杭州市中考化学二模试卷解析版

杭州市中考化学二模试卷解析版

一、选择题

1．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是

物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法

A Ca(OH)2(CaCO3) HCl溶液 溶解、过滤

B NaCl(Na2SO4) 适量BaCl2 吸附

C KCl(MnO2) H2O 溶解、过滤、蒸发、结晶

D SO2(HCl) NaOH 洗气

A．A B．B C．C D．D

2．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（ ）

A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g

3．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。下列说法不正确的

A．反应过程中有热量放出

B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3

C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应

D．100s-140s，压强减小是因为温度降低

4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是

物质 杂质 除去杂质的方法

A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液

B CO2 O2 通过灼热的铜网

C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡

D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤

A．A B．B C．C D．D

5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）

A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等

B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%

C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

6．下列实验方法不能．．达到实验目的的是

选项 实验目的 实验方法

A 证明NaOH溶液中含有Na2CO3 滴加无色酚酞试剂

B 除去CO2中少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO

C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的碳酸钠溶液

D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中

A．A B．B C．C D．D

7．下列叙述中不符合实验事实的是

A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红

B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成

C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀

D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质

8．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A． 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

B． 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

C． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童

9．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是

选项 实验目的 实验方案或结论

A 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸

B 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发

C 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶

D 鉴别某溶液中是否含有SO2-4 取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4

A．A B．B C．C D．D

10．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )

A．氢氧化钠溶液加水稀释

B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系

C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体

D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸

11．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（ ）

选项 物质 杂质 除去杂质的方法

A CO2气体 CO气体 通入氧气，点燃．

B Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴入适量稀硫酸至无气泡产生．

C C粉 CuO粉 加入足量盐酸充分反应后过滤．

D Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加足量铜粉充分反应后过滤．

A．A B．B C．C D．D

12．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是

A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等

C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等

13．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（ ）

待鉴别溶液 试剂（均为溶液）

A HNO3和KNO3 酚酞

B HCl和NaCl AgNO3

C AgNO3和Na2SO4 BaCl2

D Ca（OH）2和NaOH Na2CO3

A．A B．B C．C D．D

14．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )

A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3

C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH

15．下列有关实验的分析中，合理的是

A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中

B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花

C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出

D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数

16．用水做试剂，不能区分的一组物质是（ ）

A．石灰石、烧碱、氯化钙

B．植物油、酒精、浓硫酸

C．硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁

D．硫酸铝、氯化钠、硝酸钾

17．下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是( )

A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、NH4Cl

C．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3

18．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁

B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

19．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）

A．滤液中一定没有银离子

B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜

D．加入的金属M可能是单质铁

20．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是

A．CO2（CO）→CuO

B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙

C．NaCl（泥沙）→水

D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸

21．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A． 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量

B．等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量

C．CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量

D． AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量

22．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验设计

A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发

B 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体 先加水溶解，再蒸发结晶

C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液,过滤

D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察

A．A B．B C．C D．D

23．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是

选项 实验操作 实验现象

A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤

B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

C 鉴别棉绒和羊毛绒 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬

D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化

A．A B．B C．C D．D

24．根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（ ）

A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系

B．用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的关系

C．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

D．向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系

25．根据下图所示的溶解度曲线(

A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )

A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%

B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大

C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大

D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体

二、实验题

26．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）

根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：