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化学反应速率的测定和影响因素在化学反应中，反应速率的测定和影响因素是非常重要的研究内容。
本文将探讨化学反应速率的测定方法以及影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的测定方法化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或产物生成的数量变化。
下面介绍几种常用的测定化学反应速率的方法。
1. 实验重量法实验重量法是测定反应物质质量随时间变化的方法。
通过称量反应物质的质量，可以得出反应速率与反应物质量变化的关系。
例如，对于一个反应A → B，可以称量反应物质A的质量，随时间记录A的质量变化，据此计算反应速率。
2. 滴定法滴定法是通过滴定剂的滴加速度来测定反应速率的方法。
可以将滴定剂以一定速率加入反应体系中，滴定剂的滴加速率与反应速率呈正比。
通过滴定剂消耗的体积与时间的关系，可以计算出反应的速率。
3. 收集法收集法是通过收集产物的生成速率来测定反应速率的方法。
例如，对于一个气态反应，可以通过收集反应体系中气体体积的变化来计算反应速率。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到许多因素的影响，下面将介绍几个主要的因素。
1. 温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会增加反应物分子的平均动能，使得分子之间的碰撞更频繁，从而增加反应的可能性。
2. 浓度浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
通常情况下，随着反应物浓度的增加，反应速率也会增加。
这是因为更多的反应物分子会增加碰撞的可能性，从而加快反应速率。
3. 催化剂催化剂是一种可以加速化学反应速率的物质。
催化剂通过降低反应物质间的活化能，提供新的反应路径，从而增加反应速率。
催化剂本身在反应中不消耗，可以反复使用。
4. 反应物性质反应物的性质也会对反应速率产生影响。
例如，分子的大小、形状和电荷分布等因素都可以影响反应物质的反应速率。
一般情况下，较小的分子和带有正电荷的反应物会更容易发生反应。
5. 光照条件对于某些光敏反应，光照条件也是影响反应速率的因素之一。
化学反应速率与速率常数化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产生物质的数量变化，与反应物浓度的变化率成正比。
速率常数是描述反应速率的数值常数，它反映了反应物浓度变化多少导致单位时间内反应速率的变化。
本文将探讨化学反应速率与速率常数的关系，并讲解影响反应速率的因素。
一、反应速率的定义反应速率可以用公式表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC是反应物浓度变化量，Δt是反应时间间隔。
反应速率的单位通常为摩尔/升·秒（mol/L·s）。
二、速率常数的概念速率常数是一个衡量反应速率的参数，表示在特定温度下，在反应物浓度为1摩尔/升时，反应速率的大小。
速率常数通常用k表示，其单位为摩尔/升·秒（mol/L·s）。
例如，对于一级反应A→产物，反应速率可以用以下公式表示：速率 = k[A]其中，[A]表示反应物A的浓度。
速率常数k决定了反应速率的大小，它的数值越大，反应速率越快。
三、速率常数与反应阶数的关系反应阶数指的是影响反应速率的各个反应物浓度的幂次。
对于一个简单的反应A + B→产物，如果反应速率与A和B的浓度均成正比，即速率 = k[A]^x[B]^y，那么该反应的反应阶数为x和y。
根据速率常数的定义，可知速率常数的数值与反应阶数有关。
对于一级反应，速率常数k只与反应物A的浓度成正比；对于二级反应，速率常数k与反应物A和B的浓度成正比。
四、影响反应速率的因素1. 温度：温度是影响反应速率的重要因素，通常情况下，温度升高反应速率增加。
2. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
反应物浓度的增加会导致反应物分子碰撞的频率增加，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率，但催化剂本身不参与反应，并在反应结束后保持不变。
4. 反应物的物理状态：反应物的物理状态也会影响反应速率。
通常情况下，溶液相反应比气体相反应速率快，气体相反应比固体相反应速率快。
化学反应速率常数的影响因素化学反应速率常数（k）是描述化学反应速率大小的重要参数，它代表单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
不同反应具有不同的速率常数，而这些速率常数受到多种因素的影响。
本文将探讨化学反应速率常数可能受到的一些主要因素。
一、温度温度是影响化学反应速率常数的关键因素之一。
根据阿累尼乌斯方程，一般情况下，温度每升高10摄氏度时，反应速率常数会增加大约2-3倍。
这是因为温度的升高会增加反应物的平均能量，促使分子更容易发生有效碰撞，从而加速反应速率常数的增大。
二、浓度浓度是反映溶液中溶质含量的关键因素之一。
根据速度方程，反应速率常数与反应物浓度的关系通常为正比。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的机会也相应增加，从而增加了反应发生的可能性和速率常数的值。
三、反应物的形态反应物的形态对反应速率常数也有很大的影响。
具有较大表面积的物质更容易与其他反应物发生有效碰撞，从而提高反应速率常数。
例如，粉末状金属的反应速率常数通常比相同质量的固体金属更高，因为粉末的表面积更大。
四、催化剂的存在催化剂是一种可以改变反应路径，提高反应速率常数的物质。
催化剂通常会降低反应物之间的活化能，使反应更容易发生。
通过提供一个新的反应途径，催化剂可以促使原本难以进行的反应加速进行。
因此，催化剂的存在可以显著增加反应速率常数。
五、溶剂溶剂对于在溶液中发生的化学反应也有一定的影响。
