利用化学反应制备物质(2)汇总

化学制氧气的三个化学方程式制备氧气的方法有很多种，其中最常见的方法是通过化学反应来获得氧气。

下面将介绍三个常用的化学方程式来制备氧气，并对其进行解释。

1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2这是最常用的制备氧气的方法之一，也被称为高锰酸钾法。

该反应中，高锰酸钾（KClO3）在加热的条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。

高锰酸钾是一种强氧化剂，加热后能够释放氧气。

这个方程式中的系数表明，当2摩尔的高锰酸钾分解时，会产生2摩尔的氯化钾和3摩尔的氧气。

2. 2H2O2 → 2H2O + O2这是另一种常用的制备氧气的方法，也称为过氧化氢分解法。

在该反应中，过氧化氢（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。

过氧化氢是一种含有氧气的化合物，它在催化剂的作用下可以迅速分解为水和氧气。

这个方程式中的系数表明，当2摩尔的过氧化氢分解时，会产生2摩尔的水和1摩尔的氧气。

3. 2H2O → 2H2 + O2这是一种较为特殊的制备氧气的方法，也称为电解水法。

在该反应中，水（H2O）在电解的条件下分解为氢气（H2）和氧气（O2）。

水是一个稳定的分子，但在通电的条件下，可以通过电解来分解为氢气和氧气。

这个方程式中的系数表明，当2摩尔的水分解时，会产生2摩尔的氢气和1摩尔的氧气。

这三个化学方程式都是制备氧气的典型反应。

通过这些反应，我们可以利用化学方法来制备氧气。

这些方法在实验室中广泛应用，也可以用于大规模制备氧气。

制备氧气的原理是利用某些物质在适当条件下的分解或反应释放出氧气。

而这些反应中所产生的副产物（如氯化钾、水、氢气）也可以在其他化学反应中得到应用。

制备氧气的方法不仅在实验室中有重要应用，也在工业生产中发挥着重要作用。

氧气是一种重要的化学物质，在医疗、金属冶炼、化工等领域都有广泛的应用。

通过合理选择制备氧气的方法，可以高效地生产所需的氧气，并满足各种领域的需求。

总结起来，制备氧气的三个化学方程式分别是2KClO3 → 2KCl + 3O2、2H2O2 → 2H2O + O2、2H2O → 2H2 + O2。

有机化合物的制备实验有机化合物是由碳元素和其他元素如氢、氧、氮等组成的化合物。

它们在我们的日常生活中发挥着重要的作用，用于药物合成、材料制备和能源转化等诸多方面。

在有机化学领域，制备有机化合物的实验是学生们不可或缺的一部分，它们不仅培养了我们的实验技能，还加深了我们对有机化合物的认识。

有机化合物的制备实验多种多样，下面我将介绍其中几个常见的实验方法和实例。

首先是酯的制备实验。

酯是一类常见的有机化合物，具有天然香味和良好的溶解性。

酯的制备可通过醇和酸催化剂的酯化反应来完成。

以甲酸和乙醇为例，首先将适量的甲酸和乙醇混合，加入少量的硫酸作为催化剂，反应进行一段时间后，生成甲酸乙酯。

这个实验展示了酯的制备和酸催化反应的重要性。

其次是醛的制备实验。

醛是一类具有醒目气味的有机化合物，常用于食品添加剂和香料中。

醛的制备可通过醇的氧化反应得到，其中最常见的方法是用酸性高锰酸钾氧化醇。

以乙醇为例，将乙醇缓慢滴入含有高锰酸钾和硫酸的试管中，充分搅拌后，观察到液体由无色逐渐变为淡黄色，形成乙醛。

这个实验不仅展示了醛的制备，还加深了学生对氧化反应的理解。

最后是醇的制备实验。

醇是一类具有特殊气味和麻醉作用的有机化合物，在医药和化妆品行业中广泛应用。

醇的制备方法多种多样，其中包括碱金属与卤代烃的反应、氢化反应等。

以氢化钠与溴乙烷的反应为例，将适量的溴乙烷滴入装有氢化钠的圆底烧瓶中，底部加热，反应放出氢气，并观察到生成乙醇。

这个实验展示了醇的制备以及反应放热和气体的释放。

通过以上几个实验，我们能够初步了解有机化合物的制备方法和反应过程。

这些实验在有机化学教育中扮演着重要的角色，不仅帮助学生巩固理论知识，还培养了他们对实验的兴趣和动手能力。

相信通过这些实验，学生们能更好地理解有机化合物的特性和应用。

在进行有机化合物的制备实验时，我们需要注意实验操作的安全性和环保性。

有机化合物往往具有较高的挥发性和毒性，所以在实验过程中要佩戴适当的防护设备，并遵循实验室的操作规范。

化学反应产物分离和制备技术化学反应是指原子、离子、分子间发生化学结合的过程，产生的新物质称为反应产物。

在化学反应中，往往需要将反应产物进行分离和制备，以得到纯净的产物。

这涉及到一系列的化学实验技术和设备，下面我们来介绍一些常用的化学反应产物分离和制备技术。

一、比重法比重法是通过测量物质的密度来进行分离的方法。

在实验中，需要将反应混合物放入密度大于其中某一种反应产物的溶液中，此时密度小的反应产物会浮在上面，密度大的反应产物会沉到溶液底部，这样就可以实现二者的分离。

比如在萃取过程中，可以用苯给混合物添加一层，不同溶剂的密度不同，利用密度不同分子分层可以分离出想要的物质。

二、蒸馏法蒸馏法是将混合物加热到一定程度，使其产生汽化并经冷却后冷凝回流成液态的分离方法。

适用于分离沸点差异较大的产物，采用蒸馏技术可以使两种或以上不同波动轨迹的液体或气体混合物进行有效分离。

