九年级科学上册 各章基础知识梳理 浙教版

浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。

浙教版科学九年级上册知识点梳理浙教版科学九年级上册知识点梳理一、知识点：1、分子模型构建：了解分子模型的构建方法，掌握原子、分子的大小及相对大小，掌握分子间作用力，理解物质的物理状态及变化。

2、能量转化：掌握能量转化的概念，理解热能、光能、电能和内能之间的转化，掌握电功率和照明功率的计算方法。

3、物质分类：掌握物质分类的方法，熟悉各类物质的特点，能够准确区分纯净物和混合物，了解物质的溶解性和溶解度。

4、空气污染与防治：了解空气污染的来源和危害，掌握防治空气污染的方法，了解环保的重要性。

5、植物光合作用：了解植物光合作用的原理，掌握光合作用的影响因素，理解植物生长与光照的关系。

6、化学反应与化学方程式：掌握化学反应的概念和原理，熟悉化学方程式的书写和解读，理解化学反应中的能量转化和物质转化。

7、溶液配制：掌握溶液的概念和配制方法，熟悉溶液浓度的表示方法，能够进行溶液配制的计算。

8、电路基础：了解电路的基本组成和原理，掌握电路的连接方法和电路元件的作用，理解电路的电压、电流和电阻之间的关系。

9、电磁现象：了解电磁学的原理和应用，掌握电磁感应现象和磁场的概念，熟悉电磁波的性质和应用。

10、动物行为：了解动物行为的原理和类型，掌握动物适应环境的方式和方法，理解动物行为与进化的关系。

二、重点难点：1、分子模型构建是本册书的难点之一，需要学生充分理解原子的结构和分子之间的作用力，对于抽象思维较弱的学生会感到一定的困难。

2、能量转化是本册书的重点之一，要求学生掌握各种能量形式的转化过程，特别是电能和内能之间的转化计算，需要学生具备一定的数学计算能力。

3、物质分类是本册书的重点之一，需要学生熟练掌握各类物质的特点和性质，准确区分纯净物和混合物，这对于初学者来说有一定的难度。

4、空气污染与防治是本册书的重点之一，需要学生了解空气污染的来源和危害，掌握防治的方法，同时也需要学生了解环保的重要性，增强环保意识。

5、植物光合作用是本册书的难点之一，需要学生理解光合作用的原理和影响因素，了解植物生长与光照的关系，这对于学生生物和物理知识的综合运用有一定的要求。

第一章第一节一、物质是不断变化着的1.物质的变化形式1）物理变化：变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化：变化过程中产生了新物质的变化2.根本区别：1）宏观角度：变化时是否有新的物质生成2）微观角度：a物理变化：微粒间的间距发生了变化b化学变化：构成物质的分子先分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子3.性质：1）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质如：颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等2）化学性质：通过化学变化表现出来的性质如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性二、探究物质变化的方法1.了解物质变化的基本方法：通过观察和实验，寻找物质变化的证据2.物质变化的证据：生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等3.Pb（NO3）2+2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成黄色沉淀4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）5.硫氰化钾与氯化铁反应，溶液变成血红色利用这一性质，可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色利用这一性质，可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成），或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）第二节一、电离1、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程2.电离方程式二、酸性物质和碱性物质1.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物1）HCl == H+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-HNO3 == H+ + NO3-H2CO3 == 2H+ + CO32-H3PO4 == 3H+ + PO43-HClO3 == H+ + ClO3-2）酸根离子：某种酸电离产生的阴离子，叫做这种酸的酸根离子Cl- 盐酸根离子NO3-硝酸根离子SO42-硫酸根离子CO32- 碳酸根离子PO43- 磷酸根离子ClO3-氯酸根离子3）常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO42.碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物1) NaOH == Na+ + OH-Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH-Ba（OH）2 == Ba2++ 2OH-Al（OH）3 == Al3+ + 3OH-2）常见的碱可溶性碱：氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钾KOH三、酸碱指示剂1.定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，常称指示剂2.四、溶液酸碱性的强弱程度1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标pH < 7，溶液呈酸性，pH值越低，酸性越强pH > 7，溶液呈碱性，pH值越高，碱性越强pH = 7，溶液呈中性2.测定物质酸碱性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法：使用pH试纸pH试纸的正确使用：用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照第三节一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。

有新物质产生的属于化学变化。

注意：燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。

（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。

酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+或两种离子都有）7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。

