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(5份试卷汇总)2020-2021学年吉林省吉林市新高考化学检测试题

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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。

下列说法错误的是（）A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO22．常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。

下列叙述错误的是（）A．m点：c(A-)=c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)3．实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。

将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。

下列说法正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O H2SO3+2OH-B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液4．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液5．下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体6．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。

下列说法错误的是A．制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气C．装置C中的试剂为浓硫酸D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同7．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+68．下列物质结构和性质变化规律正确的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：Na＞Mg＞Al9．12mL NO和NH 3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：310．下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)∆H=-285.8 kJ/mol11．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+B．I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+12．科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。

下列说法错误的是A．由图可以判断合成氨反应属于放热反应B．氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快C．整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2→2N*+6H*D．从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率13．将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（）A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1N AB．原NaOH浓度为1mol/LC．参加反应的氯气分子为0.1N AD．转移电子为0.2N A14．下列物质的熔点，前者大于后者的是A．晶体硅、碳化硅B．氯化钠、甲苯C．氧化钠、氧化镁D．钾钠合金、钠15．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HClA．A B．B C．C D．D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

(1)仪器M的名称是________。

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。

若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。

a.液溴b.Na2SO4c.铁粉d.Na2S2O3(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列问题：（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。

E的化学名称为苯丙炔酸，则B 的化学名称为__________。

（2）C→D的反应类型为__________。

B→C的过程中反应①的化学方程式为________。

（3）G的结构简式为_________。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4 （5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

_________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．二草酸合铜( II )酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。

I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下：已知：H2C2O4ΔCO↑+CO2↑+H2O回答下列问题：(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________。

(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50°C下充分反应，该反应的化学方程式为__________。

(3)50 °C时，加热至反应充分后的操作是_______________(填字母)。

A．放于冰水中冷却后过滤B．自然冷却后过滤C．趁热过滤D．蒸发浓缩、冷却后过滤II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。

实验步骤：将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后，将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。

炒时不断搅拌，得到产品。

(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。

II.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol·L-1的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液V mL。

(5)滴定时，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由为________。

(夹持部分略去)A．B．C．(6)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____(填“偏大”偏小”或“无影响”)。

(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)。

19．（6分）钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)Co2+的核外电子排布式为___，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是___。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有__mol配位键，图2中C原子的杂化方式为___，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___（填元素符号）。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是___，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为___；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为___（N A表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g·cm-3。

参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【分析】充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钴的是阳极，据此来分析各选项即可。

【详解】A.充电时，阳离子（+Li）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；D.根据分析，整个锂电池相当于+Li在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；答案选C。

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2020年吉林省吉林市高考化学三调试卷

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2020年吉林省吉林市高考化学三调试卷1.电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。

低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中利用了酯的某种化学性质的是()A. 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B. 炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C. 用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D. 各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯2.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()A. X的分子式为C12H16O3B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C. 在催化剂的作用下，1mol X最多能与1molH2加成D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AB. 常温下1L 0.1mol⋅L−1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AC. 标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2L4.能正确表示下列反应离子方程式的是()A. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl−+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH−B. 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OC. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4−+5NO2−+6H+=2Mn2++5NO3−+3H2O5.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。

X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。

结合如图转化关系，下列判断错误的是()A. 反应③为工业制粗硅的原理B. Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C. 4种元素的原子中，Y原子的半径最小D. 工业上通过电解乙来制取Z6.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一．一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是()选项步骤采用装置主要仪器A①过滤装置漏斗B②分液装置分液漏斗C③蒸发装置坩锅D④蒸馏装置蒸馏烧瓶A. AB. BC. CD. D7.25℃时，将0.10mol⋅L−1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol⋅L−1NaOH溶液中，lg c(CH3COO−)与pH的关c(CH3COOH)系如图所示，C点坐标是(6,1.7)。

吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第二次调研测试 化学

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吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

请将各试题答案写在答题卡上。

可能用到相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ni-59第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1. 下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A．NaCl 溶液B．葡萄糖溶液C．CuSO4溶液D．AgI 胶体2. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O23. 蒸馏自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是A．B．C．D．4. 下列表示正确．．的是A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有8个中子的碳原子86C5. 化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。

