2020年10月福建省三明一中2021届高三上学期第一次月考化学试题

福建省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（）A . 铝盐和铁盐都可用作净水剂B . NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C . 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D . 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2. （2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①③B . ②④C . ①④D . ③④3. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF4. （2分） (2017高一上·荆门期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头B . 碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物5. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强6. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。

共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。

考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。

2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

福建省三明市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 B~11 N~14 O~16 Na~23 K~39 Mn~55 Cu~64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误．．的是（）A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C. “黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A.“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C.白砂糖的主要成分是蔗糖，C项错误；D.“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，D项正确。

故选C。

2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 已知：正丁烷（g）=异丁烷（g）ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B. 已知：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478.8kJ·mol-1，则C2H4（g）的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1C. 已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，则稀Ba(OH)2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出57.3kJ热量D. 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）===SO2（g）△H2，则△H1>△H2【答案】D【解析】【详解】A.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低，物质越稳定，A项错误；B.燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为H2O（l），B项错误；C.反应还生成了BaSO4（s），放热大于57.3kJ，C项错误；D.这两个反应均是放热反应，S（g）完全燃烧时放热更多，故|△H1|<|△H2|，则△H1>ΔH2，D 项正确。

福建省三明市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试卷符合题意）一、选择题（共24小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项．．．．．．1．以下有关物质分类正确的选项是①混合物：矿泉水、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④2．以下试剂的保留或利用正确的选项是A．实验室的氯水需要保留在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳固，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左侧纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．金属钠可保留在煤油、四氯化碳等有机溶剂中3．我国科学家活着界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素超级相似。

以下关于“钴酞菁”分子的说法中正确的选项是A．均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸4．以下颜色不属于因化学反映而产生的现象的是．．．A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色点燃纯净氢气时，火焰呈黄色C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D．一般玻璃导管口．．．．．．．5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A．标准状况下，22.4L H2O含有N A个分子B．1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的数量少于N A个C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反映，转移电子数为0.2 N A6．C、N、S都是重要的非金属元素．以下说法正确的选项是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反映都能至少生成两种氧化物．．C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反映，其反映原理相同的是7．关于以下各实验装置的表达中，不正确．．．A．装置①可用于验证Na与H2O反映是不是放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳固性C．装置③中X假设为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并避免倒吸D．装置④可用于干燥、搜集NH3，并吸收多余的NH310．将钠投入以下溶液中，反映的猛烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液A．④③②① B．④③①②C．③④①② D．①③④②11．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，那么此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/812．以下说法在必然条件下能够实现的是①酸性氧化物与碱发生反映②弱酸与盐溶液反映能够生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反映④两种酸溶液充分反映后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反映⑥两种氧化物反映的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．①②④⑤⑥13．以下分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是A．Ca(NO3) 2溶液中：Fe2+、H+、Cl—、SO42—；B．使pH试纸变蓝的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-；C．水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；D．透明的强酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl－、SO4214．以下的方式和结论正确的选项是A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，那么原溶液中必然含有NH4+B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，那么原溶液中必然有SO42-C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中必然有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液必然有Ca2+15．取等质量的碳酸钠(a)和碳酸氢钠(b)别离进行下述实验，得出的结果正确的选项是．．．A．与足量盐酸完全反映时，b耗酸量多B．与足量盐酸完全反映时，a产生二氧化碳多C．溶于水后别离加入足量澄清石灰水，b取得的沉淀量多D．配成等体积的溶液，b溶液中的c(Na＋)大16．以下说法正确的选项是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，那么氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性：B－> C－> D－，反映2C－+ D2= 2D－+C2和反映2C－+ B2= 2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一路就能够发生氧化还原反映17．卫生部发出公告，自2020年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食物添加剂。

