第四章 化学方程式

4.4化学方程式第四章生命之源--水九年级化学同步练习（科粤版）一．选择题（共15小题）1．下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（）A．反应后原子种类减少B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：22．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（）A．各元素的种类是否相同B．各物质的状态是否相同C．各化学式前化学计量数之和是否相等D．各元素的原子总数是否相等3．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。

在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是（）A．56：32：72B．56：32：232C．168：64：232D．224：96：320 4．根据化学方程式C+O2CO2，无法获得的信息是（）A．反应前后反应物和生成物的种类B．参加反应碳和氧气的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件5．下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是（）A．表示碳加氧气等于一氧化碳B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8D．参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：26．下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是（）A．B．C．D．7．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（）A．4B．3C．2D．18．在化学方程式：aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（）A．a+b＝m+n B．a＝2m C．a+2b＝2m+n D．n＝2b9．现有化学反应：xC2H6+yO2zCO2+wH2O，化学计量数之间关系正确的是（）A．2z＝x B．3x＝2w C．2x＝z D．y＝2z+w 10．在化学反应2A+B2＝2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（）A．9g B．11g C．12g D．14g11．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．9：8：19B．27：32：102C．27：32：80D．27：24：51 12．下列指定的化学方程式书写正确的是（）A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．铁在硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓C．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgOD．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl13．下列各方程式中，书写正确的是（）A．P+O2↑═PO2B．4Fe+3O22Fe2O3C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C+2CuO 2Cu+CO214．在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：3215．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6B．6：5C．5：4D．4：5二．填空题（共5小题）16．化学方程式是描述化学反应的语言，有各种意义。

1、硅及其化合物的转化关系※①SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O (刻蚀玻璃※②SiO 2+2NaOH = Na 2SiO 3+H 2O ( SiO 2+2OH -= SiO 32-+H 2O※③Na 2SiO 3+2HCl = H 2SiO 3(胶体+2NaCl ( SiO 32-+2H += H 2SiO 3(胶体④ SiO 2+CaO 高温CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe +3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu +Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3+Cu = 2FeCl 2+CuCl 22Fe 3++Cu = 2Fe 2++Cu 2+④H 2+Cl 2 2HCl※⑤MnO 2+4HCl(浓△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(MnO 2+4H ++2Cl - △Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ※⑥Cl 2+H 2O = HCl +HClO ※⑦2HClO 2HCl +O 2↑(Cl 2+H 2O = H ++Cl -+HclO (2HClO 2H ++2Cl -+O 2↑ ※⑧Cl 2+2NaOH = NaCl +NaClO +H 2O※⑨2Cl 2+2Ca(OH2 = CaCl 2+Ca(ClO2+2H 2O( Cl 2+2OH -= Cl -+ClO -+H 2O3、硫及其化合物的转化关系①S +O 2 点燃SO 2 ⑥※②SO 2+O 2 催化剂加热 2SO 3 ③SO 3+H 2O = H 2SO 4④SO 2+H 2O H 2SO 3 ⑤SO 2+CaO△CaSO 3 或SO 2+Ca(OH2 = CaSO 3↓+H 2O(SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 3↓+H 2O⑥SO 3+CaO = CaSO 4 或 SO 3+Ca(OH2 = CaSO 4+H 2O ※⑦Cu +2H 2SO 4(浓△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ※⑧C +2H 2SO 4(浓△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2ONa 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨①⑤S SO 2 SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 CaSO 3 CaSO 4 ②③④⑦Cu ⑧ C 点燃或光照光照光照4、氮及其化合物的转化关系※①N 2+O 22NO※②2NO +O 2 = 2NO 2※③3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO ( 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3-+NO ※④Cu +4HNO 3(浓= Cu(NO 32+2NO 2↑+2H 2O(Cu +4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O※⑤3Cu +8HNO 3(稀 = 3Cu(NO 32+2NO ↑+4H 2O ⑥N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3(3Cu +8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ⑦NH 3+HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑+HCl ↑( NH 3+H += NH 4+(水溶液中 NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑⑧NH 4Cl +NaOH △NaCl +NH 3↑+H 2O(NH 4++OH-△NH 3↑+H 2O※⑧2NH 4Cl +2Ca(OH2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑨4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO +6H 2O①⑨⑧⑦⑥④③⑤ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO 2 HNO 3 ②③高温或放电。

