2017届高考化学二轮复习习题：5.1 有机化合物的结构和性质

本题型在四年高考中考查7次（共9份试卷），试题整体难度较低。

近几年高考主要考查角度有有机物结构的表示方法、官能团种类、有机物的结构(官能团)和性质、有机反应类型，而以新物质、新材料为背景的有机结构分析更是出题热点。

有机反应类型通常判断指定物质能否发生相应类型的反应或判断反应类型是否正确。

考试说明解读
一、说明原文
Ⅱ．考试范围与要求
必考内容
4．常见有机物及其应用
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。

（3）掌握常见有机反应类型。

（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

（8）了解常见高分子材料的合成及重要应用。

（9）以上各部分知识的综合应用。

二、变化及解读
与2016年相比，2017年考试说明增加了“（3）掌握常见有机反应类型。

”删除了“（5）乙烯在化工生产中的重要作用”，在必修有机化学中，取代反应、加成反应以及聚合反应是重要的有机反应类型，应理解各种反应类型的原理并能准确判断，2017年的高考备考应加强有机反应类型的复习。

高三化学练习题：有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳原子构成的化合物，是化学研究的重要领域。

了解有机化合物的结构与性质对于理解和应用化学知识至关重要。

下面是一些有机化合物的结构与性质的练习题，帮助高三学生巩固他们的知识。

1. 以下哪个化合物是醇类？a) 乙醛b) 丙酮c) 甲醇d) 丁烯2. 在以下有机化合物中，哪一个分子中含有酯官能团？a) 乙醇b) 乙醛c) 甲酸甲酯d) 甲酸3. 下面哪一个化合物是烷烃？a) 乙炔b) 甲烷c) 乙烯d) 丙酮4. 下列哪个官能团在有机化合物中会引起分子极性增加？a) 羧酸b) 脂肪酸c) 醇d) 酮5. 下面哪个化合物是酮？a) 甲醇b) 丙烯醛c) 乙酸酯d) 丙酮6. 下列哪个官能团是胺化合物中的官能团？a) 氨基b) 羟基c) 羧基d) 甲基7. 以下哪个化合物是脂肪酸？a) 乙炔b) 乙醇c) 甲酸d) 甲酸甲酯8. 在有机化合物中，哪个官能团可使分子具有碱性？a) 羟基b) 羧基c) 氨基d) 醇基9. 下面哪个化合物是醇醚？a) 甲醇b) 乙醛c) 甲酸甲酯d) 乙醚10. 在以下有机化合物中，哪一个是饱和烃？a) 乙炔b) 乙烯c) 甲烷d) 乙醇答案：1. c) 甲醇2. c) 甲酸甲酯3. b) 甲烷4. a) 羧酸5. d) 丙酮6. a) 氨基7. c) 甲酸8. c) 氨基9. d) 乙醚10. c) 甲烷这些练习题涉及了有机化合物的常见官能团和命名，帮助学生巩固有机化学的基本知识。

通过解答这些问题，他们可以更好地理解有机化合物的结构和性质，为进一步学习有机化学打下坚实的基础。

专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。

元素周期表中铋与砷(As)同主族，铋最稳定的同位素是Bi。

下列说法不正确的是( )A.Bi是第六周期元素B Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D Bi和Bi具有相同的电子数2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.水分子的球棍模型:B.钾原子的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+[]2-Na+D.中子数为20的氯原子Cl3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。

中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。

下列说法正确的是( )A.S6与S8互为同位素B Hg的中子数为118C.NH3的电子式为H HD.金属汞的熔点高于硫黄4.(2022北京朝阳区一模)下列性质的比较，不正确的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.电负性:S<ClC.热稳定性:H2S>H2OD.第一电离能:S<O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1。

下列说法不正确的是( )A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物是非极性分子6.(2022山东日照一模，改编)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )A.B原子的杂化方式为sp2和sp3B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、2原子之间的化学键为配位键7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是( )A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5)8.(2022湖南卷，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

2017高考新课标II有机物结构与性质解题方法（一）近两届新课标II高考此类选择题重点考查“共面”、“同分异构体”、“反应类型的辨析”、“有机物命名”。

下面就此类题型特点进行探究。

考点一、共面问题：（一）、核心问题：1、苯型：苯（C6H6）分子结构是平面正六边形，故苯环上所有原子共面，那么与苯直连的原子与苯环上的所有原子一定共面；2、乙烯型：乙烯（C2H4）分子结构是以－C＝C－为核心的平面型，所以双键直连的所有原子一定共面；引申出与“双键直连”的原子一定共面，即与－C＝O－直连的原子也一定共面；3、直线型：（H－C≡C－H）即乙炔。