例如，通过蒸馏可以从混合物中分离出水、无机液体、颜料、草药等成分，从而使其分离为不同的物质。

三、结晶法结晶法是利用产生溶解度差异的原理，在适当的条件下使反应产物溶解后结晶，从而达到分离的目的。

具体操作中，可以将反应产物溶解在溶剂中，通过加热和冷却使其结晶沉淀。

例如，硫酸铜和水混合后，蒸发并冷却后得到的蓝色结晶即为纯的硫酸铜。

四、萃取法萃取法是根据产物在不同溶剂中的溶解度差异，将目标物质从混合物中提取的方法。

在实验中，可以将反应混合物加入选择性溶剂中，溶解产物，然后将溶液对应的目标产品从中分离，从而达到分离目的。

例如，可以通过有机溶剂来萃取某些有机化合物。

五、离子交换法离子交换法是利用离子交换剂的亲水性和亲离子性将产物分离和提纯，该方法可以分离出不同离子间的互相交换的阴离子和阳离子，例如用离子交换树脂分离钠离子和钙离子。

六、过滤法过滤法是指使用过滤纸或其他纤维材料，将杂质分离出反应产物的方法。

在实验中，可以将反应混合物加入过滤纸上方，通过重力作用使洁净部分向下流过，进而达到分离目的。

化学合成方法化学合成方法是指通过化学反应将原料转化为所需的化合物或产物的一系列步骤和技术。

在现代化学领域，化学合成方法被广泛应用于药物研发、材料科学、催化反应等许多领域。

本文将介绍几种常见的化学合成方法，并重点介绍有机合成中的一些典型方法。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，通常用于制备水溶性的盐类。

在酸碱中和反应中，酸性物质和碱性物质反应生成盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O这种方法在实验室和工业生产中广泛应用，用于制备盐类物质或调节溶液的酸碱度。

二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程，常用于氧化物和还原物的合成。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

典型的氧化还原反应包括金属与酸反应生成盐和气体，例如：2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2氧化还原反应在许多有机合成中也起着重要的作用。

例如，醛和酮可以通过氧化还原反应还原为相应的醇。

三、取代反应取代反应是指分子中的一个基团被另外一个基团取代的化学反应。

取代反应广泛应用于有机合成中，可以用于合成新的化合物或改变已有化合物的结构。

取代反应的常见类型包括亲电取代、核磁取代和自由基取代等。

例如，烷烃可以通过亲电取代反应与卤代烷反应生成新的化合物。

取代反应在有机合成中具有广泛的用途和重要性，是许多药物和化学品的合成过程中不可或缺的一步。

四、合成聚合物的反应聚合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的高聚合物化合物。

合成聚合物的反应通常涉及到单体分子之间的共价结合，形成长链的聚合物分子。

聚合反应有许多不同的类型，如自由基聚合、阴离子聚合、阳离子聚合等。

例如，苯乙烯可以通过自由基聚合反应合成聚苯乙烯，具有应用广泛的塑料材料。

合成聚合物的反应是聚合物化学中的重要领域，对于材料科学和工程应用具有重要意义。

综上所述，化学合成方法在现代化学中起着至关重要的作用。

2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题（2）》1. 乙酰水杨酸邙可司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法 如下:0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 °C 左右，充分反应。

稍冷后进行如下操作. ① 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析岀固体，过滤。

② 所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③ 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④ 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。

回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 _________ 加热。

（填标号） A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 _______ （填标号），不需使用的 _______________________ （填 名称）。

水杨酸醋酸酹 乙酰水杨酸 熔点/°c157〜159 -72 〜-74 135〜138 相对密度/ （g-cm 3）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138102180D.电炉COOHCOOH+ (CH 3CO)2O浓 H2SO4A乙酰水杨酸+ CHjCOOH(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________ ,以便过滤除去难溶杂质。