第四章第三节化学方程式第1课时卢荣毅引入：在学习本节前，我们是用什么方式去描述一个化学反应的？（文字表达式）从文字表达式中能获取哪些信息？（反应物、生成物、反应条件）有没有体现出物质在化学反应中的质量关系？此方式能否用于国际交流？有没有更好的表达方式呢？请看P104《观察与思考》—、化学反应的表示方法——化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子设问：如何正确书写化学方程式？指导阅读P104《活动与探究》2.化学方程式的书写原则（1）必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）必须遵守质量守恒定律。

3.化学方程式的书写步骤：一写、二配、三标注1）写：根据实验事实，写出反应物和生成物的化学式，并在式子两边划一天短线。

2）配：配平化学方程式，使左右两边各原子的数目相等。

3）注：标明化学反应的条件，标出生成物的状态。

①反应条件写在“等号”的上方或下方。

如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，②如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。

③如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。

4）等：把“—”改成“=”号5）查：①不以客观事实为依据，随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；②化学方程式没有配平；或化学式前面的化学计量数不是最简整数比③写错物质的化学式；④错写或漏写反应必需的条件。

⑤漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；⑥短线没改成等号4．化学方程式的意义与读法：（以2H2+O2=2H2O为例）1）意义：质的方面—表示反应物、生成物和反应条件；量的方面—表示反应物、生成物之间的质量比；—表示反应物、生成物之间的粒子个数比；2）读法：①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水；②每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；③每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，分子数之比为2：1：25．化学方程式的配平过渡：书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。

九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。

第四章化学方程式综合练习【例题精选】：例1：根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。

这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。

解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。

因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。

所以本题简单地用：6g + 8g = 14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：解：2Mg + O2点燃2MgO2×24 326 8由于2246328⨯>，所以氧气过量设6g镁能与氧气反应的质量为x2Mg + O2点燃2MgO48 32 6g x48 6g32xx4g ==生成氧化镁的质量：6g + 4g = 10g所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。

例2：将A g氯酸钾和B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C g，则反应生成氧气的质量是g，同时会生成g氯化钾。

解析：由此化学方程式可知：MnO2是该反应的催化剂。

根据催化剂的概念，MnO2的质量在反应前后不变，则剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。

又根据质量守恒定律，生成O2的质量= 参加反应的KClO3的质量－生成KCl的质量。

根据题意：KClO3的质量为A g，MnO2的质量为B g，KCl的质量= (C－B)g，则O2的质量= A g－(C－B)g = (A＋B－C)g。

例3：配平下列化学方程式（1）□FeS2 + □O2——□Fe2O3 + □SO2（2）□NH3 + □Cl2——□N2 + □NH4Cl解析：（1）用观察法配平（或奇数配偶数法）①找出式子中左、右两边出现次数较多的元素，应为“O”。

②上述元素的原子在式子两边的总数是一为奇数和一为偶数，将奇数配成偶数。

第四章化学方程式第一节质量守恒定律（1课时）一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。

2.质员守恒定律的本质分析。

3.质量守恒定律的应用。

二.重、难、疑点及解决办法1.重点：质量守恒定律的含义。

2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。

3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。

以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。

三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。

(三)教学过程[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。

这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。

因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。

这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。

[板书]：一.质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。

[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应[实验]：演示课本第70页：实验4-2[学生活动]：认真观察、思考。

[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。

尊敬的各位评委老师，大家好：我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第四章，第四节《化学方程式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。

（第一个方面）一、教材分析（它分为四个部分，第一部分）1，教材的地位及作用第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是，在此之前，我们学习了质量守恒定律，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学方程式的计算，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。

