湖北省荆州市沙市中学2016届高三化学模拟最后一卷 Word版含解析

2016年湖北省荆州市沙市中学高考化学模拟最后一卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”

B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3]

2．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）

A．8 B．6 C．4 D．2

3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023

D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

．．．．

5．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r （Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（）

A．X元素位于ⅥA族

B．A难溶于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

6．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列有关叙述不正确的是（）

A．图中a极连接电源的负极

B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C．b极电极反应式为：SO32﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+2H+

D．电解过程中阴极区碱性明显增强

7．在常温下，0.100 0mol•L﹣1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol•L﹣1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）

A．a点：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

B．b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）

C．c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

D．d点：c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）

三、非选择题：包括必须考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）

）Ⅰ中的白色沉淀是．

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是．

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl．用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y．

ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是．

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀．

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，

中产生的气体是．

②C中盛放的物质W是．

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：

2Ag2S+ O2++ +2H2O⇌4AgCl+ S+4NaOH．

9．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式．（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol ﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．

①298k时，该反应的平衡常数为．

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V

（正）V

（填“＞”、“＜”或“=”）．

（逆）

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是；

②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

10．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）写出第①步反应的离子方程式．

（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是．（3）写出第③步反应的化学方程式．

（4）制备绿矾（FeSO4•7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．

（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为mL．

（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分．

11．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．

（1）上述反应中，属于置换反应的是[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：；固体废弃物CaSiO3可用于．