氮气 氮的氧化物的性质
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氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素,掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识,应抓住以 下线索(N 元素化合价为线索)化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 (铵盐) (硝酸盐) 而对其中每种物质都从结构、性质(物理、化学)、制法、用途四方面来认识理解记忆,最后在各物质(不同价态间)间形成相互转化的知识网络。
一、氮气及氮的氧化物 1.氮气(N 2)(1)分子结构:电子式为∶N ┇┇N ∶,结构式为N≡N ,氮氮叁键键能大,分子结构稳 定,化学性质不活泼。
(2)物理性质:纯净的氮气是无色无味的气体,难溶于水,空气中约占总体积的78%。
(3)化学性质:常温下性质稳定,可作保护气;但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应,即发生氮的固定(将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程,有自然固氮和人工固氮两种形式)N 2中N 元素0价,为N 的中间价态,既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应:N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应:N 2+O 2=2NO③与活泼金属反应: N 2 +3Mg = Mg 3N 2(4)氮气的用途:化工原料;液氮是火箭燃烧的推进剂;还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物(2)NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质:NO :无色无味气体,有毒,密度比空气大,不溶于水;NO 2:红棕色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水; ②化学性质:2NO+O 2=2NO 2(易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色); 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色)(平衡体系); 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO (工业制硝酸); NO+NO 2+2NaOH =2NaNO 2+H 2O (尾气吸收);注:NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
高温、高压 催化剂放电 点燃③制法: NO :3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O (必须用排水法收集NO ); NO 2:Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (必须用向上排空气法收集NO 2) (3)氮的氧化物溶于水的计算:①NO 2或NO 2与N 2(非O 2)的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。
氮的循环闪电:人工固氮:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 都是大气污染物N2O3是HNO2 的酸酐②氧化反应:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 6 NO + 4 NH3 = 5N2 + 6H2O (催化剂) NO2+ 2KI + H2O = NO + 2KOH+I2(使KI碘化钾淀粉试纸变蓝,可用于NO2 的检验)歧化反应:3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4NO2+O2 +2H2O = 4HNO32NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O(尾气吸收)③NO2和溴蒸气在性质上的相似之处: A .均有氧化性 B .溶于水后溶液呈酸性C .能与碱溶液反应,颜色消失鉴别两者不能用淀粉 KI 试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处:A .通入水中,NO2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色B .通入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气C .通入CCl4有机溶剂中, 溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)D .将盛有溴蒸气和 NO2 气体试管放入冷水中冷却,气体颜色变浅的为 NO2②氨水中含有三种分子(H2O 、NH3•H2O 、NH3)和三种离子(OH —、NH4+、H+),含量最多的是NH3•H2O ,但计算其浓度时要将所有的含氨微粒换算为NH3 ③氨水是一种弱碱,当反应物时,在离子方程式中用分子式表示。
