高中化学 常见有机物的结构与性质 -学生版

第1节认识有机化学一、概念与机体有关的化合物（少数与机体有关的化合物是无机化合物，如水），通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物、氰化物等除外。

除含碳元素外，绝大多数有机化合物分子中含有氢元素，有些还含氧、氮、卤素、硫和磷等元素.已知的有机化合物近600万种.早期，有机化合物系指由动植物有机体内取得的物质。

自1828年人工合成尿素后,有机物和无机物之间的界线随之消失，但由于历史和习惯的原因，“有机”这个名词仍沿用.有机化合物对人类具有重要意义，地球上所有的生命形式，主要是由有机物组成的.例如：脂肪、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。

生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象,都涉及到有机化合物的转变.此外，许多与人类生活有密切关系的物质，例如石油、天然气、棉花、染料、天然和合成药物等，均属有机化合物.二、分类(一）根据碳原子结合而成的基本骨架不同,有机化合物被分为三大类：1。

链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物.2．碳环化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构，故称碳环化合物。

它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。

芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。

3．杂环化合物:组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。

（二)按官能团分类决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。

含有相同官能团的化合物,其化学性质基本上是相同的.三、命名(一）俗名及缩写有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如:木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油(丙三醇)、石炭酸（苯酚)、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛(β—苯基丙烯醛）、巴豆醛（2—丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸)、氯仿（三氯甲烷)、草酸（乙二酸)、苦味酸(2，4,6—三硝基苯酚）、甘氨酸（α—氨基乙酸）、丙氨酸（α—氨基丙酸)、谷氨酸（α-氨基戊二酸)、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等。

高中化学物质结构与性质知识点总结化学是一门研究物质结构和性质的科学，而高中化学课程中的物质结构与性质知识点是学生们学习的重点内容之一。

本文将对高中化学中物质结构与性质的知识点进行总结，希望能够帮助学生们更好地理解和掌握这一部分内容。

首先，我们来谈谈物质的结构。

物质的结构是指物质内部原子、分子的排列方式和相互作用。

在高中化学中，我们主要学习了原子的结构和分子的结构。

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。

而分子则是由原子通过化学键结合而成的，分子的结构决定了物质的性质。

其次，我们需要了解物质的性质。

物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。

高中化学中，我们学习了物质的物理性质和化学性质。

物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等，这些性质可以通过观察和测量来确定。

而物质的化学性质则包括物质的化学反应性、稳定性、易燃性等，这些性质需要通过化学实验和反应来确定。

接着，我们来探讨物质结构与性质之间的关系。

物质的结构决定了物质的性质。

例如，分子的结构决定了分子之间的相互作用力，进而影响了物质的物理性质，比如熔点、沸点等。

而原子的结构也会影响物质的化学性质，比如原子的化学键类型决定了物质的化学反应性。

因此，通过对物质结构的了解，我们可以预测和解释物质的性质。

最后，我们需要注意的是，物质结构与性质的知识点是相互联系的，需要我们综合运用。

在学习过程中，我们不仅要了解每个知识点的具体内容，还要学会将它们联系起来，形成一个完整的知识体系。

只有这样，我们才能更好地理解和应用化学知识。

总的来说，高中化学中的物质结构与性质知识点是非常重要的，它们不仅是化学学习的基础，也是我们理解和应用化学知识的关键。

希望本文的总结能够帮助学生们更好地掌握这一部分内容，为他们的学习和理解提供帮助。

高中化学有机知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，主要研究含碳的化合物的结构、性质和反应。

在高中化学课程中，有机化学是一个重要的知识点，学生需要掌握有机化合物的结构、命名、性质和反应等方面的知识。

本文将对高中化学有机知识点进行总结，分别介绍有机化合物的基本结构、命名规则、常见的有机化合物及其性质和反应等内容。

一、有机化合物的基本结构有机化合物是由碳和氢以及其他元素(如氧、氮、卤素等)组成的化合物，其中碳原子的价电子数为4，能形成许多不同的共价键和分子结构。

根据碳原子之间的化学键的不同，有机化合物可以分为脂肪烃、环烃和芳香烃三大类。

1.脂肪烃:脂肪烃是由碳和氢组成的简单的链状结构的有机化合物，其中的碳原子形成直链状或支链状的化学键，如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)等。

