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§-2-4离子反应离子方程式（第一、二课时）教学目标：一、知识目标：1、理解离子反应和离子方程式的含义。
2、初步掌握离子方程式的书写步骤。
二、能力目标：1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
三、德育目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
4、使学生学会从个别到一般的认识事物的科学方法。
教学重点：离子反应和离子方程式的书写教学难点：离子方程式的书写方法教学方法：学生实验、讨论、启发、练习复习提问：什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液或受热熔化状态下，能导电的化合物称为电解质。
在水溶液或受热熔化状态下，不能导电的化合物称为非电解质。
讨论：Cu、NaCl（固体）、NaOH（固体）、K2SO4溶液、SO3、NaCl溶液、H2O、蔗糖、酒精，哪些属于电解质？分析：⑴SO3+H2O=H2SO4CaO+H2O=Ca（OH）2SO3、CaO溶于水能导电，是因为它们与水反应生成的硫酸和氢氧化钙是电解质。
电解质指的是不与水反应，通过本身电离出自由移动离子而导电的一类化合物。
讨论：⑵电解质和电解质溶液有何不同？电解质是纯净物，本身不导电，电解质溶液是混合物，能导电。
电解质溶液是混合物，能导电。
提问：学过的哪些物质为电解质？酸、碱、多数盐及某些金属氧化物是电解质。
设问：什么是电离？如何表示电解质的电离过程？ 板书：一 、电解质1、电解质的电离：电解质溶于水或受热融化时，解离成自由移动的离子的过程叫电离，用电离方程式表示电离的过程。
练习：书写下列物质的电离方程式：HCl 、KCl 、H 2SO 4、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、 NaHSO 4、NaHCO 3、NH 3H 2O 、HAcHCl=H + + Cl — KCl=K + + Cl — H 2SO 4=2H + +SO 4 2— N a2SO 4=2Na + +SO 4 2— AgNO 3=Ag + + NO 3— BaCl 2=Ba 2+ + 2Cl — NaHSO 4=Na + + HSO 4 — NaHCO 3=Na ++HHCO 3— NH 3H 2O NH 4+ + OH — HAc H+ + Ac —只有部分电离为离子。
初升高化学第四讲氧化还原反应及离子反应一、氧化还原反应1.初中所学的四大基本反应类型2.根据反应中得氧和失氧，分为氧化反应和还原反应。
3.讨论： Fe 2O 3 +3CO ===== 2Fe + 3CO 2属于哪种反应类型？能否用四种基本反应类型来进行分类？4.新的反应类型——氧化还原反应（1）分析氢气与氧化铜反应CuO + H 2 ===== Cu + H 2O分析反应过程，给氧化还原反应下一个定义一种物质被氧化，同时，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应（2）以氢气还原氧化铜为例，分析化合价升降，给氧化还原反应更准确的定义有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应（3）从得失电子的角度来分析氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应5.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物6.单线桥及双线桥分析氧化还原反应7.氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则化合价升降总数相等（2）配平步骤一标：标出变价元素的化合价二等：寻找最小公倍数，使变价元素化合价升降总数相等三等：根据化合价升降最小公倍数，确定系数四平：观察法配平化学计量数高温 △五查：检查电子守恒、元素守恒、短线改等号（3）常用配平方法介绍①观察配平法：适用于较简单方程式②奇数偶配法：适用于同一元素的原子在方程式两端分别为奇数和偶数的方程式例：配平方程式 FeS 2+O 2 ——— Fe 2O 3 + SO 2二、离子反应1.电解质、非电解质：2.酸、碱、盐在水溶液中的电离①定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程②书写注意事项：3.离子反应、离子方程式：①书写步骤：写、改、删、查②离子反应发生的条件4.离子共存① 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO 32－、HCO 3－、S 2－、HS －、SO 32－、SiO 32-、AlO 2－、F －等，也不能有大量的OH －。
② 强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
《离子反应和离子方程式》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解离子反应的观点，掌握离子方程式的书写方法。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：树立化学源于生活又效劳于生活的思想，培养科学周密的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点：离子反应及其发生的条件。
2. 教学难点：离子方程式的正确书写。
三、教学准备1. 实验器械：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、氯化钠、酚酞试液等。
3. 多媒体课件：离子反应和离子方程式的相关图片和视频。
4. 安置预习：学生自行预习课实情关章节，了解离子反应和离子方程式的观点。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中的相关知识，如：酸、碱、盐的观点以及它们的化学性质等。
2. 提出问题：在初中化学中，我们已经学习了酸、碱、盐的性质，那么酸、碱、盐之间能否发生化学反应？如果能，有什么规律可以遵循呢？3. 引入课题：离子反应和离子方程式。
（二）新课教学1. 离子反应的涵义：在溶液中进行的反应，是以离子形式(或其组合形式)进行的反应，叫做离子反应。
2. 酸、碱、盐之间的离子反应(1)复分解反应类型离子反应：从本质上来认识离子之间的反应，最典型的莫过于酸、碱、盐之间发生的复分解反应。
如：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过NaCl + NaClO → NaCl + NaClO 反应生成新物质。
这类反应也称为中和反应，通常用于中和酸性或碱性物质。
酸、碱、盐之间的复分解反应，是化学反应中的一种重要类型，它涉及到物质的转化和分离，以及化学平衡的建立。
然而，复分解反应并非总是如此简单。
无意，酸、碱、盐之间的反应可能会生成更复杂的化合物，如沉淀、气体或水。
这些复杂化合物可能会影响反应的进行，需要更多的科学知识来理解它们的作用和影响。
酸、碱、盐之间的复分解反应不仅在化学工业中有着广泛的应用，也存在于我们的平时生活中。
1 离子反应一、离子反应有自由移动的离子参加或有自由移动的离子生成的化学反应，都属于离子反应（多数在水溶液中进行，少数在熔融状态下进行）二、离子反应的本质反应物中离子浓度的减少或生成物中离子浓度的增加三、离子反应的类型1、离子互换型（离子交换型复分解型）如：CuSO4 ＋BaCl2 ===== BaSO4↓＋CuCl2 Ba2＋＋SO42－===== BaSO4↓2、氧化还原型（包括在溶液中的置换反应）如：Zn ＋Cu2＋===== Zn2＋＋Cu 2I－＋Cl2 ===== 2Cl－＋I23、其它离子反应如：络合、水解、双水解等AgOH ＋2NH3 ===== 〔Ag(NH3 )2〕＋＋OH－（银氨溶液络合）Al3＋＋3H2O ===== Al(OH)3 ＋H＋（水解）2Al3+ ＋3S2—＋6H2O ===== 3H2S↑＋3Al(OH)3 ↓(双水解)四、离子反应发生的条件1、有难溶物（沉淀）的生成或难溶物（沉淀）的溶解（要求熟记酸、碱、盐溶解性表）如：Ca2＋＋CO32＋===== CaCO3 ↓CaCO3 ＋CO2 ＋H2O===== Ca2＋＋2HCO3－2、有难电离的物质（弱电解质如：弱酸、弱碱、水等）生成如：NH4＋＋OH－===== NH3•H2O CH3COO－＋H＋===== CH3COOH3、有气体生成或气体被吸收如：CO32－＋2H＋===== H2O ＋CO2↑NH3 ＋H＋===== NH4＋4、发生氧化还原反应如：2Fe3＋＋Cu ===== 2Fe2＋＋Cu2＋5、发生络合、水解、或双水解反应如：Fe3＋＋3SCN－===== Fe(SCN)3 S2－＋H2O ===== HS－＋OH－2Al3+ ＋3CO32—＋3H2O===== 3CO2↑＋3Al(OH)3↓(双水解)五、离子方程式1、概念用实际参加反应的离子符号或实际生成的离子的符号表示化学反应的式子叫离子方程式。
