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人教版高中化学必修一4.1.1硅及其化合物PPT

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人教版化学必修一4.1无机非金属材料的主角--硅(共59张PPT)

人教版化学必修一4.1无机非金属材料的主角--硅(共59张PPT)

氧
化 硅 的
硅 石
存
在 无定形——硅藻土
晶
体
水晶
二
氧
化
硅
玛瑙
玛瑙
硅藻土 中国硅藻土资源丰富。全国10个省(区) 有硅藻土矿产出。探明储量的矿区有354 处，总保有储量矿石3.85亿吨.仅次于美 国，居世界第2位。在地区分布上，以吉 林最多，占全国储量的54.8%，云南、福 建、河北等地次之。
2.二氧化硅的用途 由于SiO2具有优良的物理化学性能加
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角----硅
硅在地壳中的含量
硅 的 存 在
金属在地壳镁中2.的00%含量钠2.74% 1
其他 1.20%
氢0.16%
2 钾2.47% 钙3.45% 铁4.75% 3
4
氧48.6%
5Leabharlann 硅26.3%67 铝7.73% 8
9
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳 中大部分的岩石、沙子和土壤,约 占地壳总量的90%以上。
上SiO2在自然界的广泛存在，因此从 古到今都被人类广泛地应用。
石英制品
水晶
石英、玛瑙
二氧化硅用来制光导纤维
光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信号的玻璃丝。 制造光导纤维的材料就是二氧化硅。光导纤维主要用于 通讯、传感、测量等，光纤通讯的优点就是通信容量大， 一对光纤上可同时传送3万门电话。
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人教版高中化学必修一4.1无机非金属材料的主角：硅课件(共77张PPT) (1)

人教版高中化学必修一4.1无机非金属材料的主角：硅课件(共77张PPT) (1)

加稀盐酸后溶液变
为无色,有
不溶于水的白
白色的胶状沉淀生成 色固体
Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式：
Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl
；
Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式：
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+ H2SiO3↓
说明 酸性:碳酸比硅酸强
质
与碱性氧化物 反应
高温
CO2+Na2O=Na2CO3 SiO2＋ CaO =CaSiO3
与酸
——
只与氢氟酸反应
用途
人工降雨，灭火,饮料等
光纤等
课堂练习
1、 实验室有五种试剂，根据它们各自的 性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应 的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。
试剂
二氧化硅 氢氧化钠溶液 氢氟酸 浓硫酸
【 讨论 】为什么实验室中盛放碱液的试 剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？(玻璃中含 有SiO2)
一、二氧化硅
5.化学性质： ① 是 酸 性氧化物
俗称水玻璃， 我是粘结剂
哦
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
注意：保存碱性试剂只能用橡皮塞，酸性试剂用玻璃塞
高温 SiO2+CaO == CaSiO3
第四章 非金属及其化合物
●梳理导引
1．硅元素的存在和硅原子的结构
人
教
(1)硅元素的存在
版 化
在 自 然 界 中 硅 全 部 以 ___化__合___ 态 存 在 ， 硅 是 构 成 学
___岩__石___和许多矿物的基本元素，在地壳中的含量仅次于
____氧____，达到__2_6_._3_%__。硅的__氧__化__物__和___硅__酸__盐_ 是硅的

