高中化学_《硫的转化》教学设计学情分析教材分析课后反思
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第三节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫
【学习目标】
1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源
2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识
3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感
【学习重难点】硫的化学性质
【课前预习区】
一、有关硫及其化合物
1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态： 。
2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。
硫化氢 ，硫化钠 ，硫离子 ；
二氧化硫 ，亚硫酸 ，亚硫酸根离子 ；
三氧化硫 ，硫酸 ，硫酸根离子
二、自然界中的硫
①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？
②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？
④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质
【课堂互动区】
【问题驱动】一、硫的物理性质
1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？
2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）
（参考课本P86，并动手实验）
颜色 状态 硬度 熔沸点 溶解性
水中 酒精中 CS2中
2
【学以致用】下列关于叙述不正确的是（ ）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫
二、硫的化学性质
硫是一种 单质，从氧化还原角度预测硫的性质：___________
1、硫能与绝大多数的金属反应
【演示实验】
硫与铁反应现象：
方程式
【实验探究】
①S与Fe反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？
②铁与硫的生成物中铁表现 价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
③类推完成下列反应
硫与铜反应
硫与铝反应
【类比分析】分别写出Fe、Cu与氯气反应方程式
比较硫、氯气氧化性强弱 ，理由
【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象
①实验室用之除去洒落的汞
②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声
2、硫与非金属单质反应
①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式
现象： 方程式：
3
②S与氢气在高温条件下反应
【合作探究】硫与其他物质反应
①硫粉可以溶解在热的浓碱液中，写出方程式，画出双线桥，并指出氧化剂和还原剂以及物质的量的比
②黑火药爆炸所发生的主要反应的化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，
在此反应中氧化剂是 还原剂 ；氧化产物是
还原产物是
【思维发散】
我们生活中到处可见硫的影踪，让我们开动脑筋，发现硫元素在哪些领域发挥作用？
【小结】：
【随堂练习】
1．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
2．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性.
4
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
4.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：
(1)橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式
。
(2)红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。
(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。
此事实说明，硫有
5．X为一种黄色的单质，易溶于CS2，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体，C、D为含钠的正盐，C中X的化合价比D中的低，按如图所示关系转化：
请判断各物质的化学式：
X _____；A_____；B_____；C_____；D______。
学情分析
学生通过以前的学习，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习硫的性质不会感到有太大的困难。但学生的理论推导能力较差，针对这种情况本课题在设计时采用创设情境－类比预测—实验探究—理论总结—实例应用这样的思路来引导学习，以加深从氧化还原的观点对硫的氧化性和还原性的感性认识，达到突破学习的重难点和巩固所学知识的目的。
硫的转化课堂效果分析
这节课的教学设计是在学校实施“问题驱动、多元导学”教学法课堂比武的大背景下来设计的，感觉个人摸索实施的“问题驱动、情境突破”教学范式也暗合了专家的某些研究思路。在实际工作过程中总结了“故事导入”、“场景模拟”、“贴近生活”、“创设质疑”、“灌注情感”等五种优化课堂教学情境的基本途径，并形成教学情境的一种经常性尝试。
李吉林老师在《情境教育的诗篇》一书中对情境教育的原理进行了明确的剖析，从“暗示诱导”、“情感驱动”、“心理场整合”、“角色转换”四个角度详细阐释了情境教育的内在构建基础。窃以为自己的尝试同样有着理论支持。
从课堂反馈来看，学生无论是对将“演示”化为“探究”这一方式更加认可，也让整堂课的课堂参与度实现了提升。而硫在氧气中燃烧实验方式的创新得到了学校所有评委的认可，认为这是一个非常有创意的举措，给学生以更加直观的感受。
硫的转化教材分析
本节课是学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素、对于元素化合物的学习已经有了一个大体认识的基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。本章所在位置可以说是恰到好处,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。
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并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。
硫的转化随堂练习
1．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
2．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
4.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：
(1)橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式
。
(2)红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。
(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。
此事实说明，硫有
5．X为一种黄色的单质，易溶于CS2，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体，C、D为含钠的正盐，C中X的化合价比D中的低，按如图所示关系转化：
请判断各物质的化学式：
X _____；A_____；B_____；C_____；D______。
硫的转化课后反思
有缺憾的课堂才是真实的课堂，对于这节打磨了几遍的课，总体上觉得效果令人满意，但是也存在以下几点问题：1、创新实验中盛放氧气的矿泉水瓶标签应该撕掉，可以让学生观察的更加清楚，配制的高锰酸钾溶液浓度太大，学生不易观察；2、对部分问题的设置可以更加符合学生认知台阶，以免出现思维卡壳现象；3、教学视频的录制中看不到铁与硫单
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质化合演示实验的现象；4、教学过程中特别两个问题的衔接处口头语较多。
硫的转化课标分析
1、 通过查找资料，引导学生了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2、 引导学生应用氧化还原的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。认识硫黄是一种黄色固体，既有氧化性，又有还原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化还原反应；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；认识浓硫酸的强氧化性。
3、 通过在实验室中探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
4、 通过硫元素在生产、生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题；了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