第七节离子反应及离子反应方程式①离子反应的概念与实质在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应溶液中的置换反应等都属于离子反应。
电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
②离子反应的发生条件(1)生成难溶物质。
例如AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓(2)生成挥发性的物质(气体)。
例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)生成难电离的物质(H2O、弱酸、弱碱等)。
例如：H2SO4+2NaOH=Na2S04 +2H20,HCI+NaClO=NaCl +HClO，NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3·H2O划重点①离子反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
②在离子反应中，并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应，只要有一种即可。
知识点2 离子方程式1、定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式和化学方程式一样，都是描述化学反应的一种化学用语。
离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质，还能表示某一类反应的实质。
如可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4↓。
重点：在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的强电解质，其他物质均不能拆。
易溶于水的强电解质有：①强酸：HCL、H2SO4、HNO3等。
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等，属于弱电解质的盐除外，如(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3等第八节离子共存及离子推断能发生离子反应的离子不能大量共存。
1、离子不能大量共存的条件①生成难溶物质；②生成挥发性的物质(气体)；③生成难电离的物质(弱酸、弱碱、H2O等)；④能发生氧化还原反应(如MnO42-与S2-不能大量共存)②常见的不能大量共存的离子(1)若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存，如：Ba2+、Ca2+与CO32-、S042-、SO32-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-等。
离子反应离子方程式整理1.有水参加的离子反应⑴Na2O2投入水中Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑⑵Na投入水中2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑⑶氯气通入水中Cl2＋H2O=(可逆)H+＋Cl-＋HClO⑷FeCl3溶液滴入沸水中Fe3+＋3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑸AlCl3溶液与NaAlO2、NaCO3、NaHCO3的双水解反应①Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓②2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑③Al3+＋3HCO32-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑⑹氯碱工业2Cl-＋2H2O=(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH-2、有碱参加的离子反应⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液①混合NH4+＋OH-＝NH3·H2O②共热NH4+＋OH-=(△)NH3↑＋H2O⑵Al投入NaOH溶液中2Al＋2OH-＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑⑶用NaOH溶液吸收氯气Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中①少量Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O②后续3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑸澄清石灰水中通入CO2①少量Ca+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②过量OH-＋CO2＝HCO3-⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液①少量HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O②过量2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O3.有酸参加的离子反应⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气MnO2＋2Cl-＋4H+=(△)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O⑵稀硝酸与Fe反应①少量Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O②过量3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O⑶H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋H2O⑷Fe2O3与HI反应＋I2＋3H2O⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2 ①少量-Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO过量ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋HCO3-②Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+⑹饱和NaCO3溶液中通入CO22Na+＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑺NaAlO2溶液中通入CO2①少量2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-②过量AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4.其它盐溶液的离子反应⑴FeBr2溶液中通入Cl2①少量②过量2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-⑵FeCl3溶液腐蚀铜2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-。
第四讲 离子反应 离子方程式【命题趋向】一、考试大纲对本专题内容的基本要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
3．能进行离子方程式的书写及正误判断。
4．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、命题趋向离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。
离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。
要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。
正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。
本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待确保这部分内容在高考中一分不丢。
命题趋向：离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。
离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。
【考点透视】一、离子反应1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。
