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第四章非金属及其化合物第四节《硫酸》导学案教学目标知识与技能：1、掌握酸的通性；2、使学生了解浓硫酸的物理性质；3、掌握浓硫酸的特性：吸水性；脱水性；强氧化性过程与方法：1、培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。
2、复习酸的通性，过渡到通过实验探究浓硫酸的性质，并比较浓硫酸与稀硫酸氧化性的不同。
情感态度与价值观：1、学习浓硫酸的特性，体会事物规律中的一般与特殊的关系。
2、学习酸的用途，认识化学知识在人类社会发展与进步中重要作用。
重点难点教学重点：浓硫酸的特性。
教学难点：浓硫酸的强氧化性。
【温故知新】酸的通性，主要体现在：（1）使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。
（2）与金属反应：Zn + H2SO4 = 。
（3）与碱性氧化物反:Fe2O3 + H2SO4== 。
（4）与碱反应：NaOH + H2SO4 === 。
（5）与盐反应：BaCl2+ H2SO4=== 。
【自主梳理】浓硫酸的性质一、物理性质①纯浓硫酸是一种色体，②沸点，挥发，③密度比水，溶于水，并大量的热。
【自我检测】如何稀释浓硫酸呢？理由？二、浓硫酸的特殊性质1、吸水性吸水性：指浓硫酸直接与结合，吸收现成的已经存在的水。
常用做。
【小组讨论】利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体不能干燥等碱性气体和等还原性气体。
【自我检测】露置在空气中的浓硫酸会发生什么变化？如何储存：2、脱水性脱水性：指浓硫酸将中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。
使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的________.这种变化是______变化.(填"物理"或"化学")。
浓硫酸与蔗糖反应(黑面包实验)：现象：蔗糖变，体积，变成疏松多孔海绵状的，放出的气体。
根据反应现象推测浓硫酸与蔗糖反应的产物是。
【合作与探究】3、浓硫酸的强氧化性【提问】铜和稀硫酸反应吗？铜能和浓硫酸反应吗？①与大多数金属反应实验操作实验现象铜片品红溶液反应完成，冷却后，将试管中液体倒入盛水的大试管中，溶液呈色化学方程式：（双线桥标电子转移的情况）上述反应中，氧化剂是，还原剂是，反应中转移电子数。
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性【学习目标】1、掌握硫酸的重要性质，理解浓硫酸与金属及非金属反应的特点；2、掌握硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属及非金属反应的特点。
【重难点】1、浓硫酸和硝酸的强氧化性。
第一部分课前延伸案【知识衔接】：1、稀硫酸具有酸的通性。
①使酸碱指示剂变色：使石蕊溶液。
②与金属反应：Zn + H2SO4 = 。
③与碱性氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4= 。
④与碱反应：2NaOH+H2SO4 = 。
⑤与盐反应：BaCl2+H2SO4= 。
2、纯硫酸是一种色体，挥发，密度比水，溶于水，浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，就将缓缓加入到并不断地用进行搅拌。
【自主学习】：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸能把空气中的水、混合气体中的水、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水吸取过来的性质，称为浓硫酸的吸水性。
浓硫酸具有吸水性，因此实验室经常将浓硫酸做。
例如：可以用浓硫酸干燥、、等气体。
2、浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将有机物中的按水的组成比脱去。
3、硝酸不稳定，见光分解的化学方程式：，因此实验室中浓硝酸显色，是因为溶解了所致。
硝酸（填“易”或“难”）溶于水，（填“易”或“难”）挥发，因此硝酸应保存在试剂瓶中。
【预习自测】：1、下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑（2）敞口放置的浓硫酸久置增重（3）在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，蓝色晶体变为白色晶体2、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 ( )A.CO2B.N2C.SO2D.NH3【我的疑问】：第二部分课内探究案课题一：浓硫酸的强氧化性问题1、浓硫酸与金属的反应①浓H2SO4与Cu的反应（体现浓H2SO4的酸性和强氧化性）②与铁、铝的反应：常温下，冷的浓硫酸能使钝化，“钝化”并非不反应，是因为浓硫酸能使它们的表面氧化成一层（只体现浓H2SO4的强氧化性），利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4，加热条件下，铁、铝与浓硫酸能发生反应，开始时产生SO2,后来产生H2。
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨和铵盐编者：曹世梅班级姓名评价学习目标1.能正确描述氮的固定的概念，途径2.能正确描述氨的物理性质和化学性质，并会熟练写出有关化学方程式。
3.能正确描述铵盐的物理性质和化学性质，并会熟练写出有关化学方程式。
4.能说出制取氨气的方法及熟练写出相关化学方程式二、学习重点与难点重点：氨的化学性质及制取难点：氨水的弱碱性及氨气的制备方法自主学习一．氮的固定1.将游离态的氮转变为叫做氮的固定。
在工业上合成氨的化学方程式为。
德国化学家因为在合成氨方面的巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。
二．氨的性质1.物理性质：颜色状态气味密度，1体积的水大约可溶解体积氨。
氨易，常用作制冷剂。
2.化学性质：(1)氨与水的反应氨与水反应的化学方程式，氨溶于水后显碱性，是因为。
一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式为。
（2）氨与酸的反应将两根分别蘸取浓盐酸和浓氨水的玻璃棒，当它们分别靠近时的现象为，发生的化学方程式为。
（3）氨气的实验室制法A.原理：；B.装置：；C.收集：；D.检验：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，若变蓝，则说明已收集满。
3.氨的用途（1）氨是工业，有机合成工业及制造硝酸，铵盐和纯碱的原料。
（2）氨易液化，常用作制冷剂。
三．铵盐1.物理性质铵盐是和酸根离子组成的化合物，铵盐大多数是白色晶体，都于水。
2.化学性质（1）受热易分解氯化铵受热分解的化学方程式：。
碳酸氢铵受热分解的化学方程式：。
（2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应放出氨气氯化铵与氢氧化钠的反应：。
氯化铵与氢氧化钙的反应：。
问题探究1阅读课本97页实验4-8现象：。
原因及结论：。
思考：除了氨气，还有哪些气体可以做喷泉实验？要使喷泉实验成功应注意哪些问题？答：2.氨水的成分有哪些？答：3.铵根离子如何检验？4.氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3（1）试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
新人教版高中化学必修一第四章《氨硝酸硫酸》精品教案（第二课时）一、教学目标（一）知识与技能掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
（二）过程与方法通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
