2020届湖北省荆州市普通高中高三上学期第一次质量检查(一模)理综化学试题(解析版)

秘密★启用前荆州市2020届高三年级质量检查（Ⅰ）理科综合能力测试注意事项：1. 考生在答卷前，请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2笔铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上指定的地方作答，答在试卷上或答题卡的非指定地方无效。

3．考试结束，监考老师只将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H -1 Li -7 N -14 O- 16 Mg- 24 P- 31 Fe- 56一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1、下列有关细胞结构和功能的叙述中，正确的是A. 细胞骨架是指由生物膜相连形成的网状支撑结构B. 原核细胞中不存在既含有蛋白质，又含有核酸的结构C. 溶酶体内部有多种呼吸氧化酶，能分解衰老和损伤的细胞器D. 高尔基体膜是单层膜，与内质网膜之间可以通过囊泡相联系2、下图甲表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。

通过图乙所示的过程来维持细胞内外浓度差异的物质是A. 胰岛素B. CO2C. Na+D. K+3、某种核糖体失活蛋白（RIP）由A、B两条肽链组成。

RIP在作用于靶细胞时，B链与细胞膜上特定的受体E结合后，引导A链进入细胞。

进入细胞的A链与核糖体结合后，催化rRNA（一种组成核糖体的RNA）水解。

已知细胞癌变后，细胞膜上受体E的数量会增多。

下列说法中，不正确的是A. 连接RIP两条肽链的化学键不是肽键B. RIP的B链是一种信号分子，A链具有酶的作用C. RIP通过影响基因的表达，可以延缓细胞的衰老D. RIP可以用于抑制肿瘤细胞的增殖4、下图为某六肽化合物合成的示意图。

下列叙述不正确的是A. 与①→②相比，③→⑤特有的碱基配对方式是U—AB. ①→②中会产生图中③④所代表的物质，且④中含有氢键C. 根据图中多肽的氨基酸数，可以判断出终止密码子是AUUD. 若该多肽是一种RNA聚合酶，则它会催化物质②的合成5、番茄中红果（R）对黄果（r）是显性。

2020-2021学年湖北省荆州市高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法正确的是（）A．次氯酸钠稀溶液可用作公用餐具的消毒剂B．乙醚、乙醇、漂白粉、过氧乙酸、氯仿均为非电解质C．酒精溶液、含氯消毒剂的浓度越高，其消毒效果越好D．75%乙醇、过氧乙酸均通过氧化灭活病毒2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系，且说法正确的是（）A．氢氧化铝和碳酸钠均可与强酸反应，可用于中和过多的胃酸B．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚，但不能用作电解冶炼铝的原料C．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维D．金属钛密度小、硬度大、熔点高且抗腐蚀性能强，可用于飞机、火箭等航天领域3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．30gHCHO和CH3COOH混合物中含有N A个碳原子B．1mol重水比1mol水多2N A个中子C．标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子数为N AD．25℃时，1L0.1mol/LCH3COONH4中性溶液中，NH4+与CH3COOH数目之和为0.1N A4．某化工厂生产硝酸的流程如图1所示，其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示，下列说法错误的是（）A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B．装置②中利用氨气易液化的性质分离出NH3，既加快了正反应速率又提高了合成氨的产率C．装置③中最佳反应条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温度为900℃D．装置④中排出的废气含NO、NO2等，可以用烧碱溶液吸收5．下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L稀HCl与0.1mol/LNaOH溶液混合时，其活化能接近于零，反应速率快，且该反应为放热反应B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0C．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1＝﹣akJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2＝﹣bkJ/mol，则C（s）燃烧热的热化学方程式为2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣（a+b）kJ/mol D．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1，3H2（g）+WO3（s）═W（s）+3H2O（g）△H2，则△H1＜△H26．下列颜色变化未涉及氧化还原反应的是（）A．向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙色变黄色B．浓HNO3在光照一段时间后溶液变黄色C．向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液变为红色D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A ．用如图所示装置进行石油分馏B ．用如图所示装置干燥SO2气体C ．用如图所示装置验证元素的非金属性：Cl＞C＞SiD ．用如图所示装置在铁上镀铜8．A、D、X、Y、Z是五种常见短周期元素，其对应简单离子半径随原子序数变化如图所示，已知A是短周期元素中金属性最强的元素，D的离子半径是同周期元素的简单离子中最小的，X的简单气态氢化物能与X的最高价氧化物对应水化物反应，Y的最外层电子数是A和X最外层电子数之和，Z的一种核素质量数为35，中子数为18，下列说法错误的是（）A．D的氧化物与A、Z的最高价氧化物对应水化物均能发生反应B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞XC．最高化合价：Y＞X＞DD．由A、Y、Z三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键9．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol/L 醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中减小B．将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显酸性C．0.1mol/L下列溶液①NH4Cl；②（NH4）2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3中c（NH4+）大小关系为：②＞①＞③＞④D．浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则溶液中阴离子浓度之和：HCOONa＜NaF10．在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。

