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高二化学月考试题

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西安电子科技中学2016—2017学年度第一学期高二化学月考试题出题人 :崔迎审题人:巨叶一．单项选择题（每小题5分，共60分）1．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．化学键的断裂会放出能量D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应2.． 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1）△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1）△H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+ O2(g) == H2O（1）△H＝―285.8kJ／mol3．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒4.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H（）其中正确的是：A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—15.下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝+1367.0 kJ· mol-1（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=N aCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3 kJ· mol-1（中和热）C．S +O2 =S O2 ΔH＝+269.8 kJ· mol-1（反应热）D．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol-1（反应热）6.．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（A ）A、已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C、含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=C H3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．4 kJ·mol－1D、已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ； 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH27.．已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行8．已知：C (s)＋ O2(g)=CO(g) H= -110. 50KJ/molC (s)＋O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol则反应C (s)＋CO2(g)= 2 CO(g)的H为（）A、-283.01KJ/molB、＋172.51 KJ/molC、＋283.01KJ/molD、-504.01 KJ/mol9. 下列各组热化学方程式中，△H1> △H2 的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A. ①② B．④ C．②③④ D．①②③10．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

已知：①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ·mol②P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ·mol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝－29.2kJ·mol－1B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝+29.2kJ·mol－1C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝－2244.7kJ·mol－1D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝+2244.7kJ·mol－111．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q212．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -350 kJ·mol-1（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH = -25 kJ·mol-1则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1西安电子科技中学2016—2017学年度第一学期高二化学月考试题答题卡一．单项选择题（每小题5分，共60分）二．填空题（29分）13.(20分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。

放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为_____ ___ ____。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是________________(4).在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。

（5）已知：在298K、100kPa时，①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)△H3 = －2600 kJ·mol－1；写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)的热化学方程式14.（9分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

根据图回答下列问题：（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：____________________；（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 =三．实验题（共11分）15. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

西安电子科技中学2016—2017学年度第一学期高二化学月考试题答案一．单项选择题二．填空题（29分）13.(1)2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ·mol－1(2) 2CH30H(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H =-1451.2 kJ·mol－1(3) C(S)+ H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H =+131.5 kJ·mol－1(4) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-990.4 kJ·mol－1(5)2C(S)+H2(g)=C2H2(g) △H =+215 kJ·mol－114. (1)P(S)+Cl2(g)=PCl3(g) △H =-306 kJ·mol－1(2) PCl5(g) = PCl3(g) +Cl2(g) △H =+93 kJ·mol－1(3) P(S)+Cl2(g)=PCl5(g) △H =-399kJ·mol－115.(1) 环形玻璃搅拌棒(2) 隔热、保温、减少热量损失(3) 偏小(4不相等、相等、因为中和热是酸与碱反应生成1mol水所放出的热量(5) 偏小。

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河南省南阳市2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题含答案

河南省南阳市2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题含答案

化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1Li —7C —12N —14O —16Cl —35.5Fe —56Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法错误的是（）A ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B ．已知4P （红磷，s ）4P =（白磷，s ）Δ0H >，则红磷比白磷稳定C ．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D ．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应2．在25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A ．()()()21C s O g CO g 2+=Δ393.5H =-kJ/molB ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+Δ890.3H =-kJ/molC ．()()()2222H g O g 2H O l +=Δ571.6H =+kJ/molD ．()()()()61262221C H O s 3O g 3CO g 3H O g 2+=+Δ1400H =-kJ/mol3．肼（24N H ）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图a 。

已知：反应Ⅰ：()()()24233N H g N g 4NH g =+1Δ32.9H =-kJ ⋅mol 1-反应Ⅱ：()()()2423N H g H g 2NH g +=2Δ41.8H =-kJ ⋅mol 1-下列说法不正确的是（）A ．图a 所示过程①是放热反应B ．反应Ⅱ的能量过程示意图如图b 所示C ．断开3mol ()24N H g 的化学键吸收的能量大于形成1mol ()2N g 和4mol ()3NH g 的化学键释放的能量D ．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为()()()2422N H g N g 2H g =+Δ50.7H =+kJ ⋅mol 1-4．亚硝酰氯（结构式为Cl N O -=）是有机物合成中的重要试剂，可由NO （结构式为N O ≡）与2Cl 在通常条件下反应得到。

高二月考化学试卷

高二月考化学试卷

高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。

每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与 互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。

下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。

则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。

这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。

黑龙江省大庆市第四中学2024_2025学年高二化学下学期第二次月考试题

黑龙江省大庆市第四中学2024_2025学年高二化学下学期第二次月考试题

黑龙江省大庆市第四中学2024-2025学年高二化学下学期其次次月考试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应碳酸钠A．②③ B．①④ C．①③ D．③④2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率加快D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关A．X：NaOH，Y：AlCl3B．X：AlCl3，Y：NaOHC．X：HCl，Y：NaAlO2D．X：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。

高二10月月考(化学)试卷含答案

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高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。