当前位置：文档之家 › 人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(氨)》配套课件

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(氨)》配套课件

  • 格式：ppt
  • 大小：2.00 MB
  • 文档页数：33

下载文档原格式

  / 33

合集下载

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件教学课件

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件教学课件

（2）脱水性
（将有机物中的H、O元素按2:1的比例 即水的组成脱去）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀呈疏松海绵状，有刺
激性气味的气体生成，放出大量的热。
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
（3）强氧化性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不
断搅拌。
—— 三大特性
(1) 吸水性 — 吸收物质或空气中本来就
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应

人教版高一化学必修1：第四章第四节氨 硝酸 硫酸——《氨》课件(共24张PPT)

人教版高一化学必修1：第四章第四节氨 硝酸 硫酸——《氨》课件(共24张PPT)
➢干燥氨气的常用试剂：
NaOH和CaO的混合物
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3) 思考：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
CaO
请大家完成P99（下）
思考与交流
图4-30 自然界中的氮循环
（2）氨的实验室制法
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟
思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
➢棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
(2)碱石灰法：把碱石灰与被检物质的固体混合在研
钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，证明被检物是铵盐。(适用于被检物 是固体)
(三)氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、染料等 (有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
(四)氨的制备 （1）氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
（2）氨的实验室制法
实验装置：（书P99） 固体＋固体→气体（类似O2） 实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热， 用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。 反应原理：
△
2NH4Cl &#集方法：向下排空气法
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸

化学44《氨 硝酸 硫酸》(新人教版必修1)精品PPT课件

化学44《氨 硝酸 硫酸》(新人教版必修1)精品PPT课件
现象：产生大量白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
硫
总结：氨跟酸的反应 酸
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥
氨
发 性 的
气 反
酸 反
应
应 有 白
不 能
烟产
写出上述反应的离子方程式
生
（三）氨的用途
易液化,液氨 汽化时吸热 易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
作致冷剂
制氨水 制铵盐
二、铵盐：
1、铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+ 2、物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
2、化学性质： ①铵盐不稳定：受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
N H 3 + H + = N H 4 +
白 烟
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
（二）氨的制备
1、氨的工业制备
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2、氨的实验室制备
（1）实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） （2）反应原理：
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验

人教版高中化学必修一4.4氨硝酸硫酸共53张PPT

人教版高中化学必修一4.4氨硝酸硫酸共53张PPT

NH3 + H+=NH4+
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （3）氨跟酸性氧化物反应
• 与CO2：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
（工业制纯碱中的反应）
• 与SO2：NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO3
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （4）氨跟盐反应
• Al3＋＋3NH3· H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
思考·交流
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
一、氨
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化（沸点-33.35℃），液氨气化时要吸 收大量的热，使周围温度急剧降低，因此常用 作制冷剂。 ③极易溶于水(1:700)。
NH3+HCl＝NH4Cl
——此反应可检验NH3
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （2）氨跟酸反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟 难 挥 发 性 酸 无 此 现 象
写出上述反应的离子方程式
一、氨
液氨与氨水的区别
液氨
形成 物质分类 微粒种类 存在条件
气态的氨加 压、冷却 纯净物 NH3
氨水
氨气溶于水 混合物 分子：NH3、H2O 、NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH-
常温常压下 常温常压下 能 不能 存在 存在
实验探究

人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸 课件(共36张PPT)

人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸 课件(共36张PPT)
2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
DE FBiblioteka △2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3.把2中的铝片再放入饱和CuSO4溶液中，观察现象。
【现象】：1.铝片表面变红； 2.无明显现象； 3.铝片表面无明显变化。
【结论】：说明铝在浓硫酸中发生了某种特殊的反应，在铝的 表面生成了一层致密的氧化物薄膜。
浓硫酸与金属反应的规律：
1.钝化：常温下，使Fe、Al钝化; 2.活泼金属（如Zn）：开始产生SO2；浓度变小后， 产生H2； 3.不活泼金属（如Cu）：开始产生SO2（加热）；浓 度变小后，不再与其反应。
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热

高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)

高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)

