2018届湖南省长沙市长郡中学高三第一次月考化学试题及答案

注意事项 :本试题卷包含选择题、填空题、实验题、选做题四道大题,共 6 页。

时量60 分钟 ,满分100分。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Zn- 65第一部分必做题 (80 分 ))一、选择题 (此题包含 22 小题 ,每题 2 分 ,共 44 分。

每题只有一个选项切合题意1.分类是学习和研究化学的一种重要方法。

以下分类合理的是A.K 2CO3和 K 2O 都属于盐B. KOH和 Na2CO3都属于碱C.H2SO4和 HNO 3都属于酸D. Na 2O 和 Na2SiO3都属于氧化物2.以下物质中，属于纯净物的是A. 白酒B.陈醋C.食用调解油D.蔗糖3.长久食用铝含量过高的食品，会扰乱人的思想、意识和记忆功能,惹起神经系统病变，严重者可能痴呆。

以下有关说法正确的选项是A. 由于铝对人体有害,所以生活中禁止使用铝制品B.一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH) 3,所以铝元素超标对人体无影响C.明矾不单能够净水,还能够作为食品的膨化剂,膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾D.土壤中铝元素含量位居第三位,所以粮食中含有许多的铝元素,人过多食用含有铝元素的食品明显也没有影响4.纤维素被称为第七营养素。

食品中的纤维素固然不可以为人体供给能量,但能促使肠道蠕动、吸附排出有害物质。

从纤维素的化学成分看,它是一种A. 二糖B.多糖C.氨基酸D. 脂肪5.以下实验操作或装置正确的选项是A. 点燃酒精灯B. 蒸发浓缩C.蒸馏D.过滤6.以下物质属于合金的是A. 硬铝B.水银C.黄金D. 金刚石7.氢气复原氧化铜的化学方程式为CuO+ H 2△Cu+ H 2O，在该反响中A. CuO 作复原剂B.铜元素化合价降低C. H 2作氧化剂D. 铜元素化合价高升8.以下气体中 ,能用向上排空气法采集的是A. NH 3B. H 2C. Cl 2D. CO9.反响 2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，以下对于该反响的说法正确的选项是A.增大压强能减慢反响速率B.该反响是放热反响,所以 2 mol SO2(g) 的能量高于 2 mol SO3 (g)的能量C.使用适合的催化剂能加速反响速率D.0.2 mol SO 2(g) 与 0.l mol O 2(g)充足反响 ,生成 0.2 mol SO 3(g)10.以下物质中含有离子键的是A.CO 2B. NaFC. HClD. NH 311.以下化学用语表示正确的选项是A. 苯的结构式 :C 6H 6B.H 2O 的电子式 :C. Mg 2+的结构表示图 :D. 硝酸的电离方程式 :HNO 3=H ++NO 3-12.以下过程中 ,汲取热量的是A. 液氨汽化B. 生石灰加人水中C.天然气焚烧D.盐酸与氡氧化钾溶液反响13.以下物质中 ,能与稀盐酸反响的是A. CuB. BaSO 4C. ZnD.CO14.平时生活和工业生产中常用到漂白剂。

2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列有关化学与生活的说法正确的是（）A．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B．补铁剂中硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．为防止富脂月饼变质常在包装袋中加入生石灰2．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）A．N2NO2HNO3（aq）B．Al2O3AlCl3（aq）Al（OH）3C．SO2CaSO3CaSO4D．Fe Fe2O3FeCl3（aq）3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后容器中的分子总数为0.2N AB．常温常压下6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2N AC．标准状况下2.24L D2中所含中子数目为0.1N AD．标准状况下2.24L CCl4中含有分子数为0.1N A4．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是（）A．水滴石穿﹣氧B．电闪雷鸣﹣氮C．火山喷发﹣硫D．光合作用﹣碳5．化学元素家族又添新成员，113号元素Nh和115号元素Mc。

下列说法不正确的是（）A．Nh具有明显的两性B．Mc的最外层电子数为5C．Nh、Mc的中文名称都要用“钅”旁D．两种元素均位于周期表第七周期6．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N 两个电极的质量都不减少，下列说法正确的是（）A．N电极的材料是FeB．甲烷为燃料电池的正极C．乙池是电镀银的装置D．乙池工作一段时间后溶液pH下降7．将某碱金属氟化物MF（M为Na或K）溶于水配成1mol•L﹣1的溶液，溶解过程如图所示。