科学复习提纲(九年级上)第一章探索物质的变化第一节物理变化与化学变化的区别物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。

物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化探索物质变化规律的根本方法。

探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进展分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

第二节探索酸的性质一、电离与其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。

例：NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO42-NaOH === Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

二、酸的涵义电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

强酸：盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕弱酸：碳酸〔H2CO3〕、醋酸〔CH3COOH〕注意：(1)酸溶液中阳离子全部是H+(2) 日常生活中的一些酸胃酸〔盐酸〕、食醋〔醋酸〕、汽水〔碳酸、柠檬酸〕、水果〔有机酸〕(1)pH试纸pH＜7，酸性〔越小，酸性越强〕pH ＝7，中性pH＞7，碱性〔越大，碱性越强〕(2)常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三、酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反响，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反响，生成盐和水④能与碱反响，生成盐和水⑤能与某些盐反响，生成新盐和新酸四、盐酸浓盐酸的物理性质1、无色2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反响：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反响Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑3、与金属氧化物反响CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反响NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反响CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑五、硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。

浙教版科学九年级上每章知识点总结第一章：物质的构成和性质物质的组成：原子、分子、离子的概念和区别。

元素和化合物：元素的定义，化合物的分类和性质。

物质的分类：混合物与纯净物，单质与化合物。

物质的性质：物理性质与化学性质，状态变化。

化学反应：反应类型，化学方程式的书写。

第二章：物质的变化物理变化与化学变化：定义、特点及判断方法。

物质的转化：单质、化合物之间的转化关系。

氧化还原反应：氧化与还原的概念，氧化还原反应的特征。

酸碱反应：酸碱的定义，中和反应，pH的概念。

沉淀反应：沉淀的形成，溶解度与溶度积。

第三章：能量的转化和守恒能量的形态：机械能、热能、电能、化学能等。

能量守恒定律：能量守恒的概念和应用。

能量转化：不同能量形态之间的转化过程。

热力学第一定律：能量守恒在热力学中的应用。

热力学第二定律：熵的概念，能量转化的方向性。

第四章：电路和电流电路的组成：电源、导线、开关、负载。

电流的形成：电荷的定向移动，电流的方向。

欧姆定律：电压、电流、电阻之间的关系。

串联与并联电路：电路的连接方式，电流、电压、电阻的特点。

电功率和电功：功率的计算，电能的转换。

第五章：磁与电磁磁的性质：磁性、磁极、磁场。

电流的磁效应：奥斯特实验，电磁铁。

电磁感应：法拉第电磁感应定律，发电机原理。

磁场对电流的作用：电动机原理，安培力。

电磁波：电磁波的产生，波的性质，应用。

第六章：光和光学光的性质：光的波动性与粒子性，光速。

光的反射：反射定律，平面镜成像。

光的折射：折射定律，透镜成像。

光的色散：色散现象，光谱。

光学仪器：显微镜、望远镜的构造和原理。

第七章：运动和力机械运动：运动的描述，参照物的概念。

牛顿运动定律：牛顿三大定律的内容和应用。

力的作用效果：力的三要素，力的平衡。

重力和摩擦力：重力的计算，摩擦力的产生和影响。

简单机械：杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。

第八章：地球和宇宙地球的形状和运动：地球的形状，自转和公转。

天体运动：开普勒定律，行星运动。

浙教版科学九年级上知识点总结科学是一门综合性的学科，通过对自然现象和规律的研究，帮助我们认识世界、解决问题。

在浙教版科学九年级上，我们学习了许多重要的科学知识点，下面将对其中几个进行总结。

第一章：细胞和人体的基本结构1. 细胞的基本组成细胞是生命的基本单位，包括细胞膜、细胞质和细胞核等结构。

细胞内部还有各种细胞器，如线粒体、核糖体等。

2. 细胞的功能细胞具有营养摄取、排泄代谢、繁殖等功能。

不同类型的细胞在形态和功能上也存在差异。

3. 人体器官系统的组成人体由多个器官系统组成，包括呼吸系统、循环系统、消化系统、泌尿系统等。

每个器官系统都有特定的功能，相互协调工作，维持身体的正常运行。

第二章：运动的基本规律1. 物体的运动状态物体的运动状态包括匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动等。

