当前位置：文档之家 › 第2节 富集在海水中的元素-氯 优秀教案

第2节 富集在海水中的元素-氯 优秀教案

  • 格式：doc
  • 大小：157.50 KB
  • 文档页数：8

个人收集整理-仅供参考

1 / 8 第四章第二节富集在海水中地元素——氯

课前预习学案

预习目标：预习氯气地物理化学性质

氯气地性质与应用

一、预习课本82-86页

二、思考下面几个问题：

1、氯气有哪些物理性质？

2、结合原子结构，推测氯气可能具有地化学性质.

3、氯气溶于水有什么性质？如何用实验来探究？

4、氯气有哪些重要应用？氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救？消防人员又该如何何控制污染？

三、完成下列填空：

1 氯元素在元素周期表中地位置和结构

(1)位置：

(2)原子结构：

(3)存在形式：

2 氯气地物理性质

(1)状态： (4)毒性：

(2)颜色: (5)密度：

(3)气味： (6)溶解度：

3、氯气地化学性质

（1）Cl2与金属地反应

与Na地反应：

与Fe地反应：

与Cu地反应：

（2）Cl2与非金属地反应

① Cl2与H2地反应

② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；

(3) Cl2与水地反应

（4）Cl2与碱地反应：Cl2与NaOH溶液地反应

Cl2与Ca(OH)2地反应

课内探究学案 个人收集整理-仅供参考

2 / 8 一、学习目标

1. 了解氯气地物理性质.

2.记住氯气地重要化学性质.

3.能说出氯气简单生产原理.

学习重难点：氯气地化学性质.

二、学习过程

一、氯元素地原子结构与自然界地存在

氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中地主要存在形态：＿＿＿.全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿.b5E2R。

二、活泼地黄绿色气体——氯气

1、氯气地实验室制法＿＿色有＿＿气味地＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿.实验室中应怎样闻气体：.p1Ean。

2、氯气地性质

⑴氯气地物理性质：.

⑵氯气地化学性质：

由氯地原子结构示意图可知氯元素地性质如何？进而能否预测氯气地化学性质又怎样？为什么？.

①与金属单质地反应：与钠反应方程式.现是.与

铁反应方程式.现象是.与铜反应方程式.现象是.

②与氢气地反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气地爆炸实验.

③Cl2 和红磷反应：化学方程式：，反应现象.

结论：分析以上反应中氯元素价态地变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂.

思考：在初中我们是如何定义燃烧地？现在通过氢气与氯气地燃烧实验，你有什么新地认识？

③与水地反应：

与水反应地离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应.

思考：1、氯水地成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水地保存方法？

④次氯酸地性质：

a、一元弱酸（比＿＿弱）

b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）

c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：.

⑤与碱地反应

Cl2 + ＿NaOH --.（常用于除去多余氯气） 个人收集整理-仅供参考

3 / 8 离子方程式：.漂白液主要成分是.

漂白粉地制法：.其主要成分：，有效成分：.漂粉精地有效成分：.

漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= .

Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = .

思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放地漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒.漂粉精为何要密封保存在阴暗处？

三、氯离子地检验

1、填写下列表格：

2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子.不可用盐酸酸化，酸化目地是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响.DXDiT。

+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓

解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓

2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑RTCrp。

课后练习与提高

一、选择题

1．海水中含量最多地离子是 （ ）5PCzV。

A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子

2．下列关于氯水地叙述中，正确地是 （ ）jLBHr。

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照地条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥地布条褪色

3．下列关于对燃烧现象地认识中，不正确地是 （ ）个人收集整理-仅供参考

4 / 8 xHAQX。

A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与

4．下列物质中不会因见光而分解地是 （ ）

A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3

5．在含有2Ba离子地酸性溶液中，能够大量存在地离子是 （ ）

A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42

6．自来水可以用氯气消毒.如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急

需地药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质.下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）LDAYt。

A． Na2SO4B．NaCl C． AgNO3D．AlCl3

7．下列离子方程式中，正确地是 （ ）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl

B．氯气通入冷地氢氧化钠溶液中 Cl2+2OHCl+ClO+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大地相似性，但Cl2比Br2地活泼性强，下面是根据地氯性质对溴地性质地预测，其中不正确地是 （ ）Zzz6Z。

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

9．可以用于除去氯气中水蒸气地干燥剂是 （ ）

dvzfv。

A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱

10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别地一组是 （ ）

A．Na2O2Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4CaCO3 KOHrqyn1。

C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2Emxvx。

11．制取漂白液地化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应地氧化剂与还原剂之比为 （ ）SixE2。

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D． 3：2 个人收集整理-仅供参考

5 / 8 二、填空题

12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用地警告.据报道，

在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒地事件.发生反应地离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O.根据你所掌握地化学知识作出如下判断：当事人使用地液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能地存在形式是和（填离子），当另一种具有（性质）地液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气.举例说明这两种洁污剂地名称（家用洁污剂地商品名称）、.6ewMy。

13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应地化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间地原因：.kavU4。

14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2地化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素.如：（CN）2 + H2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子地还原性强弱为：Cl-

(1)（CN）2与KOH溶液反应地化学方程式：.

(2)NaBr和KSCN地混合溶液中加入（CN）2反应地离子方程式：.

15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中地一种.将它们

两两混合后，观察到地现象如表所示，其中丁与乙混合产生地是无色气体.