大联考长郡中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16Ti~48Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（）A ．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B ．2SiO 具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C ．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D ．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列化学用语表述正确的是（）A ．基态2Fe +的价电子排布图：B ．HCl 分子中σ键的形成：C ．聚丙烯的链节：222CH CH CH ----D ．4CF 的电子式：★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B ．图乙：稀释浓硫酸C ．图丙：萃取分离碘水中的碘D ．图丁：测定醋酸溶液浓度4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（）A ．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于32CH CH O H+B ．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C ．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D ．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦B ．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：()2222Fe O 2H O2Fe OH ++C ．2SO 通入漂白粉溶液中：2223SO H O Ca2Cl CaSO 2HClO+-+++↓+D ．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：222H 2e OH O---+★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA ）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（）A ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B ．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C ．该核糖核酸完全水解生成的酸是34H PO D ．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成2CO ，下列说法正确的是（）A ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COC ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COD ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有2CO 生成8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（）选项实验操作及现象推论A 向4CuSO 溶液中通入2H S 气体，出现黑色沉淀酸性：224H S H SO >B 取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有Na+D向()3Fe SCN 溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅3Fe +与SCN -的反应是可逆反应9．绿矾()42O FeSO 7H ⋅的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A ．24SO -中S 的杂化方式为2sp 杂化B ．电负性：O S Fe >>C ．2H O 的键角大于24SO -的键角D ．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10．双极膜可用于电解葡萄糖()6126C H O 溶液的同时制备山梨醇()6146C H O 和葡萄糖酸()6127C H O 。

长郡中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷时量：75分钟总分：100分一、选择题(单选题，共14题，每题3分，共42分)1.下列说法中正确的是A.只有一种元素组成的物质一定是纯净物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.单质的种类多于元素的种类【答案】D 【解析】【详解】A ．只含有一种物质的属于纯净物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，A 错误；B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO 属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，B 错误；C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如23Al O ，也可以是酸性氧化物，如27Mn O ，C 错误；D ．同种元素可以组成不同单质，存在同素异形体，单质的种类多于元素的种类，D 正确；故选D 。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C 【解析】【详解】A.胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A 错误；B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B 错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C 正确；D.胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D 错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。

3.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、S 2-4O 、C 2-3OB.无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S 2-4O 、N -3O C.含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2+、N 4H +、S 2-4O 、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na +、K +、C 2-3O 、N -3O 【答案】A 【解析】【详解】A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A 正确；B ．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B 错误；C ．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C 错误；D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D 错误；故选A 。

湖南省长郡中学2018届高三10月月考试题（二）化学试题1. 下列有关化学实验的叙述正确的是A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C. 用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D. 液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的试剂瓶中【答案】C【解析】试题分析：A、滴定操作中，锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会导致测定结果偏高，A错误；B、氯化铁溶于水易水解生成氢氧化铁和氯化氢，因此配制氯化铁溶液时需要先溶解在盐酸中。

氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁，配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，B错误；C、硝酸是氧化性酸，能溶解银，因此用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管，C 正确；D、液溴能腐蚀橡胶，不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放液溴，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作正误判断2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子B. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为N AC. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N AD. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A各电子，则阳极产生气体11.2L【答案】D【解析】A．标准状况下，1.12L1H2的物质的量为0.05mol，而0.2g2H2的物质的量也为0.05mol，而1H2和2H2中质子数均为2个，故0.05mol1H2和2H2均含0.1mol质子即0.1N A个，故A正确；B．碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1mol Na2CO3晶体中含CO32-数目一定为N A，故B正确；C．NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A ，故C正确；D．惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过N A个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故D错误；故答案为D。

试卷类型：A长郡中学2018届高三月考试卷（四）化学一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是A.化学反中，反应物总能量与生成物总能量B.溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数C.溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量D.化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示，下列离子织在对应的溶液中，一定能大量共存的是A.a 点对应的溶液中: Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-B.b 点对应的溶液中: Na+、S2-、SO42-、Cl-C.c点对应的沱液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-D.d 点对应的溶液巾: K+、NH4+、I-、CO32-3.化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: (NH4)2CO3B.COC12分子的结构式:C.HS-水解的离子方程式: HS-+H2O H3O++S2-D.硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式: KHSO4=K++H++ SO42-4.空温下,将0. lmol/L'的NaOH 溶液分别滴入体积均为0.01L、物成的量浓度均为cmol/L的盐酸和醋酸中，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是A.滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/LB.图①中V(NaOH)=10mL时，溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LC.图②中V(NaOH)=5 mL 时，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.图②中V(NaOH)=10 mL 时，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5.已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是下列说法正确的是A.酸性KMnO4溶液既可将乙烷、乙烯区别开，又可用于除去乙烷中的乙烯B.可用溴水鉴别苯和正己烷C.烷烃分子中只有单键D.乙烷、乙烯均是气体，完企燃烧时产生的现象完全相同7.下列仪器中不能用于加热的是8.在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B.升高温度，可提高CO2转化率C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数9.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发中取代反应A. ①③⑤B. ①②⑤C. ②④⑤D. ②③④10.下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是新“A.加热结晶水合物B.镁条在二氧化碳中燃烧C制备较纯净的HF D. 红磷转变成白磷11.25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。