(5)④采用的纯化方法为___________ 。

(6)本实验的产率是________ %。

【答案】(1)A(2)BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6) 60【解析】(1)因为反应温度在70°C,低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；(2)操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。

1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】（12分)硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I。

打开K l,并闭K2,向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。

II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

III.过滤C中的混合液。

IV。

将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。

②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。

③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过___________方法提纯.④装置B的作用是_______________。

（2）依据反应2S2O32—+I2=S4O62-+2I—,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。

取5.5g产品,配制成100mL溶液。

取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L—1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示.编号1234溶液的体积／mL10。

0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积／19.9919。

9817。

1320.03 mL①判断达到滴定终点的现象是________________。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248,计算结果保留1位小数）。

【答案】（12分）（1）①Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②打开K2，关闭K1；③重结晶；④在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变;②90。

无机化合物的合成方法无机化合物是由无机物质构成的化合物，它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。

为了合成特定的无机化合物，科学家们利用了多种方法和技术。

本文将介绍一些常见的无机化合物合成方法。

1. 直接合成法直接合成法是最常用的无机化合物合成方法之一。

它是通过将适当的原料直接反应而形成目标化合物。

这种方法通常适用于具有高反应活性的原料或条件温和的反应。

例如，氯化钠和硫酸反应可以得到硫酸钠。

反应方程式如下：NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl2. 氧化还原法氧化还原法是合成无机化合物的重要方法之一。

这种方法涉及到氧化剂和还原剂之间的反应，通过转移电子来形成化合物。

例如，二氧化锰和氢气反应可以得到水合氧化锰：MnO2 + H2 -> Mn(OH)23. 沉淀法沉淀法常用于合成固体无机化合物。

它通过反应产生的不溶性沉淀物形成化合物。

例如，硫酸铜和氯化钠反应可以产生氯化铜的沉淀：CuSO4 + 2NaCl -> CuCl2 + Na2SO44. 气相合成法气相合成法用于合成无机化合物的气体形式。

它通常涉及到高温和低压条件下的气体反应。

例如，氧气和氮气在高温下反应可以形成二氧化氮：2NO2 -> 2NO + O25. 溶液法溶液法是一种重要的合成无机化合物的方法，它涉及到在溶液中进行反应。

例如，硝酸钠和硫酸铜溶液反应可以产生硫酸钠和硝酸铜：NaNO3 + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(NO3)2总结：无机化合物的合成方法包括直接合成法、氧化还原法、沉淀法、气相合成法和溶液法等。

不同的合成方法适用于不同的化合物和反应条件。

科学家们通过这些方法不断探索和发展新的合成技术，为我们提供了丰富多样的无机化合物。

制备氧气的三个化学反应方程式并用双线桥表示1. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应制取氧气2NaOH+ H2CO3 =>Na2CO3 +2H2O + O2双线桥：NaOH Na2CO3H2CO3 H2O O22. 氯化钠与硝酸铵反应制取氧气2NaCl + 2HNO3=> 2NaNO3 + Cl2 +O2双线桥：NaCl NaNO3HNO3 Cl2 O23. 光解水反应制取氧气2H2O->2H2 + O2双线桥：H2O H2下划线 O2氧气是具有重要作用的化学物质，最主要的用途是支撑生物的存在，是人类社会发展的重要条件之一。

在工业生产中，氧气也有着重要的作用，比如在焊接中，用氧气可以使焊接质量有明显的提高，在炼钢中，吹入氧气可以脱去钢中的杂质，使其完善，而在火箭助推发动机和航天器中，则广泛使用氧气来提供燃料的剧烈热化。

目前，氧气主要采用三种化学反应的方法从空气中制备而来。

首先是氢氧化钠与碳酸氢钠反应制取氧气，反应方程式为：2NaOH+H2CO3=➝Na2CO3 +2H2O + O2，它的双线桥表示式为：NaOH——Na2CO3 和 H2CO3——H2O——O2；其次是氯化钠与硝酸铵反应制取氧气，反应方程式为：2NaCl + 2HNO3=➝ 2NaNO3 + Cl2 +O2，它的双线桥表示式为：NaCl——NaNO3 和 HNO3——Cl2——O2；最后是光解水反应制取氧气，反应方程式为：2H2O -> 2H2 + O2，它的双线桥表示式为：H2O——H2 和下划线——O2。

以上三种反应都是经过长时间科学研究和实践检验，最终摸索出的方法，可以用来制备氧气，并且应用非常广泛。

由于它们的反应均需要受到特定的条件环境，因此，必须通过特制的反应装置才能保证反应的顺利进行。

在这种情况下，只有严格按照当地的环境规定和法规，并确保反应的充分进行，才能获得高品质的氧气。