化学试卷一、选择题（共24 小题，每题1．以下相关物质分类正确的选项是（2 分，共）48 分，每题只有一个选项吻合题意）①混杂物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质： H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③ ④考点：混杂物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．解析：① 混杂物：混杂物是由不一样种物质构成的物质；②化合物：由不一样元素构成的纯净物属于化合物；③电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物为电解质；④同素异形体：由同种元素形成的不一样种单质互为同素异形体．解答：解：①盐酸是氯化氢的水溶液，是混杂物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混杂物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混杂物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；②CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混杂物，HD为单质，故②错误；③ H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；④ C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不一样物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；应选 D．议论：本题观察物质的分类知识，熟记各种物质的看法是解决该题的要点，题目难度不大．2．（ 2 分）以下试剂的保存或使用正确的选项是（）A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳固，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左侧纸上放纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中NaOH，右边考点：化学试剂的存放．.专题：元素及其化合物．解析： A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，应需密闭保存；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时应放在小烧杯中；D．四氯化碳密度比水大，不可以用于保持钠．解答：解：A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故 A 正确；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉无效，故漂白粉需密闭保存，故 B 错误；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时应放在小烧杯中，故 C 错误；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，四氯化碳密度比水大，故不可以用于保持钠，故D错误；应选 A．议论：本题观察药品的储蓄，难度不大．解题的要点是认识所储蓄物质的特征．3．（ 2 分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素特别相似．以下关于“钴酞菁”分子的说法中正确的选项是（）A．在水中所形成的分别系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分别系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不可以透过滤纸考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．解析：“钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），在水中形成的分别系属于胶体分别系，拥有胶体的性质，拥有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．解答：解：A．钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），其大小在胶体粒子范围以内，属于胶体，故A错误；+B．“钴酞菁”分子（直径为 1.3nm）， Na 半径小于1nm，故 B 错误；C．钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），在水中形成的分别系属于胶体，拥有丁达尔现象等性质，故 C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为 1.3nm），能透过滤纸，不可以透过半透膜，故 D 错误．应选 C．难度不大，掌握胶体分别系的本质特议论：本题观察了胶体分别系的本质特色和胶体的性质，征是解题的要点．4．（ 2 分）以下颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D．一般玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色考点：焰色反应；物理变化与化学变化的差别与联系．.专题：物质的性质和变化专题．解析： A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；C．蛋白质遇浓硝酸呈黄色；D．玻璃中含有钠元素．解答：解：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原由，发生了化学反应，故 A 错误；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，发生了化学反应，故B错误；C．鸡蛋白是蛋白质，鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色，发生了化学反应，故 C 错误；D．玻璃中含有钠元素，焰色反应呈黄色，该颜色变化是物理变化，故 D 正确．应选 D．议论：本题观察物理变化与化学变化的差别与联系，题目难度不大，注意焰色反应是物理变化．）5．（ 2 分）用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（A．标准状况下， 22.4LH 2O含有 N A个分子B． 1L1mol?L ﹣1的 NaClO 溶液中含有ClO﹣的数量少于N A个C． 0.1molAlCl 3 完整转变为氢氧化铝胶体，生成0． lN A个胶体粒子D． 0.1molCl 2与足量 NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．解析： A．标准状况下，水的状态不是气体，不可以使用气体摩尔体积计算其物质的量；B．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数量减少；C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的齐集体，没法计算氢氧化铝胶粒的数量；D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂， 0.1mol 氯气完整反应转移了0.1mol 电子．解答：解：A．标况下水不是气体，不可以使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 水的物质的量，故 A错误；﹣ 1﹣C．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的齐集体，则溶液中含有的胶粒小于0.1mol ，故 C错误；D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N A，故D错误；应选 B．议论：本题观察阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，选项 C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的齐集体．6．（ 2 分）（2014?松江区一模）C、 N、 S 都是重要的非金属元素．以下说法正确的选项是（）A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能最少生成两种氧化物C．同样温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、 Na2SO3溶液的 pH 大小序次： NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3D． CO2、 NO2、 SO2都能与 H2O反应，其反应原理同样考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介． .