高级中学高中化学必修一人教课件：4.1 硅

高级中学高中化学必修一人教课件：4.1 硅

H2SiO3 硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后 得弱到酸的（，酸化性学弱成于分碳为酸H2）SiO3
Na2SiO3 + ______
H2SiO3
实验探究 如何制取硅酸?
实验试剂：硅酸钠溶液、酚酞、稀盐 酸、稀硫酸
实验原理：
Na2SiO3 + ______
H2SiO3
硅酸钠溶液放置在空气中会变 质，为什么？
思维拓展 1．实验室保存 NaOH 溶液时为何不能用玻璃塞？
答案 玻璃中含有 SiO2，可与 NaOH 溶液反应生成具有 粘性的 Na2SiO3，使瓶塞不易打开。
2．SiO2 既能与 NaOH 溶液反应，也能与氢氟酸反应，SiO2 属于两性氧化物吗？
答案 不是，两性氧化物与酸或碱反应均生成盐和水， 而 SiO2 与氢氟酸反应生成的 SiF4 是气体，故 SiO2 不是 两性氧化物。
玻璃、水泥、陶瓷——硅酸盐产品
三、硅单质
金属光泽，灰黑色固体，熔点高，硬度大，质 脆。
常温下不活泼，常温只能与HF、NaOH溶液反 应；
高温： Si+C= SiC Si+O2= SiO2 Si+2Cl2= SiCl4 用途：半导体材料、光缆、新能源
不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月17日星期日2022/4/172022/4/172022/4/17 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/172022/4/172022/4/174/17/2022 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/172022/4/17April 17, 2022 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。

【人教版】高中化学必修一：4.1.1《二氧化硅和硅酸》ppt课件

【人教版】高中化学必修一：4.1.1《二氧化硅和硅酸》ppt课件

一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
SiO2既能与NaOH溶液反应,也能与氢氟酸反应,SiO2属于两性氧 化物吗?
提示:不属于。两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水,又能与
碱反应生成盐和水的氧化物。SiO2能与氢氟酸反应只是SiO2的一 个特性,SiO2属于典型的酸性氧化物。
一、CO2与SiO2的比较
CO2
构成
CO2 分子
物理性质
与碱性氧 化物反应 与碱溶液 的反应
气体,熔点、沸点低,溶 于水
CaO+CO2 CaCO3
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
SiO2 硅原子、氧原子,无 SiO2 分 子 固体,熔点、沸点高, 硬度大,不溶于水
CaO+SiO2 CaSiO3
UBIAODAOHANG
一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
3.硅胶
-12-
M 第1课时 二氧化硅和硅酸
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
-14-
M 第1课时 二氧化硅和硅酸
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
二、由氧化物制备相应酸或氢氧化物的规律
氧化物 水溶性 CO2 能溶

人教版高中化学必修一4.1.1硅及其化合物(共21张PPT)优秀课件

人教版高中化学必修一4.1.1硅及其化合物(共21张PPT)优秀课件

（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2、 硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
常温下与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（了解） 加热时，能与O2、Cl2等反应
△
Si + O2 == SiO2
△
Si + 2Cl2 == SiCl4
思考:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（2）化学性质 硅酸是不溶于水的极弱酸，酸性弱于碳酸，不能使酸碱
指示剂变色。
H2SiO3 + 2NaOH= Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3=Δ= SiO2 + H2O
与碱性氧 化物反应 与碱反应
与水反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
CaO＋SiO2 高温 CaSiO3
SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O
不反应
特性：
①不能与水反应生成硅酸。 ②能与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
Si无单质状态
（1） 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子， 所以硅和碳主要形成四价化合物。
（2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。
碳的单质

人教版高一化学必修1 4-1无机非金属材料的主角—硅 优秀课件

人教版高一化学必修1 4-1无机非金属材料的主角—硅 优秀课件

3、化学性质
(1)酸性氧化物 与碱性氧化物反响生成盐 SiO2＋ CaO == CaSiO3 与强碱反响生成盐和水 SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠
〔2〕与酸不反响〔除氢氟酸(HF) 以外〕 SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O
*用途：雕刻玻璃
思考与交流
无机非金属材料的主角—硅
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大局部的 岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
从原子角度认识硅原子
既不易失去电子,也不易得到电子,主要形成四价化合物 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
一、二氧化硅(SiO2)
天然的SiO2约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形 和无固定形，统称为硅石。
反应方 程式
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体)
+ 2NaCl
思考：假设将CO2通入Na2SiO3溶液中有何现象？ Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 结论：H2CO3酸性比H2SiO3强(强酸制弱酸)
2、硅酸的不稳定性 H2SiO3受热易分解
H2SiO3====SiO2+H2O
，在－60 ℃
三、硅单质
1、种类与结构： 单质硅有 晶体 和 无定形 两 类，晶体硅的结构与金刚石相似。 2、物理性质： 灰黑色 固体, 熔点 高 ,硬度 大 ，有 脆性。
3、化学性质： 在常温下化学性质比较稳定，但能够与强碱和氢氟酸发生 反响。
2NaOH+Si+H2O=NaSiO3+2H2↑ Si+4HF=SiF4+2H2↑
)
A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D． 碳B酸钠溶液