即与碳碳三键直连的原子一定共面。

（二）、苯环或碳碳双键连有－CH3、－CH2或－OH的问题：1、－CH3、－CH2上碳原子一定与苯环或－C＝C－共面，其余3个H原子最多只有1个与苯环或－C＝C－共面；2、－OH上O原子一定与苯环或－C＝C－共面H原子最多与苯环或－C＝C－共面；（三）、注意几个字“一定”、“所有原子”、“碳原子”、“最多”、“可能”等：1、“一定”：必有是与苯环或双键上的原子直连的原子才能共面；2、“所有原子”：只要与苯环或双键上的原子相连的所有元素原子都要考虑；3、“碳原子”：只考虑“碳”原子。

4、“最多”、“可能”：所有的可能都要考虑（包括－CH3或－OH的情况）。

判断分子中共线、共面原子数的技巧1．审清题干要求审题时要注意“可能”、“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等关键词和限制条件。

2．熟记常见共线、共面的官能团(1)与三键直接相连的原子共直线，如(2)与双键和苯环直接相连的原子共平面，如3．单键的旋转思想有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键，均可绕键轴自由旋转。

例1．有关分子结构的下列叙述中，正确的是()A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上答案 D解析本题主要考查苯环、碳碳双键、碳碳三键的空间结构。

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专题十三常见有机物的结构与性质考点一有机物的结构与同分异构现象1．有机物的结构教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。

(1）明确三类结构模板（2）对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面、一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内；同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。

2．同分异构现象(1）同分异构体的种类①碳链异构②官能团位置异构③类别异构（官能团异构）有机物分子通式与其可能的类别如下表所示：C n H2n 烯烃、环烷烃C n H2n－2炔烃、二烯烃CH≡C-CH2CH3与CH2===CHCH===CH2C n H2n＋2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛、羟基酮C n H2n－6O 酚、芳香醇、芳香醚C n H2n＋1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHC n（H2O）m 单糖或双糖葡萄糖与果糖（C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)(2）同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得歪扭七八的，以免干扰自己的视觉;思维一定要有序,可按下列顺序考虑：①主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。

考点一官能团与性质常见官能团与性质官能团结构性质碳碳双键易加成、易氧化、易聚合碳碳叁键—C≡C—易加成、易氧化卤素—X(X表示Cl、Br等) 易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去(如溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯)醇羟基—OH 易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下生成乙烯)、易催化氧化、易被强氧化剂氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化为乙醛甚至乙酸)酚羟基—OH 极弱酸性(酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但酸性极弱，不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜)、易还原羰基易还原(如在催化加热条件下还原为)羧基酸性(如乙酸的酸性强于碳酸，乙酸与NaOH溶液反应)、易取代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)酯基易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解，乙酸乙酯在NaOH 溶液、加热条件下发生碱性水解)醚键R—O—R 如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇硝基—NO2如酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺：题组一官能团的识别与名称书写1．写出下列物质中所含官能团的名称。

(1)____________________________________________________________。

(2) _______________________________________________。

(3)________________________________________________。

(4)________________________________________________________。

(5)______________________________________________________。

2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析D为错误!未找到引用源。

），则错误!未找到引用源。

中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(错误!未找到引用源。

)N−H…Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm−3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

【答案】（1）（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（3）①ABD C ②5 错误!未找到引用源。

③(H3O+)O-H…N(错误!未找到引用源。

) (错误!未找到引用源。

)N-H…N(错误!未找到引用源。

)（4）错误!未找到引用源。

【解析】（1）N原子位于第二周期第V A族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；电子对数为(6−1−3)/2=1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图(b)，错误!未找到引用源。

中σ键总数为5个，错误!未找到引用源。

的大Π键应表示为错误!未找到引用源。

；③根据图(b)，还有的氢键是：(H3O+)O-H…N(错误!未找到引用源。

)、(错误!未找到引用源。

)N-H…N(错误!未找到引用源。

)；（4）根据密度的定义有，d=错误!未找到引用源。

g/cm3，解得y=错误!未找到引用源。

=错误!未找到引用源。

【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。