专题：盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．解析： A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意其实不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；C．同样温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH 越大；D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．解答：解：A． NO、 CO都不属于酸性氧化物，是不行盐氧化物，故 A 错误；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时一定有催化剂和加热条件，故 B 错误；C．同样温度和同样物质的量浓度的Na2CO3、 NaNO3、 Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，因此溶液的pH 大小序次：NaNO3＜ Na2S03＜ Na2CO3，故 C 正确；D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故 D 错误；应选 C．议论：本题观察酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气能否过分都只生成二氧化硫，为易错点．7．（ 2 分）关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是（）A．装置①可用于考据Na 与 H2O反应能否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与 NaHCO3的稳固性C．装置③中 X 若为 CCl4，可用于汲取NH3或 HCl，并防范倒吸D．装置④可用于干燥、采集NH3，并汲取剩余的NH3考点：化学实验方案的议论．.专题：实验议论题．解析： A．温度高升气体体积增大；B．大试管温度高；C．装置③可以汲取易溶于水的气体，并可防倒吸；D．装置④可采集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A．温度高升气体体积增大，红墨水右边液面高升，故A正确；B．大试管温度高，应放碳酸钠，故 B 错误；C．装置③ X 若为 CCl4，NH3或 HCl 极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D．氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法采集，用一倒置的漏斗防倒吸并汲取剩余的氨气，因此装置④可干燥、采集NH3，并汲取剩余的NH3，故 D 正确．应选 B．议论：本题观察化学实验方案的议论，涉及基础实验操作，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，为高频考点，注意掌握实验的方法、步骤和使用的仪器，侧重相关基础知识的累积，难度不大．8．（ 2 分） X、 Y、Z、 W四种物质的转变关系．以下组合中不吻合该关系的是（）A B C DXHClNa ONaCOSO22232Y FeCl 2 NaOH CO 2Na 2SO 3Z Cl 2 Na 2CO 3 Ca 2CO 3 H 2SO 4 WFeCl3NaHCOCa （ HCO ） NaHSO33 2 3A ． AB ． BC ．CD ．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质． .专题：元素及其化合物．解析： A ． HCl 拥有酸性，可与开朗金属反应，可被氧化生成B ． Na 2CO 3 与 NaOH 不反应；C ． Na 2CO 3 可与酸、氢氧化钙反应生成 Ca 2CO 3 等发生复分解反应；D ． SO 2 可与碱反应，拥有还原性，可被氧化．解答：解：A ． HCl 可与 Fe 反应生成 FeCl 2，可被氧化生成 Cl 2， Cl 2 可与 FeCl 2 反应生成 FeCl 3，故A 正确B ． Na 2O 2 可与水反应生成 NaOH ，可与二氧化碳反应生成 Na 2CO 3， Na 2CO 3 与 NaOH 不反应， 故 B 错误；C ．Na 2CO 3 可与酸反应生成（ HCO 3） 2，故 C 正确D ． SO 2 可与 NaOH 反应生成CO 2，可与氢氧化钙反应生成Na 2SO 3，与过氧化氢反应生成Ca 2CO 3，Ca 2CO 3与H 2SO 4，H 2SO 4 和CO 2反应生成 CaNa 2SO 3 反应生成NaHSO 3，故 D 正确． 应选 B ．议论：本题综合观察元素化合物知识， 为高频考点， 重视于学生的解析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的观察，注意相关基础知识的累积，难度不大．9．（2 分）在学习中，我们常常应用类推法． 以下左侧正确， 类推法应用于右边也正确的选项是 （ ）A向 FeCl 2 溶液中滴入氯水 向 FeCl 2 溶液中滴入碘水2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3++2Cl﹣2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I﹣BCO 2通入漂白粉溶液中SO 2 通入漂白粉溶液中2+﹣2+﹣CO+Ca +2ClO +HO=CaCO ↓+2HClOSO+Ca +2ClO +H O=CaSO ↓+2HClO223223C向 Na 2CO 3 溶液中滴入稀 HNO 3向 Na 2SO 3 溶液中滴入稀 HNO 32﹣ +2﹣ +CO+2H =CO ↑+H OSO+2H=SO ↑+H O322322D向澄清石灰水中通入少许CO 气体向澄清石灰水中通入少许SO 气体222+﹣2+﹣Ca +2OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2OCa +2OH +SO 2=CaSO 3↓+H 2OA ． AB ． BC ．CD ．D考点：离子方程式的书写． .专题：类比迁徙思想．解析： A ． FeCl 2 溶液与碘水不反应；B ． SO 2 通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应；Cl 2；C． Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水．解答：解：A． FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性相关，故 A 错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣ +H2O=CaSO4↓+2H++Cl ﹣，故 B 错误；C． NaSO 溶液中滴入稀HNO发生氧化还原反应为﹣2﹣+2﹣+2NO↑+H O，2NO+3SO+2H =3SO233342故 C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D 正确；应选 D．议论：本题观察离子反应方程式书写，为高频考点，掌握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的要点，重视复分解反应、氧化还原反应的离子反应观察，题目难度不大．10．（ 2 分）将钠投入以下溶液中，反应的激烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol?L ﹣1盐酸④0.1mol?L ﹣1FeCl 3溶液（）A．④ ③②①B．④③①②C．③ ④①②D．① ③④②考点：钠的化学性质． .专题：几种重要的金属及其化合物．解析： Na 与溶液反应本质上是和溶液的氢离子的反应，因此H 离子浓度越大，反应越激烈，依题意，直接比较物质的H 离子浓度．解答：解：Na 与溶液反应本质上是和溶液的氢离子的反应，因此H 离子浓度越大，反应越剧烈；盐酸为酸，自己电离产生大批氢离子，0.1mol?L﹣1盐酸氢离子浓度为 0.1mol/L ；氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是轻微的，0.1mol?L﹣1FeCl 3溶液中氢离子浓度小于0.1mol?L ﹣1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10﹣7mol/L ；NaOH为碱，溶液中氢离子浓度小于10﹣7mol/L ；H 离子浓度越大，反应越激烈，应选：C．议论：本题观察了反应速率快慢的比较，明确钠的性质是解题要点，注意溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度不大．11．（ 2 分）在 80g 密度为 d g?cm ﹣ 3的硫酸铁溶液中，含有 2.8gFe3+2﹣的物质，则此溶液中 SO4的量浓度为（单位为 mol?L﹣1）（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．