溶剂可以以不同的方式与反应物相互作用，从而改变反应速率常数。
例如，溶剂的极性可以影响反应物分子间的相互吸引力，进而影响反应速率常数。
此外，溶剂的粘度和溶液中的气体溶解度等因素也可能会对反应速率常数产生影响。
六、压力在气相反应中，压力对反应速率常数也会产生一定的影响。
根据高斯-虎克定律，当气体分子的浓度增加（即压力增加），分子间的碰撞次数也会增加，从而增加了反应速率常数。
综上所述，化学反应速率常数的影响因素包括温度、浓度、反应物的形态、催化剂的存在、溶剂以及压力等。
化学反应速率及影响因素化学反应速率是指在一定时间内，反应物消耗的量或生成物产生的量与时间的比值。
研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应机理、优化反应条件以及工业生产等方面具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的概念，常见的影响因素以及如何控制反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率指的是在反应物浓度一定的情况下，单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
速率可以用实验中的数据推测，也可以根据化学方程式推算。
通常，表示化学反应速率的公式可以用如下形式表达：速率= Δ浓度/Δ时间其中，Δ浓度表示反应物浓度或生成物浓度的变化量，Δ时间表示时间的变化量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会导致反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
根据速率与浓度的关系，可以得到以下指数关系式：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物的浓度，m和n表示反应物对速率的反应阶数。
2. 温度：温度的增加会提高反应物的动力学能量，使反应物分子的平均碰撞能量增加，从而增加了反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，可以得到以下指数关系式：反应速率 = A × e^(-Ea/RT)其中，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
3. 催化剂：催化剂能够降低活化能，提高反应速率，但不参与反应本身。
催化剂通过提供反应物的合适反应场所或改变反应物的电子环境来促进反应的进行。
4. 反应物表面积：反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应发生在反应物粒子之间的界面上，表面积越大，碰撞频率越高。
5. 反应物间隔离程度：反应物之间的距离越近，反应速率越快。
反应物分子间的碰撞频率与它们之间的距离成反比。
三、控制化学反应速率的方法1. 温度控制：通过控制反应温度，可以提高或降低反应速率。
增加温度可以加快反应速率，降低温度则相反。
2. 浓度控制：增加反应物浓度可以提高反应速率，减少反应物浓度则相反。
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指化学反应在单位时间内所进行的变化量，它是衡量化学反应进行程度的重要指标之一。
而影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、物质状态、催化剂等。
本文将探讨这些因素对化学反应速率的影响，并分析其背后的原理。
一、温度对化学反应速率的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使化学反应速率加快，而温度降低则会使速率减慢。
这是因为温度升高会增加分子和离子的平均动能，增加碰撞频率和碰撞能量，从而促进反应物分子之间的有效碰撞。
根据Arrhenius公式，反应速率常数k与温度T呈指数关系：k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为常数，Ea为活化能，R为气体常数。
可见，随着温度的升高，活化能减小，反应速率增大。
二、浓度对化学反应速率的影响浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
一般来说，反应物浓度越高，化学反应速率越快。
这是因为高浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
此外，高浓度还会增大有效碰撞的可能性，使反应更容易发生。
反应速率与浓度之间的关系可以用速率方程来表示，如A+B→C，反应速率为v=k[A]^p[B]^q，其中k为速率常数，p和q为反应物的反应级数。
三、物质状态对化学反应速率的影响物质状态也会对化学反应速率产生影响。
一般来说，固体和液体的反应速率要快于气体的反应速率。
这是因为固体和液体的分子更加密集，碰撞更频繁，而气体分子之间的距离较远，碰撞较为稀疏，因此反应速率相对较慢。
此外，溶解度也会影响反应速率，溶解度较高的物质更易与反应物发生反应，因而加快了反应速率。
四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是一种能够提高反应速率但不参与反应的物质。
催化剂能够通过降低反应的活化能，改变反应物分子轨道、提供反应表面等方式来促进反应。
催化剂能够提供新的反应途径，使反应路径变得更加简单，从而降低反应物分子的运动要求，加快反应速率。
此外，催化剂还能够增加有效碰撞的可能性，提高反应速率。