4.氨的制备 ① 反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 反应装置 固固加热装置 净化 用碱石灰干燥 收集 向下排空气法验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生尾气处理 收集时,一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花,可减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3△棉花的作用:防止空气对流不能用氢氧化钠代替氢氧化钙:氢氧化钠易吸水,易结块,不易产生NH3;热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气:无色无味的气体,难溶于水。
氮的分子结构:电子式_______ 结构式______________。
(1) 氧化性:N 2+3H 22NH 3,N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物的双水解反应:(2)还原性:与O 2的化合(放电或高温条件下)NO O N 222放电+ 2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法,统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径:(1) 生物固氮:豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮(2) 自然固氮:打雷闪电时,大气中的氮气转化为NO NO O N 222放电+ (3) 工业固氮:工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物种类 物理性质 稳定性 N 2O 笑气NO 无色气体,溶于水中等活泼NO 2红棕色色气体,易溶于水,有毒较活泼,易发生二聚反应N 2O 4 无色气体 较活泼,受热易分解 N 2O 无色气体较不活泼N 2O 3 (亚硝酸酸酐) 蓝色气体(—20°C )常温不易分解为NO 、NO 2N 2O 5(硝酸酸酐)无色固体 气态不稳定,常温易分解(1) NO 2与水反应:NOHNO O H NO +=+32223(2) NO 、NO 2的尾气吸收:OH NaNO NaOH NO NO O H NaNO NaNO NaOH NO 22222322222+=++++=+(3) NO 的检验:2222NO O NO =+ 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
(4) 两个计算所用的方程式: 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮的氧化物溶于水的计算(1)NO 2或NO 2与N 2(非O 2)的混合气体溶于水时可依据:3NO 2+H 2O ✂2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行汁算。
(2)NO 2与O 2的混合气体溶于水时.由4 NO 2+O 2十2 H 2O ✂4HNO 3,可知,当体积比:=4:1,恰好完全反应V(NO 2):V(O 2) >4:1,NO 2过量,剩余气体为NO <4:1,O 2过量,剩余气体为O 2(3) NO 与O 2同时通如水中时.由4 NO +3O 2十2 H 2O ✂4HNO 3,可知,当体积比: =4:3,恰好完全反应 V(NO):V(O 2) >4:3,剩余气体为NO <4:3,剩余气体为O 2(4)NO 、NO 2、O 2三种混合气体通人水中,可先按(1)求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积,再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积,再按(3)方法进行计算。
氮气及氮的氧化物的性质1.氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定2.氮气(1)物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质:①与氧气反应:N 2+O 2=====放电2NO(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)②与氢气反应:N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3(工业合成氨的反应原理)3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等,其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
(2)NO 和NO 2的比较NO NO 2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒有毒 溶解性 不溶于水易溶于水与O 2反应 2NO +O 2===2NO 2与H 2O 反应3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO对人体、环境的影响(1)与血红蛋白结合,使人中毒(2)转化成NO 2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾【重难点指数】★★★【重难点考向一】NO 、NO 2的性质及对环境的影响【典型例题1】汽车尾气主要含有CO 2、CO 、SO 2、NO x 等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