解析：3+2﹣3+计算溶液体积，再依据依据 n=计算 n（ Fe ），溶液中n（ SO） =n（ Fe ），依据 V=42﹣的物质的量浓度．c=计算 SO4解答：3+=0.05mol ，溶液中 n（SO2﹣3+）=×0.05mol=0.075mol ，解： n（ Fe）=）=n（ Fe4溶液体积 ==L，则 SO2﹣=mol/L ，应选的物质的量浓度为4A．议论：本题观察物质的量浓度相关计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解，确立硫酸根与铁离子关系是要点．12．（ 2 分）以下说法在必定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有积淀平和体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．① ②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．① ②③⑤D．③ ④⑤⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的看法及其互相联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．.专题：物质的分类专题．解析：① 酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥依据元素和化合物性质知识往返答．解答：解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④依据反应 2HS+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液系统为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转变属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应 2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑和 3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．应选 A．议论：本题观察学生元素和化合物的综合知识，注意知识的累积是解题的要点，综合性较强，难度较大．13．（ 2 分）以下分子或离子在指定条件的分别系中能大批共存的是（）A． Ca（NO3）2溶液中： Fe2+、 H+、 Cl ﹣、 SO42﹣B．使 pH试纸变蓝的溶液中：++﹣2﹣K、 NH4、 S、SO3+﹣ 12mol?L ﹣1的溶液中：+2+﹣﹣C．水电离出的 c（H ） =10Na 、Ba 、 HCO3、 CH3COOD．透明的强酸性溶液中：Al 3+3+﹣2、 Fe、 Cl、 SO4考点：离子共存问题． .专题：离子反应专题．解析： A．离子之间发生氧化还原反应；B．使 pH 试纸变蓝的溶液，显碱性；C．水电离出的 c（ H+） =10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．该组离子之间不反应．2++﹣离子之间发生氧化还原反应，不可以大批共存，故 A 错误；解答：解：A． Fe 、 H 、 NO3B．使 pH 试纸变蓝的溶液，显碱性，不可以大批存在+NH ，故 B 错误；4C．水电离出的+﹣ 12mol?L﹣1c（ H） =10的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不可以大批存﹣﹣﹣在 HCO3，碱性溶液中不可以大批存在HCO3、 CH3COO，故 C错误；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大批共存，故 D 正确；应选 D．议论：本题观察离子的共存，为高频考点，掌握习题中的信息及常有离子之间的反应为解答的要点，重视复分解反应及氧化还原反应的离子共存观察，题目难度不大．14．（ 2 分）以下的方法和结论正确的选项是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原+溶液中必定含有NH42﹣B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色积淀，则原溶液中必定有 SO4 C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中必定有 CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸积淀消逝，原溶液必定有Ca2+考点：常有阳离子的检验；常有阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．解析： A、依照铵根离子的检验方法解析判断，氨气与红色石蕊试液变蓝是特色反应现象；B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生积淀现象；﹣C、原溶液若含有 HCO3，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；D、可能为 BaCO3、 CaCO3、MgCO3等白色积淀．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明必定是氨气，因此原溶液中必定有 NH4+，故 A 正确；B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色积淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故 B 错误；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；D、可能为 BaCO3、 CaCO3、MgCO3等白色积淀，因此不必定为 Ca2+，故 D 错误；应选 A．议论：本题观察实验方案的议论，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，注意掌握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．15．（ 2 分）取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混杂物（得出的结果正确的选项是（）A．与足量盐酸完整反应时， b 耗酸量多B．与足量盐酸完整反应时， a 产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水， b 获取的积淀量多+D．配成等体积的溶液， b 溶液中的c（ Na ）大b）分别进行下述实验，考点：研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．解析： A．依据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑进行判断；B．依据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；C．生成的积淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量相关，依据二者的摩尔质量判断产生积淀多少；D．依据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则 c（ Na+）越大．解答：解：A． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106g 73g84g 36.5g依据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠耗费的盐酸的多，因此等质量的碳酸钠（ a）耗费的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混杂物（b）耗费的盐酸，故 A 错误；B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol ，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol ，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，依据碳原子守恒可知， a 产生的二氧化碳小于b，故 B 错误；C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混杂物的物质的量，依据碳原子守恒， a 生成的积淀必定小于 b 产生的积淀，故 C 正确；D.106g 碳酸钠的物质的量为1mol，含有 2mol 钠离子， 84g 碳酸氢钠中含有1mol 钠离子，因此等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混杂物对比， a 中含有的钠离子的物质++的量大于b，溶液体积相等，依据c=可知， a 溶液中的 c（Na ）大， b 溶液中的c（ Na ）应选 C．