氮气及其氧化物

氮的循环闪电：人工固氮：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 都是大气污染物N2O3是HNO2 的酸酐②氧化反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 6 NO + 4 NH3 = 5N2 + 6H2O (催化剂) NO2+ 2KI + H2O = NO + 2KOH+I2（使KI碘化钾淀粉试纸变蓝，可用于NO2 的检验）歧化反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4NO2+O2 +2H2O = 4HNO32NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O（尾气吸收）③NO2和溴蒸气在性质上的相似之处： A ．均有氧化性 B ．溶于水后溶液呈酸性C ．能与碱溶液反应，颜色消失鉴别两者不能用淀粉 KI 试纸、碱溶液等。

NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：A ．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色B ．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气C ．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)D ．将盛有溴蒸气和 NO2 气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为 NO2②氨水中含有三种分子（H2O 、NH3•H2O 、NH3）和三种离子（OH —、NH4+、H+），含量最多的是NH3•H2O ，但计算其浓度时要将所有的含氨微粒换算为NH3 ③氨水是一种弱碱，当反应物时，在离子方程式中用分子式表示。

4.氨的制备 ① 反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 反应装置 固固加热装置 净化 用碱石灰干燥 收集 向下排空气法验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生尾气处理 收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3△棉花的作用：防止空气对流不能用氢氧化钠代替氢氧化钙：氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。

氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。

氮的分子结构：电子式_______ 结构式______________。

（1） 氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O 2的化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。

氮的固定的三种途径：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO NO O N 222放电+ （3） 工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物种类 物理性质 稳定性 N 2O 笑气NO 无色气体，溶于水中等活泼NO 2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N 2O 4 无色气体 较活泼，受热易分解 N 2O 无色气体较不活泼N 2O 3 （亚硝酸酸酐） 蓝色气体（—20°C ）常温不易分解为NO 、NO 2N 2O 5（硝酸酸酐）无色固体 气态不稳定，常温易分解（1） NO 2与水反应：NOHNO O H NO +=+32223（2） NO 、NO 2的尾气吸收：OH NaNO NaOH NO NO O H NaNO NaNO NaOH NO 22222322222+=++++=+（3） NO 的检验：2222NO O NO =+ 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。

（4） 两个计算所用的方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮的氧化物溶于水的计算（1）NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2+H 2O ✂2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行汁算。

（2）NO 2与O 2的混合气体溶于水时．由4 NO 2＋O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO 2)：V(O 2) >4：1，NO 2过量，剩余气体为NO <4：1，O 2过量，剩余气体为O 2(3) NO 与O 2同时通如水中时．由4 NO ＋3O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比： =4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O 2) >4：3，剩余气体为NO <4：3，剩余气体为O 2（4）NO 、NO 2、O 2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。

学习过程一、复习预习提问上次课氮气的性质以及氧化物性质二、知识讲解考点1一、复习预习提问上次课硫的性质及相关知识点二、知识讲解考点1氮气⑴物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主要成分。

⑵化学性质：通常情况氮气的性质比较稳定，常用作保护气。

但在一定条件下可发生反应。

①放电条件下与氧气反应：N2 + O2通电2NO,②在一定条件下,与H2反应:N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3 (工业合成氨的主要反应,也是人工固氮的方法。

）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。

③与金属反应：3Mg + N2△Mg3N2,考点2 一氧化氮（NO）（1）物理性质：无色无味气体，密度与空气接近，不溶于水，有毒，能与血液中血红蛋白结合使人缺氧而中毒。

（2）一氧化氮的生成N2 + O22NO（高压放电）（3）化学性质：（主要表现还原性。

）2NO+O22NO2说明：NO常温下很容易与空气中的O2反应，但不与浓H2SO4反应。

（4）收集方法：NO不能用排空气法，可以用排水法。

考点3 二氧化氮（NO2）（1）物理性质：红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（2）化学性质：a．聚合反应：2NO2N2O4b．NO2的氧化性4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 + NO c．与碱反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2 +H2O 2NO2 +2NaOH NaNO3 +NaNO2+H2O d．NO2与水反应：3NO2+H2O2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O4HNO34NO + 3O2+2H2O==4HNO3（3）收集方法：不能用排水法，只能用排空气法考点4 NO2、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算NO与O2的混合气体溶于水：若V（NO）∶V（O2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。