（三）情感态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。
通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
二、重点、难点硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
三、主要实验器材1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。
四、实验药品浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4溶液，铜丝，蒸馏水。
五、教学过程【巩固训练】1、根据硝酸的性质，回答下列问题：（１）保存硝酸应注意哪些问题？（２）工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？2、在这一节课的开始，我们观看了某路段上发生硝酸泄露事故的新闻图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质的描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质。
参考案例（四）复习课课题盐类的水解上课环节：下发相关材料（如复习课专用纸）——学生自我梳理——小组内同学相互展示梳理成果、进行交流和讨论——小组内推出最优秀成果班内展示（可由老师通过实物投影完成）——点评、剖析或归纳（师生共同）——应用提高下面以一个学生的学习为例简要体现上课过程.【自我梳理】1、知识归纳：例：表现形式1水解实质：盐类水解影响因素：水解规律： 应用举例： 表现形式2影响盐类水解程度的主要因素2、知识疑点：（梳理过程中遇到的问题）例：浓度对水解程度影响的原理、水解程度大小与溶液pH 大小的关系。
化学必修. 《氨- 硝酸- 硫酸》教案作者：日期：三、氨硝酸硫酸——氨教学目的1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。
2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3. 学会通过实验验证物质性质的方法。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学时数1 课时。
教学用品PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。
教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察：1. 氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。
2. 设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？观察实验，阅读教材P97。
总结氨的物理性质。
交流设计的实验方案。
归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
探究实验演示实验4.8 。
回答上述思考与交流问题2。
问题提纲学习交流1．请描述实验现象。
2．讨论产生现象的原因。
3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
a. 氨极易溶于水。
b. 氨水显碱性。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。
空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。
a.干燥的烧瓶；b. 瓶内压强减小应用提高上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。
老师给予肯定。
自学释疑阅读课本P97~99 页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?阐释氨水显碱性的原因？阅读，讨论，交流。
归纳整理一、NH3与水的反应+-NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-生成的一水合氨电离产生OH-离子交流讨论思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，会有什么现象？为什么？红色石蕊试纸变蓝。
※ 精 品 ※ 试 卷 ※4.4 氨 硝酸 硫酸①课型设置：新授课；学习目标：认识氨的物理性质，掌握氨的化学性和氨的实验室制法；知道铵根离子检验方法，了解铵盐的性质 学习重点：氨的化学性质 学习难点：氨的实验室制法学习内容（包括学法指导）氨NH 3是__________色、_______________气味的气体，NH 3的沸点—33.5℃，是一种_________的气体(这样的气体还有_______、_______、__________)；低于—33.5℃时，氨气变为液氨，液氨汽化时要 大量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨可作为用作 。
NH 3______溶于水，通常1体积水约溶解______体积氨，所得溶液称为氨水。
(氨水中的溶质是一种不稳定的一元弱碱，氨溶于水，用方程式表示为____________________________________)，氨水越浓，密度越_______。
NH 3是_______性气体，通入紫色石蕊试液中，液体_________。
NH 3可与酸化合，氨与HCl(g)反应的化学方程式为_________________________________，发生该反应时，会产生大量______。
NH 3中，氮元素处于最_________价，具有_________性。
NH 3可以在纯氧中燃烧(产生氮气)，化学方程式为____________________________________；NH 3可以发生催化氧化(产生NO)，化学方程式为___________________________________________；NH 3与灼热的CuO 反应(产生氮气)，化学方程式为______________________________________________； NH 3与Cl 2反应的化学方程式为①(NH 3少量)_________________________________；②(NH 3足量)__________________________________。
第四节氨硝酸硫酸（第三课时）【学习目标】1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用3、培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣【重点难点】硝酸的强氧化性，加深对氧化还原的理解【课前温故】1、写出工业上由N2为起始原料制取HNO3有关的化学方程式。
2、浓硫酸的主要化学性质有，写出浓硫酸与铜、木炭的化学反应方程式、。
【学习探究】【过渡】我们知道，在化学性质上，稀硫酸具有强酸性而浓硫酸的特点是具有强氧化性，那么硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质有何差别？这就是我们本节课要讨论的重点内容。
一、硝酸的性质（一）物理性质展示一瓶浓硝酸，然后打开瓶盖，观察现象，总结其物理性质现象：瓶口出现白雾，扇闻一下气体，可闻到有刺激性的气味。
【小结】纯HNO3是无色、易挥发（说明：低沸点酸）、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，密度比水大。
【练习】1、下列盛放试剂的方法，错误的是( )A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D、把氢氟酸放在玻璃瓶中（二）化学性质1、强酸性（具有酸的通性）写出硝酸电离的方程式：。