议论：本题观察了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的组成及性质，可以正确书写反应的化学方程式，选项 B、C 可以利用 C原子守恒进行解答，试题培育了学生的解析、理解能力及灵巧应用所学知识的能力．16．（ 2 分）以下说法正确的选项是（）A． HClO 中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此HClO4的氧化性强B．已知① Fe+Cu2+═ Fe2++Cu；② 2Fe3++Cu═ 2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱序次为：Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+﹣﹣﹣2C﹣﹣﹣﹣都能发生C．已知还原性： B＞C ＞D ，反应+D═ 2D +C 和反应 2C +B ═ 2B +C2222D．拥有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点：氧化性、还原性强弱的比较．.专题：氧化还原反应专题．解析：关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；解答：解：A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此HClO4的酸性强；关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故HClO＞HClO4，故 A 错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应① Fe+Cu2+═ Fe2++Cu中，氧化剂是2+2+2+2+3+2+2+ Cu ，氧化产物是Fe ，因此氧化性 Cu ＞Fe ，在反应② 2Fe +Cu═ 2Fe +Cu中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，因此氧化性Fe3+＞ Cu2+，故氧化性序次是：Fe3+＞Cu2+＞ Fe2+，故 B 正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C﹣＞D﹣，故反应2C ﹣+D2═ 2D﹣ +C2能发生，还原性： B﹣＞ C﹣，故反应 2C﹣ +B2═ 2B﹣ +C2不可以发生，故 C 错误；D．拥有强氧化性和强还原性的物质放在一起不必定发生氧化还原反应，化学反应需要适合的反应条件，比方说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，二者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故 D 错误，应选 B．议论：本题观察氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大．要注意关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．CaO2）17．（ 2 分）卫生部发出通知，自2011 年 5 月 1 日起，严禁在面粉生产中增添过氧化钙（等食品增添剂．以下关于过氧化钙（CaO2）的表达错误的选项是（）A． CaO2拥有氧化性，对面粉可能拥有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1： 1C． CaO2和水反应时，每产生1mol O 2转移电子4molD． CaO2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO+2CO=2CaCO3+O2考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析： A、依照过氧化钠的性质推测过氧化钙的性质可能拥有漂白性；B、依照过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子解析；C、依照 CaO2和水反应的化学方程式解析计算；D、依照过氧化钠性质推测过氧化钙与二氧化碳的反应；解答：解：A、联合过氧化钠的性质推测，CaO2拥有氧化性，可能拥有漂白性，对面粉可能拥有增白作用，故 A 正确；1： 1，故BB、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO+2H2O=2Ca（ OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故 C 错误；D、 CaO2和 CO2反应的化学方程式为： 2CaO+2CO=2CaCO3+O2；故 D 正确；应选 C．议论：本题观察了过氧化物性质的推测应用，依照过氧化钠的性质解析类推过氧化钙的性质是解题要点．18．（ 2 分）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优异的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O? 2NO+HNO3+9HF，以下相关该反应的说法正确的选项是（）A． NF3是氧化剂， H2O是还原剂B． HF 是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2： 1D． NF3在湿润的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析： 3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF 反应中， 只有 N 元素的化合价发生变化， NF 3 既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度解析氧化还原反应．解答：解：A ．只有 N 元素的化合价发生变化，NF 3 既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；B ．反应中 H 、F 元素化合价没有发生变化，故 B 错误；C ．NF 3 生成 NO ，被还原， NF 3 生成 HNO 3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：2，故 C 错误；D ．生成的 NO 易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故 D 正确；应选 D ．议论：本题观察氧化还原反应， 为高频考点，重视于学生的解析能力和计算能力的观察，题目难度中等，注意化合价的起落为氧化还原反应的特色，注意从化合价的角度解析．19．（ 2 分）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下边方程式中划线的物质， 能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）① 3FeO+10HNO ═ 3Fe （ NO 3） 3+NO ↑+5H 2O ② C+2HSO 4 （浓）═ CO 2↑+2SO ↑+2H 2O③ 8NH 3+3Cl 2═ NH 4Cl+N 2 ④ 2Na 2O 2+2H 2O ═ 4NaOH+O 2↑． A ． ①②B ． ①④C ．③④D ．所有考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析：在反应中得电子化合价降低的物质表现氧化性，在反应中失电子化合价高升的物质表现还原性， 和碱性氧化物反应生成水的物质表现酸性，和酸性氧化物反应生成水的物质体现碱性．解答：解：①中硝酸中部分 N 元素化合价由 +5 价变为 +2 价，则这部分硝酸表现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成水，则表现酸性，故正确；②该反应中，硫酸中硫元素化合价所有由 +6 价变为 +4 价，因此硫酸只表现氧化性，故错误；③该反应中，氯元素化合价所有由0 价变为﹣ 1 价，因此氯气只表现氧化性，故错误；④该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由﹣ 1 价变为 0 价和﹣ 2 价，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即表现氧化性又表现还原性，故正确；应选： B ．议论：本题观察了氧化还原反应中物质的性质，依据元素化合价变化来解析解答即可，难度不大．20．（ 2 分）以下离子方程式正确的选项是（）3胶体： Al 3+ 23+A ． 明矾溶于水产生 Al （ OH ）+3HO=Al （ OH ） ↓+3H﹣﹣2﹣B ． NH HCO 溶于过分的 NaOH 溶液中： HCO +OH =CO +H O43332C ． 小苏打溶液中加过分 Ba （ OH ）﹣ 2+﹣2﹣溶液： 2HCO +Ba +2OH =BaCO ↓+2H O+CO233 23D ． 澄清石灰水中通入过分二氧化碳：﹣﹣OH +CO 2=HCO 3考点：离子方程式的书写． .专题：离子反应专题．解析： A ．胶体不是积淀，不可以写积淀符号；B ．二者反应生成一水合氨、碳酸钠和水；C ．二者反应生成碳酸钡、 NaOH 和水；。