2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下）（1）、知识与技能（要求）1）掌握化学方程式。

（以及）2）掌握化学方程式的书写和计算。

（2）过程与方法（要求）1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。

（以及）2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。

（3）情感态度与价值观（要求）1）培养学生学习的自觉性和主动性。

（以及）2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能力和严谨务实的科学作风。

3，（第三部分）教学重、难点以及教具的准备（针对以上的教学目标，我将本节课的重难点制定如下）（1）教学重点：化学方程式。

（2）教学难点：化学方程式的书写和计算。

4，（第四部分）学生情况九年级学生刚刚接触化学这门功课，学习热情都很高，通过前面几节课的学习，学生已经初步具备了简单的化学思维，虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这些方面能力的培养。

（第二个的方面）二、教法分析、学法分析本节课采用的教法是：情境引入法以及问题讨论法相结合的教学方法。

巩固所学知识，并通过学生合作学习，来培养学生团队合作能力，从而达到对知识的深层理解和运用。

第四章化学方程式学法导引（一）用比喻法理解质量守恒定律：抓住关键词语：“参加”、“化学反应”、“生成”、“两和相等”。

质量守恒的实质：在化学变化前后，“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。

1.质量守恒定律运用的范围是一切化学变化，而不是物理变化。

2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。

3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物质量而不是反应物任意质量的简单相加。

一设二解最后答，化学方程式不能差。

准确寻找质量比，纯量代入不掺假。

所有单位要一致，列式计算解决它。

（四）解题规律提示：认真审题并构成解题方案：仔细阅读和分析题目，弄清已知条件和未知条件；找出各有关条件在量的方面的内在联系，构成解题方案。

做化学计算题要重视解题格式的规范，因为格式是解题思路和步骤物反映。

通过对典型题的剖析，总结出解同一类型习题的步骤和方法，做到“由例及类”。

第一节质量守恒定律Ⅰ学法点拨（一）抓住关键词语来理解质量守恒定律：如何正确理解质量守恒定律，要抓住质量守恒定律中的关键词语：“参加”、“化学反应”、“质量总和”、“前后相等”。

1.质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，不包括物理变化。

2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。

如反应物和生成均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但其体积不一定“守恒”。

3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物的质量而不是反应物的任意质量的简单相加。

如：若4g碳与8g氧气发生化学反应，最多只能生成11g二氧化碳，其中1g碳没有参加反应。

（二）比喻法来理解质量守恒定律的实质：“质量守恒”的“实质”在于化学变化前后“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。

Ⅱ基础知识：一、必记知识：二、重点难点突破： （一）重点突破：理解质量守恒定律的涵义，知道质量守恒的原因以及应用质量守恒定律。

初三化学第四章化学方程式专项训练及答案【例题精选】：例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。

氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。

A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。

其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。

B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。

第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。

C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。

答案：D例2对于化学方程式的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。

对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。

方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。

从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。

A式中的描述是用数学方法读化学符号。

答案：C例3下列描述符合质量守恒定律的是A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳D．8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳解析：判断化学反应中的质量关系，应根据方程式计算：（1）写出正确的方程式 C + O2CO2（2）计算各化学式的质量总和12 32 44（3）约简找出最简整数比 3 8 11当反应物与生成物呈现C∶O2∶CO2=3∶8∶11时，符合质量守恒定律。

【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结第四章 生命之源——水4.4 化学方程式第1课时 化学方程式一、化学方程式的概念及其意义1．概念：用化学式表示化学反应的式子。

