初三化学第四章化学方程式单元练习(三)

中考九年级化学-化学方程式配平经典练习题(含答案)1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO(3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2点燃 Fe3O4(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O2、观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （9） C + CO2高温 CO（10）NH3 + O2催化剂 NO + H2O (11) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A 、 CO B、 CH4 C、 CH3OH D 、 C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、 C2H4B、 C2H4OC、 C2H6D、 C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A、 NOB、 NO2C、 N2OD、 N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A、 AB2B、 A2B2C、 AB3D、 A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A 、 R一定含有碳，氢，氧三种元素B 、R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C 、R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A、一定含有C H元素，不含O元素B 、一定含有C H 元素，可能有O元素C 、一定含有C H O三种元素7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 、化学反应前后，分子的数目不变 B、化学反应前后，原子的种类不变。

初三化学化学方程式的计算单元复习课 课时练习一、初中化学利用化学方程式选择题1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。

如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B ．反应的生成物质量之比是7：11C ．反应的化学方程式为22 CO+NON+CO 催化剂D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( ) A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 2 D ．C 3H 83．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB ═cC+dD 中，下列说法正确的是 A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A ．反应前后分子总数不变B ．反应中 X 、Z 两种物质的质量比为 3:7C ．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D ．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（ ）A ．丁的式量为18gB ．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变6．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：247．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y8．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．569．如图是某反应的微观示意图。

初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价【模拟试题】〔答题时间：35分钟〕一、选择题：1. 以下物质的化学式书写正确的选项是A. 氧化锌OZnB. 三氧化硫O 3SC. 氦气He 2D. 氧化钙CaO2. 二氧化碳的化学式为CO 2,关于它的说法正确的选项是A. 由一个碳元素和两个氧元素组成.B. 由一个碳原子和一个氧分子构成.C. 由碳元素和氧元素两种元素组成.D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.3. 以下符号只具有微观意义的是 A. B. C. D.4. *工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠〔NaNO 2〕所致。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +55. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵〔NH 4ClO 4〕的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl 的化合价是A. +1B. +3C. +5D. +76. 与中数字"1”关系密切的是A. 元素的化学性质、化合价B. 元素的种类、原子的质量C. 元素的核电荷数、原子的数目D. 物质的状态、原子的稳定性7. 化学用语是国际通用的化学语言，以下有关说法正确的选项是A. 2H 表示2个氢分子B. 镁离子的符号为Mg 2+C. O 2中氧元素的化合价为－2价D. 一氧化碳的化学式是Co8. 以下微粒符号中，对"2”的含义理解正确的选项是A. 2Cu 中的"2”表示2个铜元素B. Fe 2+中的"2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷C. H 2S 中的"2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子D. Al 2 34)SO (2 中化学式上方的"2”表示硫元素为－2价9. 明矾[KAl 〔SO 4〕m ]可用作净水剂，在该物质中m 的值是A. 1B. 2C. 3D. 10*10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是A. 物质的类别B. 所含元素种类C. 硫元素化合价D. 氧元素化合价*11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为A. 13和17B. 11和8C. 6和8D. 12和912. 以下五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH 3；②N 2；③NO ；④*；⑤N 2O 5。

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。

初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)一、选择题1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。

2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

沪教版九年级化学全册第四章单元测试)A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO3．下列化学方程式书写正确的是()A．Mg＋O2MgO2 B．H2OH2＋O2C．CO＋Fe2O32Fe＋2CO2↑ D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O4．在化学反应A＋B===C＋D中，已知80 g A与24 g B恰好完全反应生成42 g C，则生成D 的质量为()A．56 g B．62 g C．52 g D．60 g5．[xx宿迁]下列说法正确的是()A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点6．[xx兰州改编]在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是( )物质XO2CO2H2O反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待测2820A、表中的待测值为32B、 X中一定含有C、H、O元素C．该反应是化合反应 D．反应中CO2和H2O的质量比为11∶97．下列关于化学反应xM＋yN===mP＋nQ的说法中，正确的是()A．化学计量数x与y的和一定等于m与n的和B．该反应一定不是化合反应，也一定不是分解反应C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D．若M为a g、N为a g，反应后生成的P和Q的质量总和一定等于2a g8．如图4－Z－1是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是( )图4－Z－1A．①分子中两种原子的个数比为1∶4 B．②对应的物质是化合物C．反应前后原子的种类和个数不变 D．两种生成物的分子个数比为1∶29．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图4－Z－2所示。