通过运动的速度、加速度等来描述物体的运动状态。

2. 牛顿三大运动定律牛顿三大运动定律分别是惯性定律、动量定律和作用-反作用定律。

这些定律帮助我们理解物体运动的原理和规律。

3. 运动中的摩擦力和空气阻力摩擦力和空气阻力是物体运动过程中的重要因素。

它们会影响物体的加速度和速度。

第三章：物质的组成与性质1. 物质的组成物质可以分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成，而化合物是由不同元素的原子化合而成。

2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质固有的性质，如颜色、形状等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应的性质。

3. 物质的变化物质可以发生物理变化和化学变化。

物理变化是指物质发生形态、状态等变化，而化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质。

第四章：能量与能量转化1. 能量的基本概念能量是物体进行工作或引起物理变化的能力。

常见的能量形式有机械能、热能、光能、电能等。

2. 能量的转化和守恒能量可以在不同形式之间进行转化，且能量在转化过程中守恒。

能量转化的例子有物体的势能转化为动能、电能转化为热能等。

九(上)第一章基础知识分析第1节物质的变化1、 物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化， 但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、 探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、 物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、 硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色 晶体。

CUSO)・ 5140====== CuS 4+5HO ; CuSO 4+5HO===== CuSO 5HHO 5、(1) 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节 酸1、 电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、 酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H + CI H 2SO====2 H+ SQ 2HNO s ===== H+ NQ3、 常见的酸：盐酸HCI 硫酸HSO 硝酸HNO 碳酸HCO 磷酸HPQ 醋酸CHCOOH 4、 检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:(1) 检验物质酸碱性：酸碱指示剂 (2) 测定溶液的酸碱度：PH 试纸。

(一) 酸的通性1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱=====盐+ 水3HCI+ Al (OH 3==== AICI 3+3HO (用胃舒平治疗胃酸过多) HSO +2 NaOH==== NaSO+ H 2O 3、 酸+ 某些盐=====新盐+ 新酸2HCI + CaCO====CaC 2 + H 2O + CQ T (实验室制取 CO )HCI + AgNQ ==== AgCI J + HNQ ( 用AgNO 溶液和稀硝酸检验盐酸) HSO + BaCI 2 ==== BaSO 4 J + 2HCI (用BaCb 溶液和稀硝酸检验硫酸) 4、 酸+ 金属氧化物====盐+ 水6HCI+ Fe 2Q ====2 FeCb +3 H 2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液 ) HSO+ CuO ==== CuSQ+ H 2O (氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液) 5、 酸 + 某些金属====盐+ 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI 2 + H 2 TZn + H 2SO==== ZnSO + H 2T (实验室用于制 )(二) 酸的个性1、 盐酸HCI ：盐酸是HCI 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸 的小液滴而出现白雾。

浙教新版九上科学知识要点(共9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--浙教版新版九上科学知识要点第一章物质及其变化1,物质是在不断变化着的（１）物理变化: 变化中没有新物质产生．（２）化学变化：变化中会产生新的物质．（３）化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子．（４）物质变化的现象主要有颜色变化，沉淀生成，气体产生，，温度变化，物质的形状变化，发光发热，状态变化，ＰＨ变化等．２，物质的性质与用途（１）物理性质：指通过人的眼，鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，包括颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解度等．（２）化学性质：指物质的内在性质，用肉眼无法感知, 只有通过发生化学变化才能表现出来, 包括可燃性, 还原性, 氧化性, 酸性, 碱性等.（３）物质的性质决定物质的的用途, 物质的用途反映物质的性质.３，检验三价铁离子和水（１）硫酸铜晶体含有结晶水，呈蓝色．当加热时硫酸铜晶体失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末．白色的硫酸铜粉末一遇到水就会变成蓝色, 常用白色的无水硫酸铜粉末来检验水．（２）正三价的铁离子遇到硫氢化钾溶液就会变成血红色，常用硫氢化钾溶液来检验三价铁离子．４，酸性物质与碱性物质（１）酸指的是电离时产生的阳离子全部是Ｈ＋的一类化合物．这里要注意的是阳离子全部是Ｈ＋，如果某物质电离时产生的阳离子除了Ｈ＋以外还有其它阳离子，那么这种物质就不是酸．（２）碱指的是电离时产生的阴离子全部是ＯＨ－的一类化合物．这里要点注意的是阴离子全部是ＯＨ－，如果某物质电离时产生的阴离子除了ＯＨ－以外还有其它阴离子，那么这种物质就不是碱．５，酸碱指示剂（１）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色．（２）酸碱指示剂可以用来定性测量溶液的酸碱性，但人是比较粗略地测量．６，闻化学试剂气味的方法：因为在实验室里很多化学试剂有剌激性的气味，有的甚至有毒，所以，在闻气味的时候，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘鼻孔即可．（扇闻）７，溶液的pＨ(1) pＨ是反映物质酸碱性强弱的指标．它的范围通常在０～１４之间．(2)pＨ与溶液酸碱性之间的关系：pＨ＜７的物质呈酸性，pＨ越小，酸性越强；pＨ＝７的物质呈中性；pＨ＞７的物质呈碱性，pＨ越大，碱性越强．８，测定溶液的pＨ测定溶液的酸碱性强弱最简单，最常用的方法是使用pＨ试纸．测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pＨ试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pＨ．９，常见的酸（１）几种常见的酸：盐酸（胃酸的主要成分），硫酸，硝酸和醋酸．（２）稀盐酸的主要化学性质：○1能与酸碱指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色．○2能与碱反应，如NaOH+ HCl = NaCl + H2O ; ○3能与碳酸钙反应，如CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑;○4与金属氧化物反应，如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O . ○5与金属反应，如Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑。

