第二节富集在海水中的元素-氯(1)导学案

《富集在海水中的元素—氯》巩固练习

1．下列实验过程中，不会产生气体的是(

)

2．(2012·西南师大附中高一期末)关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是( )

A．新制氯水的氧化性比久置氯水强

B．久置氯水可以视为稀盐酸

C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－

D．新制氯水的酸性比久置氯水弱

3．下列说法错误的是( )

A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应

B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染

C．用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2

D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应

4．下列离子方程式错误的是( )

A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

5．下列说法中，正确的是( )

A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C．氯气有漂白性

D．自来水常用氯气杀菌、消毒

6．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )

A．Cl－、SO2－4 B．Cl－、NO－3

C．Cl－、CO2－3 D．Cl－、OH－

7．下列变化不能直接实现的是( )

①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)

A．①→② B．②→③

C．③→④ D．④→⑤

8．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是( )

《富集在海水中的元素一一氯》学案

第一课时

【要达成的目标】

1. 建立研究物质性质的科学方法。

2. 知道C12的化学性质及氯水的成分和性质。

[“教”与“学”过程】

木堂课使用的电教手段

阅读课本P82 “科学史话”回答P83上的【思考与交流】。

试着写出舍勒制氯气的化学方程式：

一、活泼的黄绿色气体 ---- 氯气

【思考】你认为应丛哪些方面学握物质的物理性质？请你归纳好。

1. 氯气物理性质：

【提示】研究物质化学性质的基本程序：

结构分析预测 ----- 》实验探究验证 ----- 》解释与结论

【思考】

1. 分析氯原子的结构示意图，推测氯气化学性质的特点。

【科学探究】根据预测探究氯气与金属和非金属的反应

【思考】氯气能否与其它金屈、非金屈发生反应？

2. 氯气的化学性质

（1） 与金属的反应

写出Na、Fe、Cu分别与氯气反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂。

（2） 与非金属的反应（在做好氢气在氯气燃烧实验的基础上，完成下列表格）

现 象 化学方程式 应 用

冋顾初屮燃烧的知识，填写下表

初屮：燃烧的定义 高屮：对燃烧的认识

【思考与讨论】

%1 若氯气溶于水仅仅是物理过程则氯水成分是什么？

%1 观察氯水的颜色并与氯气对比，你能得到什么结论呢？能否由此说明氯气没有与水反应？

%1 根据你已常握的C12的性质猜测C12与H20反应可能形成的产物是什么？并利用下列药 品设计各种实验方案证明你的假设是否成立。

药品：氯水、紫色石蕊试液、碳酸氢钠浓溶液、稀硝酸、硝酸银溶液、镁、 红纸条。 通过上述实验总结：

（3）与水的反应C12+H2O= ；

%1 氯水屮的微粒有哪些

%1 次氯酸（化学式： ，其中氯元素的化合价是 ）

a、 次氯酸具有 性，用途是： ；

b、 不稳定性： 。

c、 弱酸性：

【思考与讨论】

%1 实验4・4、4・5的目的是什么，通过这两个实验你能得出什么结论？

富集在海水中的元素——氯

莘县实验高中 郝宪华

一、单元分析

1.内容结构

氯给其化合物知识作为本章第二节教学内容，其设计意图是：一氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习思路的方法起到引导作用。二氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。本节内容主要包括两个部分：一是活泼的黄色气体——氯气，二是氯离子（Cl-）的检验。

2.课程标准：

（1）氯气的物理性质以史料和实物等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。

（2）通过“氯水成分探究”的教学，多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。

（3）本节课的教学中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl2性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。

3.知识价值

在卤素的单质中，重点学习具有代表性的氯气：从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应以及碱的反应。本节的另一个重点内容是氯离子的检验。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。教科书对氯气的发现及实验室制取通过“科学史话”作了简单介绍，本节突出典型元素氯的介绍，又有所体现卤素的性质，较好的体现了以点为主、点面结合的编制思想。

重点知识选择的依据之一是应用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法；氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在；离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展起着非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，从安全性和环保角度考虑，未安排实验，仅在“科学史话”中作了介绍。

第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）

【上节知识回顾】① SiO2 + NaOH =

② SiO2 + C =

【教学目标】1.掌握氯气的性质。

2.掌握新制氯水的成分和性质。

【教学过程】

一、氯气

【阅读与思考】（教材P82 科学史话）

写出实验室制Cl2的化学方程式：

（一）氯气的物理性质

氯气是 色气体，具有 气味， 毒性，密度比空气 ，易液化， 溶于水。液氯属于纯净物。氯气的水溶液称为氯水，氯水属于 物。

（二）氯气的化学性质

氯原子结构示意图：

1. Cl2与金属的化合

金属在氯气中燃烧

金属 实验现象 化学方程式 产物溶于水的颜色

Na 产生 色火焰和大量 烟

Fe 产生大量 色的烟

Cu 产生大量 色的烟

注意： ① 大多数金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。

② 变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。

③ 干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。

2. Cl2与非金属的化合

教材P83 实验4-3

非金属 实验现象 化学方程式

H2 安静的燃烧，产生 色火焰，瓶口有大量 产生

【思考与交流】燃烧一定要有O2参加吗？通过上述物质在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

【练习】

（1）下列氯化物中，不能用金属和氯气直接化合制得的是（ ）

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl