重庆市第七中学2017届高三上学期期中考试理科综合化学试题

重庆七中高2017届高三期中考试理科综合能力测试相对原子质量：O:16 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下图为生物大分子物质结构模式图，下列有关叙述，正确的是A. 若为多糖，则淀粉、纤维素和糖原的基本单位有所不同B. 若为肽链，则1示肽键，2示中心碳原子，3的种类有20种C. 若为RNA，则1示核糖，2示磷酸基团，3的种类有4种D. 若为单链DNA，则1示磷酸基团，2示脱氧核糖，3的种类有4种2．下列关于生物科学研究方法的叙述中正确的是①分离各种细胞器可以采用差速离心法②赫尔希和蔡斯用放射性同位素标记法研究噬菌体的遗传物质③沃森和克里克用建构数学模型的方法研究DNA的结构④摩尔根运用类比推理的方法证明了基因位于染色体上⑤研究分泌蛋白的合成和分泌利用的是放射性同位素示踪法⑥利用光学显微镜观察细胞膜的磷脂双分子层⑦研究细胞核的功能时通常采用去核、核移植等方法．A. ①②⑤⑦B. ①③⑤⑦C. ②③④⑥D. ②④⑥⑦3．对下列图形所表达的生物学含义的叙述，正确的是A．甲图表示洋葱表皮细胞质壁分离过程中细胞液浓度的变化B．乙图中A—C段表示含大量有机污染物的污水流入某一水体后，该水体中溶氧量的变化C．丙图中，男性和女性在b过程中可以出现一个细胞内含有两条X染色体的现象D．丁图中，甲为种子萌发过程中淀粉总量的变化曲线，乙为每个细胞中DNA总量变化4．取染色体DNA被32P标记的蛙的精子(正常体细胞有26条染色体)与未被标记的卵细胞受精，然后在不含放射性标记的培养基中分裂。

若不考虑染色体变异，下列关于该受精卵在第二次卵裂结束后的说法正确的是A．带有放射性的细胞比例将随着此后的分裂而逐代减少B．带有放射性的细胞数无法确定，因为分裂过程中非同源染色体发生了自由组合C．放射性DNA分子数与所有细胞总DNA分子数之比将随着此后的分裂而逐代减少D．可以确定此时含有放射性的细胞个数5．下面左图为某高等动物精原细胞分裂过程中细胞内的同源染色体对数的变化曲线，右图表示该动物的一个细胞分裂示意图。

2016年秋高三上期末测试卷理科综合化学能力测试理科综合满分300分，考试用时150分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。

答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。

4．考试结束，将答题卷上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是A.从海带中提碘B.用明矾净水C.从海水中提取氯化镁D.用氦气填充飞艇8.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42-、NH4+、[Fe(CN)6] 3-B.0.1mol/LNa2CO3溶液：、K+、AlO2-、Cl-、NO3-C.25°C时pH<7的溶液：K+、Cu2+、、Fe3+、NO3-D.遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A.单质的沸点：B>XB. B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>BC. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的D.B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D快速制备和收集一定量的氨气蒸馏时的接收装置用于分离C2H5OH和混合物直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体12.Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.Y电极附近溶液中产生白色浑浊B.电池工作时Na+向正极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应为：ClO-+H2O+2e-= C l-+2OH-13.已知在溶液中()lg()c HAGc OH+-=。

2016-2017学年度（上）重庆七中期中考试高2018级化学试题考试时间90分钟；试题总分100分一．选择题（每题3分，共48分）1．决定化学反应速率的主要原因是（ ） A ．参加反应物质的性质 B ．加入催化剂C ．温度和压强D ．各反应物和生成物的浓度 2．下列说法正确的是（ ）A ．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B ．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C ．自发进行的反应一定迅速D ．凡是熵增加的过程都是自发过程3．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A ．增加CO 的物质的量 B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 4．在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后3秒内，H 2的平均反应速率为0.3mol/（L ·s ），则3秒末NH 3的浓度为（ ） A ．0.45mol/L B ．0.5mol/L C ．0.6mol/L D ．0.55mol/L 5．在某温度下，可逆反应mA + nBpC + qD 的平衡常数为K ，下列说法正确的是（ ）A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 随温度和压强的改变而改变6．对于反应2A （g ）＋3B （g ）＝C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ） A ．D A v v 25=B ．C B v v 31= C ．A B v v 32=D ．D B v v 53= 7．在恒容的密闭容器内放入5molSO 2和5molO 2，在某温度下经过反应生成2molSO 3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（ ） A ．2倍 B ．1.5倍 C ．0.9倍 D ．0.5倍 8.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d9．在一定条件下反应x A + y B z C达到平衡。