人教版高中化学必修一课件-4.1无机非金属材料的主角——硅

人教版高中化学必修一课件-4.1无机非金属材料的主角——硅
OH溶液的试剂瓶为 什么用橡胶塞而不用玻璃塞？（ 提示：玻璃中含有SiO2）
戴着水晶手链洗了几次衣服，发现光泽度大 打折扣，什么原因造成的?
水晶性脆，注意防重压、防摔、防高温、 发现水晶饰品有灰尘切勿使用羽毛刷子 ，要以轻软而不含绒毛的布料轻拂除尘， 不要用力拂拭，以免磨损水晶。 ◆请不要佩戴水晶首饰洗澡，洗碗， 游泳！若清理不善，水气和化学物品 (特别是如: 沐浴露，洗洁精等碱性洗涤剂) 均会贴附在水晶表面，令水晶变得暗哑
现象 结论
滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液由 红色变浅或至无色，同时有白色胶状物质产生。
a、Na2SiO3溶液呈碱性； b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的白 色胶状沉淀硅酸。
化学方程式 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)
第一节 无机非金属材料的主角---硅
第一课时
+14 2 8 4
O-48.60%
Si-26.30%
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石 、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
【解决三个问题】
1、水晶手链戴着它洗了几次衣服，发 现光泽度大打折扣，原因是什么?
2、玻璃瓶上精美的图案是怎么雕刻上 去的？
分析以上制取原理 。
强酸制 取弱酸
研究性学习 探究碳酸与硅酸的酸性强弱
可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、大理石、 碳酸钠固体、硅酸钠溶液
可供选择的仪器：试管、橡皮塞、酒精灯、 导气管、
小组讨论交流，完成方案设计
探究碳酸与硅酸的酸性强弱设计
试剂 仪器
设计原理

高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1.1 二氧化硅和

高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1.1 二氧化硅和
Fe2O3 不溶
相应酸或氢氧化物的制备 规律
CO2 SiO2 Na2O CaO
H2CO3 SiO32-
NaOH
Ca(OH)2
H2SiO3
若对应的氧化物可 溶,则直接与水反 应生成相应的酸或 碱;若对应的氧化 物不溶,可使氧化 物溶于酸或碱生成
Fe2O3 Fe3+ Fe(OH)3
盐,再加入碱或酸 生成对应的碱或酸
目标导航 预习导引
3.硅胶
知识梳理 典例透析
一、CO2与SiO2的比较 CO2
构成
CO2 分子
物理性质
与碱性氧 化物反应 与碱溶液 的反应
气体,熔点、沸点低,溶 于水
CaO+CO2 CaCO3
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
SiO2 硅原子、氧原子,无 SiO2 分 子 固体,熔点、沸点高, 硬度大,不溶于水
二、二氧化硅的结构与性质 1.存在
石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分是SiO2。 2.结构
SiO2晶体是由Si和O按1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体, 每个Si与4个O结合,每个O与2个Si结合。
目标导航 预习导引
3.物理性质 熔点 高
4.化学性质
硬度 大
溶解性 不溶于水
目标导航 预习导引
与碳反应 C+CO2 2CO
2C+SiO2 Si+2CO↑
与 H2O 作用
CO2+H2O H2CO3
不与水化合
与酸反应 不反应
只与氢氟酸反应 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
相同点 都是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水
知识梳理 典例透析

