〖精选5套试卷〗2021学年湖南省岳阳市新高考化学达标检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料2．化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是A．该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO33．某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。

下列说法不正确．．．的是A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂4．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误．．的是A．原子半径大小：Y>ZB．Y3X2中既有离子键，又有共价键C．Z的最高价氧化物可做干燥剂D．可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A B．常温下，1L pH＝9 的CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N AC．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N A6．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。

有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷互为同分异构体B．b的二氯代物超过三种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH17．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙8．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．K a(HA)＝1×10－6B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小9．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池A．A B．B C．C D．D10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)11．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。

有关说法错误的是（）A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力12．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．不能发生银镜发应B．1mol该物质最多可与2molBr2反应C．1mol该物质最多可与4mol NaOH反应D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应13．化学与生活密切相关。

下列错误的是A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性14．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。

下列说法错误的是A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸15．下列实验操作能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C ．探究铁的析氢腐蚀D ．测定双氧水分解速率二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。

现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含2Cu S 、CuS 和惰性杂质。

为进一步确定其中2Cu S 、CuS 的含量，某同学进行了如下实验： ① 取2.6g 样品，加入200.0mL 0.2000mol/L 酸性4KMnO 溶液，加热（硫元素全部转化为24SO -），滤去不溶杂质；② 收集滤液至250mL 容量瓶中，定容；③ 取25.00mL 溶液，用140.1000mol L FeSO -⋅溶液滴定，消耗20.00mL ；④ 加入适量42NH HF 溶液（掩蔽Fe 3+和Mn 2+，使其不再参与其他反应），再加入过量KI 固体，轻摇使之溶解并发生反应：222Cu4I =2CuI I +-++；⑤ 加入2滴淀粉溶液，用12230.1000mol L Na S O -⋅溶液滴定，消耗30.00mL （已知：22232462S O I =S O 2I ---++）。

回答下列问题：（1）写出2Cu S 溶于酸性4KMnO 溶液的离子方程式：____________________________________。

（2）配制140.1000mol L FeSO -⋅溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是______________________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_______________。

（3）③中取25.00mL 待测溶液所用的仪器是_____________。

（4）⑤中滴定至终点时的现象为____________________________。

（5）混合样品中2Cu S 和CuS 的含量分别为_______%、_______%（结果均保留1位小数）。

（6）判断下列情况对样品中2Cu S 和CuS 的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性4KMnO 溶液时俯视读数，则最终结果2Cu S 的含量_______________。

若用223Na S O 溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS 的含量_____________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOORˊ（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR请回答：（1）写出化合物的结构简式：B_________； D_________。

（2）下列说法不正确的是_________。

A．转化为A为氧化反应B． RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HC1C．化合物B能发生缩聚反应D．布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体_________。

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1∶2反应，也能发生银镜反应；②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_________。

（5）利用题给信息，设计以为原料制备（）的合成路线(用流程图表示：无机试剂任选)_____________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是____，（2）C—D、F—G的结反应类型分别为____（3）B的结构简式为____。

（4）H—I的化学方程式为____。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

用星号（*）标出中的手性碳____（6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式____。

（不考虑立体异构，只写一种）（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）____。

19．（6分）CH 4-CO2催化重整时发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，不仅可以得到合成气(CO 和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：（1）某温度下，向1L的密闭容器中充入0.2molCH4与0.1molCO2，发生CH4-CO2催化重整反应，10min 时达到平衡，测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%，则用CH4表示的反应速率为______，CO2的平衡转化率为______。

（2）若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

由图可知：压强p1______p2（选填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。

（3）在一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入0.1moCH4与0.1mo1CO2发生CH4-CO2催化重整反应，达平衡时CO2的平衡转化率为50%，则此条件下该反应的平衡常数为K=______；平衡后保持温度不变，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，则此时v正______（选填“＞”、“＜”或“=”）v逆。

（4）已知：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H1=-75kJ•mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-394kJ•mol-1C(s)+12O2(g)＝CO(g)△H3=-111kJ•mol-1①催化重整反应CH 4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJ•mol-1。