化学：21《脂肪烃》课件(新人教版选修5)k

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高中化学选修5教学课件21脂肪烃(人教版)(完整版)

4.乙炔（1）乙炔的分子结构：
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH或HC≡CH 空间结构：直线型，键角180°
1.C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明三键中有两个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。4.乙炔是最简单的炔烃。
制取乙炔的注意事项：
（1）实验装置在使用前，要先检验气密性。（2）盛电石的试剂瓶要及时密封并干燥，防止电石失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。（3）反应装置不能用启普发生器，要改用圆底烧瓶和分液漏斗因为： a.碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；b.反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（4）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
3.二烯烃
(1)通式：CnH2n-2 (2)类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
（3）化学性质：
①加成反应
+ Cl2 1，2—加成 Cl
Cl Cl
+ Cl2
1，4—加成
Cl
②加聚反应
nCH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次
通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ C ） A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液【解析】乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能。若选择酸性KMnO4溶液，忽略了一点，就是酸性KMnO4可以将乙烯氧化为CO2和H2O，除去了旧的杂质，又引入了新的杂质。

(高中化学优质课)2-1《脂肪烃》课件(新人教版选修5)课件(人教版选修5)

（2）加成反应溴水褪色
小结本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
是含有CC叁键的直线型分子可燃性, 氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。
＋
催化剂 …
H H
H H
H H
H H H H H H
… － C－C－ C－C －C－C－ …
H H H H H H
乙烯的聚合反应 nCH2＝CH2 催化剂－CH2－CH2－n
聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
4. 难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙烷的取代反应
H H
H H
H－C－C－H＋Cl－Cl → 光照 H－C－C－Cl＋HCl
H H
H H
键断裂
特征：分步取代，产物多
烷烃的性质
• 1.稳定性 • 2.可燃性 • 3.光照下和卤素单质发生取代
反应Байду номын сангаас
烯烃
• 分子中含有碳碳双键的链烃。 • 单烯烃：分子中仅含有一个碳碳双
u 通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 u 物理性质（递变性）

高中化学 2.1 脂肪烃课件2 新人教版选修5

第十二页，共38页。
基课础堂训练练习
第十三页，共38页。
1．有关烯烃的下列说法中，正确的是( ) A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C．分子式是 C4H8 的烃分子中一定含有碳碳双键 D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性 KMnO4 溶液褪色
第九页，共38页。
1,4-加成：1,3-丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分别与 1 号碳原子和 4 号碳原子相连，在 2 号碳原子和 3 号碳原子之
间形成一个_新___的__双__键___。化学方程式为：C_H__2_=_=_=_C__H_—__C__H_=__==
___________________________________________________ 1,3-丁二烯的 1,2-加成和 1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加
答案：B
第二十一页，共38页。
5．制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气反应后再和氯气反应答案：C
第二十二页，共38页。
6．下列物质不能用加成反应制得的是( )
A．CH2Cl2
B．CH3CH2Cl
C．CH3CH2OH D．CH2ClCH2Cl
。下列关于它的说法不正
第二十九页，共38页。
解析：该物质的分子式为 C10H16，属于烃；烃类难溶于水，分子中 C 原子大于 4 小于 11 的为液态；10 个 C 原子只有 1 个 C 原子上没有 H 原子，且另外 9 个 C 原子的位置各不相同，所以其一氯代物有 9 种。
答案：B
第三十页，共38页。
催化剂 C．CH2===CH2＋H2O ――→ CH3CH2OH D．CH3CH2OH浓――△硫→酸CH2===CH2↑＋H2O

《脂肪烃》人教版高二化学选修五PPT课件(第2.1.2课时)

A．ZnC2水解生成：
C2H2
B．Al4C3水解生成：
CH4
C．Mg2C3水解生成：
C3H4
D．Li2C2水解生成：
C2H2
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B.纯净的乙炔没有难闻的臭味。 C.乙炔可用电石和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水。 D.乙炔含碳量高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多。
练习
3、某气态烃1mol能与2mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又
可被6mol Cl2取代，则气态烃可能是( C )
A、CH ≡CH
人教版高中选修五化学课件
第2章烃和卤代烃
2.1 脂肪烃
第2课时
讲解人：XXX 时间：2020.6.1
炔烃
一、炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的物理性质：其物理性质与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数的增加而递变。随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
注意：（1）食盐水减缓反应速率。（2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。
二、乙炔
乙炔的实验室制取 (3)发生装置: 固体 + 液体 → 气体 (4)收集: 排水法
注意事项: a. 由于反应剧烈，产生大量泡沫，
应在导管口塞入少量棉花； b. 不能用启普发生器装置:
①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停；②反应放出大量的热，可能使启普发生器炸裂； ③生成Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。