泰宁一中2020┄2021学年上学期第一次阶段考试高三化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23 Mg-24 Al-27 K—39 Fe –56 Cu—64 C—12第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列说法中正确的是（）Ａ．福尔马林可作食品的保鲜剂Ｂ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应Ｃ．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可消毒净水Ｄ．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料2.下列物质分类正确的是（）①混合物:铝热剂、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨Ａ．①②④Ｂ．②③④Ｃ．①②⑤Ｄ．②④⑤3.下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤4. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Na[Al（OH）]4 ⑤AlA．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部5．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2N AB．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO3—C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N AD．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4N A6．关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是（）A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol7．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（）A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气燃烧中也生成Fe2O3B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解， Fe（OH）3受热也易分解C．工业上电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生8. 将少量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中,下列有关说法正确的是（）A．溶液中只有气体产生B．溶液中只有沉淀产生C．溶液中可能有反应Ca2＋+OH—+HCO3-＝CaCO3↓+H2O发生D．溶液中产生的气体是二氧化碳。

三明一中2023-2024学年上学期10月月考高三化学试题（考试时长：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 B-11 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 Zn-65第I 卷一、选择题（本题共12小题，1-8题每小题3分，9-12题每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1.二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是（ ）A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料C.“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D.中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵()34CH NOH ⎡⎤⎣⎦，可溶于水2.在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石()()()()()()()545433Ca PO OH s F aq Ca PO F s OH aq --++氟磷灰石 ，下列有关化学用语正确的是（ ）A.基态F 原子价电子排布图：B.2Ca+的结构示意图：C.中子数为16的磷核素：3116PD.OH -的电子式为：:O:H-⋅⋅⋅⋅3.阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.分子式为141725C H N O B.阿斯巴甜能使酸性高锰酸钾褪色C.1分子阿斯巴甜中含3个碳碳双键和3个碳氧双键D.1mol 阿斯巴甜与氢氧化钠发生反应，最多消耗1mol 氢氧化钠4.白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。