2.环烃:环烃是由碳原子形成环状结构的有机化合物，如环丙烷(C3H6)、环己烷(C6H12)等。

3.芳香烃:芳香烃是由苯环结构的有机化合物，其中的碳原子形成特殊的稳定的芳香环结构，如苯(C6H6)、萘(C10H8)等。

二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名是有一定规律和规范的，学生需要掌握有机化合物的命名方法和规则。

有机化合物的命名一般包括主链命名、取代基命名和功能基命名等。

1.主链命名:主链是由含碳原子最多的连续链状或环状的碳原子构成的结构，根据主链上的碳原子数，可以命名为甲、乙、丙、丁…等。

当主链包含双键或三键时，用ene和yne表示。

2.取代基命名:取代基是主链上的一个或多个氢原子被其他原子或原子团所替代的部分，取代基一般以烷基、烯基、炔基或卤素等表示。

取代基的位置用数字表示，从主链上的一个端点开始数起。

3.功能基命名:功能基是有机化合物中具有特定化学性质的基团，如羟基、羰基、羧基等。

功能基一般以特定的词根表示，如羟基用hydroxy、羧基用carboxy等。

三、常见的有机化合物及其性质和反应常见的有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、醚、酸、酯等，它们具有不同的化学性质和反应。

第2课时烯烃和炔烃及其性质【必备知识·素养奠基】一、烯烃和炔烃的结构和物理性质1.结构键的烯烃的通式为C n H2n(n≥2)的炔烃的通式为C n H2n—2（n≥2）分子构型与双键碳原子直接相连的其他原子共平面与三键碳原子直接相连的其他原子共直线单烯烃的分子式都符合通式C n H2n吗？符合C n H2n的有机物都是单烯烃吗?提示：单烯烃的分子式都符合通式C n H2n，但符合通式的不一定是单烯烃,还可以是环烷烃。

2.物理性质（1）熔点、沸点一般碳原子数的递增而升高；（2）均难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水小等.二、烯烃和炔烃的命名有机物CH3CH CHCH3、的命名分别是________________、______________________.提示：2 丁烯、3 甲基 1 丁炔。

三、烯烃、炔烃的化学性质1。

氧化反应（1）燃烧。

①烯烃:C n H2n + O2nCO2+__nH2O②炔烃：C n H2n-2 +O2nCO2+__（n-1)H2O（2)能使酸性KMnO4溶液褪色:利用这个反应可以区别烷烃与烯烃、烷烃与炔烃。

CH2CH2CO2+H2O;CH≡CH CO2+H2O。

2。

加成反应(1)与卤素单质的加成反应①乙炔与溴的反应CH≡CH+Br2CHBr CHBr,名称1，2-二溴乙烯.CHBr CHBr+Br2，名称1,1，2，2—四溴乙烷。

②丙烯与溴的反应CH3—CH CH2+Br2，名称1,2-二溴丙烷。

③应用烯烃和炔烃不仅能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使溴水褪色,这些反应常用于烯烃与烷烃或炔烃与烷烃的鉴别。

