(5份试卷汇总)2020-2021学年河南省濮阳市新高考化学达标检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。

对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。

（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L) 滤渣中Li含量/%实验1 HCl H2O29.02 0.10实验2 HCl NaClO39.05 0.08实验3 HCl O27.05 0.93①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。

②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4−⇌ HPO42− +H+，HPO42−⇌ PO43−+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。

（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。

（6）简述过程vi的操作_______。

2．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。

m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．Y原子的价电子轨道表示式为C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p4．常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－15．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高B．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D．分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D7．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A．A B．B C．C D．D8．下列离子方程式书写正确的是()A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OD．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O9．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二10．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH－+H2↑B．电解池中质子从电极I 向电极Ⅱ作定向移动C．每处理1 mol NO 电解池右侧质量减少16 gD．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－11．室温时几种物质的溶解度见下表。

室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()物质溶解度( g/100g水)氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37A．食盐不溶解B．食盐溶解，无晶体析出C．食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体D．食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体12．一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（）A．CaCO3B．NaOH C．盐酸D．焦炭13．下列仪器名称为“烧杯”的是（）A．B．C．D．14．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素15．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是（）A．铁片上镀铜时，Y是纯铜B ．制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁C ．电解精炼铜时，Z 溶液中的Cu 2+浓度不变D ．电解饱和食盐水时，X 极的电极反应式为4OH -－4e -=2H 2O ＋O 2↑ 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag 进行回收（金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解； ②常温时N 2 H 1．H 2O （水合肼）能还原Ag(NH 3)2+：()3242243224Ag NH N H H O 4Ag N 4NH 4NH H O +++⋅=↓+↑++↑+回答下列问题：(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是 ___。

(2)NaClO 溶液与Ag 反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为____；从反应产物的角度分析，以HNO 3代替NaClO 的缺点是____。

(3)“滤液”中可循环的物质是 ___；为提高Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ____。

(1)已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH 3)2+，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____；常温下，其反应的平衡常数K= ____。

已知：常温下， 10AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq) 1.810sp K +--+=⨯()833d 2Ag NH (aq)Ag (aq)2NH (aq) 6.010K ++-+=⨯(5)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag 的过程中，在加入2mol/L 水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有____（填序号）；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有_____。

①1mol/L H 2SO 1 ②10%氨水 ③1mol/L NaOH 溶液 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C 中含氧官能团名称为________。

(2) D→E的反应类型为________。

(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：________。

(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+ CuO（s）H 2O（g）+CuCl2（g）△H1反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为___________（反应热用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a HCl—T曲线如图，则总反应的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_______。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a HCl—T曲线的示意图，并简要说明理由______________。

③下列措施中有利于提高a HCl的有___________。

A、增大n（HCl）B、增大n（O2）C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t（min）0 2.0 4.0 6.0 8.0n（Cl2）/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式______________。

19．（6分）CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。

CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1反应II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1反应III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3（1）△H3=_____________kJ·mol－1（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2，发生反应I。