(1)汽车尾气中的CO 来自于________________,NO 来自于________________。
汽车尾气对环境的危害主要有________________(至少填两种)。
(2)NO x 能形成酸雨,写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:_________________________________。
(3)汽车尾气中的CO 、NO x 在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。
写出NO 被CO 还原的化学方程式:________________________________。
【答案】(1)汽油的不完全燃烧 N 2与O 2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可) (2)3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (3)2CO +2NO =====催化剂N 2+2CO 2【名师点睛】氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾:NO x 在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生的一种有毒的烟雾。
氮气和氮的氧化物的性质一、氮气1.氮气的化学性质N2 分子中,氮原子与氮原子之间存在着“N≡N”,键长短,键能大,损坏此键需较高的能量,所以氮气分子的构造很稳固。
在往常状况下,氮气的性质不开朗,但在高温或放电条件下也能够与其余物质反响。
(1)非金属的通性:①氮气的 O2 反响 N2+O2 2NO(无色气体)②与氢气反响 N2+3H2 2NH 3③氮气和某些金属反响 N2+3Mg Mg3N22.氮的固定(1)将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法称为氮的固定。
(2)氮的固定分为自然固氮和人工固氮两大类。
二、一氧化氮:1、物理性质: NO往常为色、味的体。
溶于水,有毒。
2、NO的化学性质:(1)NO不与水反响。
(2)NO与 O2的反响:在常温下很简单与空气中的氧气氧化成为 N O2。
化学方程式:(NO2 的生成)3、NO的采集方法—排水法:实验室常用的气体采集方法有、,因为NO易与 O2反响,不溶于水也不与水反响,所以, NO ( 填“能”或“不可以” ) 与氧气大批共存;实验室中采集 NO 只好用法,而不用法。
三、二氧化氮:1、N O2的物理性质:二氧化氮是色、味的有气体。
密度比空气的,易液化,溶于水。
2、N O2的化学性质:(1)N O2与水的反响:二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO。
化学方程式:应用:利用二氧化氮与水反响生成硝酸,这是工业上生产硝酸的主要方式。
(2)在往常状况下,二氧化氮还可以自己化合生成无色的四氧化二氮气体。
N2O42NO2 N 2O4因为二氧化氮和四氧化二氮易互相转变,故往常它们均无纯净可言。
(3)二氧化氮有较强的氧化性,可使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝。
(4)N O2不与 O2 反响,难被氧气氧化。
3、N O2的采集方法—向上排空气法:因为 N O2 易与水反响,难被 O2 氧化,所以, N O2 ( 填“能”或“不可以” ) 与氧气大批共存;实验室中采集 N O2 用法,而不可用法。
质对市爱慕阳光实验学校高三化学氮气和氮的氧化物【本讲信息】一. 教学内容:氮气和氮的氧化物1、氮气2、氮的氧化物二. 、难点1、了解氮气的分子结构,掌握氮气的化学性质,理解氮的固的含义。
2、掌握NO和NO2的重要性质及NO、NO2与O2的混合气体溶于水的计算。
三. 复习过程〔一〕氮气1、氮气的物理性质空气中氮气的体积分数为78%,氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低,难溶于水的气体。
2、氮分子的结构〔1〕氮气的分子式:N2〔2〕电子式:〔3〕结构式:N≡N分析:两个氮原子间以叁键相结合,使氮分子的结构很牢固。
常温下氮气化学性质很不活泼。
氧气和氮气共存于空气中,氧气很容易跟其他物质反,而氮气却很难参加反。
但化学性质的稳是相对的,一条件下,温、高压、放电,氮分子获得足够能量,使共价键断裂,就能与一些物质如O2、H2发生反。
3、氮气的化学性质〔1〕稳性氮元素的非金属性仅次于氟和氧。
氮气性质不活泼是因为两个氮原子之间以键能为946kJ·mol-1的三键结合,是所有双原子分子中键能最大的。
因而尽管氮是十分活泼的非金属,自然界仍有大量的游离态的氮气存在。
〔2〕氧化性<1>与氢气反:N2+3H2催化剂高温高压2NH3①反条件:高温、高压、催化剂。
②反特征:可逆反,即N2与H2化合生成氨气,放出热量,同时,氨气也会分解生成N2和H2。
③工业合成氨的原理。
<2>与活泼金属镁反:〔3〕复原性与氧气在放电条件下反:〔二〕氮的氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价,五种正价对六种氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
