2018届浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期中考试化学 试题 word版 含解析

2018届潮师高中高三级期中考试理科综合-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Br-807.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH+4所含的电子数11N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋10．下列离子方程式书写正确的是A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 ＋2OH－=== SO32－＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。

2025届浙江“七彩阳光”新高三化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于阿伏加德罗常数(N A )的说法不正确的是 A ．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N AD ．常温下，10 L pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －的数目为N A 2、下列关于能量变化的说法正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定D ．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3、将铝浸入()32Hg NO 溶液中，取出晾干，置于空气中，表面会生成毛状物质（俗称毛刷），反应为4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O →2(Al 2O 3∙xH 2O)，下列说法正确的是（ ） A ．Hg 发生氧化反应，2O 是氧化剂 B ．232Al O xH O ⋅既是氧化产物也是还原产物 C ．该反应属于置换反应D ．当5.4g 铝参加反应，转移电子数为0.4mol 4、下列有关说法正确的是（ ） A ．质子数相同的粒子属于同种元素B ．1 mol N 2可与3 mol H 2完全反应生成2 mol NH 3C ．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N 2＋2O 2=2NO 2D ．NO 、NO 2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 5、已知H 2(g) + I 2(g)2HI(g) △H < 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。

2022届浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三上学期11月期中联考高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有〖答案〗必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 N 14 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.水玻璃B.明矾C.漂白粉D.王水2.下列物质属于强电解质的是A.Ba(OH)2B.NH3·H2OC.食盐水D.SO33.下列物质的化学成分不正确．．．的是A.肥田粉：(NH4)2SO4B.蚁醛：CH3CHOC.黄铁矿：FeS2D.生石膏：CaSO4·2H2O4.下列图示不能．．用于固液分离操作的是5.下列表示正确的是A.CH4分子的球棍模型：B.葡萄糖的结构简式：C6H12O6C.乙酸乙酯的实验式：C2H4OD.的名称为2，4，4－三甲基戊烷6.下列说法正确的是A.HCOOCH3和CH3OCHO是同分异构体B.软脂酸和硬脂酸是同系物C.P2O3和P2O5互为同素异形体D.S4和S8互为同位素7.关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是 A.CH 2Cl 2＋Cl 2−−−→光照CHCl 3＋HCl (取代反应) B.2CH 3CH 2OH ＋2Na 2→CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (置换反应)C.C 6H 12O 6−−−→催化剂2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑ (分解反应) D.(C 6H 10O 5)n ＋3nHNO 324H SO∆−−−−→浓〖C 6H 7O 2(ONO 2)3〗n ＋3nH 2O (缩聚反应) 8.关于反应2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4===高温2LiFePO 4＋H 2O ＋3CO 2↑，下列说法正确的是 A.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：3 B.LiFePO 4既是氧化产物又是还原产物 C.生成66 g CO 2时，转移2 mol 电子 D.FePO 4发生氧化反应 9.下列说法正确的是A.SiO 2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸B.铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜C.SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，褪色原理相同D.常温下浓硝酸和铁不发生反应，加热时可发生反应 10.下列说法不正确．．．的是 A.除去氯化钾中少量硝酸钾可用蒸发结晶、趁热过滤的方法 B.摩尔盐晶体表面附着的水分可用少量酒精洗去 C.在燃煤中添加适量石灰石可降低酸雨的危害 D.潮湿的环境下合金都易发生电化学腐蚀 11.下列说法正确的是A.如果酸液溅入眼内，先用饱和碳酸氢钠溶液洗，再用大量水冲洗，严重者送医院诊治B.滴定管和移液管均可准确量取一定体积的溶液C.可用试管夹夹取加热后的蒸发皿、烧杯D.变色硅胶干燥剂中含有CoCl 2，当颜色呈蓝色时，可以烘干变粉红色后继续使用 12.下列推理结果正确的是A.目前芯片用硅基材料，未来可能用碳基材料B.金属钠在空气中燃烧生成Na 2O 2，则金属锂在空气燃烧生成Li 2O 2C.CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中至过量，没有明显现象，则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中至过量，也没明显现象D.1 mol 乙醛和足量的银氨溶液反应可得2 mol 金属银，则1 mol 甲醛和足量的银氨溶液反应也可得2 mol 银13.下列离子方程式书写不正确．．．是A.碳酸钡与硫酸氢钠溶液反应：BaCO 3＋SO 42－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑＋BaSO 4↓ B.向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋2NH 3·H 2O ＝〖Ag(NH 3)2〗＋＋2H 2O C.亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应：3NO 2－＋3Fe 2＋＋6H 2O ＝3NO ↑＋Fe(OH)3↓＋Fe 3＋D.电解氯化铝溶液：2Al 3＋＋6H 2O ＋6Cl － 通电2Al(OH)3↓＋3Cl 2＋3H 2↑ 14.下列说法正确的是A.牛油、氢化油能用酸性高锰酸钾溶液区别B.向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水后，测得溶液的pH 变小，则生成的有机物酸性比苯酚强C.多糖在自然界分布很广，除了常见的纤维素和淀粉，还有甲壳素、壳聚糖等D.酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构15.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，B 、C 、D 在周期表中的相对位置如下所示，其中C 、D 的原子序数之和为A 、B 序数之和的三倍。

2018学年第一学期高三化学期中考试试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．二氧化氮B．一氧化碳C．氧化钠D．二氧化硫2．下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是A．B．C D3．下列属于弱电解质的是A．硅B．氨气C．醋酸D．氢氧化钡4．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为A．吸热反应B．离子反应C．复分解反应D．非氧化还原反应5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO36．下列说法不正确．．．的是A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体7．下列表示正确的是A．HClO的结构式：H-O-ClB．X=11，右图表示钠原子的结构示意图C．CCl4的电子式：D．乙炔的最简式：C2H28．下列关于著名科学家及其成就的描述不正确．．．的是A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封E E 锁C ．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D ．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表9．下列说法正确的是A ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为0B ．检验某溶液含有NH 4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH 溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C ．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小10．下列说法中不正确．．．的是 A ． O 2与O 3互为同素异形体 B.16O 与18O 核外电子排布不同C ． 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D ． CH 3CH 3与互为同系物11．下列说法正确的是K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-（橙色）+H2O2CrO 42-（黄色）+2H + 用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原 C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色12．反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．由X →Y 反应的ΔH =E 5−E 2B ．由X →Z 反应的ΔH >0C ．由图可知等物质的量的Y 的能量一定比X 的能量高D ．升高温度可提高X →Z 的反应速率13．下列离子方程式不．正确．．的是 A ．NaHCO 3与NaOH 溶液反应：HCO 3-＋OH -===CO 32-＋H 2OB ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H +＋Clˉ＋ClO ˉC ．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3+ ＋ 3NH 3·H 2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH 4+D ．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO 2＋2OH －===SiO 32-+H 2O 14．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。