化学式与化合价习题精选（三）1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。

司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为( )A．+3、+3B．+6、+3C．+2、+3D．+2、+22．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl 和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。

而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。

下列有关说法错误的是( )A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂B．HClO中氯元素的化合价为+1价C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价3．已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的( )A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．FeCO34．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。

重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是( )A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢离子核内有2个质子5．填写下列分子式中数字2的意义：H2O ；2Ca ；2H2；2N ；CaCl2；SO42-；42MgSO ；6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。

已知镓(Ga)元素的原子结构示意图则氮化镓的化学式是 。

7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi 2O 6。

它是由 种元素组成，若Cu 为+2价，其中Si 呈 价。

写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。

8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na 2FPO 3，已知F 为-1价，其核电荷数为9。

初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。

生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。

2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。

因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。

3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。

初三化学第四章化学方程式专项训练及答案【例题精选】：例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。

氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。

A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。

其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。

B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。

第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。

C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。

答案：D例2对于化学方程式的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。

对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。

方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。

从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。

A式中的描述是用数学方法读化学符号。

答案：C例3下列描述符合质量守恒定律的是A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳D．8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳解析：判断化学反应中的质量关系，应根据方程式计算：（1）写出正确的方程式 C + O2CO2（2）计算各化学式的质量总和12 32 44（3）约简找出最简整数比 3 8 11当反应物与生成物呈现C∶O2∶CO2=3∶8∶11时，符合质量守恒定律。

（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g ． （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______． 【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。

【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g ；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g ； 设10g 石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x3.52g 10044=x 3.52g↑x=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g10g×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

答案： （1）84.32 （2）80%。

3．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g 该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g ，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。

人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练（有答案）人教版九年级上册化学化学方程式书写专项练习卷（有答案）1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.氢气在空气中燃烧4.红磷在空气中燃烧5.硫粉在空气中燃烧6.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）7.水在直流电的作用下分解8.过氧化氢分解9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）10.加热高锰酸钾11.氧化汞受热分解12.高温煅烧碳酸钙13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）14.氢气还原氧化铜15.碳酸钠和稀盐酸反应16.检验二氧化碳的存在17.实验室制取二氧化碳气体18.酒精的燃烧19.一氧化碳还原氧化铜20.一氧化碳还原氧化铁21.碳还原氧化铜22.碳还原二氧化碳23.二氧化碳与水的反应24.碳酸的分解25.实验室制取氢气26.铁和硫酸溶液反应27.铝和硫酸溶液反应28.铁和盐酸溶液反应29.碳还原氧化铁30氢气还原氧化铁31.铝和硫酸铜溶液反应32.铜和硝酸银溶液反应33.硫酸铜和氢氧化钠反应34.一氧化碳在空气中燃烧35.氧化钙（生石灰）和水的反应36.甲烷在空气中燃烧37.碳在空气中的不完全燃烧38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）39.碳酸钠与稀硫酸反应40.碳酸钡与稀硫酸反应答案1.镁在空气中燃烧2Mg+O 2____________点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2____________点燃Fe 3O 43.氢气在空气中燃烧2H 2+O 2____________点燃2H 2O4.红磷在空气中燃烧4P+5O 2____________点燃2P 2O 55.硫粉在空气中燃烧S+O 2____________点燃SO 26.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）C+O 2____________点燃CO 22C+O 2____________点燃2CO7.水在直流电的作用下分解2H 2O ____________通电2H 2+O 2↑8.过氧化氢分解2H 2O 2____________MnO 22H 2O+O 2↑9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）2K ClO 3____________MnO 2△2KCl+3O 2↑10.加热高锰酸钾2KMnO 4________△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 11.氧化汞受热分解2HgO ________△2Hg+O 2↑ 12.高温煅烧碳酸钙CaCO 3____________高温CaO+CO 2↑13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应现象：铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