长郡中学2018学年高一第一学期第一次模块检测化学试卷一．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）1．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话．下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（）A．某饮料公司的广告语为“本公司生产的饮料不含任何化学物质”B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C．国外某科研机构研制的能溶解所有物质的万能溶剂即将面世D．某科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．B．先预热氧化铜再通入氢气收集氧气C. D.3．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出4．下列实验装置或操作能达到目的是（）A．B．蒸发、浓缩、结晶配制100mL 0.1mol/L盐酸C．D．用来分离乙醇和水碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl45.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（）选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质的量浓度溶液的体积6. 下列说法不正确的是（）A．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4LD．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等7.下列溶液中c（NO3﹣）比100mL2mol/L Ba（NO3）2溶液中c（NO3﹣）大的是（）A．300mL 1mol/L的NaNO3溶液B．200mL 1.5mol/L的Mg（NO3）2溶溶液C．100mL 1.5mol/L的Al2（NO3）3溶液D ．200mL 3mol/L 的KNO 3溶液8.某溶液可能含有SO 42﹣、CO 32﹣、Cl ﹣中的一种或几种为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

长郡中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学时量：75分钟 满分：100分得分______可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Cl~35.5 Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A.铜器出现铜绿B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A.是否能发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小C.是否能透过滤纸D.是否为均一、稳定、透明的外观3.下列说法错误的是（ ）图1 图2图3A.图1表示干燥的固体不导电，分析其原因是、不能自由移动B.图2表示熔融的能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子C.图3表示溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下电离出了自由移动的离子D.图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.铁与稀盐酸反应：B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：C.锌与醋酸溶液反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5.下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. B.C.D.()232Cu OH CO NaCl Na +Cl -NaCl NaCl NaCl NaCl 322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑()222OH CuCu OH -++=↓22Zn 2H ZnH +++=+↑2244Ba SO BaSO +-+=↓2Cl Cl-→24MnO Mn +→232CO CO -→23Fe Fe ++→★6.通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是（ ）A.钠的密度比水小B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性C.钠有良好的延展性D.钠的熔点低★7.已知（次磷酸）与足量反应只生成一种盐，则下列说法正确的是（ ）A.属于二元酸B.属于三元酸C.属于酸式盐D.属于正盐8.下列金属单质中，能从溶液中置换出铜的是（ ）①锌 ②银 ③钠 ④铁A.①③B.①④C.③④D.②④★9.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）A.溶液中滴入溶液B.醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体C.澄清石灰水中通入少量D.盐酸中加入适量的固体10.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）A.B.C.D.★11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