若V（NO）∶V（O2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。

第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气和氮氧化物一、氮气与氮的固定1.氮元素的结构及存在(1)氮元素位于元素周期表的第 周期、第 族。

氮原子最外电子层有 个电子，既不容易 3个电子，也不容易 5个电子。

一般通过 与其他原子相互结合构成物质。

(2)氮元素在自然界中的存在氮元素主要以 分子的形式存在于空气中，部分氮元素以化合物的形式存在于动植物体内的中，还有部分存在于土壤、海洋里的 和 中。

2.氮气 (1)物理性质通常情况下，氮气是 、 的气体，密度比空气的 ， 于水。

(2)化学性质氮分子内两个氮原子间以 )结合，断开该化学键需要 的能量，所以氮气的化学性质很 ，通常情况下 与其他物质发生化合反应，但在一定条件下氮气也可以和一些物质发生化合反应。

写出氮气和下列物质反应的化学方程式。

①金属镁： ，氮气表现 性； ②氢气： ，氮气表现 性； ③氧气： ，氮气表现 性。

3.氮的固定(1)含义：将大气中 的氮转化为 的过程。

(2)分类氮的固定⎩⎪⎨⎪⎧自然固氮⎩⎨⎧ 高能固氮(N 2＋O 2=====放电2NO )生物固氮(豆科植物根瘤菌固氮)人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧合成氨(N 2＋3H2高温、高压催化剂2NH 3)仿生固氮(某些金属有机物可起到根瘤菌的作用)(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价( )(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键( ) (3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气( ) (4)氮的固定中氮元素一定被氧化( )(5)豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮中的高能固氮()(6)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮()(7)N2和O2在放电条件下会生成NO2()(8)N2中N元素价态为0价，处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性()氮在自然界中的循环如下图所示。

(1)过程①称为________，写出合成氨反应的化学方程式：_____________________，该反应中氮气显________性(填“氧化”或“还原”，下同)(2)过程②中能通过________的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：____________________，该反应中氮气显________性。

氮气和氮的氧化物的性质一、氮气1．氮气的化学性质N2 分子中，氮原子与氮原子之间存在着“N≡N”，键长短，键能大，损坏此键需较高的能量，所以氮气分子的构造很稳固。

在往常状况下，氮气的性质不开朗，但在高温或放电条件下也能够与其余物质反响。

（1）非金属的通性：①氮气的 O2 反响 N2+O2 2NO（无色气体）②与氢气反响 N2+3H2 2NH 3③氮气和某些金属反响 N2+3Mg Mg3N22．氮的固定（1）将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法称为氮的固定。

（2）氮的固定分为自然固氮和人工固氮两大类。

二、一氧化氮：1、物理性质： NO往常为色、味的体。

溶于水，有毒。

2、NO的化学性质：（1）NO不与水反响。

（2）NO与 O2的反响：在常温下很简单与空气中的氧气氧化成为 N O2。

化学方程式：（NO2 的生成）3、NO的采集方法—排水法：实验室常用的气体采集方法有、，因为NO易与 O2反响，不溶于水也不与水反响，所以， NO ( 填“能”或“不可以” ) 与氧气大批共存；实验室中采集 NO 只好用法，而不用法。

三、二氧化氮：1、N O2的物理性质：二氧化氮是色、味的有气体。

密度比空气的，易液化，溶于水。

2、N O2的化学性质：（1）N O2与水的反响：二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO。

化学方程式：应用：利用二氧化氮与水反响生成硝酸，这是工业上生产硝酸的主要方式。

（2）在往常状况下，二氧化氮还可以自己化合生成无色的四氧化二氮气体。

N2O42NO2 N 2O4因为二氧化氮和四氧化二氮易互相转变，故往常它们均无纯净可言。

（3）二氧化氮有较强的氧化性，可使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝。

（4）N O2不与 O2 反响，难被氧气氧化。

3、N O2的采集方法—向上排空气法：因为 N O2 易与水反响，难被 O2 氧化，所以， N O2 ( 填“能”或“不可以” ) 与氧气大批共存；实验室中采集 N O2 用法，而不可用法。