沪教版九年级化学第四章单元练习题第四章单元练习一、选择题(每小题有一个正确选项。

每小题3分，共45分)1.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。

例如，燃料(CH4、CH3OH等)燃烧产物(CO2、H2O等) 燃料(CH4、CH3OH等)，这样既可解决能源问题，又能消除污染。

上述构想中的①②两个转化过程的变化( )A.均为物理变化B.①为物理变化，②为化学变化C.①为化学变化，②为物理变化D.均为化学变化2.下列图标放错位置的是( )3.下列说法中正确的是( )A.石蜡燃烧既是氧化反应又是化合反应B.氢气与空气混合气体的爆炸和食物的腐败都发生了氧化反应C.可燃物只要与氧气接触就会燃烧D.氧气是一种常见的氧化剂，但只有在点燃或高温的条件下才具有氧化性4.发热量高、污染少的理想的气体燃料是( )A.甲烷B.氢气C.一氧化碳D.乙炔(C2H2)5.下列叙述中，正确的是( )A.碳燃烧总是生成二氧化碳B.煤、石油、天然气是当今最重要的矿物燃料C.一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳都是大气污染物D.实验室常用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳6.据测定，某气体在氧气中燃烧的产物只有二氧化碳和水两种，下列叙述正确的是( )A.该气体一定是甲烷B.该气体中一定含有碳、氢、氧三种元素C.该气体中一定含有碳、氢二种元素，可能含有氧元素D.该气体一定是碳氢化合物7.以下关于能源和环境的叙述中，错误的是( )A.化学电池是化学能转化成电能的装置B.氢气燃烧的过程，是热能转化成化学能的过程C.氢能是理想的新型能源，它有放热多、资源丰富、不污染环境等优点D.大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染问题8.如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于( )A.O2不够B.在失重情况下，空气不对流C.宇宙飞船上温度低D.达不到着火点9.某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是( )A.A由4种元素组成B.A是化合物C.A中含水D.A不稳定10.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( )A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑B.4R+3O22R2O3C.R+2HCl=RCl2+H2↑D.2R+6HCl=2RCl3+3H2↑11.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )12.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( )A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变13.将ag CuCO3加热，发生如下反应：CuCO3CuO+CO2↑，CuCO3完全分解后，质量减少了bg，残余物再跟cg的木炭混合加热，恰好完全反应(C+2CuO2Cu+CO2↑)，产生dg的CO2。

沪教版九年级化学全册第四章质量守恒定律、化学方程式专项训练1．以下物质受热分解时没有氧气生成的是( )A ．氯化铵B ．氯酸钾C ．高锰酸钾D ．氧化汞2．以下有关对质量守恒定律的了解，正确的选项是( )A ．将5 g 铁和5 g 铜混合加热后，物质的总质量为10 g ，遵照质量守恒定律B ．由质量守恒定律可知，化学反响前后元素不变，因此元素的化合价也不会改动C ．5 g 硫和5 g 氧气完全反响后，生成物质量为10 gD ．镁条熄灭后质量添加，不遵照质量守恒定律3．[2021·眉山]10 g A 和足量B 混合加热，充沛反响后生成8 g C 和4 g D ，那么参与反响的A 和B 的质量比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．4∶1D ．5∶14．化学反响前后能够发作变化的是( )A ．物质的总质量B ．元素的种类C ．原子数目D ．分子数目5．某化学反响的微观表示图如图 G －5－1 所示。

图G －5－1以下说法错误的选项是( )A ．此反响吸收热量B ．此反响为H 2＋Cl 2=====扑灭2HClC ．此反响属于化合反响D ．此反响前后原子种类不变6．[2021·达州]某纯真物3 g 在氧气中完全熄灭，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。

以下说法不正确的选项是( )A ．该纯真物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反响中O 2和CO 2的质量比为14∶11C ．该反响中O 2和H 2O 的分子数之比为7∶6D ．该纯真物中C 、H 原子的个数比为1∶47．[2021·武汉改编]某纯真物X 在空气中完全熄灭，反响的化学方程式为：X ＋2O 2=====扑灭CO 2＋2H 2O 。

以下关于X 的说法正确的选项是( )A ．X 由碳、氢、氧三种元素组成B ．X 的相对分子质量为10C ．X 中碳、氢元素的质量比为1∶4D ．X 属于化合物8．迷信家采用〝组合转化〞技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反响的微观进程如图G －5－2所示。

化学练习（个别选择题可能有两个答案）1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。

（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2、已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为（）A、96B、240C、185D、2133、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（）A、32%B、46%C、78%D、无法确定4、当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（）A、7∶11B、14∶11C、1∶2D、11∶145、在反应A+B==C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应生成5g C。

当反应有6g D生成时，参加反应的A是A、10 gB、5 gC、20gD、25g6、H2、O2和N2的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水，则剩余的气体可能是（）①H2、O2和N2的混合气体②O2和N2的混合气体③H2和N2的混合气体④3g N2A、①B、②③C、②D、④7、、有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：（1）CS2的名称是；（2）碳和硫的质量比是；（3）CS2中硫的质量分数是；（4） g 的CS2里含有6 g 碳。