长郡中学2022—2023学年度高二第一学期第一次模块检测化学时量：75分钟 满分：100分得分___________一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成2N 和2CO ．下列对此反应的叙述中，正确的是（ ） A ．使用光催化剂不改变反应速率 B ．使用光催化剂能增大NO 的转化率 C ．升高温度能加快反应速率 D ．改变压强对反应速率无影响 2．下列说法正确的是（ ） A ．一定温度下，反应22MgCl (1)Mg(1)Cl (g)+通电的H 0,S 0∆>∆<B ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C ，常温下，2222H O2H O ↑+↑通电，即常温下水的分解反应是自发反应D ．已知1322KClO (s)2KCl(s)3O (g)H 78.03kJ mol -+∆=-⋅，11S 494.4J mol K --∆=+⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行3．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成22CO H O 、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）．下列叙述错误的是（ ）A ．该历程中HCHO 中所有的C H -均断裂B ．该过程的总反应为HAP222HCHO O CO H O −−+−→+ C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．生成物2CO 中的氧原子由HCHO 和2O 共同提供4．Burns 和Dainton 研究发现2Cl 与CO 合成2COCl 的反应机理如下：①2Cl (g)2Cl (g)⋅ 快②CO(g)Cl (g)COCl (g)+⋅⋅ 快③22COCl (g)Cl (g)COCl (g)Cl (g)⋅++⋅ 慢反应②的速率方程为v k c(CO)c(Cl ),v k c(COCl )=⨯⋅=⋅正正逆逆． 下列说法错误的是（ ）A ．反应①的活化能大于反应③的活化能B ．反应②的平衡常数k K k =正逆 C ．要提高合成2COCl 的速率，关键是提高反应③的速率 D ．选择合适的催化剂能提高单位时间内2COCl 的产率5．常温下，现有pH 3=的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．两种酸溶液中()()3c CH COOc Cl --=B ．分别加水稀释10倍后溶液的pH 均变为4C ．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸D ．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等6．反应A C →分两步进行：①A B →，②B C →．反应过程能量变化曲线如图所示（1234E E E E 、、、表示活化能）．下列说法错误的是（ ）A ．三种物质中B 最不稳定 B ．A B →反应的活化能为1EC ．B C →反应的43H E E ∆=-D ．加入催化剂不能改变反应的焓变7．将1molCO 和22molH 充入一容积为1L 的密闭容器中，分别在()250T T 250≠℃、℃℃℃下发生反应：23CO(g)2H (g)CH OH(g)H akJ /mol +∆=，如图．下列分析正确的是（ ）A ．250℃时，2010min H ~反应速率为0.015mol /(L min)⋅B ．平衡常数K ：T ℃时大于250℃C ．其他条件不变，若减小容器体积，CO 体积分数增大D ．平衡时CO 的转化率：T ℃时小于250℃时8．一定温度下，在3个1.0L 的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)Y(g)Z(g)H +∆，达到平衡．相关数据如表．下列说法不正确的是（ ）A ．平衡时，X 的转化率：Ⅱ>IB ．平衡常数：()()=ⅡⅠK K C ．达到平衡所需时间：Ⅲ<I D ．a 0.16=9．下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a 、b 、c 、d 均大于0）相对应的是（ ）A ．12232SO (g)O (g)2SO (g)H akJ mol -+∆=-⋅B ．1223N (g)3H (g)2NH (g)H bkJ mol -+∆=-⋅C ．1242N O (g)2NO (g)H ckJ mol -∆=+⋅D ．12CO (g)C(s)2CO(g)H dkJ mol -+∆=+⋅10．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）A ．三种酸的强弱关系：HX HY HZ >>B ．反应HZ YHY Z ++不能发生C ．由电离平衡常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D ．相同温度下，11mol L HX -⋅溶液的电离平衡常数等于10.1mol L HX -⋅溶液的电离平衡常数二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．某科学家利用二氧化铈()2CeO 在太阳能作用下将22H O CO 、转变成2H CO 、，其过程如下：222mCeO (m x)CeO xCe xO -⋅+太阳能①22222(m x)CeO xCe xH O xCO mCeO xH x 9C 0O 0-⋅++++℃②下列说法不正确的是（ ）A ．该过程中2CeO 没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．图中123H H H ∆=∆+∆D ．2221H (g)O (g)H O(g)2+的反应热小于3H ∆12．4CH 与2CO 重整生成2H 和CO 的过程中主要发生下列反应：1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)Δ247.1kJ mol -++=⋅H1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)Δ41.2kJ mol -++=⋅H在恒压、反应物起始物质的量比()()42n CH :n CO 1:1=条件下，4CH 和2CO 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．升高温度、增大压强均有利于提高4CH 的平衡转化率B ．曲线B 表示4CH 的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、()()42800K n CH :n CO 1:1=、条件下，反应至4CH 转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，4CH 转化率能达到Y 点的值13．