（2)与氢气的加成反应①CH3—CH CH2+H 2CH3CH2CH 3.②CH≡CH+H2CH2CH2。

③应用植物油加氢人造黄油汽油加氢提高汽油质量测定吸收氢气的物质的量分析碳碳双键的数目（3）与氢卤酸的加成反应①CH≡CH+HCl CH2CHCl，名称:氯乙烯。

高中化学有机性质归纳总结高中化学课程中，有机化学是一个重要的内容。

有机化学研究有机物的性质、结构和反应规律，是理解有机物世界的关键。

本文将对高中化学中的有机性质进行归纳总结，以帮助读者更好地理解和记忆有机化学知识。

一、有机物的组成有机物是由碳原子和氢原子构成的化合物，也可能含有氧、氮、卤素等元素。

碳原子是有机化合物的骨架，能够形成稳定的共价键。

二、有机物的燃烧性质有机物的燃烧是指有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。

有机物的燃烧通常伴随着明亮的火焰和剧烈的放热反应。

三、有机物的稳定性有机物的稳定性取决于分子内部键的稳定性和分子间的相互作用力。

有机物中碳碳单键较稳定，而碳碳双键和三键较不稳定。

此外，分子间的静电作用力、范德华力等也会影响有机物的稳定性。

四、有机物的溶解性有机物的溶解性与其分子间相互作用力相关。

通常，极性有机物更容易溶解于极性溶剂，而非极性有机物则更容易溶解于非极性溶剂。

五、有机物的酸碱性质有机物的酸碱性主要体现在它们的功能团上。

以碳原子为中心的羧基（-COOH）是典型的有机酸，而氨基（-NH2）则是典型的有机碱。

酸碱性的强弱取决于功能团的稳定性和其在溶液中的离解程度。

六、有机物的氧化还原性质有机物的氧化还原性质主要体现在它们与氧化剂和还原剂的反应中。

通常，含有较多碳氢键的有机物易于被氧化，而含有较多氧官能团的有机物易于被还原。

七、有机物的脱水和水解反应有机物中醇、酚和羧酸等官能团可以发生脱水反应，生成双键或酯的结构。

相反，醚和酯等化合物可以通过水解反应生成相应的醇、酚或羧酸。

八、有机物的酯化反应酸和醇反应可以产生酯。

酯化反应通常需要催化剂的存在，催化剂可以提高反应速率。

九、有机物的取代反应取代反应是有机化学中常见的反应类型。

在取代反应中，有机物中的一个官能团会被另一个官能团取代，从而改变其性质和结构。

总结：高中化学的有机性质包括有机物的组成、燃烧性质、稳定性、溶解性、酸碱性质、氧化还原性质、脱水和水解反应、酯化反应以及取代反应。

高一有机物空间结构知识点有机物是由碳元素构成的化合物，它们的空间结构对于物质的性质和反应起着重要的影响。

在高中化学学习的过程中，我们需要掌握有机物的空间结构知识点，以便更好地理解有机化合物的性质和反应规律。

一、有机物的空间构型有机物的空间构型指的是分子中原子之间的空间排列方式。

有机物的空间构型分为线性构型、平面构型和立体构型三种。

1. 线性构型：分子中的原子排列成一条直线，如H-C≡C-H。

2. 平面构型：分子中的原子排列在同一个平面上，如正丁烷(CH3-CH2-CH2-CH3)。

3. 立体构型：分子中的原子排列在三维空间中，形成立体构型，有平面构型以外的构型，如氯代乙烷(CH3-CHCl-CH3)中的氯原子可以在氢原子上或者在乙基基团的后面。

二、立体异构立体异构是指分子中的原子在空间中的排列方式不同，而化学式相同的现象。

立体异构分为构造异构和空间异构两种。

1. 构造异构：构造异构是指分子中原子的连接方式不同，可以分为链式异构、官能团异构和位置异构。

- 链式异构：分子链的长度或分支方式不同。

如正丁烷和异丁烷的立体异构。

- 官能团异构：分子中的官能团的种类和位置不同。

如丙酮和乙醛的立体异构。

- 位置异构：分子中某个官能团的位置不同。

如2-丁醇和2-甲基-1-丙醇的立体异构。

2. 空间异构：空间异构是指分子中原子在空间中的排列方式不同，可以分为手性异构和环状异构。

- 手性异构：分子镜像对称但不能完全重合的两种异构体，被称为手性异构体。

如L-丙氨酸和D-丙氨酸的立体异构。

- 环状异构：分子中存在环状结构，但其结构、位置等方面有区别。

如环己烷和苯的立体异构。

三、立体异构的影响立体异构对有机物的性质和反应有很大影响。

1. 物理性质：立体异构体之间的相互作用力不同，导致物理性质的差异。

2. 化学性质：立体异构可能导致反应速率和选择性的变化，例如对光的旋光性的变化。

3. 药理活性：不同立体异构体的药理活性可能不同。

人教版高二化学选修二有机化学基础有机化合物的结构与性质有机化学基础：有机化合物的结构与性质有机化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质和合成方法等方面的知识。