甲 乙 丙 丁

甲 ―― ↓ ↓

乙 ↓ ―― ↓ ↑

丙 ↓ ↓ ―― ↓

丁 ↑ ↓ ――

请回答下面地问题：

(1)写出丁与乙反应地离子方程式：___________________________.

(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质地

化学式表示）.

16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条地广口瓶和盛有潮湿有色布条地

广口瓶，可观察到地现象是_______________________.

(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性地性质， 可用溶液吸收多余地氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________.M2ub6。

(2)根据这一原理，工业上常用廉价地石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉地 个人收集整理-仅供参考

6 / 8 有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中地漂白粉，加稀盐酸后产生地气体是________（用字母代号填）.0YujC。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区地天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故.截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散.当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度地某种物质地水溶液地毛巾捂住鼻子，最适宜采用地该物质是.eUts8。

A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3sQsAE。

版权申明

本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有

合集下载

富集在海水中的元素——氯第一课时导学案

富集在海水中的元素——氯第一课时导学案

第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）

【上节知识回顾】① SiO2 + NaOH =

② SiO2 + C =

【教学目标】1.掌握氯气的性质。

2.掌握新制氯水的成分和性质。

【教学过程】

一、氯气

【阅读与思考】（教材P82 科学史话）

写出实验室制Cl2的化学方程式：

（一）氯气的物理性质

氯气是 色气体，具有 气味， 毒性，密度比空气 ，易液化， 溶于水。液氯属于纯净物。氯气的水溶液称为氯水，氯水属于 物。

（二）氯气的化学性质

氯原子结构示意图：

1. Cl2与金属的化合

金属在氯气中燃烧

金属 实验现象 化学方程式 产物溶于水的颜色

Na 产生 色火焰和大量 烟

Fe 产生大量 色的烟

Cu 产生大量 色的烟

注意： ① 大多数金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。

② 变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。

③ 干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。

2. Cl2与非金属的化合

教材P83 实验4-3

非金属 实验现象 化学方程式

H2 安静的燃烧，产生 色火焰，瓶口有大量 产生

【思考与交流】燃烧一定要有O2参加吗？通过上述物质在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

【练习】

（1）下列氯化物中，不能用金属和氯气直接化合制得的是（ ）

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl

4[1].2《富集在海水中的元素—氯》教案1(新人教必修1)(2011高考)

4[1].2《富集在海水中的元素—氯》教案1(新人教必修1)(2011高考)

《富集在海水中的元素——氯》第一课时

一、教学目标：

（一）知识与技能：

1. 了解氯气的物理性质。

2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

（二）过程与方法：

通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

（三）情感态度与价值观：

培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

二、教学重点：

1、氯气的化学性质。

2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

三、教学难点：

1、氯气与水的反应。

2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。

3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

四、教学方式：

采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题„„。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。

五、教学过程：

[引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。

[展示]海水晒盐图片。

[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。

2_富集在海水中的元素——氯_教学设计_教案

2_富集在海水中的元素——氯_教学设计_教案

教学准备

1. 教学目标

教学目的：

1、 通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

2、 掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理

3、 通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学 性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察；通过引导学生观察、分析 演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

情感目标

在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求 知欲，同时开发学生智力

2. 教学重点/难点

教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理

教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

3. 教学用具

教学用具：氯气、蒸馏水、 NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、 AgNO3

溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色 ②

往盛有氯气的集气瓶中加入 AgNO3再滴加稀HNO3观察现象 ③往盛有氯气的集气瓶中滴 加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用 ④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛

有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质 ⑤把少量的NaOH溶

液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会 CI2与NaOH溶液的反应

4. 标签

氯

|教学过程

教学过程：

一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应

导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课 二、氯水成分、漂白性物质的探究和 CI2与H20的反应

1、 实验探究

实验（1）:往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化

实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有 CI2分子

实验（2）：往盛有氯水的试管中先滴加 AgN03§液，再滴加稀HN03观察现 象

实验现象：有不溶于稀HN03勺白色沉淀生成

富集在海水中的元素——氯_教案

富集在海水中的元素——氯_教案

富集在海水中的元素——氯

【教学目标】

1．知识与技能

了解氯气的物理性质；知道卤族元素从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属，进而掌握氯气的化学性质；通过了解氯气的主要用途，培养学生联系生活实际，运用知识解决问题的能力。

2．过程与方法

引导发现、实验探究、合作学习

3．情感与态度

通过阅读氯气的发现史，激发学生学习的积极性和主动性；培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想；学习科学家的科学态度和研究方法。

【教学重难点】

氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。

【教学准备】

集满Cl2的集气瓶（2个）、氢气制取装置（一套）、稀硫酸、锌粒、红色纸条、有色花瓣、广口瓶（新制的氯水）、玻璃片

【教学过程】

【第一课时】

介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。

氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐”的意思。本节课我们来学习富集在海水中的元素──氯。介绍氯元素的存在。

[科学史话] 氯气的发现和确认。

1．学习科学家科学研究的思想和奉献科学的精神，科研需要有正确的理论作指导和大量事实为依据。

2．MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （实验室制法）

一、活泼的黄绿色气体----氯气

（1）介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。

（2）介绍氯气的化学性质。 ①氯气与金属反应

氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？

Cu + Cl2 = CuCl2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）

2Fe2 + 3Cl2 = 2FeCl3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）

Cl2能与除Au、Pt以外的所有金属反应。

②氯气与非金属反应

Cl2能与绝大多数非金属化合。