二期课改教材第三章《开发海水中的氯——第10课卤族元素》【ⅰ温基础获新知】卤族元素包括F 、Cl 、Br 、I 、At ，它们的原子最外电子层上都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
1．相似性（1）卤素原子结构相似，它们的原子最外电子层上均有 个电子，因此它们都容易得到 个电子达到稳定结构，从而表现出强的 性，它们在自然界中均以 态存在。
常见的化合价为 ，氯、溴、碘的正化合价为 。
（2）卤素单质均是双原子分子X 2，性质相似。
都是活泼 ，具有 性。
能与H 2化合生成卤化氢气体；与金属单质反应生成金属卤化物；与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
X 2与水反应的化学方程式： （X 为Cl 2、Br 2、I 2）；X 2与NaOH 反应的化学方程式： （X 为Cl 2、Br 2、I 2）。
（3）卤化氢为 色气体，极易溶于水，在潮湿空气中形成白雾。
水溶液都是挥发性的无氧酸。
（4）X —离子检验——与酸化AgNO 3溶液都能生成不溶于水和稀强酸的卤化银沉淀。
卤化银见光易分解（AgF 可溶于水除外）。
写出X —离子检验的离子方程式 (X= Cl —、Ｂr —、I —) ；—2．递变性（按核电荷数递增顺序）（1）卤族元素随核电荷数的依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，单质的氧化性逐渐 按F 2、、Br 2、I 2的顺序，前面的卤素能把后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，X —离子还原性逐渐 。
a.HX 稳定性：HF>HCl>HBr>HIb.X －的还原性：F －<Cl －<Br －<I －c.HX 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI （HF 为 酸）d.HX 的制备： HCl ：① ；② ； HBr ：3NaBr+ H 3PO 4(浓)→Na 3PO 4+3HBr ↑；HI ：3KI+H 3PO 4(浓)→Na 3PO 4+3HI ↑（2）卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。
卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。
2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。
3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。
原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。
4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。
电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。
二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。
氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。
2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。
3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。
4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。
5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。
三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。
氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。
2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。
它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。
3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。
4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。
氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。
5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。
氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。