离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。
如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。
2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。
3、条件①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。
弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质。
如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质。
其中(NH 4)2C 2O 4是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。
②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。
二、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。
离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。
离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。
如Ag +、Pb 2+与Cl -；Ba 2+、Ca 2+、Ag +、Pb 2+与SO 42－；Ag +与Br -、I -、PO 43-；Ca 2+与F -、C 2O 42-等均不能大量共存。
2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。
如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发的弱酸阴离子与H +均不能大量共存。
3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。
（1）CO 32-、SiO 32-、CH 3COO －、C 6H 5O -、C 17H 35COO -、C 2O 42-、NO 2-、PO 43-、S 2-、SO 32-、F -、ClO-等与H +；PO 43-与H 2PO 4-；AlO 2-与HCO 3-等因生成弱酸而不能大量共存。
（2）NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等与OH-因生成弱碱而不能大量共存。
（3）CH3COO－与Pb2+、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。
（4）OH－与H+；HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－与OH－等因生成水而不能大量共存。
（5）Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。
（6）Fe3+与F-、SCN-、、C6H5O－；Al3+与F-；Cu2+、Ag+与NH4+、OH-等因发生络合反应而不能大量共存。
（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1．具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。
2．在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
Fe2+与NO3-能大量共存，但在强酸性条件下因发生反应3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O而不能大量共存。
S2O32-与H+因发生歧化反应S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O不能大量共存。
（三）审题时应注意题中给出的附加条件1．介质。
酸性溶液（该溶液存在大量H+）；碱性溶液（该溶液存在大量OH-）；能在加入铝粉后产生氢气的溶液（该溶液呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了酸或碱而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度大于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了弱碱盐或弱酸盐而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）。
2．颜色。
如果指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。
中学常见的有色离子如下：MnO4-紫红色，Fe3+棕黄色，Fe2+浅绿色，Cu2+蓝色。
3．要求。
注意选项要求，是“能大量共存的离子组”，还是“不能大量共存的离子组”，是“一定能大量共存的离子组”，还是“可能大量共存的离子组”。
三、离子方程式1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。
化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。
电离方程式表示的不是化学反应，而是属于物理变化的电离过程。
2．书写步骤：①写（基础）；②拆（关键）；③删（途径）；④查（保证）。
3．能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。
若主要存在形式是分子，则不拆开。
所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆。
易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆。
4．正误判断离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。
所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子）、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。
5．常见错误及原因分析（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+ +SO42- +SO2↑+2H2O。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
（3）违反守恒定律如FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-。
错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。
错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O 电解====4Ag+O2↑+4H+。
错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH -+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。
错因：AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。
（6）违背一种物质中阴、阳离子配比如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。
错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。
（7）不会处理微溶物如石灰乳中加入盐酸溶液：H++OH-＝H2O。
错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。
纠正：Ca(OH)2 +2H+===Ca2++2H2O。
（8）漏写反应条件如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。
错因：电解反应条件不能丢！（9）“＝”、“” 、“↑”、“↓”符号运用不当如Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+。
错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。
6．电极反应式原电池和电解池中电极反应式的书写要求，与离子方程式完全一样，它是标有电子得失的氧化还原反应两个半反应的离子方程式。
如铅蓄电池放电时电极反应：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。
作为介质的稀硫酸，应拆开写成H+和SO42-，PbSO4是沉淀，不能拆开。
【例题解析】例1．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-解析：A中，MnO4-有颜色；B中HCO3-在强酸性中不能大量共存；D中Ba2+与SO42-不能大量共存。