第一章第一节一、物质是不断变化着的1.物质的变化形式1）物理变化: 变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化: 变化过程中产生了新物质的变化2.根本区别:1）宏观角度: 变化时是否有新的物质生成2）微观角度:a物理变化: 微粒间的间距发生了变化b化学变化：构成物质的分子先分解成原子, 原子再重新组合, 形成新的分子3.性质:1）物理性质: 不需要通过化学变化就表现出来的性质如: 颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等2）化学性质: 通过化学变化表现出来的性质如: 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性二、探究物质变化的方法1.了解物质变化的基本方法: 通过观察和实验, 寻找物质变化的证据2.物质变化的证据: 生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等3.Pb（NO3）2+2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成黄色沉淀4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）5.硫氰化钾与氯化铁反应, 溶液变成血红色利用这一性质, 可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色利用这一性质, 可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成）, 或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）第二节一、电离1.电离: 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程2.电离方程式二、酸性物质和碱性物质1.酸: 电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物1）HCl == H+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-HNO3 == H+ + NO3-H2CO3 == 2H+ + CO32-H3PO4 == 3H+ + PO43-HClO3 == H+ + ClO3-2）酸根离子: 某种酸电离产生的阴离子, 叫做这种酸的酸根离子Cl- 盐酸根离子NO3-硝酸根离子SO42-硫酸根离子CO32- 碳酸根离子PO43- 磷酸根离子ClO3-氯酸根离子3）常见的酸: 盐酸HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3. 碳酸H2CO3.磷酸H3PO42.碱: 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物1) NaOH == Na+ + OH-Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH-Ba（OH）2 == Ba2++ 2OH-Al（OH）3 == Al3+ + 3OH-2）常见的碱可溶性碱: 氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钾KOH三、酸碱指示剂1.定义: 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质, 叫做酸碱指示剂, 常称指示剂2.四、溶液酸碱性的强弱程度1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标pH < 7, 溶液呈酸性, pH值越低, 酸性越强pH > 7, 溶液呈碱性, pH值越高, 碱性越强pH = 7, 溶液呈中性2.测定物质酸碱性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法: 使用pH试纸pH试纸的正确使用：用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液, 滴在pH试纸上, 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照第三节一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液, 是混合物。