硅及其化合物1 人教课标版精选教学PPT课件

硅及其化合物1 人教课标版精选教学PPT课件
怎样使宇宙飞行器克服“热障”，安全地返回地面呢?科学 家在分析了“宇宙不速之客”——陨石后发现，陨石表面虽已 熔融，但里面的化学成分没有变化。这说明陨石在下落过程中， 尽管表面因摩擦生热产生几千度高温而熔融，但由于穿过大气 层的时间很短，热量还来不及传到陨石内部。这给科学家以启 发：让宇宙飞行器的头部戴一顶用烧蚀材料做成的头盔”，把 重返大气层时摩擦产生的热量消耗在烧蚀材料的熔融、气化等 一系列物理和化学变化中，“丢卒保车”，达到保护宇宙飞行 器的目的。
玛瑙
三、硅
三、硅 1。硅的制取
Si2O2C 高 温 S i 2CO S i 2C2l高 温 S iC 4 l SiC 4l2H 2高温 S i 4HCl
提示：CO2C高温2CO
2。硅的物理性质
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔点、沸点高，硬度大的半导体材料。
3。硅的结构
4。硅的化学性质
分子筛
二、二氧化硅与信息材料
1．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃 塞。你知道其中的原因吗?
2．沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在 的二氧化硅。你知道二氧化硅有哪些重要的 应用吗?
3．当我们在电脑前用鼠标和键盘连接瞬息万变 的世界时，当我们打开手机与家人、朋友互 致问候时，神奇无比的硅片制成的集成电路 在为你提供服务。你知道硅是如何制得的？
医生的好助手
目前，在医学领域上，普遍使用一种连接着许多光纤的胃镜。这些 光纤并成一束，束中各条光纤的相对位置保持不变。把胃镜插入病人胃里， 胃镜接收到的光线沿着这些光纤传到体外。每条光纤中的光仅反映胃中一小 点的情况，整束光纤中的光就拼合成胃里某一部分的图像。光纤胃镜的光源 是在体外由光纤传进去的，它不产生热辐射，能减轻病人的痛苦。在光导纤 维的一头装上精致小巧的微型镜头，将胃内的情况传到体外拍摄下来或显示 在屏幕上。还可以在胃镜光纤中留出空的通道，以插入切取生理切片的镊子。

人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅 课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅 课件(共27张PPT)

硅石
结晶形（石英）
无定形
无色透明 水晶
彩色环带或层状 玛瑙
2、用途：光 工导 艺纤品维（、水光晶学、仪玛器瑙、）电、子石仪 英器 玻、
璃、制玻璃原料和建筑材料
光导纤维制成的工艺品
碳和硅的原子结构示意图
结论：硅与碳结构相似，在反应中，硅既不容易失 去电子，也不容易得到电子，主要形成四价的共 价化合物。
镁2.00%
钾2.47%
钠2.74% 钙3.45% 铁4.75%
硅26.3%
铝7.73%
硅26.3%
氧48.6%
硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在， 最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩 石、沙子和土壤晶型和无定型
❖ 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” ❖ 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 ❖ 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 ❖ 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 ❖ 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时19分21.11.915:19November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
与碱性氧化物 反应
与碳反应
S高i温O2+ Na2O ==Na2SiO3
高温SiO2+2C ==Si+2CO ↑
CO2+Na2O= Na2CO3
高温
C+CO2==2CO
总结主要成分是二氧化硅的物质：

人教版化学必修一4.1无机非金属材料的主角--硅--二氧化硅和硅酸(上课)优秀课件PPT

人教版化学必修一4.1无机非金属材料的主角--硅--二氧化硅和硅酸(上课)优秀课件PPT
请写出用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式.
1、下列物质中,能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛
A 放的是( )
A、浓硫酸
B、氢氧化钾
C、氢氟酸
D、烧碱
解析：碱液会跟玻璃塞中的SiO2反应，生 成的硅酸钠会把试剂瓶和玻璃塞粘连在一 起: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O
2、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ C）
硅酸的性质 ①弱酸性（酸性比Байду номын сангаас酸弱）
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成