1、一氧化氮NO是一种无色有刺激性气味的气体,能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。
接触空气后立即被氧化为二氧化氮而变为红棕色,收集NO气体必须用排水取气法。
NO在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染方面起到了重要作用,被称为“信使分子〞。
课题氮气及氮的氧化物备课时间上课时间主备教师组内意见级部审核课时第课时总课时考纲要求考纲解读了解氮元素单质及其化合物的主要性质及应用。
了解氮单质及其氧化物对环境质量的影响。
1.氮气的稳定性、氮的氧化物的性质及对环境的危害。
2.氨气的性质及制法、铵盐的性质及NH4+的检验。
3.硝酸及硝酸盐的性质、NO3-的检验。
教学过程教(学)反思过关活动一、氮气1.物理性质N2是无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水,熔沸点低。
2.化学性质氮分子结构很稳定,氮气的电子式:结构式:,在通常情况下,氮气性质很不活泼,很难与其他物质发生化学反应;在或情况下,氮气也能与氢气、氧气和活泼金属等物质发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式①放电条件下与氧气反应:②点燃条件下与镁化合:③工业合成氨:氮的固定:将空气中态的氮转化为态的氮的过程叫氮的固定。
包括:生物固氮()、自然固氮()和人工固氮(化学固氮)。
活动巩固1.氮气与其他单质化合一般需高温,有时还需高压等条件,但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂。
这是因为:①此反应可能是吸热反应;②此反应可能是放热反应;③此反应前可能氮分子不必先分解为原子;④此反应前可能氮分子先分解成原子。
其中正确的组合是()A.①②B.②④C.②③D.①④2.下列反应表示氮的固定作用的是()A.N2与H2在一定条件下合成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO和O2反应生成NO2D.由NH3制碳酸氢铵和尿素过关活动二、氮的氧化物NO x氮的氧化物从+1价→+5价都有,它们的化学式分别是:(按价态由低到高顺序)22一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应,化学方程式为NO2与水反应化学方程式为(标出电子转移的方向和数目)用化学方程式解释标况下体积为22.4LNO2气体含有的N原子数>N ANO、NO2溶于水的计算①NO2及NO、NO2混合气体溶于水的计算方程式:②NO2和O2混合气体溶于水的计算方程式:③NO和O2同时通入水中的计算光化学烟雾:汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(CH)和氮氧化物(NO x)等一次污染物,在阳光的作用下发生化学反应,生成臭氧(O3)、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物,参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。
氮的氧化物相关知识点总结一、氮的氧化物的种类1. 氮氧化物氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)和氧化亚氮(N2O)三种。
其中,一氧化氮可由氮气和氧气在高温下反应得到。
二氧化氮是一种二元酸性氧化物,它可由一氧化氮和氧气在空气中发生反应而成。
氧化亚氮是一种重要的温室气体,它主要由微生物在分解有机物过程中产生。
2. 氮氧化铵氮氧化铵是指含有氮、氧和铵离子的化合物,通常为硝酸盐和亚硝酸盐。
硝酸盐和亚硝酸盐在土壤中起着重要的作用,可提供植物生长所需的氮元素。
此外,氮氧化铵还有着重要的工业应用,可用于生产肥料和爆破剂等。
二、氮的氧化物的性质1. 化学性质氮氧化物在化学性质上有着各自的特点。
一氧化氮是一种不稳定的化合物,易于氧化成为二氧化氮。
二氧化氮则是一种有害的有毒气体,对人体和环境有害。
氧化亚氮是一种重要的温室气体,对气候变化有着重要的影响。
2. 生物活性氮氧化物在生物活性上有着重要的作用。
一氧化氮在生物体内起着重要的信号分子的作用,参与调节血管张力和炎症反应等生理过程。
另外,氧化亚氮是一种重要的温室气体,对气候变化有着重要的影响。
3. 环境影响氮氧化物对环境有着重要的影响。
一氧化氮和二氧化氮是空气污染物,对人类健康和环境造成危害。
氧化亚氮是一种重要的温室气体,对气候变化有着重要的影响。
三、氮的氧化物的应用1. 工业生产氮的氧化物在工业生产中有着广泛的应用。
一氧化氮可用于生产硝酸盐和硝酸铵等化工产品。
二氧化氮可用于生产硝酸盐和硝酸铵等化工产品。
氧化亚氮可用于生产氮气和硝酸等化工产品。
2. 农业生产氮的氧化物在农业生产中有着广泛的应用。
硝酸盐和亚硝酸盐是植物生长所需的氮元素来源,可用于生产肥料。
此外,氮的氧化物还可用于灭菌和杀虫等农业生产中的应用。
3. 其他应用氮的氧化物还有着一些其他的应用。
一氧化氮可用于医学上的一些应用,如在心血管疾病和性功能障碍等方面有着重要的作用。
此外,氮的氧化物还可用于燃料电池、光电子技术、电子工业等领域的应用。
第三节氮的循环
第1课时氮气、氮氧化物的性质
【学习目标】
1.了解氮气的性质,了解NO 和NO2的物理性质.
2.掌握氮氧化物之间的转化.
3.了解氮氧化物对空气的污染及防治措施.