【知识梳理归纳】、化学反应速率1 .表示方法用单位时间内反应物或生成物的____________ (常用__________________________ )变化来表示，其表达式为：________________ .2. 单位:mol/(L s)或mol/(L m in).3. 同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速率之间的关系如mA(g) + nB(g) === pY(g) + qZ(g),v(A) : v(B) : v(Y) : v(Z) = __________________________ .4. 注意的问题(1) __________________________________________ 化学反应速率是一段时间内的，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值.⑵在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率.(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同.二、影响化学反应速率的因素1. 化学反应速率理论(1) 有效碰撞反应物分子间能___________________ 的碰撞.发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞.(2) 活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生_____________________ 的分子.(3) 活化能活化分子的__________________ 与所有分子的 __________________ 之差.2. 影响化学反应速率的因素(1) 内因(主要因素)：反应物本身的________ ，如金属与水反应的速率：N ____ Mg ____ Al.(2) 外因(其他条件不变，改变一个条件)隆化刑斗惟因索对pnr体界加的反甌堀大压劳反能速睾升高沮度■反应連率便用傩化刑.隨改变化学反应連率* *ii•逆反甩速率的改变程度反应菊河的声諏雪.光辐勲、於射线罄殿*起【问题探究】增大反应体系的压强，反应速率是否一定加快?提示：不一定，压强的改变能引起反应物浓度的改变时，反应速率才能发生改变.3 •外界条件对化学反应速率影响的原因分析觀液J®1增大单位时冋冷痒枳内活1牝分了敕内林碰t【自我诊断训练】1某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和丫2，在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后，测得各物质的浓度分别为则该反应的化学方程式可表示为A . 2X2+ 3丫2 2X2Y3C . X2+ 2丫2 2XY22.下列说法正确的是(c(X2)= 0.4 mol/L , C(Y2)= 0.6 mol/L , c(Z) = 0.4 mol/L , ( )B . 3X2+ 2丫2 2X3Y2D . 2X2+ 丫2 2X2Y①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A .①②B .②③C.③④ D .①④②光是影响某些化学反应速率④不管什么反应，增大浓度或加3. 下列说法中正确的是()A .增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B .使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D .升高温度，只能增大吸热反应的反应速率4. 某温度下，反应H2(g) + 12(g) ^^^2HI(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡.下列说法中正确的是()A .体积不变，升温，正反应速率减小B .温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C .温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D .体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大5. 将A、B置于一容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) +网对反应进行到4 s末时，测得A为0.5 mol , B为0.4 mol, C为0.2 mol ,(1) 用B、C表示的该反应速率分别为v (B) = ___________ , v (C) = _________ 。
化学反应速率的测定与影响因素化学反应速率是指在化学反应中，产物生成或反应物消耗的速度。
对于不同的化学反应，其速率并不相同，此速率受多种因素的影响。
本文将介绍如何测定化学反应速率以及影响该速率的因素。
一、测定化学反应速率的方法化学反应速率的测定方法有多种，下面将重点介绍最常用的两种方法：色变法和体积法。
色变法是通过观察反应溶液颜色的改变来确定反应速率。
例如，当一种反应产物是有色的，反应开始时溶液呈无色，随着反应的进行，溶液的颜色逐渐加深，可以通过测量颜色的深浅来确定反应速率的变化情况。
体积法是通过观察反应物消耗或者产物生成时溶液体积的变化来确定反应速率。
例如，当反应物溶液与另一种反应物发生化学反应时，会产生气体，从而导致溶液体积的改变。
可以通过测量溶液的体积变化来确定反应速率的变化情况。
除了上述的方法，还有其他一些测定反应速率的方法，如分光光度法、质谱法等，不同的反应需要选取适合的方法进行测定。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，常见的影响因素包括浓度、温度、压力和催化剂等。
1. 浓度：反应物浓度的增加会相应增加碰撞机会，因此反应速率也会随之增加。
反应物浓度的变化对反应速率的影响可以通过反应速率关于浓度的反应速率方程来描述。
2. 温度：在一定浓度下，温度的升高会增加反应物分子的平均动能，使得碰撞的能量超过激活能，从而增加反应速率。
反应速率与温度之间的关系可以由阿伦尼乌斯方程来描述。
3. 压力：对于气相反应，增加压力会使气体分子的浓度增加，从而增加反应的碰撞频率，进而增加反应速率。
4. 催化剂：催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应的活化能。
催化剂不参与反应，因此可以反复使用，并且可以显著加速化学反应速率。
