人教化学必修一氨硝酸硫酸

第四节氨硝酸硫酸课时1 氨气知识分层讲解学知识基础知识讲解敲黑板知识点 1 氨气【重点】1.氮的固定（1）氮元素的存在游离态：N2，占空气总体积的78%或总质量的75%。

氮元素化合态：硝酸盐等无机盐，蛋白质等有机物。

（2）氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。

【易错1】目前工业制取氨气的反应原理即人工固氮的反应。

2. 氨气的物理性质及喷泉实验（1）氨的物理性质①氨气是无色、有刺激性气味的气体。

②氨气的密度为0.771 g/L，比空气小；氨气极易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解700体积NH3。

因此一般用向下排空气法收集氨气。

③氨气的沸点为－33.5℃，易液化，常用作制冷剂。

（2）氨气溶于水的喷泉实验示例1实验装置实验准备实验操作实验现象在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中打开橡胶管上的夹子，轻轻挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。

烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。

氮的循环【易错1】在判断氮的固定时，学生往往把由气态的含氮化合物转化为固态的含氮化合物的过程认为是氮的固定。

如：由氨气合成碳酸氢铵的过程。

喷泉划重点：氨气喷泉实验的解释①能形成喷泉说明氨气极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液呈碱性。

②氨气喷泉实验成功的关键是：①装置气密性良好；②圆底烧瓶要干燥；③装置内气体的纯度要高。

3. 氨气的化学性质（1）氨与水的反应氨气溶于水时，大部分NH3与H2O反应生成一水合氨（NH3·H2O）；常温下，一水合氨中有一小部分（约1%）电离成NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性，发生反应的化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4+＋OH－，或表示为：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－。

高中化学人教版高中化学必修一目录第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理人教版高中化学必修二目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理人教版高中化学选修一目录第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理人教版高中化学选修二目录第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践人教版高中化学选修三目录第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题人教版高中化学选修四目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理人教版高中化学选修五目录引言第一章认识有机化合物1 有机化合物的分类2 有机化合物的结构特点3 有机化合物的命名4 研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃1 脂肪烃2 芳香烃3 卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1 醇酚2 醛3 羧酸酯4 有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1 油脂2 糖类3 蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1 合成高分子化合物的基本方法2 应用广泛的高分子材料3 功能高分子材料归纳与整理复习题人教版高中化学选修六目录第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计。

第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。

空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。

刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。

…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。

上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。

易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。

实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。

原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。

结论：①氨气水(1:700)。

②氨气水溶液呈。

知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。

知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。

NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。

铵盐又叫铵态氮肥。

思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

人教版高中化学必修一目录高一化学学什么人教版高中化学必修一目录人教版高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应小编推荐：《高中化学辅导书有哪些这些辅导书相见恨晚》人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸高一化学学什么化学平衡、氧化还原反应、有机化学、离子方程式、燃烧热的计算、原电池、电解池应该是比较重要的部分。

我告诉你，高中化学其实很简单。

下面我告诉你我的方法，你可以试试。

首先，对于推断题，你需要整理图标，比如钠和钠化合物，写下各种钠化合物，然后思考如何反应，什么条件，反应现象，各种物质的颜色，写下这些方程式。

最好是先把它们背下来，然后再和书本对比，这样就能牢牢记住。

第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，也就是前面说的听写。

每次复习或者涉及到的时候最好都背下来。

高考很多都是高中化学书上的化学方程式，所以一题会涉及到不熟悉的方程式需要配平。

第三，化学平衡是重点。

这就需要你打好基础，知道天平在什么情况下会怎么动。

最好能整理一下。

这种问题总是这样，知道基本就好。

四、原电池和电解池也需要你了解阳极和阴极，然后记住一些常见的原电池方程，电解方程也记住了。

第五，燃烧热简单，知道怎么匹配进要计算的能量方程就够了。

第六，对于计算题，也需要熟悉化学方程式。

所以总的来说，你需要理清思路，理清解题思路，打好基础。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。

教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。

虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。

因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。

但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。

要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。

五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。

高中化学必修一目录(人教版)高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么能学高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。

很多人之所以学不好化学，没有其他原因，无非是初中基础没打好，高中又觉得化学简单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。

化学要想学好，就得从头学，上课跟住老师的思路，认真听会每一个知识点，课前也要做好预习，课后还要及时复习，通过做题去巩固。

化学知识点很多，比较细碎，需要一步一步来，不能急躁，它不像物理只要会几个公式就能把题目做出来，化学要会很多的公式以及掌握大量知识点，所以要注意细节问题。

高中化学分为很多章节和板块，有机部分、无机部分都不同，大家要学会自己画知识框架图，把所学知识整理出来，把重难点知识罗列出来，该背的背熟，该理解的理解透了。

学化学还要通过多做题去哪些知识没有掌握，然后对照课本再复习一遍。

高中化学解题技巧化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。

三、氨硝酸(xiāo suān) 硫酸——氨教学(jiāo xué)目的1. 掌握(zhǎngwò)氨的物理(wùlǐ)、化学性质(huàxué xìngzhì)，理解氨水显弱碱性。