2．意义：(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。

(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。

质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。

(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。

以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。

二、化学方程式的书写1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。

2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。

(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。

(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。

(3)注：注明反应条件。

(4)标：标注生成物状态。

“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。

(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。

一、常用的简单配平方法：最小公倍数法找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。

再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。

例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。

二、万能配平法：设“1”法设“1”法的基本步骤：。

⼈教版⾼⼀化学必修⼀第四章化学⽅程式及离⼦⽅程式第四章化学⽅程式及离⼦⽅程式1.⼆氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O2.⼆氧化硅与碱性氧化物、盐反应SiO2+CaO⾼温CaSiO3SiO2+Na2CO3⾼温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3⾼温CaSiO3+CO2↑3.⼆氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O4.硅与氧⽓、碱、氢氟酸反应Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑5.⼯业制单质硅（碳在⾼温下还原⼆氧化硅）SiO2＋2C ⾼温Si＋2CO↑Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl其他：SiHCl3+H2△Si(纯)+3HCl6.硅酸钠与⼆氧化碳反应Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－7.硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaClSiO32－+2H+ == H2SiO3↓8.铜丝在氯⽓中剧烈燃烧（棕⾊烟）Cu＋Cl2点燃CuCl29. 钠在氯⽓中剧烈燃烧（⽩烟）2Na＋Cl2点燃2NaCl10．铁在氯⽓中剧烈燃烧（棕红⾊烟）2Fe＋3Cl2点燃3FeCl311. 氢⽓在氯⽓中燃烧（苍⽩⾊⽕焰瓶⼝有⽩雾）H2＋Cl2点燃2HCl12.氯⽓溶于⽔(新制氯⽔中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HclO13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂⽩剂）2HClO 2HCl＋O2↑14. 制取漂液（制“84”消毒液）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O次氯酸钠与过氧化氢反应ClO－+H2O2==Cl—+O2↑+H2O15．⼯业制漂⽩粉的原理（冷的消⽯灰）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 16.漂⽩粉失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO17.氯⽓与⼆氧化硫的反应Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+单质溴、碘也与⼆氧化硫发⽣以上反应Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBrBr2 + SO2 + 2H2O == 2Br－+ SO42－+ 4H+I2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HII2 + SO2 + 2H2O == 2I－+ SO42－+ 4H+18.氯⽓与硫化氢的反应Cl2 +H2S===2HCl+S单质溴、碘与硫化氢也发⽣类似反应Br2 +H2S===2HBr+SI2 +H2S===2HI+S19.氯⽓与溴化钠、碘化钾的反应Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl光照光照Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I220. 氯⽓与氯化亚铁的反应Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－21.氯⽓的实验室制法（仪器：分液漏⽃，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O其他制法2KMnO4+10HCl(浓)== 2MnCl2＋2KCl+5Cl2↑＋8H2OKClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑＋3H2O NaClO+HCl(浓)==NaCl+Cl2↑＋H2O22. 硫与⾦属的反应S+Fe FeSS+2Cu Cu2S实验室⽤FeS制取硫化氢FeS+H2SO4==FeSO4+ H2S↑23.