白磷制备反应为：()3423421373-1713K2Ca PO 6SiO 10C6CaSiO P 10CO ++++↑。

设A N 为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A.462gP （）中含P-P 键数目为A2N B.230gSiO 中分子数目为A0.5N C.()3421mol /LCa PO 溶液中含有34PO -数目为A2N D.上述反应每生成1molCO 时转移电子数目为A2N 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.在新制饱和氯水中：4NH +、Na +、23SO -、24SO -B.在能使酚酞变红的溶液中：K +、23CO -、ClO -、Cl-C.在加入铝粉能产生2H 的溶液中：2Fe +、Na +、24SO -、3NO -D.在水电离出的()131c H110mol L +--=⨯⋅的溶液中：Na +、K +、23CO -、()4Al OH -⎡⎤⎣⎦6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.在3NaHSO 溶液中滴加少量NaClO 溶液：234HSO ClO SO H Cl---+-+++B.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（4CaSO ）：()()()()224343CaSO s CO aq SO aq CaCO s --++C.苯酚钠溶液通入2CO 后变浑浊：D.向澄清石灰水中加入少量3NaHCO 溶液：223332Ca2OH 2HCO CaCO CO 2H O+---++↓++7.化合物R 可用于农药生产，其结构如下图所示。

福建省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

) (共18题；共54分)1. （3分）将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色（）A . 变白B . 不变C . 先褪色后又复原D . 变为无色2. （3分） (2017高一上·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物B . 铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl23. （3分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子4. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④5. （3分） (2018高一上·苏州期中) 下列变化，必须要加入氧化剂才能发生的是（）A . →B . →C . →D . →6. （3分） (2018高一上·杭州期中) 下列关于氯水的叙述中正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B . 新制氯水可使pH试纸先变红后褪色C . 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱7. （3分）实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（）A . 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB . 将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线8. （3分） (2019高一上·友好期中) 下列叙述中正确的是（）A . 1mol H2O的质量是18g·mol-1B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32克D . 标况下1mol乙醇的体积为22.4 L9. （3分） (2020高一上·林芝期末) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A . Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B . Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C . Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D . 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能10. （3分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAB . 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC . 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD . 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA11. （3分） (2015高一上·永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣12. （3分） (2018高一上·广安期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（）A . Cl2+2KBr=Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)313. （3分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣514. （3分） (2018高一上·天津期末) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A . 反应速率：两者相同B . 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少15. （3分） (2017高一上·夷陵期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑16. （3分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置17. （3分）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）．甲：炭粉（氧化铜）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：CaCO3（Na2CO3）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是（）A . 甲﹣②，乙﹣④B . 乙﹣③，丙﹣③C . 乙﹣④，丁﹣②D . 丙﹣①，丁﹣②18. （3分）下列说法不正确的是（）A . 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C . 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D . 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素二、非选择题(本题包括3小题，共46分) (共3题；共14分)19. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

三明一中2020┄2021学年度上学期第一次月考试卷高二化学时间：120分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Pb208一．选择题（每小题只有一个正确选项）（每小题2分，共48分）1．“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。