C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》同步课件最新课件PPT

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》同步课件最新课件PPT
目录
2.你对浓硫酸知多少？
（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，
并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，
你能说明反应进行的理由吗？
H2SO4(浓)
+NaCl
微热
==
NaHSO4
+
HCl↑
H2SO4(浓)
强热
+2NaCl ==
Na2SO4
+
2HCl↑
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O
与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
②与铁、铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
硫酸车槽
③与非金属反应
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等） 【思考并讨论】
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共16张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共16张PPT)
发生反应呢？
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
缺氮的玉米植株
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？
课外视野
贮存氮肥：
密封包装，放于阴凉通风处。
施用氮肥：
埋在土下，并及时灌水。
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸 纯碱
纯净物（非电 解质）
NH3分子
不具有碱性
混合物（NH3·H2O为弱 电解质） NH3、NH3·H2O、H2O、 NH4+、OH-、H+ 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不 能存在
常温常压下可存在
• 例题3、用充满VL NH3的烧瓶作喷泉实验， 若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓 度为多少？(体积为标况下)
解：n(NH3) == V/22.4 c(NH3) == n(NH3)/V == 1/22.4
== 0.045 mol/L
作业：思考与讨论
氨水与液态氨有何区别？
液氨
氨水
物质成分 微粒种类 主要性质
① 气氨 压喷气急极剧泉易下停溶降止于。后水（，1为∶7什00么） 。使烧瓶内
②氨烧气水瓶溶不液能呈被碱性水由。完于全氨充气是用向
满？
下排空气法收集 的，一定含有少
量空气。
小贴士：氨气是唯一的碱性气体
思考： 如何检验一瓶气体是不是氨气？
用酚酞溶液 或湿润的红色石蕊试纸
预测: 氨气是一种碱性气体，那么它可能和哪些物质
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
氨气的泄漏事件
刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利用 喷雾水枪稀释空气 中的氨,地上的水 流已经结成了厚厚 的一层冰。…

人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 课件(58张)

人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 课件(58张)

NH3＋HCl===NH4Cl
。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：
a．NH3 与 HNO3 反应： NH3＋HNO3===NH4NO3
。
b．把足量 CO2 通入氨水中：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
。
3．用途 氨是一种重要的化工产品，是 氮肥 工业、 有机合成 工
业及制造 硝酸 、铵盐、 纯碱 的原料。
2．化学性质
(1)氨与水的反应 ①常用 喷泉 实验来验证 NH3 易溶于水。 ②NH3 溶于水形成的溶液叫 氨水 ，溶解在水中的大部分
氨气和水反应生成一水合氨(化学式 NH3·H2O )。化学方程
式： NH3＋H2O NH3·H2O
。
③一水合氨是一种 弱碱 ，在水中可发生电离：
NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气 体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入 到烧瓶而形成喷泉。
1．分别用 NH3 与盐酸、NO2 与 H2O 来做喷泉实验，液体 能否充满烧瓶？
提示：NH3 易与盐酸反应，无气体剩余，故用 NH3 与盐酸 来做喷泉实验时，液体能充满烧瓶；NO2 易溶于水并与 H2O 发 生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有 NO 气体产生，故用 NO2 与 H2O 做喷泉实验时，液体只能．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅 速流动，从带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质 发生化学反应。 当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解 或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低， 在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，从尖嘴导管喷 出，形成喷泉。下表中列出的气体与吸收剂作用，就能形成喷 泉。

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件(2课时)优秀课件PPT

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件(2课时)优秀课件PPT

雷雨 城市拥堵的交通
喷气式飞机
工厂废气排放
人为排放的NO和NO2是大气的污染物。主要来自石油产品和煤 燃烧的产物、汽车尾气以及一些工厂的废气排放等。
二、氮的氢化物——氨（NH3）
【探究 】人类合成氨的成功对 社会发展与进步的巨大贡献体 现在哪些方面？
1、 试根据氨分子的组成 、结构特征推断：氨可能 具有哪些重要的物理性质和化学性质？
水槽。
2/3处
往试管通入
② 少量O2
无色气体变成红棕 色；水位继续上升， 红棕色又消失
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
③ 继续通入O2 水逐渐充满试管
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
实验设计：
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 在工业上生产硝酸时，在吸收后的废气中再通入
N2＋O2
放电或高 温
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比 空气略，不溶于水。
一氧化氮很容易在常温下与空气中的氧 气化合，生成二氧化氮。
2NO＋O2 2NO2
二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒 气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。
适量的氧气或空气，经过多次循环氧化吸收，可充 分利用原料，并能减少NO的排放以保护环境，总
的反应可表示为：4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
两个重要的反应方程式:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2 +） 2NO + O2 = 2NO2