一定条件下，相关有机物（均为气体）分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷（）的能量变化如图所示：下列推理错误的是（ ）A ．碳碳双键加氢时放热，放出的热量与碳碳双键数目及相对位置有关B ．C ．23H H ∆>∆，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定D ．143H H ∆>∆，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键14．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化2CO 氢化机理．其机理中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如下图所示．下列说法错误的是（ ）A ．化合物1与2CO 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态1212TS1TS2--、，说明这一过程包含两个基元反应B ．图中12-Ⅰ与化合物2互为同分异构体C ．过程①的活化能高于过程②的活化能D ．过程①的热化学方程式为12121(s)CO (g)(s)H 2.08kJ mol --+∆=+⋅Ⅰ 三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（13分）二甲醚（DME ）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①12311CO(g)2H (g)CH OH(g)H 90.7kJ mol K -+∆=-⋅ ②13332222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)H 23.5kJ mol K -+∆=-⋅③122233CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41.2kJ mol K -++∆=-⋅（1）反应23323H (g)3CO(g)CH OCH (g)CO (g)++的H ∆=____________1kJ mol -⋅；该反应的平衡常数K =____________（用123K K K 、、表示）．（2）下列措施中，能提高①中3CH OH 产率的有____________（填标号）．A ．使用过量的COB ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂（3）一定温度下，将0.2molCO 和20.1molH O(g)通入2L 恒容密闭容器中，发生反应③，5min 后达到化学平衡，平衡后测得2H 的体积分数为0.1，则05min ~内()2v H O =____________，CO 的转化率α(CO)=___________________．（4）将合成气以()2n H 2n(CO)=通入1L 的反应器中，一定条件下发生反应：24H (g)2CO(g)+332CH OCH (g)H O(g)H +∆，其中CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______________（填标号）．A ．H 0∆<B ．123p p p >>C ．若在3p 和316℃时起始时()2n H 3n(CO)=，则平衡时，α(CO)小于50%（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu Mn -的合金），利用CO 和2H 制备二甲醚（DME ）．观察图，当n(Mn)n(Cu)约为_______________时最有利于二甲醚的合成．16．（12分）硫酸在工业生产中有着重要的意义，2SO 是工业制硫酸的重要原料． （1）T ℃时，向2.0L 的恒容密闭容器中充入21.0molSO 和20.6molO ，发生如下反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．①20s 后反应达到平衡，()2c SO 和()2c O 相等，()2v SO =_____________11mol L s --⋅⋅，平衡后向容器中再充入30.4molSO 和20.3molO ，此时，v （正）______________v （逆）（填“>”“=”或“<”）．②相同温度下，起始投料变为20.5molSO 和20.3molO ，2SO 的平衡转化率______________（填“增大”“不变”或“减小”）．（2）密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点4827℃）和21molSO 反应，生成2CO 和硫蒸气()x S ． ①反应在某温度达到平衡时，2SO 和2CO 的体积分数都等于40%，x S 中x =______________．②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得2SO 与x S 的生成速率随温度变化的关系如图1所示．其他条件相同时，在不同催化剂作用下，2SO 转化率与温度关系如图2所示．700℃时，催化剂_____________（填“甲”或“乙”）活性更高，A 、B 、C 三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是________________（填字母）． 17．（14分）Ⅰ．磷能形成多种含氧酸．（1）次磷酸()32H PO 是一种精细化工产品，向3210mLHH PO 溶液中加入20mL 等物质的量浓度的NaOH 溶液后，所得的溶液中只有22H PO OH --、两种阴离子．①写出32H PO 溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：____________________．②常温下，()232K H PO 5.910,0.1mol /L -=⨯的32H PO 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________（填标号）． A ．()c H+B ．()()32c H PO c H + C ．()()()2232c H c H PO c H PO +-⋅（2）亚磷酸()33H PO 是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为2712K 5.010K 2.610--=⨯=⨯、．试从电离平衡移动的角度解释12K K 、数据的差异：________________________．（3）25℃时，HF 的电离常数为4K 3.610-=⨯；34H PO 的电离常数为31K 7.510-=⨯，82K 6.210-=⨯，133K 4.410-=⨯．足量NaF 溶液和34H PO 溶液反应的离子方程式为________________．