【思考】为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？（我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性）2、不稳定性浓硝酸见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OHNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，所以我们看到久置剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
故硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
【演示实验】将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到，这说明浓硝酸不仅具有性，还有。
第四章第四节氨硝酸硫酸（第3课时）【教学目标】：1、浓硫酸的性质【教学过程】：完成课本P100页【思考与交流】【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。
浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。
2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是。
（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O（4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3【探索新知】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量。
在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。
如：、、、、等。
2．脱水性：做实验想问题性（课本P101页）图4-31实验结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有，但有、元素浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
3．强氧化性：做实验想问题结论：①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由引起的，其还原产物一般为。
②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。
③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。
④与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。
C+H2SO4（浓）－。
⑤钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。
知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反响，也能与一些非金属起反响，反响的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被复原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反响生成盐。
教具使用多媒体、实验用品、课件板书设计第四节氨硝酸硫酸一、硫酸：钝化二、硝酸：王水：浓硝酸：浓盐酸1：3〔体积比〕三、氨气1、物理性质2、化学性质：3、铵盐的性质：4、氨气的实验室制法：教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小〞。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反响的离子方程式。
学生表达并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24【过渡】稀硫酸主要表达酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜想并设计验证实验。
【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。
【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶〔瓶一样，酸体积一样〕，不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么?注意观察、比照。
根据物理性质的区别。
学生分析总结【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条学生讨论件下反响，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反响？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反响呢？【实验探究】浓硫酸与铜的反响观察现象学生答复并书写方程式【实验分析】铜与浓硫酸反响需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反响方程式。
【自学释疑】氨水显碱性的原因？思考答复【归纳整理】1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水〔1︰700〕。
2、化学性质：〔1〕与水的反响：NH3+H2O NH3.H2ONH4++OH-倾听【思考交流】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？2、如何检验氨气？3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？思考答复【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反响呢？倾听【实验探究】实验：氨气与氯化氢的反响观察现象写出化学反响方程式：NH3+HCl＝NH4C【拓展提高】写出氨气与硫酸、硝酸反响的化学方程式思考答复【过渡】氨气与酸反响生成的盐叫铵盐。
第四节氨硫酸硝酸（第二课时）氨的实验室制法探究(导学案)学习目标:1、复习巩固NH3和铵盐的性质2、掌握NH3的实验室制法3、通过NH3的实验室制法初步掌握气体制备装置的选择应用。
4、培养分析问题，解决问题的能力和积极思考勇于探究的精神重点和难点：氨气的实验室制法学习方法:自主学习、合作探究课时：1节知识链节: 氨气的性质和铵盐的性质助学案: 完成氨气的性质和铵盐的性质的复习回顾一、氨气的性质1、物理性质2、化学没性质（1）能与水反应：（2）能与酸反应：（3）能与O2反应二、铵盐的化学性质1、受热易分解（1）（2）2、与碱反应生成氨气探究案：自主合作探究氨气的实验室制法三、氨气的实验室制法1、反应原理（1）试剂：选择依据：（2）化学方程式：选择依据：2、装置（3）发生装置：选择依据：（4）收集装置：选择依据：（5）装置图或器材：选择依据：棉花的作用（拓展）（6）干燥剂及干燥装置：选择依据：（7）尾气处理装置及注意事项：四、其他制法：1、2、检测案：1、（综合应用）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品制取氨气。
请你参与探究，并回答下列问题。
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是__ ______。
A．氨气难溶于水B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大D．氨气密度比空气小(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是________________________ __(用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是________。
A．闻到有氨气逸出B．棉花被气体冲出C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
第四节氨硝酸硫酸（第1课时）1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。
2.理解氨气喷泉实验的原理。