硫与⾮⾦属的反应S+O2SO2S+H 2H2S24.硫与氢氧化钠溶液的反应3S+6NaO△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+SO32－+3H2O25.⼆氧化硫与硫化氢、氧⽓、⽔的反应SO2 + 2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3 2SO2+O2催化剂加热2SO3Cu ＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑26.⼆氧化硫与⾼锰酸钾溶液的反应2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO42MnO4--+5SO2+2H2O==5SO42--+2Mn2++4H+ 27. ⼆氧化硫与氯化铁溶液的反应2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+2HCl+H2SO4 或SO2 +2FeCl3+2H2O===FeSO4+FeCl2+4HCl 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++2H++SO42--28.⼆氧化硫与氢氧化钠溶液的反应2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2 + 2OH－== SO32－+ H2ONaOH+SO2(⾜量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－29.⼆氧化硫与澄清⽯灰⽔的反应2Ca(OH)2+SO2(少量)＝CaSO3↓+H2O2Ca2++2OH－+ SO2== CaSO3↓+ H2OCa(OH)2+2SO2(⾜量)＝Ca(HSO3) 2SO2 + OH－== HSO3－30.⼆氧化硫与氧化钙反应SO2 + CaO== CaSO331. 三氧化硫与⽔反应SO3 + H2O = H2SO432. 三氧化硫与澄清⽯灰⽔的反应2Ca(OH)2+SO3(少量)＝CaSO4↓+H2OSO3 + Ca2++2OH－== CaSO4↓ H2O33. 三氧化硫与氧化钙反应SO3 + CaO== CaSO434.浓硫酸与⽊炭反应C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O35.浓硫酸与铜反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑36.亚硫酸钠与氯⽓Na2SO3+Cl2+H2O==2NaCl+H2SO4SO32--+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42--37.亚硫酸钠与氯⽓反应H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4H2SO3+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42--38.亚硫酸与氧⽓反应2H2SO3+O2==2H2SO439.亚硫酸钠与氧⽓反应2Na2SO3+O2==2Na2SO440.氮⽓和氢⽓反应（⼯业合成氨）N2＋3H2催化剂⾼温⾼压2NH3氮⽓与镁反应：N2+3Mg点燃Mg3N2 41．氮⽓和氧⽓放电下反应（雷⾬发庄稼）N2＋O2 2NO放电2NO＋O22NO2⼆氧化氮溶于⽔3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO42.⼀氧化氮、氧⽓与⽔反应4NO+ 3O2+ 2H2O====4HNO343.⼆氧化氮、氧⽓与⽔反应4NO2+ O2+ 2H2O==== 4HNO344.⼀氧化氮、⼆氧化氮与氧⽓溶于⽔NO2+ NO+O2+ H2O==== 2HNO345．HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△3)3＋3NO2↑＋3H2O46.Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H++NO3--＝Fe3+＋NO↑＋2H2O47.过量铁与稀硝酸反应3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Fe＋8H++2NO3--＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 48.稀硝酸与铜反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H++2NO3--＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 49.浓硝酸与碳反应C+4HNO3(浓)△CO2↑+2NO2↑+2H2O50. ⼀氧化氮、⼆氧化氮的碱液吸收NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3+ H2O51. NO、NO2与氨⽓的反应6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH3 7N2+12H2O52.氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O53.氨⽓溶于⽔溶液呈碱性NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH－54. ⽤浓盐酸检验氨⽓（⽩烟⽣成）HCl＋NH3＝NH4Cl55.碳酸铵、碳酸氢铵受热分解(NH4)2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑56. 氯化铵受热分解NH4Cl△NH3+HCl57. 氯化铵与氢氧化钠反应NH4Cl+ NaOH△NaCl+ NH3↑+ H2O稀溶液中反应NH4++ OH—==NH3·H2O浓溶液NH4++ OH—==NH3↑+ H2O加热NH4++ OH—△NH3↑+ H2O58. 实验室制氨⽓2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑氨⽓的其他制法：加热浓氨⽔NH3·H2O△3↑+ H2O氨⽔与氧化钙NH3·H2O+CaO==Ca(OH)2+NH3↑氨⽔与固体氢氧化钠也可。