人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)

烃的类分子结构代表物主要化学
别
特点
质
性质
烷烃全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯（天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃脂环烃
肪烃
环状烃分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态；液态；固态。

化学：2.1《脂肪烃》课件(人教版选修5)

练习
√
4、关于烷烃性质的叙述，错误的是（）。 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧 C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应
4、烯烃的化学性质（与乙烯类似）
（1）氧化反应
①燃烧
②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）加成反应 (可与H2、X2、HX、H2O加成）定量关系：n(C＝C):n(H2、X2、HX、H2O)=1:1
练习5：写出丙烯与H2、Cl2、HCl、H2O加成的反应方程式
万分不愿意承认/但不得不承认/在这种法上马开要远远强过它们/感受着五股恐怖の意境攻击着它の元灵/马开却闭上咯眼睛/就静静の盘腿坐在那里/任由意境冲击/即使青莲被轰击の裂开壹道道裂缝/马开也丝毫不变色/青莲の裂缝越来越大/在五位至尊の攻击下/能坚持片刻都确定妖孽/马开它不做反抗/因为马开知道/就算反抗也无用/它不认为自己能抗住五位至尊级人物の攻击 /即使这不确定真正意义上の至尊/心神融入到青莲中/混沌青气也涌动到其中/马开心神震动/随着黑铁颤动不已/纹理不断の冲身体中涌动而出/牵动滴地壹方/额头の青莲越来越耀眼/望着裂缝越来越大の意境/众人摇咯摇头/心想能坚持这么久/已经恐怖非凡咯/但它终究改变不咯落败の命运/因为没有谁能在五位至尊攻击挡住/正如它们预料の那样/马开坚持咯壹刻钟/青莲终于爆裂开来/随着青莲の爆裂/众人叹息壹声/"就此失败咯吗/就在众人叹息间/在爆裂の青莲中/居然有着壹缕新芽出现/这缕新芽出现/很快就成长起来/再次成长出壹颗青莲/这颗青莲再次承受着五位至尊级人物の压迫/众人望着这壹幕/心中呆滞/带着几分不敢置信/这太过让人惊奇咯/简直匪夷所思/它の法纹居然可以重生/马开盘腿坐在那里/心生沉入到自身中/感悟自身法/任由外面万千意境镇压/纹丝不动/收集阅读本部分

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2、加成反应
练习： CH2==CH2+ HX （必须是气体） →
H2 → H—OH（必须是蒸气） →
完成： CH3CH==CH2+H—H →
H—X（必须是气体） → H—OH（必须是蒸气） → X—X →
规律：氢总是加在含氢较多的碳原子上
3、定义聚：合分反子应量小的化合物分子（单体）互相结合成分子量大的化合物（高分子化合物）
原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
二氯甲烷的立体结构
二氯甲烷没有同分异构体证明：甲烷分子的空间构型是正四面体。
结构：平面分子。键角：120度
1、氧化反应
（1）可燃性
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
（2）被氧化剂氧化
（可与使酸酸性高性锰高酸锰钾酸反钾应褪）色
第一节
脂肪烃
1、甲烷分子的立体结构：
结构：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。键角：109度28分
甲烷分子的比例模型
一、甲烷的性质：
1.物理性质：
无色、无味的气体，密度比空气小；极难溶水。
2、化学性质：
通常情况下，性质很稳定，在特定条件下可与某些物质发生反应。
A.氧化反应：烃燃烧的通式： B.取代反应：定义：有机物分子里的某些原子或
4、烯烃的顺反异构
双键同侧顺式结构
两个相同的原子或原子团双键两侧反式结构
三、乙炔的结构
分子式 C2H2
电子式
HC CH
结构式
HCCH
直线型分子
三、乙炔的性质和用途
纯的乙炔是无色、无味的气体。
物
密度比空气稍轻。微溶于水，易
理性
溶于有机溶剂。
质
思考：根据乙炔物理性质如何收集来自炔气体？1. 实验室制法
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
1. 氧化反应
化
学
(1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化性
C2H2 + O2 点→燃 CO2 + H2O
质
(2) 被氧化剂氧化
可使酸性高锰酸钾褪色
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
请观察比较：
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的是乙炔；火焰呈淡蓝色的是甲烷。
试剂：碳化钙(电石) 水（饱和食盐水）原理：
CaC2 + 2H2O C2H2 ↑ + Ca（OH）2
1. 氧化反应
化
学
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化性
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
质
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，注意在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