第一章物质及其变化第1节物质的变化(二) 探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据;物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等;2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途;如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固;我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性;因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在;――寻找未知物质、探索物质变化规律等;第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质具有酸性的物质强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+,产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理,碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子OH－3.碱性物质具有碱性的物质强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标;范围在0～14之间2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;第3节常见的酸酸：是在水中电离时,生成的阳离子全部是H+这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色,有刺激性气味,有酸味;2.易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴;B.化学性质1.能使酸碱指示剂变色2.盐酸和碱反应现象：无色→蓝色→紫色→红色NaOH + HCl == NaCl + H2O归纳：盐酸＋碱→盐＋水3.盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊,这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CaOH2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O4.盐酸和金属氧化物反应活动现象：铁锈消失,溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O活动现象：黑色粉末消失,溶液变蓝色CuO + 2HCl == CuCl2+H2O归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.盐酸和金属反应归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气(二)硫酸A.物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发B.化学性质稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质1.能使酸碱指示剂变色2.稀硫酸与碱反应稀硫酸＋碱→盐＋水3.稀硫酸与某些盐反应稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸如：BaNO32 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3注：继续加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解4.稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.稀硫酸与金属反应稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气C.浓H2SO4的特性1.吸水性：可吸收气体含有的水分;常用作不与它反应气体的干燥剂,如O2、H2、CO2等2.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象;3.氧化性：浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水;4.浓H2SO4稀释要放出大量的热;注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散;切不可把水倒进浓H2SO4里D.酸的共性通性1.酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色2.酸＋金属＝盐＋氢气3.酸＋金属氧化物＝盐＋水4.酸＋碱＝盐＋水5.酸＋盐＝新盐＋新酸E.三种阴离子的检验1.CO32-的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CaOH2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O2.SO42-的检验方法：滴加硝酸钡BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解;3.Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解;注：检验Cl－和SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰;因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－; 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;F.硝酸HNO3物理性质：无色、有刺激性气味,液体,易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾;稀硝酸也有类似盐酸的化学性质;浓硝酸的特性：强氧化性,与金属反应不产生H2,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心;第4节常见的碱一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;碱的通性：1碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;NaOH+HCl=NaCl+H2O3非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条2 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的;二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸;中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠ＮaOH是一种白色固体, ＮaOH暴露在空气中易潮解; 极易溶于水、溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心;碱的水溶液有滑腻感;2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. CaOH2也具有一定的腐蚀性.CaOH2具有碱的共性四、几种重要的盐一、什么是盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O1常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;2、碳酸钙CaCO3碳酸钙是重要的建筑材料;1洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;3、食盐NaCl白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等; 3、制生理盐水0.9% 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;4、盐的性质：1酸＋盐→新酸＋新盐 2碱＋盐→新碱＋新盐 3盐＋盐→新盐＋新盐 4某些盐加热能分解三、制取盐的可能途径金属＋酸→盐＋氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋碱→盐＋水： NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋非金属氧化物→盐＋水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属＋盐→新金属＋新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋盐→新酸＋新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱＋盐→新碱＋新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓盐＋盐→新盐＋新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓四、复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应;复分解反应发生的条件是：1生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的;无酸皆可溶五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡;碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡;六、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料简称化肥;2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥;磷肥:含有磷元素的称磷肥;钾肥:含有钾元素的称钾肥;3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥;4、氮肥作用：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;磷肥作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;钾肥作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成;5、铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,说明原溶液中含有铵根离子;第二章材料及其利用一、金属材料1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;45.合金：金属特性,其性能比纯金属更好,硬度更大;钢是最常见、应用较广的一种合金,由Fe和C形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢金属的污染与除污危害：浪费资源和能源破坏土壤结构有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾对工业废水进行金属除污处理,达标排放对工业废渣中的金属实行循环再生用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉不随意丢弃废旧电池和废旧金属无机物非金属材料：水泥石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细,玻璃石英+石灰石和陶瓷有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶二、金属的化学性质1. 金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在空气中燃烧,如镁；有些金属能在纯氧中燃烧,如铁；有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝;金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应;金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;3.金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢4.金属的污染与除污危害：浪费资源和能源；破坏土壤结构；有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境；重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾；对工业废水进行金属除污处理,达标排放；对工业废渣中的金属实行循环再生；用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉；不随意丢弃废旧电池和废旧金属二、有机物和有机合成材料一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物; 跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物 ;2碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中;3有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷3由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯 ;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;3.