2021版第2章第3节第1课时利用化学反应制备物质

第2章第3节利用化学反应制备新物质第1课时课前学案
【课程目标】知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用；举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

第1课时
【学习目标】
1、通过已经熟悉的气体（如O
2、NH3等）的实验室制法，并根据氯气的性质总结实验室制氯气的原理、净化、收集和尾气处理等方法；
2、通过探究氯气的实验室制法初步体会制备新物质的一般思路；
3、养成良好的观察能力、实验能力和分析推理能力。

1、阅读教材P47并根据你已有的知识储备，思考下列问题：
⑴化学反应的实质是什么？
⑵请举例说明在日常生活和生产中，化学反应都有哪些应用？
2、回顾氯气的物理、化学性质制成“知识小卡片”，上课交流展示。

3、四种常见气体的实验室制法比较（要求每种气体分别制成知识小卡片，便于上课交
流）
气体
【交流研讨】结合常见气体的实验室制法，初步推测：实验室制备气体的一般思路是什么？【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。

第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质1．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。

实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是()①连接装置并检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：实验室制备气体的一般顺序应遵循安装并连接仪器→检查气密性→添加药品→开始制备→净化→收集→尾气处理的过程。

答案：D2．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：漂白粉久置后会变质，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。

固体中会混有CaCO3，加入浓盐酸可发生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，制备的Cl2中可能混入CO2气体和挥发出的HCl与H2O蒸气。

答案：A3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是()A ．锌粒与稀硝酸反应制备H 2B ．加热分解NH 4Cl 固体制NH 3C ．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2D ．大理石与稀硫酸反应制备CO 2解析：A 项中用稀硝酸与Zn 反应得不到H 2，而是发生3Zn ＋8HNO 3(稀)===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；B 项中NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，产生的两种气体在温度较低时反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，又重新生成NH 4Cl 固体，而得不到NH 3；C 项中Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑，可以制备SO 2气体；D 项中CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑，由于CaSO 4是微溶物质，会覆盖在大理石表面而阻止继续反应。

第3节化学反应的速率第1课时化学反应历程与化学反应速率学习目标1.通过化学反应速率的学习,知道化学反应速率的表示方法。

2.通过速率测定知识的学习,了解测定化学反应速率的简单方法。

3.通过反应历程的学习,知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

学习任务1 化学反应历程1.基元反应:大多数化学反应都是分几步完成的,其中的每一步反应称为基元反应。

2.反应历程(1)含义:基元反应构成的反应序列。

(2)特点。

①反应不同,反应历程不同。

②同一反应,在不同条件下的反应历程也可能不同。

③决定因素:反应历程由反应物的结构和反应条件决定。

④作用:反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。

微点拨:一个反应序列中,最慢的基元反应决定了总反应的快慢,此基元反应称作决速步骤。

研究表明,氢气和氧气的混合气体在点燃或有催化剂存在的条件下,可以发生爆炸式反应生成液态水。

这个看似简单的化学反应实际上是具有历程的,大约要经历12步反应才能完成。

探究基元反应问题1:平常所写的化学方程式2H2+O22H2O表示的是基元反应吗? 提示:不是。

问题2:“平常所写的总反应表示的一定不是基元反应”,这句话对吗? 提示:不对。

有一些化学反应是反应物一步直接转化为产物的,如H++OH-H2O,其总反应就是基元反应,这类反应又称为简单反应。

总反应与基元反应1.总反应是基元反应的总和。

2.由几个基元反应组成的总反应称为复杂反应。

反应物一步直接转化为产物的反应称为简单反应,其总反应就是基元反应。

平常所写的化学方程式是总反应的化学方程式,只能表示出最初的反应物和最终的反应产物以及它们之间的化学计量关系。

3.反应不同,反应历程就不相同;同一反应,在不同条件下的反应历程也可能不同。

1.(2021·湖南嘉禾月考)已知:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。

在含少量I-的溶液中,H2O2分解反应的过程为ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)H2O(l)+IO-(aq) ΔH1(快)ⅱ.H2O2(l)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq) ΔH2(慢)下列说法不正确的是( C )A.ΔH1+ΔH2=ΔHB.I-是H2O2分解反应的催化剂C.反应ⅰ决定了放出氧气的快慢D.若生成1 mol O2,则反应ⅱ转移电子的物质的量为2 mol解析:根据盖斯定律,ⅰ+ⅱ得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2,故A正确;ⅰ+ⅱ得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),则I-是H2O2分解反应的催化剂,故B正确;慢反应决定总反应速率,反应ⅱ决定放出氧气的快慢,故C错误;H2O2(l)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq)反应中,H2O2中氧元素化合价由-1升高为0,若生成1 mol O2,反应ⅱ转移电子的物质的量为2 mol,故D正确。