在高中化学课程中，我们学习了人教版高二化学选修二中的有机化学基础，本文将围绕有机化合物的结构与性质展开讨论。

第一部分：有机化合物的结构1. 碳的共价键特性有机化合物中，碳是最重要的元素，其独特之处在于其能够形成四个共价键。

这种性质使碳能与其他原子形成稳定的分子结构，从而构建出多样化的有机化合物。

2. 有机官能团的特征有机官能团是指有机化合物中具有相同或类似性质的官能团基团。

常见的有机官能团包括羟基、羧基、醚基、酮基等。

它们赋予了有机化合物不同的化学性质和反应特点。

3. 各类有机化合物结构分析通过化学式和分子式，可以初步了解有机化合物的结构。

而进一步分析有机化合物的结构，则需要通过理论计算、光谱分析等方法。

例如，利用红外光谱、质谱、核磁共振等技术，可以确定有机化合物的功能团、键的类型和取代基等信息。

第二部分：有机化合物的性质1. 有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、溶解度等。

这些性质与有机化合物的结构密切相关，不同的官能团和分子结构对物理性质会产生明显的影响。

2. 有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质主要体现在其与其他物质的反应过程中。

常见的有机化学反应有酯化、醇醚化、烷基化等。

有机化合物的化学性质具有多样性和多变性，可以通过调整反应条件和结构参数来控制化学反应的过程和产物。

3. 有机化合物的应用有机化合物在生活和工业中有广泛的应用。

例如，氯仿、甲醇等有机溶剂广泛应用于化工领域；醋酸纤维素、聚乙烯等有机高分子材料广泛应用于塑料、纺织、电子等领域；药物、香料等也都是有机化合物的重要应用。

结语有机化学作为化学的一个重要分支，研究了有机化合物的结构与性质。

通过对有机化合物的结构分析和性质研究，我们可以深入了解有机化合物的本质，并且为进一步研究和应用打下基础。

[备考要点] 1.掌握有机物的组成与结构。

2.掌握烃及其衍生物的性质与应用。

3.掌握糖类、油脂、蛋白质的结构与性质。

4.理解合成高分子的结构与特点。

考点一有机物的结构与性质1．常见有机物及官能团的主要性质种类通式官能团主要化学性质烷烃C n H 2n ＋2无在光照时与气态卤素单质发生取代反应烯烃C n H 2n (单烯烃)碳碳双键：(1)与卤素单质、H 2或H 2O 等能发生加成反应；(2)能被酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化炔烃C n H 2n －2(单炔烃)碳碳三键：—C ≡C—卤代烃一卤代烃：R—X—X(X 表示卤素原子)(1)与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇；(2)与NaOH 醇溶液共热发生消去反应醇一元醇：R—OH羟基：—OH(1)与活泼金属反应产生H 2；(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃；(3)脱水反应：乙醇140℃分子间脱水生成醚170℃分子内脱水生成烯；(4)催化氧化为醛或酮；(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R醚键：性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚Ar—OH(Ar 表示芳香基)羟基：—OH(1)呈弱酸性，比碳酸酸性弱；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4，6-三溴苯酚；(3)遇FeCl 3溶液呈紫色(显色反应)；(4)易被氧化醛醛基：(1)与H 2发生加成反应生成醇；(2)被氧化剂(O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基：(1)具有酸的通性；(2)与醇发生酯化反应；(3)不能与H 2发生加成反应；(4)能与含—NH 2的物质生成酰胺酯酯基：(1)可发生水解反应生成羧酸(盐)和醇；(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH 2)COOH氨基：—NH 2，羧基：—COOH两性化合物，能形成肽键()蛋白质结构复杂无通式肽键：,氨基：—NH 2，羧基：—COOH(1)具有两性；(2)能发生水解反应；(3)在一定条件下变性；(4)含苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄发生颜色反应；(5)灼烧有特殊气味糖C m (H 2O)n羟基：—OH ，醛基：—CHO ，羰基：(1)氧化反应，含醛基的糖能发生银镜反应(或与新制氢氧化铜反应)；(2)加氢还原；(3)酯化反应；(4)多糖水解；(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基：(1)水解反应(在碱性溶液中的水解称为皂化反应)；(2)硬化反应2．常考官能团1mol 所消耗的NaOH 溶液、H 2物质的量的确定(1)最多消耗NaOH 溶液______mol 。

(完整版)高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机化合物知识点总结
有机化合物是高中化学中的一个重要内容，下面对有机化合物的知识点进行总结：
1. 有机化合物的概念：有机化合物是由碳原子与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键相连接形成的化合物。

2. 碳的四价性质：碳原子有四个价电子，可以形成一条或多条共价键，使得有机化合物形成多样的结构。

3. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢元素构成。

根据碳原子间的连接方式，可以分为链烃、环烃和芳香烃等。

4. 功能团：功能团是有机化合物中具有一定稳定性、易于发生化学反应的团块。

常见的功能团有醇基、酮基、酸基、醛基等。

5. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机
化合物。

同分异构体的存在增加了有机化合物的多样性和复杂性。

6. 反应类型：有机化合物的反应类型多种多样，常见的有酯化、醇的氧化、醛的还原等。

7. 碳的杂化与空间构型：碳原子可以通过杂化形成sp³、sp²或
sp杂化，从而使得有机化合物具有不同的空间构型。

8. 有机聚合物：有机聚合物是由大量有机单体通过共价键连接
而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。