湖北省2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（）A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B . 在金属中加入一些铬或者镍制成合金C . 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D . 在金属表面喷漆2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NAB . 标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NAC . 常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NAD . 反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA3. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是（）A . 含氧酸的酸性：e>dB . 原子半径：b>c>d>aC . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应4. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH35. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . NH4+B . CO32﹣C . S2﹣D . Na+7. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论A 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液红色褪去有乙烯生成B 取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶液出现褐色沉淀溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应C麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀麦芽糖中含有醛基D将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中水中的反应更剧烈分子中羟基的活泼性：水＞乙醇A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共5题；共43分)8. （4分） (2016高三上·大连期中) 利用如图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．（1） CO2（ SO2）________，化学方程式________．（2） SO2 （ HCl ）________，化学方程式________．9. （8分） (2017高二上·西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（选填“吸热”、“放热”）．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态________（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？________．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为________．10. （11分） (2016高二上·厦门期中) 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对的电子数为________．（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．②氨的沸点________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是________（4） Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是________．11. （13分）(2018·莆田模拟) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ，设计实验如下(夹持装置略去)：已知：①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

湖北省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·北京期中) 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A . 实验时冷却水应从a进入，从b流出B . 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C . 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D . 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl22. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 m L 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%3. （2分）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。

如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2＋CO＋H2 CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分）(2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。

X在自然界中全部以化合态形式存在。

下列说法正确的是（）A . W的同素异形体只有3种B . 氢化物的沸点：X>Z>WC . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来D . 简单离子半径：X>Y5. （2分） (2018高一下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是（）C浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃D 向5mL0.1mol·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I－的反应有一定限度A . AB . BC . CD . D6. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：27. （2分） (2015高二上·西安月考) 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B . pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1C . 将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6二、综合题 (共4题；共26分)8. （5分）铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7a请回答下列问题：（1）滤液I中所含溶质主要有________（填化学式）．（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为________．（3）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为________．（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式________．9. （5分） (2017高一上·株洲期中) 在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中：（1）其中只含非极性键的物质的电子式为________；（2）其中只由极性键构成的物质是________（填化学式）；（3）其中由离子键和共价键构成的物质是________（填化学式）；（4）H2O2属于共价化合物，其结构式为________；（5）用电子式表示Na2S的形成过程________．10. （10分）(2017·河南模拟) 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．（1）基态铜原子的电子排布式为________；价电子中成对电子数有________个．（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）．①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________．②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：________．（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P（填“＞”“＜”或“=”）．（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．①则其化学式为________．②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________．③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为________pm（用含NA的代数式表示）．11. （6分）(2015·东城模拟) 某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．已知：① 2RCOOH（其中R是羟基）②R﹣COOH R﹣CH2OH（其中R是羟基）（1） G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是________．B中含氧官能团的名称是________（2） A的结构简式是________（3）⑥的化学方程式是________（4） E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣CH2﹣”的高聚物的结构简式是________．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有________ 种．三、实验题 (共1题；共7分)12. （7分） (2017高一上·桂林开学考) 某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。

