化学反应的利用物质制备共23页

5．排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否
与空气反应，如 NO 能被氧气氧化，不能用排空气法收集。
6．常见干燥装置与干见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)
可干燥 的气体
H2、OC2H、4C、l2N、2、COSO2、2 CO、HCO2、2、O2C、HC4l、2、NS2O、2、HNH2、3、O2N、2CH4、 HCl
通过 与 O2 混合后 通入 21
灼热
浓硫酸
_N__a_O_H___溶
的 CuO
液
②直接排空气处理 主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2、O2、CO2 等。 ③尾气处理装置
a．在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某 些试剂吸收除去(如图甲)。如 Cl2、NO2 均可通入 22 _N__a_O_H__溶__液___中除去； 对于溶解度很大、吸收速率很快的气体，吸收时应防止 23 倒__吸__(如图乙)。
b．某些可燃性气体可用点燃或转化的方法(如图丙)，如 CO、H2 可点 燃或通过灼热的 24 _C_u_O___除去。
c．收集法(如图丁)，尾气也可以采用收集的方法，如 CH4、C2H4、 H2、CO 等。
2．物质制备的原则 (1)选择最佳反应途径 ①用铜制取硫酸铜
△ 01 2_C__u_＋___O_2_=__=_=_=_=__2_C_u__O____。 02 _C_u__O__＋__H__2S__O__4=__=_=_C__u_S__O_4_＋__H__2_O__
②酸性杂质用碱性吸收剂，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 13 _N__a_O_H__溶__液___的 a 装置，也可用 盛 14 碱__石__灰__的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质， 可用还原性较强的物质来吸收。例如 CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热 15 _C__u_O__的 e 装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸 收剂来除去杂质。如 O2(H2S)，可将混合气体通过盛有 16 _C__u_S_O__4 _溶液的 a 装置除去杂质。

通电 第三节 化学反应的利用 第一课时 利用化学反应制备物质编制人：赵晶晶 审核：高一化学 使用时间：2013.5.22【学习目标】1、通过观察图片联系生活，感受“利用化学反应造福人类”提升对化学反应价值的认识；2、通过活动探究分析制氯气的原理，确定氯气的实验室制法，书写反应方程式；3、结合问题组小组交流讨论组装氯气制备的装置，归纳气体制备的一般思路，提升实验能力和分析推理能力。

【学习重点、难点】 知识上：如何利用化学反应制造新物质。

方法上：探究物质制备的一般思路的形成。

【课堂探究区】一、制备物质反应原理的选择：【合作探究1】分析以下三个制取氯气的反应原理:1、从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？2、从原料来源，价格等角度你认为哪个原理适合工业生产，哪些原理可以用在实验室中？MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O2KMnO 4 + 16HCl(浓) ＝ 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2↑ + 8H 2O2NaCl + 2H 2O ═ 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑【整理归纳】1、工业上制备物质反应原理的选择依据是什么？2、实验室制备物质反应原理的选择依据是什么？【学以致用】利用化学反应制备氯气，试填写下表：二、氯气实验室制备装置的选择：【合作探究2】1、根据氯气实验室制备的原理，应选择什么类型的发生装置？用到的仪器有哪些？2、这样制备的Cl 2中可能混有哪些杂质？如何除去？先除哪一种杂质？选用什么试剂和仪器？（已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水）3、用下面哪个装置收集氯气更好呢？为什么？收集时气流的方向应该怎样？4、如何处理多余的氯气？用何装置？写出相关反应的离子方程式。

5、小组合作总结组装好一套完整的制备纯净干燥的氯气的装置。

【整理归纳】一套完整的制气装置应包含具有哪几项功能的装置？【巩固练习】1、下表是实验室制备气体的有关内容：（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