除甲烷外,1 打火机中液体的主要成分---丁烷C4H10,易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O2 乙炔C2H2 ,具有可燃性,燃烧能产生3000度以上的高温,可以用于焊接和切割金属;它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O4.有机物的特性;1大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等;2许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂5.有机物的用途;1甲烷是常见的清洁燃料; 2乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属;3乙烯是重要的化工原料; 4酒精用于消毒和作燃料;5乙酸用作食醋;二、对生命活动具有重大意义的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分;人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与;2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等;1糖类是人体消耗能量的主要来源供能物质,也是合成人体中许多重要化合物的原料;常见的糖类有葡萄糖单糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖C6H12O6;2蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子;相对分子量约在1.2~100万之间;蛋白质由C、H、O、N四种元素组成;3脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成,摄入的脂肪,一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内皮下脂肪;3.人每天摄取的食物,大部分都是有机物;这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转化和能量的转移;4.自然界物质循环的基本途径;1自然界中各种无机物通过被植物吸收,从自然环境进入生物圈,变成有机物;2通过生物之间的食物关系进行转移;生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去;5.有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶三、物质的分类四、物质转化的规律1、物质的转化规律非金属单质——化合物S+ O2=点燃=SO2刺激性,有毒,污染空气4P+5O2=点燃=2P2O5除去空气中少量氧气C+O2=点燃=CO2氧气充足 2C+ O2==2CO 氧气不充足某些非金属氧化物+H2O——酸CO2+H2O=H2CO3 CO2通入紫色石蕊实验变红色,加热又变紫色SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4金属单质——化合物2Mg+O2=点燃=2MgO 发出耀眼强光,生成白色固体2Cu+O2=加热=2CuO 红色的铜在空气中加热变黑色2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 火星四射,生成黑色固体某些金属氧化物+H2O——碱CaO+ H2O=CaOH2K2O+ H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能,因为对应的碱不溶金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物Fe+S==加热=FeS 2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3化合物间相互转化规律：任何酸和碱都能发生中和反应任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑盐+盐、盐+碱的反应中,反应物必须可溶,且要满足复分解反应的条件生成物种有气体,水或沉淀盐+金属的反应中,反应的盐必须是可溶的;因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属K、Ca、Na等不符合要求2、物质的鉴别：HCl及盐酸盐Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl↓H2SO4及硫酸盐SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4↓碳酸盐的检验CO32-：用稀HCl和澄清石灰水CaOH2酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸3、物质的推断：沉淀：蓝色沉淀CuOH2；红褐色沉淀FeOH3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu2+溶液为蓝色,CuSO4溶液、CuCl2溶液Fe3+溶液为黄色,FeCl3溶液Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液,FeSO4溶液黑色固体：CuO、C、Fe3O4红色固体：Cu4、物质的俗称烧碱苛性钠：NaOH 纯碱苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO 熟石灰消石灰：CaOH2石灰石大理石：CaCO3 胆矾：CuSO45H2O5、金属的冶炼常见还原剂：C、CO、H2C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21)C：黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊2)H2：试管内黑色粉末变红色,试管口出现水珠步骤：实验开始时先通入H2, 一段时间后再加热防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验结束后,先熄灭酒精灯,继续通入H2, 直到试管冷却为止防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜提示：试管口要略低于试管底,防止反应生成的水倒流;导管贴试管上壁伸入试管底部3)CO：最好在通风橱中进行;实验时应该先通一会CO,以排除试管中的空气,防止CO与空气混合加热时引起爆炸;多余的CO不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气五、材料的发展1.根据人类在不同时期的材料发展情况,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代2.当前最令人关注的材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等3.纳米材料：以纳米为单位的超级微小颗粒材料,称为纳米材料特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大的不同;第三章能量的转化与守恒一、能量及其形式1、人类使用的常规能源,如煤、石油、天然气等,归根究底,它们来自太阳能;2、大量的事实表明,自然界中的各种形式的能量都不是孤立的,不同形式的能量会发生转化,能量也会在不同的物体间相互转移;3、日常生活中常说“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互转化或转移的过程4、能量转化是一个普遍的现象,自然界中物质运动形式的变化总伴随着能量的相互转化;雪崩时的能量转化: 势能转化为动能人造卫星:太阳能转化为电能青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能胶片感光成像: 光能转化为化学能特技跳伞:势能转化为动能和热能森林火灾: 化学能转化为热能植物生长: 光能转化为化学能水电站工作时: 机械能转化为电能5.机械能：动能和势能统称为机械能;分类动能势能二.能量转化的度量一、功：物体具有做功的本领,是因为它具有能;做功的过程实质上能量转化的过程,力对物体做多少的功,就有多三、简单机械二、滑轮1.定滑轮是等臂杠杆,不省力 ,但可以改变力的方向 ;2.动滑轮是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=1/2 G3.滑轮组既能省力又能改变力的方向;重物和动滑轮的总重力由n段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的n分之一,即F= 1/n G,拉力所通过的距离为物体上升距离的n倍;三、机械效率1.有用功：必须要做的这部分功; 额外功或无用功：不需要,但又不得不做的那部分功;3.总功：有用功与额外功的总和;符号公式：W总=W有用+W额外 ;4.机械效率：有用功跟总功的比值;符号公式：η=W有用/W总=Gh/FL×100﹪ W有用＜W总η＜1四、研究杠杆的平衡（1）把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母 ,使杠杆在水平位置处于平衡状态,目的是便于直接在杠杆上测出力臂的大小;（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态;（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小;（4）动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂的乘积五、测量斜面的机械效率 1光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪2有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FLη=Gh/FL3斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关;五、物体的内能六、电能三、电热器1、电流的热效应：电流通过各种导体时,会使导体的温度升高;2、电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程;3、电热器（1） 电热器是利用电流的热效应制成的加热设备;（2） 电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的; 4、 焦耳定律：（1） 文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律;（2） 数学表达式：Q=I 2Rt ;（3） 电流产生热量的计算方法：①Q=I 2Rt 是焦耳通过实验总结出来的;任何导体有电流通过时,产生的热量都可以由此公式来计算;②对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等;电流产生的热量还可以由Q=U 2/Rt,Q=UIt 推导公式来结算;七、核能八、能量的转化与守恒1、能的转化和守恒定律：能量既不会消失,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移的过程中,能的总量保持不变;2、能的转化和守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一;无论是机械运动,还是生命运动,无论是宇宙天体,还是微观粒子,都遵循这个定律;3、能量的转移和转化有一定的方向性;“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律;自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生;第四章代谢与平衡一、食物与营养一、食物体内氧化和体外燃烧共同点：都是氧化反应,都能释放热量不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程,能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程,迅速地放出热量;实验：测试食物能量的实验结论：花生仁脂肪是较好的能量来源;热量价：每克营养物质在体内氧化时的产生的能量;三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克常见维生素的名称、来源和缺乏症供参考小结：各种食物所含的营养素的种类及数量都不相同,几乎没有一种食物同时含有7类营养素;处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配;二、食物的消化与吸收2、三类大分子物质最终消化产物;。

