中考化学二模试卷解析版

中考化学二模试卷解析版

一、选择题

1．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3

H8O+ b O2点燃cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:

物 质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X

反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0

反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 x

下列判断正确的是

A．表中x的值为2.8

B．X可能是该反应的催化剂

C．X可能为甲烷

D．方程式中a:b=1:3

2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是

A．转化a一定是化学变化

B．转化b一定是化学变化

C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变

D．分离液态空气制取氧气属于转化c

3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是

①固体B中的物质为碳

②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液

③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜

④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

4．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）

A B C D

Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4

Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2

A．A B．B C．C D．D

5．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是

A．反应前后元素种类不变

B．A是有机物，C、D是无机物

C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸

D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1

6．下列说法正确的是（ ）

A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O

B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁

C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强

D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液

7．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）

A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜

B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥

C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤

D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤

8．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）

A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a

9．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;

②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;

③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，下列判断正确的是:

A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3

B．由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4

C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质

D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况

10．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为( )

A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4

11．将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是( )

A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜

B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属

C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质

D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu

12．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是

A．10克碳酸钾和碳酸钠

B．5.6克氧化钙和氧化锌

C．10克碳酸镁和碳酸氢钠

D．10克镁粉和铜粉

13．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是

A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4

C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4

14．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量

A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g

15．下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙

B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%

C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲

16．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：

A．一定量Ba（NO3）2 溶液中滴加稀H2SO4

B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液

C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3

D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2

17．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）

A B C D

常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 向等质量的铁别加入足量的

A．A B．B C．C D．D

18．A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是

A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水

B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物

C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4

D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应

19．某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）

A．Zn和Fe B．Zn和Cu C．Cu和Au D．Mg和Al

20．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（ ）

A．A→B的反应一定是化合反应

B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同

C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应

D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应

21．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )

A．X 的值为 44 B．该反应属于置换反应

C．W 由碳、氢两种元素组成 D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3

22．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）

A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、

C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣

D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

23．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）

A．一定是乙烧杯中产生的氢气多

B．可能乙烧杯中产生的氢气多

C．一定是甲烧杯中产生的氢气多

D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多

24．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是( )

A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A中一定有NaOH

C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2

25．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是

A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差

B．氯碱工业制得纯碱

C．侯氏碱法的产品是NaHCO3

D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水

二、实验题

26．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：（ Ala Mgb（OH）16CO3·4H2O），假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。

查阅资料：①Mg（OH）2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。

②A1（OH）3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。

（实验一）取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。