导入新课生产生活中都离不开物质的制备，化学为我们提供了丰富多彩的物质世界回忆中学我们学过的化学物质的制备方法能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？①CaCO 3＋HCl ②CaCO 3③Na 2CO 3＋H 2SO 4 ④NaHCO 3⑤C ＋O 2 ⑥CxHyOz ＋O 2制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？CaCO3 ＋HCl反应物质易得，反应条件简单，产品纯净反应的装置是如何选择和安装的？如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶课题二物质的制备1.制备物质的原料选择2.制备物质的条件选择教学目标知识与能力掌握物质的制备的基本方法了解物质制备的基本思路能运用所学的知识简单合成一些基本物质情感与态度增长化学知识，丰富学生视野了解化学生产过程中应用的化学原理，增加对化学学习兴趣过程与方法通过实验了解物质制备的原理通过实验理解物质制备手段的选择教学重难点重点物质制备的一般性方法难点物质制备方法的选择1.制备物质的原料选择丰富多彩的物质世界，各种各样的合成方法，我们应该如何取舍呢？制备物质应根据目标产品的组成来确定原料（如制取二氧化碳，可选用碳酸根或碳酸氢根）及反应原理，设计反应路线，选择合适的仪器和位置，最后，根据生成物的性质将生产产品分离提纯出来。

选择原料确定反应原理设计反应途径选择合理的仪器和装置分离提纯控制反应条件目标产品每一个环节都会影响所制备物质的质和量，每一个环节应该注意什么问题呢？选择的原料中必须含有目标产品中的组分或新化合物中的某个“子结构”。

如工业上生产氯气，选择含氯元素且自然界中易获得的氯化钠为原料。

知识拓展常见的气体（共14种气体）H2、O2、Cl2、HCl、H2S、CH4、C2H4、C2H2、NH3、SO2、NO、NO2、CO、CO2气体制取的反应原理2KMnO 4＝K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑Δ2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑MnO 2Δ2KClO 3＝2KCl+3O 2↑MnO 2Δ 2NH 4Cl+Ca(OH)2＝CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ΔNH 3·H 2O+CaO ＝NH 3↑+Ca(OH)2ΔCH 3COONa+NaOH ＝Na 2CO 3+CH 4↑ΔCaO1. O 22. NH 33. CH 4固体+ 固体加热Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O4. H 25. CO 26. H 2S FeS+H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2S↑固体+ 液体常温7. SO28. NO 29. NO 10. C 2H 2Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑固体+ 液体常温11. Cl 212. HCl 13. C 2H 414. CO MnO 2+4HCl(浓) = MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Δ2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O NaCl(固)+H 2SO 4(浓) = NaHSO 4+HCl↑Δ2NaCl(固)+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl↑强热C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O 170℃浓H 2SO 4HCOOH CO ↑ ＋H 2O Δ浓H 2SO 4固体+ 液体加热发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂气体制取装置的设计1. 装置连接顺序装药品防倒吸防氧化措施仪器拆卸等。

化学合成方法化学合成方法是指通过化学反应将原料转化为所需的化合物或产物的一系列步骤和技术。

在现代化学领域，化学合成方法被广泛应用于药物研发、材料科学、催化反应等许多领域。

本文将介绍几种常见的化学合成方法，并重点介绍有机合成中的一些典型方法。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，通常用于制备水溶性的盐类。

在酸碱中和反应中，酸性物质和碱性物质反应生成盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O这种方法在实验室和工业生产中广泛应用，用于制备盐类物质或调节溶液的酸碱度。

二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程，常用于氧化物和还原物的合成。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

典型的氧化还原反应包括金属与酸反应生成盐和气体，例如：2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2氧化还原反应在许多有机合成中也起着重要的作用。

例如，醛和酮可以通过氧化还原反应还原为相应的醇。

三、取代反应取代反应是指分子中的一个基团被另外一个基团取代的化学反应。

取代反应广泛应用于有机合成中，可以用于合成新的化合物或改变已有化合物的结构。

取代反应的常见类型包括亲电取代、核磁取代和自由基取代等。

例如，烷烃可以通过亲电取代反应与卤代烷反应生成新的化合物。

取代反应在有机合成中具有广泛的用途和重要性，是许多药物和化学品的合成过程中不可或缺的一步。

四、合成聚合物的反应聚合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的高聚合物化合物。

合成聚合物的反应通常涉及到单体分子之间的共价结合，形成长链的聚合物分子。

聚合反应有许多不同的类型，如自由基聚合、阴离子聚合、阳离子聚合等。

例如，苯乙烯可以通过自由基聚合反应合成聚苯乙烯，具有应用广泛的塑料材料。

合成聚合物的反应是聚合物化学中的重要领域，对于材料科学和工程应用具有重要意义。

综上所述，化学合成方法在现代化学中起着至关重要的作用。