除了上述因素，还有其他一些影响化学反应速率的因素，如溶液的酸碱性、光照强度等。
综上所述，化学反应速率的测定和影响因素的研究对于理解和掌握化学反应过程具有重要意义。
通过选择合适的测定方法和合理控制影响因素，可以更好地实现化学反应的调控和优化。
化学反应速率与速率常数的关系化学反应速率是反应物消失或生成物增加的速度，它与反应物浓度的变化率有关。
而速率常数是反映了在特定温度下，反应速率与反应物浓度之间的比例关系。
本文将探讨化学反应速率与速率常数之间的关系。
1. 反应速率的定义与表达式反应速率表示单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
在一般情况下，反应速率可以用反应物浓度的变化来表示。
对于简单的反应，反应速率可以按照下式计算：反应速率= 1/Δt × Δ[A]其中，Δ[A]表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
通过实验观察反应物浓度随时间的变化，可以确定反应速率与反应物浓度之间的关系。
2. 反应速率与反应物浓度的关系根据反应速率的定义，可以推断出反应速率与反应物浓度之间存在着一定的关系。
一般来说，在反应初期，反应速率与反应物浓度呈线性关系，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
这是因为反应物浓度的增加会导致更多的碰撞发生，从而提高反应的速率。
然而，随着反应进行，反应物浓度逐渐减少，反应速率也会逐渐降低。
这是因为反应物浓度的减少导致碰撞发生的频率减少，反应速率随之下降。
3. 速率常数的定义与测定速率常数是反映了特定温度下反应速率与反应物浓度之间的比例关系。
对于一个简单的一级反应，可以使用以下表达式计算速率常数：k = 反应速率 / [A]其中，k为速率常数，[A]表示反应物的浓度。
根据实验数据，可以通过反应速率和反应物浓度的比值来确定速率常数的数值。
4. 反应速率与速率常数之间的关系根据速率常数的定义，可以知道反应速率与速率常数之间存在着确定的关系。
反应速率与速率常数之间的关系可以通过以下公式表示：反应速率 = k × [A]通过这个公式，我们可以看出，反应速率与速率常数呈正比，且与反应物浓度的关系是线性的。
在一定温度下，速率常数可以看作是该温度下反应速率的度量。
5. 温度对速率常数的影响温度对速率常数有着显著的影响。
课时跟踪检测（三十八） 化学反应速率与影响因素速率常数1．下列四个选项中，说法正确的是( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④解析：选A 影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参加的反应的速率无影响，④错误。
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v (W)＝3v (Z) B ．2v (X)＝3v (Z) C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选C 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v (W)∶v (X)∶v (Y)∶v (Z)＝3∶2∶4∶3。
v (W)＝v (Z)，A 错误；3v (X)＝2v (Z)，B 错误；2v (X)＝v (Y)，C 正确；2v (W)＝3v (X)，D 错误。
3．(2020·长春外国语学校考试)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H 2(g) ＋I 2(g)，若HI 的浓度由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L－1时需要15 s ，则HI 的浓度由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L－1时，所需时间为( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s解析：选C 前15 s 内的平均反应速率为0.1 mol·L －1－0.07 mol·L －115 s ＝0.002 mol·(L·s)－1，如果速率不变，HI 由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1需要0.07 mol·L －1－0.05 mol·L －10.002 mol·L －1·s－1＝ 10 s ，但随着反应进行，HI 浓度减小，反应速率减慢，所需时间增长。
4．一定温度下，反应①C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH >0，反应②2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g) ΔH <0。
下列有关以上两个反应的说法正确的是( ) A ．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大B ．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大C ．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大D ．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小解析：选C 降低温度反应速率减小，升高温度反应速率增大，A 、D 错误；对于有气体参加的可逆反应，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小，B 错误，C 正确。
5．一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t 2、t 3、t 4、t 5时刻后各改变一种条件。