下列叙述正确的是A.（a）与（b）互为同分异构体B.（a）分子中所有碳原子均共面C.（b）的一氯取代物共有3种D.（a）与（b）均能使Br2的CCl4溶液褪色6. 文物既是中国文化的载体，也是华夏文明的符号。

下列说法错误的是A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B．《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]属于磷酸盐C．商代晚期铸造的铜器“皿天全方罍”表面的铜绿可以用稀盐酸除去D．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料8. 下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是溶液试剂A Na2SO3BaCl2和稀盐酸★保密B FeSO4KSCNC KI 淀粉溶液D NaOH 广泛PH试纸9. 下列指定反应的离甲乙丙子方程式正确的是A．少量金属Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O10.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

吉林省实验中学2020-2021学年度高三年级第四次诊断考试化学试卷及答案

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吉林省实验中学2020---2021学年度上学期高三年级化学学科第四次诊断性考试试题第I 卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 0—16 Na —23 Cl —35.5 一．单选题（共12题，1—8题每题3分，9—12题每题4分，共40分） 1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是 ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精 铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味 海水经风吹日晒获得粗盐2．．．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H + == Ca 2++H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3− == 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl 2+H 2O2H + + Cl − + ClO −D ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O 3．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A ．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼B ．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石(3KNO )和朴硝(24Na SO )：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识C ．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS 晶体D ．清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CH 2Cl 2含氯原子数为2N AB ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl －、ClO －粒子数之和为2N AC ．分子数目总和为0.1N A 的N 2和NH 3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.2N AD ．1 mol Fe 与过量稀HNO 3反应，电子转移数为3N A5．CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应中，中间态物质的能量关系如图所示（E a 为活化能），下列说法错误．．的是A ．已知Cl ·是由Cl 2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B ．相同条件下，E a 越大反应速率越快C ．图中ΔH ＜0，其大小与E a 1、E a 2无关D ．CH 4转化为CH 3Cl 的过程中，仅部分C-H 键发生了断裂6. a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a 的原子中只有一个电子，b 3-与d 3+离子的电子层结构相同；c 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

2020学年吉林省吉林市新高考高一化学下学期期末检测试题

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D2．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A．NH3B．NO C．SO2D．O23．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶4．某物质的分子组成为C x H y O z，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）A．x=y=z B．x=y C．y=z D．x=z5．下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是（）A．干燥氯气B．检验碳酸钾中的钾离子C．验证氨气极易溶于水D．实验室制氨气6．电讯器材元件材料MnCO3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如下图。

下列说法不正确．．．的是（）A ．a 点剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2B ．b 点对应固体的成分为Mn 3O 4C ．c 点发生的反应为2MnO 2 △ 2MnO+O 2↑D ．d 点对应固体的成分为MnO7．下列说法正确的是（ ）A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．H 2O （g ）═H 2O （l ）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D ．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2 g H 2所含原子数目为2N AB ．1 mol/L NaOH 溶液中Na +的数目为N AC ．常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5 N AD ．2.8 g 铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15 N A9．下列反应属于加成反应的是A ．CH 4+C12−−→光CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+ C12−−→C ． +Br 2 3FeBr −−−→+HBrD ．CH 4+2O 2 −−−−→点燃CO 2+2H 2O 10．下列关于有机物的说法正确的是A ．要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B ．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C ．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D ．以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成11．下列反应属于取代反应的是A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B ．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入溴水中12．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) ①X、Y、Z的密度不再发生变化②v正（Y）＝ 2v逆（X）③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④13．下列物质中只含有离子键的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne14．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18 g H2O所含的分子数为N A B．22.4 L H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 g D．1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0.5N A个Cl﹣15．与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A．元素的原子序数B．原子的核电荷数C．原子的质子数D．原子核内的中子数16．下列说法正确的是（）A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．和互称为同分异构体C．35Cl和37Cl 互称为同位素D．C2H4与C4H8互称为同系物17．下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（）A．热稳定性：CH4>SiH4B．SiO2+2C Si+2CO↑C．碳酸酸性比硅酸酸性强D．碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅18．在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。

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