙反应
5、高温下二氧化硅与碳酸钠反应
6、水玻璃与二氧化碳反应
7、硅酸受热分解
8、硅与氧气加热反应
9、二氧化硅与碳高温反应
10、硅与氢氧化钠溶液反应
11、硅与氢氟酸反应
12、硅酸的制备
六、氯及其化合物性质
1、实验室制氯气
2、钠在氯气中燃烧
3、铁在氯气中燃烧
4、铜在氯气中燃烧
5、氢气在氯气中燃烧
6、氯气与水反应
7、次氯酸光照分解8、氯气与氢氧化钠溶液反应
9、制漂白粉
10、氯气通入溴化钾溶液中
11、氯气通入碘化钾溶液中
12、溴水加入碘化钾溶液中
七、硫的氧化物、氮的氧化物
1、硫和氧气反应
2、硫与铁粉加热
3、铜与硫加热
4、二氧化硫与水反应
5、二氧化硫催化氧化
6、溴水中通入二氧化硫褪色
7、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
8、二氧化硫通入石灰水变浑浊
9、二氧化硫与氯水（离子方程式）
10、二氧化硫与溴水
11、二氧化硫与碘水
12、二氧化硫通入氯化铁溶液
13、二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液
14、雷雨发庄稼；
；。
15、一氧化氮、氧气与水反应
16、二氧化氮、氧气与水反应
17、二氧化硫与硫化氢反应
八、氨气性质反应
1、高温高压催化剂氮气和氢气反应
2、氨气溶于水溶液呈碱性
3、氨水加热分解
4、氨气与氯化氢相遇产生白烟
5、氨气与硝酸反应
6、氨气催化氧化
7、碳酸氢铵受热分解
8、氯化铵与氢氧化钠反应
9、实验室制氨气
10、铵根离子的检验
五、硫酸和硝酸
1、浓硫酸与铜加热反应
2、浓硫酸与碳加热反应
3、稀硝酸与铜反应
4、浓硝酸与铜反应
5、浓硝酸与碳反应
6、浓硝酸光照分解。