若t 4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是( )A ．若t 1＝15 s ，则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1 B ．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)C ．t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D ．B 的起始物质的量为0.04 mol解析：选C 由题图甲可知，15 s 内c (C)由0.05 mol·L －1升高到0.11 mol·L －1，则有v (C)＝0.11 mol·L －1－0.05 mol·L －115 s ＝0.004 mol·L －1·s －1，A 正确。
由题图甲可知，t 1时刻达到平衡状态时，Δc ( A)、Δc (C)分别为0.09 mol·L －1、0.06 mol·L －1，则A 、C 的化学计量数之比为3∶2；由题图乙可知，t 4时刻改变压强，正、逆反应速率同等程度变化，说明反应前后气体总分子数相等，从而推知该反应为3A(g)B(g)＋2C(g)，B 正确。
t 2时刻正、逆反应速率均增大，可能是升高温度；t 3时刻正、逆反应速率同等程度增大，可能是加入了催化剂；t 5时刻正、逆反应速率均增大，不可能是仅增大反应物浓度引起的，C 错误。
起始时加入0.1 mol C ，此时c (C)＝0.05 mol·L －1，则容器容积为0.1 mol 0.05 mol·L －1＝2 L ；由题图甲可知，反应中消耗0.09 mol·L －1A ，则生成0.03 mol·L －1B ，故B 的起始物质的量为0.05 mol·L －1×2 L －0.03 mol·L －1×2 L ＝0.04 mol ，D 正确。
6．某反应过程中，能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能C．催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应D．催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率解析：选D该反应中反应物总能量低于生成物总能量，应为吸热反应，A项错误；使用催化剂和升高温度都能增大反应体系中活化分子的百分数，但增大压强不能，B项错误；催化剂降低反应所需的活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，C项错误。
7．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验甲乙丙丁试剂4 mol·L－1H2SO4/mL 20 V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V410H2O/mL V5V68 0收集气体所需时间/s t1t2t3t4下列说法正确的是()A．t1<t2<t3<t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5 D．V1<V2<V3<20解析：选C研究CuSO4的量对H2生成速率的影响时，实验中只能改变加入饱和CuSO4溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加4 mol·L－1H2SO4溶液的体积都是20 mL，溶液的总体积为20 mL＋10 mL＝30 mL。
所以，V1＝V2＝V3＝20，V5＝10，V6＝7.5，V4＝2。
甲实验中没有加CuSO4溶液，不能形成原电池，反应速率较慢，时间t1较长。
8．已知将KI 、盐酸、试剂X 和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
若再加入双氧水，将发生反应H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2，且生成I 2立即与试剂X 反应而被消耗。
一段时间后，试剂X 将被反应生成的I 2完全消耗。
由于溶液中I －继续被H 2O 2氧化，生成I 2与淀粉作用，溶液立即变蓝。
因此，根据试剂X 的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：回答下列问题：(1)已知：实验1、2的目的是探究H 2O 2浓度对H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2反应速率的影响。
实验2中m ＝________，n ＝________。
(2)一定温度下，H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2，反应速率可以表示为v ＝k ·c a (H 2O 2)·c b (I－)·c (H ＋)(k 为反应速率常数)，则：①实验4烧杯中溶液开始变蓝的时间t ＝________min 。
②根据上表数据可知，a 、b 的值依次为_______和_______。
(3)若要探究温度对H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是___________________________________________________。
解析：(1)已知：实验1、2的目的是探究H 2O 2浓度对H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2反应速率的影响。
根据控制变量法，实验中盐酸的浓度应该相同，实验2中n ＝20.0，m ＝20.0。
(2)根据公式v ＝k ·c a (H 2O 2)·c b (I －)·c (H ＋)，实验2与实验4的速率比为k ·c a 2(H 2O 2)·c b 2(I －)·c 2(H ＋)k ·c a 4(H 2O 2)·c b 4(I －)·c 4(H ＋)＝t2.8，实验2与实验4的H 2O 2、KI 的浓度都相同，c 2(H ＋)c 4(H ＋)＝t 2.8，12＝t2.8，t ＝1.4 min 。
由实验1与实验2知，a ＝1，由实验1与实验3知，b ＝1。
(3)H 2O 2。