湖北省荆州市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 纯碱、石灰石和石英是制造玻璃的主要原料B . 玻璃没有一定的熔点,在某个温度范围内逐渐软化C . 在生产玻璃的过程中加入不同物质可以制得具有不同性能和用途的玻璃D . 钢化玻璃是在普通玻璃中加入钢制备得到的2. （2分）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2═2FeCl3则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（）A . I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3B . Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2C . Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3D . Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl33. （2分）下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物是（）A . CH2=CHCH2OHB . CH2=CHCHOC . CH2=CHCOOHD . CH3COOH4. （2分） (2019高一上·上海期末) 新制氯水和久置氯水相比，以下错误的是（）A . 颜色深B . 漂白作用强C . 氢离子浓度大D . 氢离子浓度少5. （2分）若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中错误的是（）A . 离子半径Am+＜Bn-B . A的质子数比B的质子数多(m+n)C . 原子半径A ＜ BD . A在元素周期表中位于B的下一周期6. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：下列回答错误的是（）A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2OD . 实验5中铝作原电池的负极7. （2分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < aB . 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)C . 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液,前者含NH4+ 物质的量多D . 浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)二、非选择题 (共5题；共25分)8. （5分）海水资源的利用具有广阔前景。

2020年湖北省荆州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是化合物，钙、铁则分别是Ca2+和Fe3+C. 发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质2.下列物质中，属于电解质的是()A. 铜丝B. MgCl2固体C. NaCl溶液D. 酒精(C2H5OH)3.下列说法错误的是()A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D. 水玻璃可用作木材防火剂4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Al3+,Cu2+,SO2−4,Cl−B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+,NH+4,SO2−4,NO−3=1.0×10−13mol/L的溶液中：NH+4,Ca2+,Cl−,HCO−3C. K Wc(H+)D. 1.0mol/L的KNO3溶液中：H+,Fe2+,SCN−,SO2−46.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：C. 金属铝溶于盐酸中：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7.在一定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是()A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C. NH3→NO2→HNO3→NOD. S→SO3→H2SO4→Fe2(SO4)38.化学能与热能、电能等能量是可以相互转化的．如图所示，下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应9.下列实验装置错误的是()A. 实验室制备NOB. 实验室制取NH3C. 收集SO2并验证其还原性D. 验证铜绿受热分解的酸性气体产物10.下列实验操作、现象及所得出的结论与解释均正确的是()选项实验操作现象结论与解释①用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 pH 试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性②向废FeCl3 蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X 中一定不含Cu2+③将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀K sp：Cu(OH)2的比Mg(OH)2的小④用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn−Cu原电池加快了制取H2 的速率D. ④11.如图为反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()A. Cu，OB. Cu，HC. H，OD. Cu，N12.如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向1mol/L的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是()A. 电源A极是负极B. 左烧杯内溶液的pH减小，右烧杯有白色浑浊出现C. 电极D是阳极，发生的电极反应为：4OH−+4e−=2H2O+O2D. C﹑D﹑E﹑F电极均有单质生成，其物质的量之比为2：1：1：113.T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图(Ⅰ)所示。

秘密★启用前荆州市2020届高三年级质量检查（Ⅰ）理科综合能力测试注意事项：1. 考生在答卷前，请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2笔铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上指定的地方作答，答在试卷上或答题卡的非指定地方无效。

3．考试结束，监考老师只将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H -1 Li -7 N -14 O- 16 Mg- 24 P- 31 Fe- 56一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1、下列有关细胞结构和功能的叙述中，正确的是A. 细胞骨架是指由生物膜相连形成的网状支撑结构B. 原核细胞中不存在既含有蛋白质，又含有核酸的结构C. 溶酶体内部有多种呼吸氧化酶，能分解衰老和损伤的细胞器D. 高尔基体膜是单层膜，与内质网膜之间可以通过囊泡相联系2、下图甲表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。

