富集于海水中的元素—氯(第二课时)
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霍邱二中高中新课程教学设计
课题：富集在海水中的元素——氯
课型：新课
课时：3
课标要求：通过实验了解氯、氮、硫硅等非金属及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教材分析：氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容，其设计意图是：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体──氯气，二是氯离子（Cl-）的检验，三是卤素简介。
教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）
1、使学生掌握氯气的化学性质
2、使学生了解氯气的物理性质和用途
3、培养学生运用所学知识，综合分析问题的能力
4、培养学生的观察、思考、总结能力、自学能力
5、巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法。
6、学习科学家研究化学的科学态度和研究方法，培养学生科学的人生观、世界观。
教学重点：氯气的化学性质
教学难点：氯气的化学性质
教学用品：实验用品
教学过程：
第 二 课时
新课引入
[思考与交流]
1、氯元素在自然界的存在形式？存在于何处，以什么物质存在？
2、氯气的氧化性为什么那么强？如何表现？
3、液氯与氯水有何区别？
4、从氯气中氯元素化合价来判断，氯气的化学性质表现在哪几个方面？
引入：今天来学习氯气另一方面的性质——氯气的自身氧化还原反应。
新课进行
[板书] ⑶氯气与水反应
[阅读、思考与讨论]
1、氯气溶于水为什么能消毒？ 2、氯水的成份有哪些？
3、次氯酸有哪些化学性质？
[交流、表达]
1、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；
2、氯水，黄绿色，有氯气气味；
3、氯水的成份：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；
4、HClO的性质：弱酸性、强氧化性、漂白性和不稳定性
[板书] 2HClO △
2HCl＋O2↑
[探究]设计一实验，证明有漂白作用的是HClO，而非氯气分子？
[样例]
[强调]⑴氯水需要现制现用，保存时必须避光或放在荫谅的地方；
⑵次氯酸具有不稳定性；
⑶氯水久置以后，颜色变浅，酸性增强，漂白能力减弱。
[设问]干燥的氯气为什么没有漂白作用，而潮湿的氯气有漂白作用呢？
[强调]⑴氯气没有漂白作用，能漂白为次氯酸；
⑵次氯酸具有杀菌、消毒及漂白作用；
⑶氯气通常用来作为自来水的消毒剂和棉、麻、纸张的漂白剂。
[思考与交流]
1、预测往氯水中加入下列物质后现象，并得出结论。
实验操作 加入石灰石 品红 石蕊 硝酸银
现象
结论
2、试判断氯气能否与氢氧化钠溶液反应？
[板书]⑷氯气与氢氧化钠溶液反应
从氯气与水反应的产物可以推知，氯气可以与碱溶液反应
[板书]Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 制漂白液 自身氧化还原反应
[强调]
⑴工业上用这种方法吸收或处理有毒的氯气；
⑵工业上用这个原理制漂白粉、漂粉精 2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
⑶漂粉精的保存方法——干燥、封闭。
[介绍]氯气用途:消毒剂、漂白剂、制造氯仿、制农药、制盐酸，制高纯度的硅与锗、钛，也是有机化工的重要原料。
教学延伸
1、我们身边的有机氯、8·4消毒液等简介。 2、漂粉精本身不漂白，而是其在一定条件下生成次氯酸漂白：Ca（ClO）2 ＋CO2＋H2O ==CaCO3↓＋2HClO；
[思考与交流]
1、为什么液氯可以保存于钢瓶中，氯水不能保存在钢瓶中？
2、重庆天源化工总厂发生氯气泄露，消防队员用高压水枪向空气中喷洒稀碱液。这样做的目的是什么，利用的是什么原理呢？
教学巩固
[小结] 氯气的物理性质：有色、有味、气体，易液化，有毒。
氯气的化学性质：⑴氧化性——与金属反应、与非金属反应；
⑵自身氧化与还原性——与水反应、与碱溶液反应。
[作业布置]第81页，1、2、3，书面作业，5、7课堂练习。
教学反思：