（4）①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，()c H +由大到小的顺序为__________（用酸的分子式表示）．②已知：2OH (aq)H (aq)H O H 57.3kJ /mol -++∆=-，则340.1mol /LH PO 溶液与足量0.1mol /LNaOH 溶液反应生成21molH O(1)放出的热量为____________（填标号）． A ．57.3kJ = B ．57.3kJ < C ．57.3kJ > D ．无法确定 Ⅱ．已知25℃时24N H 水溶液呈弱碱性：a 242251N H H ON H OH K 110+--++=⨯；2b 252262N H H ON H OH K 110++--++=⨯．25℃时，向24N H 水溶液中加入24H SO ，欲使()()2524c N H c N H +>，同时()()22526c N H c N H ++>，应控制溶液中()c OH -的范围为___________（用含a 、b 式子表示）．18．（15分）亚氯酸钠()2NaClO 是一种高效含氯消毒剂和漂白剂．下图为制备亚氯酸钠的装置图（夹持装置省略）．已知：2NaClO 饱和溶液在低于38℃时会析出22NaClO 3H O ⋅，高于38℃时析出2NaClO ，高于60℃时2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ．请回答下列问题：（1）装置A 中装稀硫酸的仪器名称为________________，用装置A 来制取2ClO ，发生反应的离子方程式为__________________．（2）装置B 的作用是______________________． （3）研究测得C 装置吸收液中()22n H O c(NaOH)n(NaOH)、对粗产品中2NaClO 含量的影响如下图所示．则最佳条件为c(NaOH)=_____________1mol L -⋅，()22n H O n(NaOH)=_______________．（4）装置C 中生成2NaClO 的反应，n （氧化剂）：n （还原剂）=__________；装置C 采用“冰水浴”防止温度过高的目的是______________________．（5）充分反应后，为从产品溶液中获取2NaClO 晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_________→_________→_________→干燥（填标号）．a ．趁热过滤b ．50℃水洗涤c ．加热蒸发结晶d ．冰水洗涤 e.55℃恒温减压蒸发结晶长郡中学2022—2023学年度高二第一学期第一次摸块检测化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．C 【解析】A 项，使用光催化剂可以加快化学反应速率，不正确；B 项，使用光催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，不能增大NO 的转化率，不正确；C 项，升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，正确；D 项，该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，不正确． 2．D 【解析】A 项，22MgCl (l)Mg(l)Cl (g)+通电，反应后物质的量增多，且生成了气体，S 0∆>，错误；B 项，反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H 0,S 0∆<∆>，则一定自发，若H 0,S 0∆>∆<，则一定不能自发，若H 0,S 0∆<∆<或H 0,S 0∆>∆>，反应能否自发和温度有关，错误；C 项，水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应不是自发反应，错误；D 项，氯酸钾的分解32KClO (s)22KCl(s)3O (g)H 0,S 0+∆<∆>，根据G H T S 0∆=∆-⋅∆<一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，正确．3．C 【解析】A 项，由图像可知反应2HCHO CO ,HCHO →中所有的C H -均断裂，正确；B 项，根据题干所示，反应物为HCHO 和2O ，生成物为2CO 和2H O,HAP 作催化剂，反应方程式为HAP 222HCHO O CO H O −−+−→+，正确：C 项，该反应是HCHO 和2O 燃烧反应：222HCHO O CO H O −−→++燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D 项，根据图示，反应时HCHO 中C H -均断裂，连接2O 提供的一个氧原子形成2CO ，则生成物2CO 中的氧原子由HCHO 和2O 共同提供，正确．4．A 【解析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越快；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率．A 项，活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，错误；B 项，反应②CO(g)Cl (g)COCl (g)+⋅⋅存在v k c(CO)c(Cl ),v k c(COCl )=⨯⋅=⋅正正逆逆，平衡时正逆反应速率相等：k c(COCl )k c(CO)c(Cl )k c(COCl ),K c(CO)c(Cl )k ⋅⨯⋅=⋅==⨯⋅正正逆逆，正确；C 项，慢反应决定整个反应速率，要提高合成2COCl 的速率，关键是提高反应③的速率，正确；D 项，选择合适的催化剂加快化学反应速率，能提高单位时间内2COCl 的产率，正确． 5．A 【解析】盐酸和醋酸溶液中存在电荷守恒，()()()()()3c CH COOc OH c H ,c Cl c OH --+--+=+=()c H +，两者pH 相同则两溶液的()c OH -和()c H +分别相等，则()()3c CH COO c Cl --=，故A 正确；盐酸是强酸，稀释10倍时，pH 4=，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释10倍时，电离平衡向右移动，pH 小于4，故B 错误；相同pH 的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸>醋酸，故C 错误；相同pH 的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸产生气体的体积多，故D 错误．6．