3.掌握氨气的实验室制法。
4.了解铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
1.探究实验4－8现象，从实验中你了解到NH3的哪些物理性质和化学性质？现象：__________________________________________________________结论：__________________________________________________________物理性质：____________________________________________________________________________________________________________化学性质：______________________________________________________电离：______________________________________________________2.解释图4－28现象，将浓盐酸换成浓硫酸(无挥发性)或浓硝酸(有挥发性)会产生同样现象吗？为什么？指出此实验设计的缺限并提出改进措施(改进装置画在右框中)。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.归纳铵盐的物理及化学通性；设计实验检验NH＋4。
氨盐的性质：无色晶体、_________溶于水；受热______________、能与碱反应放出_____________检验NH＋4：_____________________________________________________________________________4.书写NH3催化氧化制HNO3(98～99页思考与交流)的反应方程式，考查反应中N元素化合价变化。
___________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ___________________________________________5.参考图4－29，探究NH3的制备原理、净化、收集及检验方法，收集NH3的试管口的棉花有什么作用？原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑装置：_____________________________________________净化：_____________________________________________收集：_____________________________________________检验：_____________________________________________尾气处理：_________________________________________棉花的作用：_______________________________________1.俗话说“雷雨发庄稼”。
这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。
下列不属于其中的反应的是()A.N2＋O2 2NOB.2NO＋O2 === 2NO2C.3NO2＋H2O === 2HNO3＋NOD.4NH3＋5O2 4NO＋6H2O2.下列关于氨水的说法不正确的是()A.氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D.在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－13.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸4.关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。
其中正确的是()A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①②④5.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水6.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质7.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是________________________(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________。
第四节氨硝酸硫酸（第2课时）1.了解硫酸、硝酸的酸性。
2.了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。
3.了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。
4.了解硫酸和硝酸的重要用途。
2.根据图4－31所示现象，探究浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用过程中表现了浓H2SO4的哪些性质？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.探究实验4－9，与稀硫酸和Zn反应本质上有何不同(写方程式并标出电子转移方向和数目)？铜丝表面________________________；品红溶液_________________________；紫色石蕊溶液____________________；反应液倒入水中，溶液显_________色。
稀硫酸和Zn反应：________________________________________________________________浓硫酸和Cu反应：________________________________________________________________4. 比较浓HNO3、稀HNO3与Cu反应的条件及被还原产物的差异；用N元素化合价解释HNO3的氧化性。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5.铝和铁比铜活泼很多，但铝制、铁制容器能盛装浓硫酸及浓硝酸，是什么原因所致？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里B.铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应D.NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是()A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性B.由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO3.下列对于硝酸的认识，不正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不产生氢气D.可用铁或铝制容器盛装浓硝酸4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5.38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol ()6.(双选)浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A.Cu →CuSO4B.C →CO2C.FeO →Fe2(SO4)3D.Fe2O3→Fe2(SO4)37.如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置(必要时可加热)。
所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。
请回答下列问题：(1)气体X的化学式是__________________。
(2)所选药品a是_______________，b是______________，装置B的作用是___________________________。
