高中通用技术_硫的转化教学设计学情分析教材分析课后反思
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第3章 第3节 硫的转化(第2课时)
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。
2. 通过实验能够运用氧化还原思想理解掌握二氧化硫和浓硫酸的性质。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
【教学重点、难点】
重点：二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
【教学准备】
（一）学生准备
1、预习第三节-硫的转化填写预习学案
2、课上小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
【教师准备】 1、将学生每八人编为一组
2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
【课堂】
【教师】上节课我们从氧化还原的角度研究了硫的性质，请同学们拿出刚下发的学案，快速做一下旧知回顾。
1．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
3 .某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。一位同学利用如下的原理清洗：
3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（ ）
Ａ、氧化性 B、还原性
C、 既有氧化性又有还原性 D、既无氧化性有无还原性
让学生重点分析习题3 利用氧化还原的原理以及硫元素不同价态的转化
【多媒体展示】硫元素的价态规律
【教师】这节课我们将继续从氧化还原的角度探究不同价态硫元素间的转化，请同学们明确学习目标。
【多媒体展示】学习目标
【教师】同学们在预习案中列举了硫不同价态的代表物质和常见的氧化剂和还原剂
【多媒体展示】学生的预习案
【教师】请同学们以小组为单位，利用我所给出的试剂选择实现以下价态之间的转换，并写出预测化学反应方程式
编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 预测化学反应方程式 结论（能否实现）
1 0S→4S 硫粉、氧气 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生有刺激性气味的无色气体 SO2SO2 硫元素能从0价转化为+4价
2 0S→-2S 硫粉、铁粉 混合物保持红热（说明放热放应），冷却后得到黑色固体 FeSFeS 硫元素能从0价转化为+4价 3 -2S→0S
4 4S→0S
5 4S→6S
【学生】分组讨论选择试剂并讨论预测实验现象→各组代表板书选择试剂和预测的化学反应方程式
教师和学生一起总结分析个小组选择的试剂和书写的方程式
【学生】分组实验验证实验现象
【教师】指导学生实验展示学生实验结果→引导学生总结不同价态硫元素之间的转化→多媒体展示学生在预习案中“回顾CO2的性质推测SO2的性质”→引导学生总结SO2的酸的通性→引导学生分析SO2中硫元素的价态，利用氧化还原反应的原理推测还应该具有哪些性质
【多媒体展示】演示实验录像
学生根据实验录像填写实验结论，验证推测
引导学生全面总结二氧化硫的性质
1、SO2的性质
A：物理性质：二氧化硫是一种 色 气味的 毒气体，易溶于水且生成 ，说明二氧化硫是一种 氧化物。
B化学性质：
（1） （与CO2性质相似）
SO2+H2O=== （是它的酸酐）
SO2+NaOH=== + （SO2少量）
SO2+NaOH=== （SO2过量）
（2） ：SO2→S 方程式：
（3）
：SO2→SO42-
方程式：
（4） ：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为
溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色。原理： 。
（4） ：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液 。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色。
总结比较二氧化硫与次氯酸漂白性的不同
【小试身手】
[双选题]如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均退色都能证明SO2的漂白性
C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
学生总结本节课学到的内容
【定时测】
1．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A．有漂白性 B．有还原性
C．溶于水后显酸性 D．有氧化性
2．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A．两者都易溶于水 B．两者都污染环境，危害健康
C．两者都能使品红溶液退色 D．两者都是形成酸雨的主要原因
3．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液
⑥品红溶液
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③
5.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
A. KMnO4 B. Ca(ClO)2
C. H2O2 D. Cl2
【教师】点评错题→明确下节所学内容
布置作业
1.完成分层检测题
2.预习硫酸、酸雨，完成导预习学案 学生在第一课时中接触了一些含有硫元素的物质，也积累了一些对他们的浅显认识，而且从氧化还原的角度分析了0→-2 0→+2之间的转化。在预习案中学生也列举了不同价态硫元素的代表物质，以及常见的氧化剂和还原剂。这节课要实现-2→0 +4→0 +4→+6 之间的转换，要自选试剂，还要写出预测方程式。这个探究活动有一定的难度。但探究的依据氧化还原反应和价态规律已经学习，所以学生还是可以完成的。
1.本堂课能容含量较大，学生的思维量大，学生的自主探究活动较多对
应化学探究能力有所提高，效果尚可。
2.在探究实验时学生速度稍慢，平时实验操作少，有些做的不够规范。
3.本课授课时间不是特别宽裕，尤其学生独立做题时间较少。
（一）知识脉络
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。
【旧知回顾】
1．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价 硫元素在自然界中的存在和转化
认识硫单质
生产、生活中不同价态硫元素间的转化 实验室探究不同价态硫元素间的转化 接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在
了解硫磺的主要性质
了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质
硫酸的工业生产，酸雨及其防治 D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
3 .某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。一位同学利用如下的原理清洗：3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O这一反应体现了硫的（ ）
Ａ、氧化性
B、还原性
C、 既有氧化性又有还原性
D、既无氧化性有无还原性
【小试身手】
[双选题]如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均退色都能证明SO2的漂白性
C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
【定时测】
1．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( )