C 【解析】A 项，A 、B 、C 三种物质中，B 的能量最高，所以B 最不稳定，正确；B 项，反应物A 变成活化分子需吸收能量1E ，所以A B →反应的活化能为1E ，正确；C 项，B 的能量高于C 的能量，所以B C →为放热反应，()43H E E ∆=--，错误；D 项，催化剂不能改变反应的焓变，正确．7．B 【解析】依据“先拐先平”的判断方法可知T 250<℃℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，H 0∆<．010min ~内甲醇物质的量增加了0.15mol ，根据方程式，氢气的变化量为0.15mol 20.3mol ⨯=，所以()20.3molv H 0.03mol /(L min)1L 10min==⋅⨯，选项A 错误；根据上面分析可知a 0<，即升高温度，平衡逆向移动，K 减小，所以平衡常数K ：T ℃时大于250℃，选项B 正确；其他条件不变，若减小容器体积，压强增大，平衡正移，CO 的物质的量减少，CO 物质的量分数减小，所以CO 体积分数减小，选项C 错误；A 和B 两条曲线，250℃时先达化学平衡状态，250T >℃℃，温度越高，CO 转化率越低，正反应放热，所以a 0<，而且T 250<℃℃，温度越低CO 的转化率越大，所以CO 的转化率：T ℃时大于250℃时，选项D 错误．8．D 【解析】A 项，Ⅱ可以看成是向2L 的容器中，充入0.4mol 的X 和0.2mol 的Y （则Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L ，由于压强增大，平衡向右移动，所以Ⅱ中X 的转化率>Ⅰ，正确；B 项，平衡常数只和温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，正确；C 项，Ⅲ的温度比Ⅰ高，Ⅲ的化学反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，正确；D 项，结合选项A 可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增压后右移，则a 0.16>，错误．9．C 【解析】依据“先拐先平，温度高”分析，图像中应该为高温下先达平衡，可是图像中先拐的为温度低的反应，不符合平衡建立的规律，故A 错误；反应是气体体积减小的放热反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，图像不符合，故B 错误；反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，24N O 物质的量分数增大，压强一定，温度升高平衡正向进行，24N O 物质的量分数减小，图像符合变化特征，故C 正确；增大2CO 物质的量，相当于增大压强，平衡逆向进行，2CO 转化率减小，故D 错误．10．D 【解析】A 项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ HY HX >>，则酸性强弱关系：HZ HY HX >>，错误；B 项，根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知，HZ Y HY Z --++能够发生，错误；C 项，完全电离的为强酸，部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D 项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确．二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．CD 【解析】通过太阳能实现总反应2222H O CO H CO O −−++→+，反应中2CeO 没有消耗，2CeO 作催化剂，A 正确；该过程中在太阳能作用下将22H O CO 、转变为2H CO 、，所以把太阳能转变成化学能，B 正确；由图中转化关系可知：123H H H 0∆+∆+∆=，C 错误；①2221H (g)O (g)H O 2+=（1）3H ∆；②222H O(l)H O(g)H =∆，根据盖斯定律①+②得：222321H (g)O (g)H O(g)H H H 2+=∆=∆+∆；因3H H ∆∆、，都小于0，而2H ∆大于0，故3H H ∆>∆，D 错误；故选CD ．12．BD 【解析】4CH 和2CO 反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，4CH 转化率增大，4CH 和2CO 反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，4CH 转化率减小，故A 错误；根据两个反应得到总反应为4222CH (g)2CO (g)H (g)3CO(g)H O(g)+++，加入的4CH 与2CO 物质的量相等，2CO 消耗量大于4CH ，因此2CO 的转化率大于4CH ，因此曲线B 表示4CH 的平衡转化率随温度的变化，故B 正确；使用高效催化剂，只能提高反应速率，不能改变平衡转化率，故C 错误；800K 时4CH 的转化率为X 点，可以通过改变2CO 的量来提高4CH 的转化率达到Y 点的值，故D 正确．故选BD ．13．B 【解析】由图中124H H H ∆∆∆、、可知，放出的热量与碳碳双键数目有关，由23H H ∆∆、可知，放出的热量与碳碳双键的相应位置有关，A 正确；由图可知，反应③13H 229kJ mol -∆=-⋅，反应④14H 208kJ mol -∆=-⋅，根据盖斯定律反应④—③可得143H H H 21kJ mol -∆=∆-∆=+⋅，B 错误23H H ∆>∆，即的能量比的能量低，物质能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，C 正确；若苯环中存在三个完全独立的碳碳双键，则143H H ∆=∆，而143H H ∆>∆，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，D 正确．14．CD 【解析】由相对能量曲线可知，化合物1与2CO 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态12TS -、12TS -，说明这一过程包含两个基元反应，故A 正确；图中12-Ⅰ与化合物2的结构不同，化学式相同，互为同分异构体，故B 正确；过程①的活化能为()116.050.00kcal mol 6.05kcal mol ---⋅=⋅，②的活化能为()1111.28 2.08kcal mol 9.20kcal mol ---⋅=⋅，过程①的活化能小于过程②的活化能，故C 错误；过程①的热化学方程式为112121(s)CO (g)(s)H 2.08kcal mol --+∆=+⋅Ⅰ，故D 错误；故选CD ． 