2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

3. 学会通过实验验证物质性质的方法。

教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学时数1课时。

教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。

教学过程教学环节教师活动学生活动前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天新课导入我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。

思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察：1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。

2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？观察实验，阅读教材P97。

总结氨的物理性质。

交流设计的实验方案。

归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

探究实验演示实验4.8。

回答上述思考与交流问题2。

问题提纲学习交流1．请描述实验现象。

2．讨论产生现象的原因。

3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。

a.氨极易溶于水。

b.氨水显碱性。

原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。

空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。

a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小应用提高上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。

老师给予肯定。

自学释疑阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?阐释氨水显碱性的原因？阅读，讨论，交流。

氨及铵盐说课稿今天我讲的这节课是人教版必修一第四章第四节的内容，课题是《氨及铵盐》，下面我就教材分析、教学目标、教法和学法、课堂评价、教学过程等方面作简要的阐述。

一、说教材氨及铵盐是在学习完硅、氯、硫和氮的氧化物及硝酸之后，对氮元素低价化合物的研究，本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中的重点之一。

氨气是重要的基本化工原料，由氨气制备的氮肥，对农业生产非常重要。

另外，氨及铵盐在近几年的高考题中频繁出现，以性质用途及氨的制备为知识载体，联系社会，联系生活，以化工生产中的新工艺为切入点，进行综合能力的考查，所以学好本节课不仅从知识储备上还是能力提升上都非常重要。

二、说学习目标根据本节课的知识内容特点以及历年试题中考查的侧重点，确立了以下具体可评价的教学目标。

1.知识与技能（1）能说出氨和铵盐的主要性质及用途，描述NH4+的检验方法。

（2）会正确组装制备氨气的仪器，写出原理。

（3）理解喷泉实验的原理，建构喷泉模型。

为了能够提高学生的学习兴趣、理清学习思路，在过程和方法中做了如下设计。

2. 过程与方法（1）通过阅读新闻、图片展示等多种手段了解氨、铵盐等物质的重要性质。

（2）通过逐步完善思维导图，建构知识网络。

本节复习内容中的铵盐在农业上是非常重要的营养物质氮肥，氮肥的产生在提高农作物产量的同时，如果不合理的使用，也会给自然和人类带来危害，所以本节课在情感态度价值观上做了如下设定。

3. 情感态度与价值观通过分析、讨论等手段认识到化肥的滥用对自然和人类带来的危害，引入人类与自然应该和谐共处的主题。

三、说重点、难点1. 教学重点：氨的制备及铵根离子的检验。

确立依据: 由于这部分内容是高考化学考查的新热点，是对学生能力考查的重要知识载体。

所以确立其为教学的重点。

为了突破教学重点，我采取了如下教学方法：转变学习方式，以学生合作学习为主，并结合今年的高考试题，加以巩固强化。

因为学生之间合作学习解决问题，不仅提升了学习能力，而且加深对知识的记忆理解，即时的习题练习，可再次深化，并达到及时反馈矫正的目的，从而突破难点。

氨、硝酸、硫酸学习目标：1．了解浓硫酸的吸水性和脱水性。

2．掌握浓硫酸与Cu、C的反应。

3．能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。

4．知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。

5．学会SO42-的检验。

重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。

难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

知识详解知识点1、氨1、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。

氨的化学性质（碱性）（1）氨与水的反应：氨水不稳定受热易分解：想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：离子：（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。

现象：解释：2、铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解（氯化铵受热分解）：（2）与碱反应放出氨气：（与氢氧化钠反应）3、氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。

环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。

干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。

例1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水例2．（双选）右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）例3．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是： 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。

迁移1．某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）。

第四节氨、硝酸和硫酸第一课时氨及氨的实验室制法【课时目标】1.了解氨的物理性质和氨的化学性质。

2.理解氨的实验室制法。

【基础知识导航】一、氨的固定将＿＿＿的氨转变为＿＿＿的方法叫做氨的固定，工业上固氮的方法为＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）二、氨的性质1、氨的物理性质【实验探究】氨溶于水的喷泉实验现象结论2、氨的化学性质（1）NH3与水的反应NH3·H2O很不稳定，受热会分解【液氨与氨水的比较】（2）NH3与酸的反应氨与氯化氢的反应的化学方程式上述反应的现象是______________________，为什么？____________________【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？_______________三、铵盐的性质1、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________________________________ 写出碳酸氢铵受热分解的方程式【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？____________________2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式______________________________________ 写出上述反应的离子方程式________________________________________【思考】实验室如何检验铵盐？___________________________________四、氨的实验室制法1、反应原理2、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。

3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。

4、干燥：5、检验：（1）（2）6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合五、氨的用途【典例导析】例题1：氨下列关于氨和氨水的说法中正确的是（）A、氨水和液氨的成分相同B、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中共有5中粒子，其中物质的量浓度最大的粒子是OH-D、氨水随着质量分数的增大，溶液密度也随之增大【点拨】A中一个是混合物一个是纯净物，B氨水显碱性，C中氨水的电离程度很小，D中应为氨的密度小，规律也应该反的。