4.1.1无机非金属材料的主角-硅 第1课时 课件 人教版高中化学必修一

4.1.1无机非金属材料的主角-硅 第1课时 课件 人教版高中化学必修一

（3）化学性质:
①酸性氧化物
硅酸钠，水溶液俗
与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2+ CaO == CaSiO3
名“水玻璃”，具有 黏性，可用作粘合剂， 也可用来制备硅胶和
与强碱反应生成盐和水
木材防火剂等。
△
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么 用橡胶塞而不用玻璃塞？
因为碱液会跟玻璃塞中的SiO2反应，生成 的硅酸钠会把试剂瓶和玻璃塞粘连在一起。
②与C的反应
高温
SiO2+ 2C ==
Si + 2CO↑
③与某些盐的反应
SiO2+
Na2CO3
高温
==
Na2SiO3
+
CO2↑
SiO2+
CaCO3
高温
== CaSiO3
+
CO2↑
反应原理：高沸点物质制低沸点物质。
④ SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸。
石英坩埚
玻璃仪器
光导纤维
பைடு நூலகம்
精美瓷器
思考与交流：
根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题： SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是 什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？
物理性质： 难溶于水，熔点高，硬度大。 化学稳定性：化学性质很稳定，不活泼。 原因：SiO2的这些性质主要与它的结构有关， SiO2 是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定。
⑤与HF的反应（ SiO2的特性） SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
HF是唯一可以与SiO2 发生反应的酸，此反应用来雕 刻玻璃。

人教版高中化学必修一4.1《无机非金属材料的主角——硅》实用课件最新课件

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Si+2F2 = SiF4 Si+4HF = SiF4+2H2↑
加热时，Si可以和O2、 Cl2等反应。
你知道吗?
常温下，单质 碳、硅的化学 性质都不活泼， 为什么碳在自 然界中有稳定 的单质（金刚 石）存在，而 硅却没有？
单质硅的化学性质虽然稳
定，但硅是一种亲氧元素， 硅原子和氧原子的结合非常 牢固，形成的二氧化硅或硅 酸盐中的硅氧化学键非常牢 固，硅氧键一旦形成就很难 被破坏，所以，自然界中硅 都是以二氧化硅或硅酸盐的 形式存在，没有游离态的硅。
（2）跟碱性氧化物反应
高温
SiO2＋CaO ＝ CaSiO3 ， 比较：CO2＋CaO＝CaCO3， 条件的不同说明什么问题？
设疑: 实验室中盛放碱液的试剂瓶与盛
放其它溶液的试剂瓶有何不同？为什 么？
（3）与氢氟酸反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O • 注 用意 HF：来玻刻璃蚀中玻含璃有。SiO2，所以可以
Na2SiO3 + 2HCl= H2SiO3 (胶体) +2NaCl
（2）Na2SiO3溶液通入CO2：
Na2SiO3 + H2O+CO2= H2SiO3 (胶体) + Na2CO3
4、硅胶：（1）主要成分： H2SiO3 ，
（2）制备：H2SiO3的浓溶液→硅酸凝胶→硅胶
（3）用途：干3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)
思考：分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中有何现象? (温馨提示: 碳酸的酸性强于硅酸的酸性)
Na2SiO3 + CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3(胶体)
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（三）硅的工业制法
高温下，用碳还原二氧化硅制得粗硅 SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
※ C 过量，还可能生成SiC (金刚砂）
高温
SiO2 + 3C == SiC + 2CO↑
了解：粗硅提纯
△
△
Si + 2Cl2 == SiCl4 SiCl4 + 2H2 == Si+ 4HCl
（四）硅的用途 大规模集成电路
（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2、 硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
常温下与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（了解） 加热时，能与O2、Cl2等反应
△
Si + O2 == SiO2
△
Si + 2Cl2 == SiCl4
（3）用途 “硅胶”常用做干燥剂。
也可用做催化剂的载体。
干燥硅胶 湿硅胶
硅胶干燥剂
二、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
1、存在：地壳岩石的主要成分
2、表示方式：用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示 3、大多数硅酸盐都难溶于水，常见易溶于水：硅酸钠。
Na2SiO3俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃。水玻璃为无色粘稠液体， 是一种矿物胶，用作粘合剂，也可用作耐火材料及防腐剂。
Si无单质状态
（1） 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子， 所以硅和碳主要形成四价化合物。
（2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。
碳的单质
石墨
金刚石
C60
硅的氧化物及硅酸盐
一、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅（ SiO2 ）
（1）存在
存在：石英、水晶、玛瑙、沙子等无定形二氧化硅
（2）二氧化硅的结构
属于两性氧化物
讨论2： B
自然界 中的
SiO2
水晶 石英 玛瑙 石英砂
天 然 水 晶
天然玛瑙
石英研钵 光导纤维