浙教版九年级上科学知识点总结第一章探索物质的变化第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

――寻找未知物质、建立物质变化模型等。

第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。

二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+三、酸碱指示剂1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4)常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O六、SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

浙教版科学九年级上每章知识点总结本文介绍了酸、碱和金属的通性和性质。

一、酸的通性1.酸能使紫色石蕊变红，但不能使无色酚酞变色。

2.酸和碱反应会产生盐和水，这是一种复分解反应。

例如，胃舒平可以中和过多的胃酸，产生AlCl3和H2O；硫酸和氢氧化铜反应会产生CuSO4和H2O。

3.金属氧化物和酸反应会产生盐和水，这也是一种复分解反应。

例如，用盐酸除铁锈时，Fe2O3会和6HCl反应，产生2FeCl3和3H2O；变黑的铜丝和稀硫酸反应时，CuO会和H2SO4反应，产生CuSO4和H2O。

4.金属单质和酸反应会产生盐和氢气，这是一种置换反应。

例如，生锈的铁钉在足量盐酸中会产生气泡，Fe会和H2SO4反应，产生FeSO4和H2↑；实验室制氢气时，Zn会和H2SO4反应，产生ZnSO4和H2↑。

5.酸和盐反应会产生另一种酸和另一种盐，这也是一种复分解反应。

例如，检验氢氧化钠是否变质时，加入盐酸后，Na2CO3会和2HCl反应，产生2NaCl、H2O和CO2↑；检验盐酸中的氯离子时，XXX和AgNO3反应，产生AgCl↓和HNO3；检验硫酸中的硫酸根离子时，H2SO4会和BaCl2反应，产生Ba SO4↓和2HCl。

二、碱的通性1.碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。

2.碱和酸反应会产生盐和水，这也是一种复分解反应。

例如，用烧碱中和石油中的硫酸时，H2SO4会和2NaOH反应，产生Na2SO4和2H2O。

3.非金属氧化物和碱反应会产生盐和水。

例如，氢氧化钠放在空气中变质时，2NaOH会和CO2反应，产生Na2CO3和H2O；用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫时，2NaOH会和SO2反应，产生Na2SO3和H2O。

4.碱和盐反应会产生另一种碱和另一种盐，这也是一种复分解反应。

例如，配制的波尔多液农药不能久置时，Ca(OH)2会和CuSO4反应，产生Cu(OH)2↓和CaSO4；氯化铁和烧碱反应时，3NaOH会和FeCl3反应，产生Fe(OH)3↓和3NaCl。