质对市爱慕阳光实验学校高三化学氮气和氮的氧化物【本讲信息】一. 教学内容：氮气和氮的氧化物1、氮气2、氮的氧化物二. 、难点1、了解氮气的分子结构，掌握氮气的化学性质，理解氮的固的含义。

2、掌握NO和NO2的重要性质及NO、NO2与O2的混合气体溶于水的计算。

三. 复习过程〔一〕氮气1、氮气的物理性质空气中氮气的体积分数为78%，氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体。

2、氮分子的结构〔1〕氮气的分子式：N2〔2〕电子式：〔3〕结构式：N≡N分析：两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的结构很牢固。

常温下氮气化学性质很不活泼。

氧气和氮气共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反，而氮气却很难参加反。

但化学性质的稳是相对的，一条件下，温、高压、放电，氮分子获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质如O2、H2发生反。

3、氮气的化学性质〔1〕稳性氮元素的非金属性仅次于氟和氧。

氮气性质不活泼是因为两个氮原子之间以键能为946kJ·mol-1的三键结合，是所有双原子分子中键能最大的。

因而尽管氮是十分活泼的非金属，自然界仍有大量的游离态的氮气存在。

〔2〕氧化性<1>与氢气反：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3①反条件：高温、高压、催化剂。

②反特征：可逆反，即N2与H2化合生成氨气，放出热量，同时，氨气也会分解生成N2和H2。

③工业合成氨的原理。

<2>与活泼金属镁反：〔3〕复原性与氧气在放电条件下反：〔二〕氮的氧化物氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5五种正价，五种正价对六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

1、一氧化氮NO是一种无色有刺激性气味的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。

接触空气后立即被氧化为二氧化氮而变为红棕色，收集NO气体必须用排水取气法。

NO在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染方面起到了重要作用，被称为“信使分子〞。

课题氮气及氮的氧化物备课时间上课时间主备教师组内意见级部审核课时第课时总课时考纲要求考纲解读了解氮元素单质及其化合物的主要性质及应用。

了解氮单质及其氧化物对环境质量的影响。

1.氮气的稳定性、氮的氧化物的性质及对环境的危害。

2.氨气的性质及制法、铵盐的性质及NH4+的检验。

3.硝酸及硝酸盐的性质、NO3-的检验。

教学过程教（学）反思过关活动一、氮气1.物理性质N2是无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔沸点低。

2.化学性质氮分子结构很稳定，氮气的电子式：结构式：，在通常情况下，氮气性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应；在或情况下，氮气也能与氢气、氧气和活泼金属等物质发生化学反应。

写出下列反应的化学方程式①放电条件下与氧气反应：②点燃条件下与镁化合：③工业合成氨：氮的固定：将空气中态的氮转化为态的氮的过程叫氮的固定。

包括:生物固氮（）、自然固氮（）和人工固氮（化学固氮）。

活动巩固1.氮气与其他单质化合一般需高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂。

这是因为：①此反应可能是吸热反应；②此反应可能是放热反应；③此反应前可能氮分子不必先分解为原子；④此反应前可能氮分子先分解成原子。

其中正确的组合是()A．①②B．②④C．②③D．①④2.下列反应表示氮的固定作用的是()A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳酸氢铵和尿素过关活动二、氮的氧化物NO x氮的氧化物从+1价→+5价都有，它们的化学式分别是：（按价态由低到高顺序）22一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应，化学方程式为NO2与水反应化学方程式为（标出电子转移的方向和数目）用化学方程式解释标况下体积为22.4LNO2气体含有的N原子数>N ANO、NO2溶于水的计算①NO2及NO、NO2混合气体溶于水的计算方程式：②NO2和O2混合气体溶于水的计算方程式：③NO和O2同时通入水中的计算光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化物（NO x）等一次污染物，在阳光的作用下发生化学反应，生成臭氧（O3）、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。

氮气及其氧化物1．氮气2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

完成NO和NO2的比较表：NO NO 2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

深度思考1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？答案氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的N≡N键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。

2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________。

答案 (1)N 2＋O 2=====放电或高温2NO (2)2NO ＋O 2===2NO 2(3)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 3．如何鉴别NO 2与溴蒸气？答案 由于NO 2和Br 2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。