坩埚
饰物、工艺品
无用
开光
光 学 纤 维
刀导 手纤 术维
胃
做
镜
正长石
斜长石
透辉石
高岭石
9.试着把光芒留给别人，不用太在意那些有的没的，你会更快乐。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。 7.吹嘘自己有知识的人，等于在宣扬自己的无知。 2.你越害怕失败，就越容易失败！ 18.什么是天才!我想，天才就是勤奋的结果。——郭沫若 86.不要试图给你的生命增加时间，而要给你的时间赋予生命。 34.这个世界不是因为你能做什么，而是你该做什么。 86.不要试图给你的生命增加时间，而要给你的时间赋予生命。 4.质变的积累，才有量变的爆发。你没有时间可以浪费！ 21.屋子修得再大也是临时住所，只有那个小木匣才是永久的家，所以，屋宽不如心宽，身安不如心安! 93.挫折经历的太少，所以总是把一些琐碎的小事看得很重。 31.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 83.人生就像一场戏，演好自己的角色才是戏成功的关键。 44.成长的过程其实就是世界观不断崩塌重建的过程。
与碱性氧 化物反应 与碱反应
与水反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
CaO＋SiO2 高温 CaSiO3
SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O
不反应
特性：
①不能与水反应生成硅酸。 ②能与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
玻璃窑 水泥回转窑
高温
CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2 Na2CO3+SiO2=高=温=Na2SiO3+CO2
工业上制玻璃的原理
三. 硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)
（一）硅在自然界的存在与物理性质 硅在地壳中的含量仅次于氧；在自然界中无游离态的硅；
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔沸点高、硬度大。 （熔沸点 ： 金刚石＞硅） 是良好的半导体。
太阳能电池
硅芯片
讨论1：下列叙述正确的是（ ）
A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B. 因为CaCO3+SiO2=高==温= CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性
比碳酸强
C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D. SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅
思考:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（2）化学性质 硅酸是不溶于水的极弱酸，酸性弱于碳酸，不能使酸碱
指示剂变色。
H2SiO3 + 2NaOH= Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3=Δ= SiO2 + H2O
2、硅酸（H2SiO3）
H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸酐），是 一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。
（1） 制取 (较强酸制较弱酸)
滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液由
红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。
a、Na2SiO3溶液呈碱性； b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的白色胶状沉淀 硅酸。
两个推动人类文明的材料
＊最早使用的材料是陶 ＊ 1958年集成电路诞生
？ 核心元
素硅
第一节 无机非金属材料的主角─ ─硅
从原子结构认识硅 教材P74
碳（C）
硅（Si）
原子结构示意图
+6 2 4
+14 2 8 4
主要化合价
+2 、+4
+4
主要存在形式
石灰岩 碳酸盐 碳的氧化物
氧化物 硅酸盐
C有单质状态
科学视野
教材P75
（3）二氧化硅的用途
1、根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题: SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何? 2、回忆CO2的化学性质，尝试推断SiO2化学性质? （4）物理性质 是一种坚硬难熔的固体，不溶于水，纯净的二氧化硅无色透明。
（5）化学性质 物质类别
二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2 都属于酸性氧化物
[实验4-2]
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
（制备木材防火剂的原料）
科学视野 硅酸盐的丰富性和多样性（阅读教材）
4.硅酸盐材料
陶瓷 玻璃 水泥
阅读教材P78 ，填写下列表格
原料
设备
黏土 纯碱、石灰石、石英 石灰石、黏土、石膏