重庆市第七中2018届高三上期第三次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Mn-55 Fe-567．下列有关化学用语表示正确的是A．F－的结构示意图： B．乙酸的结构式：CH3COOHC．中子数为 20 的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，5.6LHF中含有电子数为2.5N AB．50 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为6 N AC．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2N AD．0.5 L 12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为6 N A9．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1C.右图是298K、101Kpa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图，则该反应的热化学反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝+91kJ/molD．已知：①2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol②2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-110．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液中可能大量存在：Ca2+、Cl-、ClO-、Fe3+B．通有足量NO2的溶液可能大量存在：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉC．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．碳酸氢钠溶液与水杨酸反应：＋2HCO－3―→＋2H2O＋2CO2↑11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极反应为：CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

2017届潮师高中高三级期中考试理科综合-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Br-807.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH+4所含的电子数11N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋10．下列离子方程式书写正确的是A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 ＋2OH－=== SO32－＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。

重庆市巴蜀中学2017届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27第Ⅰ卷（共42分）一、选择题：本卷共7小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是（）A．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾B．石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．尽量使用12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨8．下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀C．乙烯使溴水褪色与苯使溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似9．下列说法正确的是（）A．因为Cl的非金属性强于S，所以向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．X、Y、Z、W、T五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X元素的某种原子无中子，W2－与T +电子层结构相同，Y的最外层电子数是电子层数的两倍。

下列说法正确的是（）A．原子半径：T > W > Z > Y > XB．Y、Z、W与X形成的化合物中，W的化合物沸点一定最高C．X与Y、Z、W、T形成的化合物中X的化合价均为+1价D．X、Y、Z、W四种元素形成的某种离子化合物与酸和碱反应都可能放出气体11．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体的种数（不考虑立体异构）（）A．6种B．9种C．15种D．19种12．以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

成都七中高2017 届 2017-2018 学年度（上）期中考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H— 1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16Cu — 64第Ⅰ卷（选择题共126 分）本卷共21 小题，每题 6 分，共126 分。

一、选择题：本大题共13 小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会、环境都亲近相关，以下说法不正确的选项是A．祖先利用明矾溶液的酸性来冲刷青铜器上的铜锈B．人体摄入合适的油脂有利于促进维生素的吸取C．《肘后备急方》中记录“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新式的有机高分子资料8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：相关柠檬烯的解析正确的选项是A ．分子式为C10H14B ．必然条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C ．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D ．柠檬烯的分子中全部碳原子可能处在同一个平面上9.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A ． 1 mol羟基与 1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB ．常温下，44 g N2OCO2组成的混杂气体，所含原子数为3N A和C ． 0.1 mol/L的 NaClO 溶液，含有的阴离子数为0.1N AD ．常温下，将 1 mol Fe投入过分浓硝酸中，转移的电子数为3N A10．以下实验能达到预期目的是11．W、X、 Y、 Z 均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、 Y 处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和 Y 族序数之和为X族序数的 2 倍， Z 的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，以下说法中正确的选项是A ．简单气态氢化物沸点Y>X>WB ．原子半径Z>Y>X>WC ． Y 元素可能位于第二周期第Ⅶ A 族D ． Y 元素与其余三种元素均可形成多种化合物12．锂空气电池比锂离子电池拥有更高的能量密度，远景特别广阔，其结构及工作原理以下图（固体电解液只赞同Li +经过），以下相关说法不正确的选项是A．电池工作时，正极反应式：22--O + 2H O + 4e= 4OHB．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C ．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g D．充电时，专用充电电极可以有效防范空气极腐化和劣化13．常温下向-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl 后， CHCOO与 CHCOOH浓-度10 mL 0.1 mol · L33的变化趋势以以下列图所示( 不考虑溶液体积变化) ，以下说法不正确的选项是A． M点溶液中水的电离程度比原溶液小B ．在 M点时， c(H +) - c(OH- )=(100a - 5.0 ×10-2 ) mol/LC ．随着 HCl 的通入，值不断减小D ．当 n(HCl)=1.0 × 10-3mol 时，溶液中+)=c(Cl--+-)c(Na)>c(CHCOO)>c(H )>c(OH26. （ 14 分）某兴趣小组欲经过实验方法考据Fe2+的某些性质。

璧山中学2016-2017学年上期高2017级期中考试理科综合能力测试第I卷一、选择题:本大题共21小题。

在1~17题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的；第18~21题有多项符合题目要求,全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.1.关于细胞论述，下列说法错误的是（）A．原核细胞中的DNA分子都是裸露存在的B．观察到有核糖体等多种细胞器,一定是细胞的亚显微结构图C.原核细胞和真核细胞只有一种共有的细胞器D。

若细胞中没有核膜,一定是原核细胞结构图2. 有种细菌会在人类的细胞之间快速转移,使人患脑膜炎．其原因是该菌的一种名为InIC的蛋白可通过阻碍人类细胞中的Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移．下列叙述正确的是( )A．该菌的遗传物质主要是DNAB．Tuba蛋白和InIC蛋白的合成均需要内质网的加工C．该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有一定的流动性D．该菌在人类的细胞之间快速转移依赖于细胞膜的选择透过性3。