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(第二课时)浓硫酸》课件优秀课件PPT

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(第二课时)浓硫酸》课件优秀课件PPT

2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
吸水性体现在浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合 物中的实际存在的水，形成硫酸水合物。 【思考】 浓硫酸作干燥剂， 可以干燥哪些Cl2、CO2、CO、CH4、 SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥的气体：NH3、HBr、HI
浓硫酸
实验·探究
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①浓硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。
②浓硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 。 ④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考：
怎样稀释浓硫酸呢？
正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁 缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。
【思考】若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
不能，随着反应的进行硫酸变为稀硫酸，稀 硫酸不能与铜反应
科学视野
运硫酸的铁罐车
常识·了解
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接 触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物 薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 （钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝 的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反 应。
(1)脱水性； (2) 吸水性；
(3)酸性和强氧化性。
思考·交流
3、硫酸的用途： ①吸水性——做干燥剂。 ②脱水性——做催化剂。 ③酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。 ④强氧化性——制炸药。
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展 水平的标志
交流·研讨
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本 原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
§4.4第四节 氨 硝酸 硫酸
（第2课时）浓硫酸

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共19张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共19张PPT)

NH3．H2O = NH3↑+H2O
NH3
70年代以后的几种氮肥：
人
工业
类
时代
用 氮 的
人工 固氮
历
N2
史
NH3
人体
类
现 了
用农
氮业
远古：靠天吃饭
高 能 固 氮
农耕时代
粪
的发
肥
历展
史
的 历
史
工业时代
人 工 固
德国哈伯（ Fritz Haber ）
氮
物质转化
氮元素的价态
+5 +4
+2
0
气态氢化物
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时25分21.11.915:25November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时25分40秒15:25:409 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时25
一“气”而“安”
——氨的过去现在及未来
谢谢
第四节氨 硝酸 硫酸
氨
生命元素－－氮
氮气78%
植 物
动 葡萄缺氮 含氮食品 蛋白质缺乏的儿童 物
我们为什么会缺氮？
人
远古时代
类
靠天吃饭
用
氮
高能固氮
的
历
史
N2 放电 NO NO2
HNO3
NO3-
人
农耕时代
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700）， ②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
c
=
10m 00/L L0.9g 2/mL 2.1 0% = 11.4mol/L
1g 7/mol
2、用标况的NH3进行喷泉实验，求实验
后容器内溶液的物质的量的浓度？
3、盛等体积标况NO2和O2的混合气体的 试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后 试管内溶液的物质的量的浓度？（设反应 后试管内溶液不扩散）
第四节 氨
教学目标
❖
❖ 1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸 及铵盐的性质。
❖ 2、能描述氨的实验室制法。 ❖ 3、能说出氨气的喷泉实验及氨气
的检验方法。
第一课时
一、氮元素的存在和固定
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 N2+3H2
放电 2NO 2NH3
自然固氮
氮的固定
高能固氮 生物固氮
人工固氮
氮在自然界中的循环
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体；
展示装满氨气 的烧瓶
冰块
请观察氨
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
NH4++OH-
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚
酞溶液变成_红_色__，又能使湿润的红色的 石蕊试纸_变__蓝_。
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？ 不能
-3
（3）NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
回目录 上一页 下一页 结束
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
性状
NH4HCO3
铵 态
NH4Cl
氮
NH4NO3
肥 （NH4)2SO4
有机 氮肥 CO（NH2)2
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
生产硝酸原理：
NO NO2 HNO3+NO 侯德榜制碱法：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
第二课时 铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
气的物理
氨
性质？
气
你得出什么
液
结论？
氨
②易液化； ③极易溶于水(1:700)。
强调：气体溶于水的计算
1、在标准状况下，350体积氨气溶解于1体积
水中，得到密度为0.92g/mL的氨水，求此氨水 的物质的量浓度。
==
35L0 17g/mol
= 21.0% 22.4L/mol
35L0 17g/mol1L100g/0L 22.4L/mol
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化，
它是工业上制硝酸的基础.
+2 -3
0
6NO+4NH3=5N2+6H2O
+4
-3
0
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应 与
挥
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－= NH3↑+H2O
思考：一小块钠投入NH4Cl溶液中的现象、反 应？
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
氮肥
种类 化学式 含氮量
自然界中氮的循环过程
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮
(铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
植物中有机氮
动物摄取
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物中有机氮
二、氨
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：