这些是高中化学有机化合物的一些基础知识点的总结，通过研
究这些知识，可以更好地理解和掌握有机化合物的性质和反应特点。

注意：本文档为总结性文档，内容简明扼要，具体细节需要参
考教材或专业资料进行深入学习。

高中有机化学笔记
一、有机物的结构与性质
1. 有机物的结构：有机物由碳、氢、氧等元素组成，其基本单元是烃，烃的衍生物是各类有机物。

2. 有机物的性质：
物理性质：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。

化学性质：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等具有不同的化学性质。

二、有机物的反应类型
1. 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

2. 加成反应：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。

3. 消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。

4. 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。

5. 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

三、有机物的命名
1. 烷烃的命名：根据碳链的长短和支链的位置命名。

2. 烯烃、炔烃的命名：根据烯烃、炔烃的性质和结构特征命名。

3. 芳香烃的命名：根据苯环和侧链的结构特征命名。

四、各类有机物的通式与结构特点
1. 烷烃的通式为CnH2n+2，结构特点是碳原子之间以单键相连，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。

2. 烯烃的通式为CnH2n，结构特点是碳原子之间以双键相连，其余价键均与氢原子结合。

3. 炔烃的通式为CnH2n-2，结构特点是碳原子之间以三键相连，其余价键均与氢原子结合。

4. 芳香烃的通式为CnH2n-6，结构特点是苯环上连接着侧链，侧链可以是烷基、烯基或炔基等。

认识有机化合物的性质和结构特点一、认识有机化合物的性质1．概念有机化合物是指大多数含有碳元素的化合物。

2．性质熔、沸点可燃性溶解性大多数熔、沸点低大多数可以燃烧大多难溶于水，易溶于有机溶剂微点拨：有机化合物的性质是指大多数有机物的性质，并不是绝对的。

二、认识有机化合物的结构特点1．烃仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃，也叫作碳氢化合物。

CH4是组成最简单的烃。

2．甲烷的组成与结构分子式结构式球棍模型填充模型CH4结构特点原子之间以单键结合，空间构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心。

(1)几种常见的烷烃名称乙烷丙烷正丁烷戊烷分子式C2H6C3H8C4H10C5H12结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3组成通式C n H2n＋2(n≥1)分子中碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。

微点拨：烃分子中碳原子数为1～4时，通常状况下呈气态。

4．有机物中碳原子的成键特点(1)每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。

(2)碳原子与碳原子之间可以形成单键()、双键()或叁键()。

(3)碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。

5．同系物结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物。

如甲烷、乙烷、丙烷等。

6．几种常见烃的空间构型名称乙烷乙烯乙炔空间构型立体构型平面形直线形键角109.5°120°180°1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有机物都易燃烧。

()(2)碳原子通常以离子键与其他原子结合。

()(3)甲烷是含氢量最高的烃。

()(4)乙烷分子中所有原子都处于同一平面上。

()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列物质一定不属于烷烃的是()A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C4H10B[烷烃分子组成符合通式C n H2n＋2。

高中化学：有机化合物的结构和性质一、碳原子的成键方式1、单键、双键、叁键依据成键两原子间共用电子的对数，可以将共价键分为单键、双键和叁键。

两原子间共用一对电子的共价键称为单键，如C—C、C—O、C—H；两个原子间共用两对电子的共价键称为双键，如C＝C、C＝O；两原子间共用三对电子的共价键称为叁键，如C≡C、C≡N。