右图为某同学画的洋葱根尖分生区细胞处于分裂间期时的模式8图，根据此图得出的结论，错误的是( ）A．被称为有机物合成“车间”的结构是5B．图中出现了两处明显的错误，体现在结构2和4上C．能发生碱基互补配对的细胞结构有9、4、3、6D．在细胞分裂后期,7的活动会增强,合成结构84.将新鲜苔藓植物叶片放入有少量红墨水、浓度为30 %的KNO3溶液中，过一段时间后显微镜下观察到苔藓细胞如图所示，请据图判断,错误的是（）A．此时苔藓细胞可能正在吸水B．①处为红色，②处为无色，③处为绿色C．高温加热后的苔藓细胞重复实验,会看到整个细胞是红色D．用一定浓度的蔗糖溶液代替KNO3溶液，实验中观察的结果不同5.将耐碱性的单细胞藻类，放入盛有一定体积和浓度的碳酸氢钠溶液中培养(如甲图所示)。

光照充足，每隔5分钟收集一次甲数据绘制出乙图曲线1，则乙图曲线2是指改变甲图中何种条件后气体量的变化（ )A．①B．②C．③D．②或③6.关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述错误有（)①个体发育过程中细胞的衰老对于生物体都是有害的②正常细胞癌变后在体外培养可无限增殖③由造血干细胞分化成红细胞的过程是可逆的④癌细胞容易在体内转移，与其细胞膜上糖蛋白等物质减少无关⑤人胚胎发育过程中尾的消失是细胞凋亡的结果⑥原癌基因和抑癌基因的突变是细胞癌变的内因⑦低温引起的细胞冻伤和死亡属于细胞坏死A．4个 B．3个 C．2个 D．1个7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B．“天宫一号"中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物8。

重庆七中高2017届高三期中考试理科综合物理试题二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但选不全的得3分，有错选的得0分14．如图所示，物体B叠放在物体A上，A、B的质量均为m，且上、下表面均与斜面平行，它们以共同速度沿倾角为θ的固定斜面C匀速下滑，则A．A，B间没有静摩擦力B．A受到B的静摩擦力方向沿斜面向上C．A受到斜面的滑动摩擦力大小为2mgsinθD．A与B间的动摩擦因数μ＝tanθ15．如图所示,电源电动势E=36 V,内阻r=1 Ω,电灯上标有“6 V12 W”的字样,直流电动机线圈电阻R=2 Ω。

接通电源后,电灯恰能正常发光,下列说法正确的是A．电路中的电流大小为6 AB．电动机产生的热功率为56 WC．电动机的机械效率为85.7 %D．电源的输出功率为72 W16．如图所示，在两个等量负点电荷形成的电场中，o点是两电荷连线的中点， a、b是该线上的两点，c、d是两电荷连线中垂线上的两点，acbd为一菱形。

若将一负粒子（不计重力且不影响原电场分布）从c点匀速移动到d点，电场强度用E，电势用φ来表示。

则下列说法正确的是A．φa一定小于φo，φo一定大于φc B．Ea一定大于Eo，Eo一定大于EcC．负粒子的电势能一定先减小后增大 D．施加在负粒子上的外力一定先增大后减小17．如图所示，水平放置的平行板电容器，两板间距为d。

带负电的小球质量为m，带电量为q，从下极板N的小孔P处，以初速度v0射入，沿直线到达上极板M上的小孔Q，若重力加速度为g。

则不正确的是A．小球在M、N间运动的加速度必为零B．M板电势高于N板电势C．小球从P到Q，电势能增加了mgdD．M、N间电势差大小为mgd/q18．如图所示，轻质弹簧上端固定，下端悬挂一个质量为m=0.5kg的物块，处于静止状态，以物块所在处为原点，竖直向下为正方向建立x 轴，重力加速度210/g m s =。

高2017届学业质量调研抽测第一次理科综合化学试题(2017-0117)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al277.下列关于物质应用的说法错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2S可除去污水中的Cu2+8.苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有A.4种B.5种C.6种D.7种9.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下.22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AB.在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为N AC.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD.常温下,2.7gAl与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时,转移的电子数为0.3 N A10.下图所示实验中,能够达到目的的是11.下列说法中不正确的是A.醛能发生银镜反应B.酚能与碳酸氢钠溶液反应C.油脂水解可得到丙三醇D.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应12.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。

X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，U的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。

下列说法正确的是A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B.室温下，0.05mol/L的U的气态氢化物的水溶液的pH>1C. Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序: Y>Z>UD. Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡13.在t°C时,AgBr在水种的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t°C时,AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是A.在t°C时, AgBr的Ksp为4.9×10-13B. AgC沉淀较容易转化为AgBr沉淀C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液26.(15分)防止雾霾天气的主要措施由机动车临时交通管制,工矿企业停业限产,扬尘污染控制等. (1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标,将样本用蒸馏水处理制成待测试液,测得试液中无机离子平均浓度如下表;则试液的Ph= .(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:①用离子方程式表示反应器中发生的反应.②用化学平衡移动原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是.(3)一定条件下一氧化碳和氢气可以合成清洁能源-甲醇,其热化学方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=Q①该可逆反应的平衡常数表达式为.分析下图可知，A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系为。