使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸和水 B．生石灰和水C．熟石灰和水 D．氯化钠和水2．对于化学反应：2Na+ 2H2O== 2NaOH + H2↑的有关叙述错误的是（）A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标况下）；C、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应；D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）Ａ．2CH4（g） + 4O2（g）== 2CO2（g） + 4H2O（l）；ΔH== +890KJ·mol—1Ｂ． CH4（g） + 2O2（g）== CO2（g） +2H2O（l）；ΔH== +890KJ·mol—1Ｃ． CH4（g） + 2O2（g）== CO2（g） +2H2O（l）；ΔH==—890KJ·mol—1Ｄ． 2CH4（g） + 4O2（g）== 2CO2（g） + 4H2O（l）；ΔH== —890KJ·mol—14．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l）；△H 1= -57.3 kJ·mol-11/2H2SO4（aq）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O（l）；△H 2 = m，下列说法正确的是（）A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H 1 > △H 2C．△H 2 = -57.3 kJ·mol-1 D．∣△H 1 ∣>∣△H 2︱5.锌铜原电池产生电流时，阴离子（）A．移向Zn极，阳离子移向Cu极B．移向Cu极，阳离子移向Zn极C．和阳离子都移向Zn极D．和阳离子都移向Cu极6．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）Ａ．H2和Cl2Ｂ． Cu和Cl2 C. H2和O2Ｄ． Cu和O27．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）Ａ． NaCl Ｂ． CuSO4 C .AgN O3Ｄ． Na2SO48．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）Ａ．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+Ｂ．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+Ｃ．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+Ｄ．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu（OH）2]10．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）Ａ．加入少量浓盐酸Ｂ．加入几滴氯化铜溶液Ｃ．加入适量蒸馏水Ｄ．加入适量的氯化钠溶液11. 已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1 = —110.5kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）, △H 2= —393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H（）Ａ．283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol Ｄ．-504 kJ/mol12．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连 B．铜板相连C．锡板相连 D．直流电源正极相连13．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应14. 氢镍电池的总反应式是H2+ 2NiO（OH） 2Ni（OH）2。

福建省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列有关水处理方法错误的是（）A . 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C . 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D . 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键3. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②C2H5OH、CH3OCH3③ C、 C、④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH⑤ 、A . ①②③⑤④B . ③⑤④①②C . ④②①⑤③D . ③④②①⑤4. （2分）下列有关说法正确的是：（）A . 由14N2和15N2组成的物质是混合物B . 在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAC . 第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5. （2分）(2016·广东模拟) 如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A . 电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极IB . 电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑C . 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加D . 三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变6. （2分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g7. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向K2S溶液中加水稀释，会减小B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C . 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分） (2017高一上·天津期末) 为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4 ，通入一段时间N2 ，再将T型导管插入B中，继续通入N2 ，然后关闭K1、K3、K4 ．Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2 ．Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3 ．Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．（1）过程Ⅰ的目的是________．（2）棉花中浸润的溶液为________．作用是________（3） A中发生反应的化学方程式________．（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________．用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是________．（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是________．（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）．过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+9. （5分）(2018·昆明模拟) 氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

福建省三明市第一中学【最新】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列有关化学用语的表述正确的是CA．35Cl－、37Cl－的结构示意图B．中子数为7的碳原子：76C．KHSO4在水中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-D．次氯酸的电子式3．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是A．HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸B．SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质C．漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物D．HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5．下列与胶体性质无关的是A．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．在医学上，使用“血液透析”治疗疾病6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．KMnO4溶液B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液7．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．铁丝和氯气B．NaOH和CO2C．Fe和稀HNO3D．Na和O28．实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在C．溶液中Fe2+比Cu2+多D．溶液中可能存在Fe3+9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB．标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC．标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1N A D．足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A10．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是A．①③B．①④C．只有②D．③④11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D12．下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．①④C．②③D．②④13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系．．．．．．．．．的是A．A B．B C．C D．D14．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（、A．氢氧化铁溶于氢碘酸、Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2、2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液、2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32-15．下列说法错误的是A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2C．3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5 D．2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:316．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

福建省三明一中2021届高三化学上学期第一次月考试题（考试时间：90 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65第 I 卷一、选择题（每小题 2 分，共 44 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。

藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。

铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。

时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之。

后者的反应原理为A.析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应2．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是：①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A. ③④B. ①③④C. ①②③④⑤D. 全部3.下列反应中，不属于取代反应的是A. 苯与液溴在 FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2C.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D.乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应4.常温下，由水电离产生的c(H ＋)与c(OH－)的乘积为10－24，下列各组离子可能大量共存的是A．Al3＋、Cl-、NH4+、SO42-B．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-C．K＋、Ba2＋、NO3-、SO42-D．K＋、NH4＋、ClO-、I-5．根据下列实验不能证明一元酸HR 为弱酸的是A.室温下，NaR 溶液的 pH 大于 7B.HR 溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大C.HR 溶液的导电性比盐酸弱D．0.01mol·L-1 的 HR 溶液 pH=2.86.①正丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷五种物质，以下说法正确的是A．①、③无支链，且分子中碳原子共直线B．③、④、⑤互为同分异构体C．①、②、③互为同系物D．沸点比较：⑤>④>③>②>①7.有6 种物质：①乙烷；②丙炔；③己烯；④环丙烷；⑤甲苯；⑥聚乙烯。