8、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量（g） 10 10 1010剩余固体质量（g） 5.5 m 1.21.2请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中的m的数值应为多少？9、“药金”的外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。

初三化学方程式全练习一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热=4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃=6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃=8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃=12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热=15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热=17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热=20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温=21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温=22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温=23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热=24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温=25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温=四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2初三化学方程式全练习答案一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。

2020-2021学年初三化学上学期沪教版（全国）第4章认识化学变化第3节化学方程式的书写与应用同步优化一、单选题1．已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。

在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。

下列说法正确的是（）A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g2．在一个密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应，一段时间后，测得数据如下。

则下列表述中正确的是（）A．未测值为2 B．丙可能是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为5:33．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取一定质量洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。

下列有关说法正确的是A．所取的鸡蛋壳样品的质量为125gB．当滴入150g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应C．反应完全后产生二氧化碳的质量为9.9gD．该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%4．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表：若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（）A．该反应中生成B与C的质量比为21：10 B．该反应不遵循质量守恒定律C．该反应中A与D的化学计量数之比为1：2 D．该反应是分解反应5．将10g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1g O2，原混合气体中H2和O2的质量比为（）A．1：8B．1：9C．1：4D．2：16．相同质量的下列物质，完全反应后，放出的氧气最多的是（）A ．2H OB ．3KClOC ．HgOD ．4KMnO7．密闭容器中加热反应后，各物质变化前后的质量如下表所示：已知A 、B 、C 、D 四种物质相对分子质量分别为16、32、44、18，则发生的化学反应方程式可表示为（ ） A ．A ＋2B=C ＋2D B ．2A ＋B=C ＋2D C ．2A ＋B=3C ＋D D ．A ＋B=C ＋D8．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA bB=cC dD ++中，下列说法正确的是A ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xgB ．物质A 、C 中所含的元素种类一定相同C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和9．为测定煅烧一段时间后的石灰石（成分为碳酸钙和氧化钙及 15%的不含钙的杂质）中钙元素的质量分数，某同学取 100g 该石灰石继续煅烧，完全反应后，称量剩余固体的质量为 78g ，则该石灰石中钙元素的质量分数为（ ）A ．35%B ．45%C ．55%D ．65%10．下列实验内容中，量的关系（“—”前的量为横坐标，“—”后的量为纵坐标）符合下图所示变化趋势的是（ ）A．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸—水B．加热高锰酸钾时，时间—剩余固体中氧元素C．向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉—反应后溶液的质量D．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间—溶液中溶质质量11．NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NO x（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放。

第四章单元练习相对分子质量：K 39 C1 35.5 0 16 H 1 A1 27 Zn 65 Mg 24 Fe 56 C 12一.选择题：（每个2分，共30分）1.下列方程式正确的是（）A. IlgO 亠2Ilg+0 tB. Ilg+02亠2Ilg02C. HgOz 亠2Hg+0?D. 2HgO 亠2Hg+0?2.氧化汞受热分解的过程中，要发生改变的是（）①原子种类；②分子种类；③原子个数；④分子个数，⑤物质状态；⑥物质颜色A.①②④B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.②④⑤⑥3.化学方程式2也+0?左=2也0中的“=”表示（）A.水是由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水分子数C.参加反应的氢气、氧气质量Z和等于生成的水的质量D.参加反应的氢气的质量等于水中氢气的质量4.A、B、C、D四种物质，它们能发生如下反应：A+B=C+D, 10 g A与15 g B恰好完全反应，生成20 g C；若要牛成10 g D,需要参加反应的B% （）A. 15 gB. 20 gC. 25 gD. 30 g5.书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，是因为在化学反应中（）A分子的数目不变B原子种类和数目不变C元素种类不变D物质的性质不变6.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A.蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B.蔗糖是炭黑和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的7.将9.8 g KC10：｝与血0?的混合物放在试管中加热至不再放出氧气时，试管中固体质量为6.92 g,则生成KC1质量为（）A. 4.04 gB. 6. 92 gC. 4. 47 gD. 2. 66 g 8•在M+202*2^0+0）2中，依质量守恒定律可以判断M为（）A. CII t0 B. C2IW） C. QU©D・ CII,9.下列反应中，既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的是（）A. C+H2O=StCO+H2B. 2H20=tt2H2? + 02TC. O2+2Mg^=2MgOD. 3C0+Fe203=2a=3C02+2Fe10.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：IA+ 5C0亠I2+5CO2,根据CO?的多少，可以判断CO的含量。