通过图乙所示的过程来维持细胞内外浓度差异的物质是A. 胰岛素B. CO2C. Na+D. K+3、某种核糖体失活蛋白（RIP）由A、B两条肽链组成。

RIP在作用于靶细胞时，B链与细胞膜上特定的受体E结合后，引导A链进入细胞。

进入细胞的A链与核糖体结合后，催化rRNA（一种组成核糖体的RNA）水解。

已知细胞癌变后，细胞膜上受体E的数量会增多。

下列说法中，不正确的是A. 连接RIP两条肽链的化学键不是肽键B. RIP的B链是一种信号分子，A链具有酶的作用C. RIP通过影响基因的表达，可以延缓细胞的衰老D. RIP可以用于抑制肿瘤细胞的增殖4、下图为某六肽化合物合成的示意图。

下列叙述不正确的是A. 与①→②相比，③→⑤特有的碱基配对方式是U—AB. ①→②中会产生图中③④所代表的物质，且④中含有氢键C. 根据图中多肽的氨基酸数，可以判断出终止密码子是AUUD. 若该多肽是一种RNA聚合酶，则它会催化物质②的合成5、番茄中红果（R）对黄果（r）是显性。

湖北省荆州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色2. （2分）(2020·榆林模拟) 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A . 物质X是Br2 ，物质a转化为b属于取代反应B . lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C . 物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D . 物质b的核磁共振氢谱有四组峰3. （2分）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol。

某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.8 1.24 1.24下列说法正确的是（）①平衡后升高温度，平衡常数>400②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L③平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1A . ①②④⑤B . ②⑥C . ②③④⑥D . ②④⑥4. （2分）不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（）A . NaClB . Na2CO3C . AgNO3D . MgSO45. （2分） (2018高一下·开州期末) 2气体比黄金贵百倍，0.lmol 2气体中所含中子的物质的量为（）A . 2.0molB . 1.8molC . 1.6molD . 1.4mol6. （2分）氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A . 很易液化B . 比空气轻C . 极易溶于水D . 能跟水起反应7. （2分）以下四种有机物：其中既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是（）A . ①和②B . 只有②C . ②和③D . ③和④8. （2分）下列化学式仅代表一种物质的是（）A . CH4OB . C3H8OC . C3H6D . C2H4O29. （2分）下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）A . NH3和HClB . NH3和O2C . SO3和H2SD . NO和O210. （2分）甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A . ①③④B . ①②③C . ①②⑤D . ①②③④⑤11. （2分） (2016高一上·六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）A .B .C .D .12. （2分）某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。

1 参考答案(化学)7—13 ACDBBBC28. （14分）I. ①0.048 （1分）②碱式滴定管 （1分）向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静置一段时间观察，若液面高度差保持不变，则装置气密性良好 （2分）待瓶中气体冷却至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点等（2分） II. ①观察两个试管中产生气泡的快慢（1分） 0.05mol/L Fe 2(SO 4)3溶液（2分） 排除Cl －对实验的干扰（1分）① 收集40ml 气体所需要的时间（1分）III. 硫氰化钾 （2分） 溶液变红色（1分）29.（15分）（1）a 、d （2分）（2）1.7 （2分） 酸 （1分） HF 和NaF 的浓度相等，k a =4.0×10－4，k h =92.510w ak k -=⨯，故HF 的电离程度大于F －的水解程度，溶液呈酸性（2分）（3）①> （1分） ②A>B>C>D （2分） ③c (SCN －)>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH －) （2分） （4）5.8×107（2分） 能（1分）30. （13分）（1）A 、C （2分）（2）2Al+2OH －+2H 2O==2AlO 2－+3H 2↑（2分）（3）适当増大酸的浓度、延长酸浸时间等（1分）（4）0.45 （2分）（5）0.04 （2分）（6）Li 2CO 3的溶解度随温度升高而減小，热水洗涤可減少Li 2CO 3的溶解 （2分） （7）2FePO 4+ Li 2CO 3+2C ===高温2LiFePO 4+3CO↑（2分）31. （16分）（1）0.3mol/L ·min （2分） C （1分）（2）如图（2分）（3）—41.2 KJ/mol （2分） a （2分）（4）①= > ②> <（各1分）（5）CH 3OH －6e －+8OH －=== CO 32－+6H 2O （2分） 能量转换率高（合理即可，1分）。