沪教版初中化学《第四章 燃烧与燃料》基本知识点总结1．燃烧的特点：发光、发热、氧化反应2．燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温室达到着火点3．灭火的原理：撤离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下4．一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水5．一氧化碳的化学物质：(1)可燃性：2CO+O 2 2CO 2 蓝色火焰 (2)毒性： 与人体中血红蛋白结合 (3)还原性： CO+CuO Cu+CO 2黑色 红色6．碳完全与不完全燃烧C+O 2（充足） CO 22C+O 2（不足） 2CO7．爆炸的条件：可燃物极速燃烧，在有限空间气体膨胀8．手帕烧不着的原因：酒精燃烧使水蒸发，水蒸发吸热，使温度降到手帕着火点以下9．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

10．化学反应前后质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变。

11．化学反应前后：“不变”的有：元素种类、质量、原子种类、数目、质量。

“变”的有：物质种类、分子的种类。

“可能变的”有：分子数目12．化学方程式 4P+5O 2 P 2O 5的涵义①表示磷和氧气参加反应，生成五氧化二磷；②表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为：4：5：2 ③表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为31：40：7113．计算3g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x2Mg+O 2 2MgO28 803g xxg 80348 x=5g 答：3g 镁完全燃烧可生成5g 的氧化镁。

14．煤“工业的粮食” 石油“工业的血液”煤的干馏或炼焦是化学变化石油的分馏是物理变化（利用沸点的不同）15．三大化石燃料、煤、石油、天然气均为混合物16．天燃气主要成份是甲烷CH 4点燃4 点燃 点燃 点燃 点燃甲烷是无色无味气体ρ<ρ空难溶于水是沼气、坑气的主要成份高温17．烧煤时加水的原因： C+H2O CO+H2产生水煤气（CO+H2）燃烧更充分。

高一化学各章方程式与化学元素周期口诀化学方程式与化学元素周期口诀第一章：化学方程式基础知识化学方程式，永不改第二章：化合物的氧化还原反应原子电荷，坐左边；带电离子，括号外现第三章：常见气体反应气体种类，用下元结果；两元素，简写公式；偏偏有水，氧气变水；一起变气，离它远第四章：溶液与离子反应溶液离子，拆成离子；反应中子，一起行动第五章：化学平衡法则平衡常数，根据浓度；分子浓度，不变动第六章：酸碱反应酸中氢氧，提出掉；氧同氢，强酸分；弱酸中，二氧化碳；碱氢氧，溶液形第七章：金属氧化反应碱金属、铝，氧化强；银金铜，氧化弱；金铂铮，不氧化；铁锌铅，还行之第八章：金属的水与酸反应碱金属水，产氢气；铝铁锌，水不加；金银铜，不溶水；酸中铝，反应特第九章：金属的卤素反应氯溴碘，氢卤酸；银处弱，铜消失第十章：元素周期表H和O，二倍数；元素组，稳定性；元素基，相似性；周期增，原子半径减以上是化学方程式与化学元素周期的一些简单口诀，可以帮助高一化学学生记忆和理解相关知识点。

第一章：化学方程式基础知识化学方程式是描述化学反应的工具，通过化学方程式可以表示反应物与生成物之间的摩尔比例、原子的转化以及反应的物质守恒关系。

在化学方程式中，化学符号表示元素，数字表示元素的摩尔数，方程式左边为反应物，右边为生成物。

化学方程式的平衡是指反应物与生成物之间的摩尔比例相等，即质量守恒和电荷守恒。

例如，可以用化学方程式表示酸和碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

其中，HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠，NaCl表示氯化钠，H2O表示水。

箭头表示反应的方向，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。

化学方程式的平衡可以通过改变系数来实现。

改变系数会改变化学方程式中的摩尔比例，但并不改变反应的物质守恒关系。

化学方程式的平衡要遵循质量守恒和电荷守恒的原理。

在平衡时，反应物与生成物的摩尔比例要符合平衡常数，平衡常数是反应物和生成物摩尔浓度之比的平方。

九年级化学第四章 化学方程式人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容：第四章 化学方程式二. 重点、难点： 1. 重点：（1）理解质量守恒定律的普遍意义。

（2）书写和配平化学方程式。

（3）掌握有关化学方程式计算的方法和步骤 2. 难点：（1）化学方程式的配平。

（2）依据化学方程式的计算。

三. 知识要点： （一）质量守恒定律：1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 准确理解守恒定律应抓的几个关键词：“参加” “各物质”“生成”“质量总和。

”3. 理解：质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用物质结构的知识，从化学反应的实质去分析。

化学反应的过程是原子重新组合的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素的种类不变不变反应物和生成物总质量宏观五个不改变32121分子的总数可能改变一个可能改变分子种类一定改变微观物质种类一定改变宏观两个一定改变----⎩⎨⎧------4. 运用时应注意：（1）质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。

例如：1g 冰加热成为1g 水，发生的是物理变化，虽然变后前后质量也未改变，但不能将其说成是符合质量守恒定律。

（2）质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。

例如：2CO ＋O 2点燃====2CO 2该反应中反应物，生成物中均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的2体积+1体积=3体积变为反应后的2体积并不守恒。

（3）定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。

例如：将24gMg 放入32g O 2中反应，生成的质量是：24g+32g=56g 吗？由方程式：2Mg ＋O 2点燃====2MgO ，可知，24g 的Mg 完全燃烧只消耗16gO 2所生成的MgO 的质量应为：24g+16g=40g ，尚有32g-16g=16g O 2未参与反应，不能计算在内。