氮气、氮氧化物的性质(课内探究案)
探究点一、氮气的性质
问题探究 1. 联系身边的氮气归纳出氮气有哪些物理性质?通常情况下氮气的化学性质稳定吗?联系生活实际,想想氮气有哪些用途?
问题探究 2. 从物质所属类别角度推测氮气有哪些主要化学性质?根据氮元素所处价态,从氧化性,还原性角度预测氮气有哪些性质。
(1)与金属反应
与Mg的反应:_________________________________________
(2)与非金属反应
工业合成氨:___________________________________________
与氧气反应:___________________________________________
问题探究3.什么是氮的固定?氮的固定有哪几种形式?
概念:氮的固定(定义:)
高能固氮(如)
生物固氮
分类:合成氨(方程式)
仿生固氮
【例题1】起固氮作用的化学反应的是 ( )
A.工业上用氮气和氢气合成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
【变式训练1】下列过程属于人工固氮的是()
A.分离液态空气制氮气
B.电闪雷鸣时N2转化为NO
C.工业合成氨
D.豆科植物根瘤菌固氮
探究点二、氮氧化物的性质
问题探究1.(1)氮的氧化物有哪些?如何收集NO和NO2?
(2)如何除去NO气体中的NO2?用化学方程式解释原因?
(3)如何除去NO2气体中的NO?用化学方程式解释原因?
小结:NO与NO2的性质
【思考】在新疆与青海交界处有一山谷,人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛,四季常青。
这是为什么?
问题探究2.氮氧化物对环境有哪些污染、危害?有什么防治措施?
问题探究3.(1)将一支盛满NO2的试管倒置在水槽中,能观察到什么现象?写出反应的化学方程式,找出氧化剂、还原剂,若有3mol NO2反应转移的电子数目为多少?若使试管中液面上升,可采取什么措施?
(2)将一支盛满NO2的试管(40mL)倒置在水槽中,在持续通入氧气的情况下,能否使溶液充满整个试管?若能,需要多少mLO2?
(3)若将2中的NO2换成NO,则需要通入多少mLO2 ?
【例题2】.工业上制硝酸和自然界中硝酸的生成既有相同的地方又有区别。
路线①②③是工业制取硝酸的主要途径,路线Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
写出②③及Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ的化学方程式。
【变式训练2】将20 mL NO2和O2的混合气体通入水中无剩余,则原混合气体中 NO2 和 O2 各为多少毫升?
【当堂检测】
1.下列物质不属于城市空气质量日报的是( )
A.二氧化硫
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.悬浮颗粒
2.下列污染现象主要与SO2有关的是()
A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾 D.温室效应
3.实验室中制取的下列气体中,可以用排空气法收集的是()
A.N2B.SO2C.CO D.NO
4.下列污染现象主要与NO2有关的是()
A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应
5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体
6.鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是( )
A.用氢氧化钠溶液
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸
C.用硝酸银溶液
D.用蒸馏水
7.下列关于酸雨的论述中,不正确的是()
A.酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B.空气中硫和氮的氧化物
C.酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 D.正常雨水也有微弱的酸性。
8.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是()
A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2D.NO与O2
9.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是()
A.SO2溶解于水
B.NO2溶解于水
C.CO2溶解于水
D.Cl2溶解于水
10.由NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
11.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是()
A.NO是具有刺激性的红棕色气体
B.NO是汽车尾气的有害成分之一
C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒
12.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是
A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮
13.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是
()
A.NO B. NO2 C. CO D.SO2
14.下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )
A.NO是无色气体,可用排空气法收集
B.常温下,氮气与氧气混合就可迅速产生NO
C.常温下,NO不容易与空气中的O2化合生成NO2 D.NO2溶于水,与水反应生成NO 15.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什
么气体()
A.可能是N2与NO2的混和气体
B.不可能是O2与NO2的混和气体
C.可能是NO与NO2的混和气体
D.只可能是NO2一种气体。