三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（除说明外，每空2分，共13分） （1）2123246.1K K K -⋅⋅ （2）AC（3）110.003mol L min 15%--⋅⋅（4）AB （5）2.0（1分）【解析】（1）根据盖斯定律，因此有H 2∆=⨯++①②③，则1123H 2H H H 246.1kJ mol -∆=⨯∆+∆+∆=-⋅；根据化学平衡常数的数学表达式，得出()()3122c CH OH K c(CO)c H =⋅、()()()332223c CH OCH c H O K c CH OH ⋅=、()()()2232c H c CO K c(CO)c H O ⋅=⋅、()()()332332c CH OCH c CO K c (CO)c H ⋅=⋅，从而推出2123K K K K =⋅⋅． （2）A 项，使用过量的CO,c(CO)增大，平衡向正反应方向移动，3CH OH 产率增加，符合题意；B 项，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，3CH OH 产率降低，不符合题意；C 项，反应前的气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，3CH OH 的产率增大，符合题意；D 项，使用催化剂，只能改变反应达到平衡的时间，不影响平衡的移动，使用催化剂不影响3CH OH 产率，不符合题意；故选AC ．（3）反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后2H 的物质的量为0.3mol 0.10.03mol ⨯=，此时消耗2H O 的物质的量为0.03mol,05min ~内，()20.03mol2L v H O 5min==110.003mol L min --⋅⋅；05min ~内，消耗n(CO)0.03mol,CO =的转化率为0.03mol100%15%0.2mol⨯=．（4）A 项，根据图像，随着温度的升高，CO 的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即H 0∆<，正确；B 项，做等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，指大压欲，反应向正反应方向进行，CO 的转化率增大，从而推出123p p p >>，正确：C 项，()2n H 3n(CO)=，相当于在()2n H 2n(CO)=基础上通入2H ，通入2H ，反应向正反应方向进行，CO 的转化率增大，CO 的转化率大于50%，错误；故选AB ． （5）根据图，n(Mn)n(Cu)约为2.0时，CO 的转化率最大，DME 的选择性最高，此时最有利于二甲酰的合成．16．（每空2分，12分）（1）①0.02 > ②减小 （2）①2 ②乙 B 【解析】（1）①根据三段式可知 2232SO (g)O (g)2SO (g)+起始/()1mol L -⋅ 0.5 0.3 0 变化/()1mol L -⋅ 2x x 2x 平衡/()1mol L-⋅ 0.52x - 0.3x - 2x20s 后反应达到平衡，()2c SO 和()2c O 相等，则0.52x 0.3x -=-，解得x 0.2=，所以()1120.4mol L v SO 20s --==110.02mol L s --⋅⋅，平衡常数为220.41600.10.1=⨯．平衡后向容器中再充入30.4molSO 和20.3molO ，此时浓度商为220.61441600.10.25=<⨯，平衡正向进行，则v()v()>正逆．②相同温度下，起始投料变为20.5molSO 和20.3molO ，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则2SO 的平衡转化率减小．（2）①根据三段式可知 22x 1C(s)SO (g)CO (g)S x++起始/mol 1 0 0 变化/moly yy x 平衡/mol 1y - yy x反应在某温度达到平衡时，2SO 和2CO 的体积分数都等于40%，即1y y -=，解得y 0.5=，0.50.40.51x=+，解得x 2=．②700℃时，催化剂乙对应的转化率高，因此催化剂乙的活性更高，由于催化剂不能改变平衡转化率，所以C 点不是平衡点；又因为A 点二者的速率相等，不满足速率之比等于化学计量数之比；而B 点2SO和2S 的速率之比等于2:1，满足速率之比等于化学计量数之比，所以A 、B 、C 三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是B ．17．（每空2分，共14分） Ⅰ．（1）①22NaH PO ②AB（2）33H PO 第一步电离出的H +对第二步电离起到抑制作用 （3）3424F H PO HF H PO --++ （4）①323334H PO H PO H PO >> ②B Ⅱ.()b1a110mol L c OH10mol L -----⋅<<⋅18．（除说明外，每空2分，共15分）（1）分液漏斗（1分） 3222222ClO H O 2H O 2ClO 2H O -+++↑+↑+（2）防止倒吸 （3）4 0.8（4）2:1 防止2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ，同时防止22H O 分解加快 （5）e a b （共2分）【解析】装置A 用来制取222ClO ,H O 与3NaClO 发生氧化还原反应，装置B 用作安全瓶，生成的2ClO 与装置C 中的22H O 和NaOH 反应制得2NaClO ，装置D 用来处理尾气，防止污染空气．（1）装置A 中反应的离子方程式为3222222ClO H O 2H O 2ClO 2H O -+++↑+↑+．（2）由图可知，装置B 的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用．（3）由图像所示信息可知，NaOH 的浓度由4mol /L 增大到5mol /L 时对2NaClO 的含量没有影响，所以最佳条件为()22n H O c(NaOH)4mol /L,n(NaOH)=由0.8到0.9对2NaClO 的含量没有影响．所以()22n H O 0.8n(NaOH)=．（4）装置C 中发生反应：2222222NaOH 2ClO H O 2NaClO 2H O O ++++，其中2ClO 是氧化剂，22H O 是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；由已知信息可知，2NaClO 饱和溶液在低于38℃时会析出22NaClO 3H O ⋅，高于38C 时析出2NaClO ，高于60℃时2NaClO 分解成3NaClO 和2NaCl ，同时22H O 受热分解加快，所以装置C 采取“冰水浴”防止温度过高的目的是防止2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ，同时防止22H O 分解加快．（5）由分析可知，充分反应后，为从产品溶液中获取2NaClO 晶体，合理的操作顺序为55℃恒温减压蒸发结晶(e)→趁热过滤(a)50→℃水洗涤(b)→干燥．。