甲烷分子为正四面体构型，中心碳原子与4个氢原子形成4个C—H单键，任意两个键之间的夹角都是109.5°。

烷烃分子中的碳原子与其它原子形成4个单键，键角接近109.5o，所以烷烃分子中的碳链是折线型的结构。

乙烯是平面型分子，分子中存在C＝C双键，2个碳原子和4个氢原子共平面。

双键不能转动，双键碳上连接的原子始终与双键共平面，也与碳碳双键周围的氢原子共平面，相邻两个键的键角约为120°。

乙炔是直线型分子，分子中2个碳原子和2个氢原子处于同一条直线上，分子中存在C≡C叁键，相邻键的键角为180°。

形成叁键的碳原子以及与之直接相连的原子共线。

键参数——表征化学键性质的物理量，如键能、键角、键长、键的极性等键长：成键两原子的原子核间的距离。

键角：分子中一个原子与另外两个原子形成的两个共价键之间的夹角。

键能：以共价键结合的气态下的分子，断开单位物质的量的某键时所吸收的能量。

一般键长越短，键能越大，化学键越稳定。

比较各键键能，双键与叁键键能是单键键能的二倍和三倍吗？为什么呢？乙烯和乙炔化学性质活泼，是因为只需要较小的能量就能使双键中的一对共用电子或叁键中的两对共用电子断裂。

双键和叁键中存在容易断裂的不稳定的——π键。

认识σ键、π键和大π键原子轨道重叠形成共价键，“头碰头”式重叠形成σ键，“肩并肩”式重叠形成π键。

σ键比ｓ键比π键重叠程度大，键能高，更稳定。

两个碳原子间形成单键时，总是形成较稳定的σ键，当两个碳原子形成双键或叁键时，受轨道在空间的延展方向的影响，只能有一对成键轨道以“头碰头”式重叠形成σ键，其他轨道只能以“肩并肩”式重叠形成π键。

第2节有机化合物的结构与性质答案：四面体平面直线分子式相同而结构不同同分异构体官能团的位置官能团1．碳原子的成键特点碳元素位于元素周期表的第2周期ⅣA族，碳原子的最外层有4个电子，很难发生电子的得失，因此通常与其他原子以共用电子对的形式形成共价键,达到最外层为8电子的稳定结构。

碳原子的成键特点：(1）四价原则碳原子最外层4个电子,与其他原子结合时应形成4个共用电子对，这就是碳四价原则。

任何有机化合物都满足该原则，这也是指导我们分析有机化合物结构特点的基础。

(2）结合方式的多样性有机化合物结构的另一重要特征是碳原子之间结合方式具有多样性。

可以形成一个共用电子对(即碳碳单键)，其余与氢结合；也可以形成两个共用电子对(即碳碳双键)；还可以形成三个共用电子对(即碳碳叁键)；甚至形成介于单、双键之间的独特的共价键。

另外，碳原子与氢原子只能形成单键，而碳原子与氧原子可形成单键(如醇、醚),也可形成双键（如醛、酮、羧酸、酯等)。

因为碳原子能够与不同种类的原子形成多种共价键,所以有机化合物的种类特别繁多。

【例1】（双选）下列说法中正确的是( )A．碳原子最外层有4个电子,在化学反应中容易失去4个电子形成＋4价碳离子B．碳元素在有机化合物中一般呈现负价态C．碳原子容易与各种元素形成多种离子键,因此有机物种类特别繁多D．碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键以及其他一些特殊的碳碳键解析：碳原子最外层有4个电子，不容易发生电子的得失，碳原子容易与其他多种原子形成共用电子对，以共价键的形式存在于有机化合物中，碳原子很少能形成离子键。

碳碳键中有单键、双键、叁键以及苯环中介于单双键之间的特殊的共价键。

答案：BD2．单键、双键和叁键根据成键两原子间共用电子对的数目可以将共价键分为单键、双键和叁键。

（1)单键：两个原子之间共用一对共用电子对的共价键。

例如：乙烷分子中,两个碳原子之间形成的是碳碳单键、碳原子和氢原子之间形成的是碳氢单键：。

高中有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。

②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧(3)炔烃：A) 官能团：—C ≡C — ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。

CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂 加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 化学键： 、—C ≡C —C=C 官能团C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2、Cl2等）(5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

高三有机化学知识点梳理概述：有机化学是高中化学中的一个重要分支，它研究的是由碳组成的化合物的结构、性质、合成和反应等方面的知识。

作为高三学生，我们需要对常见的有机化合物、它们的性质、反应和应用有一定的了解。

下面将对高三有机化学的主要知识点进行梳理。

一、碳的四价性质：碳原子具有四个价电子，可以形成多个键，包括单键、双键和三键。

单键通常是σ键，双键和三键通常是由一个σ键和一个或两个π键组成的。

这使得碳原子具有形成复杂的分子结构的能力。

二、碳链的分类：有机化合物可以根据碳链的形式进行分类。

直链烷烃是由一条直线形状的碳链组成的，支链烷烃是具有分支的碳链，环烷烃是由环状碳链组成的。

了解碳链的分类有助于我们理解有机化合物的结构特点。

三、官能团的命名：官能团是有机化合物中具有特定化学性质的基团，比如羟基、羰基、羧基等。

了解官能团的命名规则有助于我们理解有机化合物的特性，并对其性质和反应做出合理的解释。

四、饱和和不饱和化合物：饱和化合物是指碳链中只有单键，不饱和化合物是指碳链中存在双键或三键。

不饱和化合物比饱和化合物更加活泼，容易发生化学反应。

五、卤代烃：卤代烃是指分子中含有卤素原子的有机化合物。

卤代烃的物理性质和化学性质与碳链的长度和卤素的种类有关。

六、醇和酚：醇和酚是含有羟基的有机化合物。

它们在溶剂、稀释剂、杀菌剂等方面具有广泛的应用。

七、醛和酮：醛和酮是含有羰基的有机化合物。

它们在化工、制药、香料等行业中具有重要的地位。

八、羧酸和酯：羧酸和酯是含有羧基的有机化合物。

羧酸可以与酯、醇等反应，生成相应的酯或醇。

九、胺和胺的衍生物：胺是含有氨基的有机化合物。

胺的衍生物在药物合成、染料合成和防腐剂等方面具有重要的应用。

十、高分子化合物：高分子化合物是由重复单元结构组成的大分子化合物，包括聚合物和天然聚合物。

了解高分子化合物可以帮助我们理解塑料、纤维和橡胶等材料的性质和应用。

总结：高三有机化学是一个相对复杂和抽象的学科，但它也是现代科学和生活中不可或缺的一部分。

第3节烃共轭二烯烃的结构和共轭效应Structures and Conjugative Effects of Conjugated Dienes一、共轭二烯烃的结构在共轭二烯烃中，最简单的是1,3—丁二烯，下面我们就以它为例来说明共轭二烯烃的结构。

根据近代物理方法测定，1,3—丁二烯中碳碳双键的键长是0.135nm,碳碳单键的键长是0。

148 nm，也就是说，它的双键比乙烯的双键（0。

134 nm)长，而单键却比乙烷的单键(0。

154 nm)短.这说明1,3—丁二烯的单、双键较为特殊，键长趋于平均化。

杂化轨道理论认为，在 1，3-丁二烯中，4 个sp2杂化轨道的碳原子处在同一平面上，每个碳原子上未杂化的p 轨道相互平行，且都垂直于这个平面。

这样,在分子中不仅C1、C2和C3、C4间各有一个π键， C2、C3间的p 轨道从侧面也有一定程度的重叠(图1),使4 个p 电子扩展到四个碳原子的范围内运动，每两个碳原子之间都有π 键的性质, 组成一个大π键，这种共轭体系称为π—π 共轭体系。

在共轭体系中，π电子不再局限于成键两个原子之间，而要扩展它的运动范围，这种现象称为电子离域。

电子离域范围愈大，体系的能量愈低，分子就愈稳定.共轭体系的各原子必须在同一平面上,每一个碳原子都有一个未杂化且垂直于该平面的p 轨道，这是形成共轭体系的必要条件。

图 1 1,3—丁二烯分子中π键所在平面与纸面垂直按照分子轨道理论,4 个p 电子可以组成4 个分子轨道，两个成键轨道（ψ1、ψ2）、两个反键轨道（ψ3、ψ4)，如图2。

从图中可以看出，ψ1在键轴上没有节面，而ψ2、ψ3、ψ4各有1 个、2个、3 个节面。

节面上电子云密度等于零，节面数目越多能量越高。

ψ4有3个节面,所有碳原子之间都不起成键作用，是能量最高的强反键；ψ3有2个节面,能量比只有1 个节面的ψ2高，ψ3图2 1,3-丁二烯的原子轨道和π分子轨道图形为弱反键；ψ2为弱成键分子轨道；ψ1没有节面，所有碳原子之间都起成键作用，是能量最低的成键轨道.在基态时，4个p电子都在ψ1和ψ2，而ψ3和ψ4则全空着.另一方面，分子轨道ψ1和ψ2叠加,不但使C1和C2、C3和C4之间的电子密度增加，而且也部分地增大了C2和C3之间电子密度,使之与一般的σ键不同，而且有部分双键的性质。